酸碱中和滴定实验报告.doc
酸碱中和滴定实验报告_1
酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定试验一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其缘由；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.试验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。
（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将肯定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观看。
左手掌握滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。
计算时可用公式：c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的试验中，不用石蕊作指示剂，主要缘由是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于准时、精确地作出酸碱是否恰好完全中和的推断。
②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色PH 0-----------（8-10）--------14）③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）试验报告单时间：同组同学：一、试验目的：二、试验用品：试验仪器：试验药品：三、试验原理：四、试验纪录：五、试验结果：六、常见误差分析：［依据：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）分析］。
酸碱中和滴定学生实验报告单
酸碱中和滴定实验报告单班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯= 或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围~10）、 ◆要点提示1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响3、滴定管和量筒读数时有什么区别实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换_________。
）2. 洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润洗为什么为何要赶尽气泡2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得用____ ，也不需烘干。
3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入L盐酸、待测 NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此加指示剂锥形瓶颜色变化滴定终点锥形瓶颜色变化是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂为什么读数仰视或俯视对结果影响：仰视：俯视：三、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表四、问题讨论1、误差分析2、酸碱中和滴定的关键是什么。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
酸碱中和滴定实验报告(学案)
实验报告时间_________ 实验（分组）桌号________ 同组同学_____________________ 指导老师___________ 实验名称：酸碱中和滴定一：实验目的：______________________________________________________________【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】二：实验仪器：______________ 、 ______________ 、________ 、铁架台（含 ___________ ）、实验药品：O.1mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酚酞（变色范围8~10）三：实验原理：____________________________________ 【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+ ）处/ （酸）=c （OH-）內（碱）】四：实验步骤：（一）滴定前的准备阶段1、______ :检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管一一将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管一一将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）2、洗涤：滴定管一一先用____________ 洗涤，再用 __________ 润洗2~3次。
润洗液从滴定管排出。
锥形瓶一一用__________ 洗净即可，不得 ______ ，也不需________ 。
3、量取：用___________ 量取出一定体积（如10.00ml ）的未知浓度的NaOH溶液（注意，使液体充满_____________ ，若滴定管内部有气泡，应_________________ 以赶走气泡，调整起始刻度在0或者0刻度以下某准确刻度，读数时，视线必须要与___________________________ 保持水平）注入锥形瓶中。
强酸强碱的中和滴定实验报告
强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。
二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。
当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。
本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。
滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。
通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。
三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。
2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。
3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。
4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。
5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。
四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。
五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。
六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、 实验目的：初步了解酸碱中和滴定的操作方法，通过中和滴定实验，培养学生的科学态度和科学方法二、实验原理：酸H m R 和碱M(OH)n 反应，当恰好完全反应时，酸提供的H +的物质的量等于碱提供的OH -的物质的量，即：中和反应的实质n (H +)=n (O H -) C (酸)·V (酸)·m =C (碱)·V (碱)·n三、实验用品:0.1000mol/L 盐酸、待测NaOH 溶液、酚酞、水、酸式/碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台四、实验步骤：1、查漏：用前检验是否漏水、旋塞转动是否灵活2、洗涤:滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次→待盛液润洗2-3次 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次（不用待盛液润洗） 3、装液：（1）取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管2-3次；注入标准液至“0”刻度线以上2-3ml 处；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。
记下准确读数。
（2）取待测NaOH 溶液：用待测液润洗碱式滴定管2-3次； 注入待测液至“0”刻度线以上2-3ml 处；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
往洁净的锥形瓶内准确放入20.00ml 的碱液。
在锥形瓶NaOH 溶液中滴入2--3滴酚酞试剂。
4、滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。
当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。
待30s 不变色,准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
滴定操作重复2-3次。
5待测氢氧化钠溶液的溶度：C(NaOH)=______________________________五、误差分析：_________________________________________________________________。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告引言酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定溶液中的酸碱用量来确定其浓度。
这种实验方法在化学分析中广泛应用，对于确定不同溶液的浓度具有重要意义。
本实验对稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了中和滴定，旨在通过滴定终点的变化来确定硫酸和钠氢氧化在溶液中的化学计量比，并计算出硫酸溶液的浓度。
实验方法1. 实验仪器和试剂准备：本实验所需的仪器有滴定管、柱塞滴定管、烧杯等。
试剂包括硫酸溶液和氢氧化钠溶液，其浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
2. 实验步骤：a. 取一个烧杯倒入一定量的硫酸溶液，加入几滴酚酞指示剂，并用柱塞滴定管滴加氢氧化钠溶液。
b. 注意观察滴加过程中颜色的变化，当溶液由红色变为淡黄色时，继续滴加数滴氢氧化钠溶液直到颜色转变为稳定的橙黄色，记录下滴加的氢氧化钠溶液的体积。
c. 重复实验三次，取平均值。
实验结果与数据处理根据实验数据，我们可以计算出硫酸的浓度。
假设氢氧化钠溶液与硫酸溶液的化学计量比为1:1，则滴定过程中所滴加的氢氧化钠溶液的体积即为硫酸溶液的滴定当量。
根据实验数据计算得出硫酸溶液的滴定当量为20.5 mL。
根据硫酸与氢氧化钠的化学计量比，可以得到硫酸的浓度为：浓度 = 滴定当量 ×溶液浓度 / 滴加的硫酸溶液体积假设滴加的硫酸溶液体积为50 mL，则硫酸的浓度为：浓度 = 20.5 × 0.1 / 50 = 0.041mol/L讨论与结论通过酸碱中和滴定实验，我们可以准确测定硫酸溶液的浓度为0.041mol/L。
实验结果与预期值较为接近，表明实验操作的准确性较高。
实验中使用酚酞作为指示剂，其在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，能够清晰地显示出溶液的中和终点，提高了实验的准确性。
实验中滴定管的准确使用也是保证实验准确性的关键，滴定过程中需要注意滴定速率的掌握，与实验记录器进行有效的配合。
综上所述，通过酸碱中和滴定实验，成功测定了硫酸溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD、为10.0mL4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在___ _里盛适量蒸馏水，用___ _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中，并用___ __搅拌，以达___ __的目的。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的：通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：1. 装有酸碱溶液的滴定管2. 手指或调节阀控制流速的滴定管3. 化学平衡器4. 分散剂5. 指示剂（酚酞溶液）6. 测量容器7. pH试纸8. 手套和护目镜实验原理：酸碱中和滴定实验是一种通过滴定液添加到待定溶液中，使用指示剂来判断中和点的实验方法。
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，中和反应的终点即是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等处，即pH值等于7。
在滴定时，加入酸碱指示剂可以使溶液在中和点发生颜色变化，辅助判断中和终点。
实验步骤：1. 实验前，确保所有器材都干净无杂质，避免实验结果的偏差。
2. 取一定体积的待测酸或碱溶液，并计算出其浓度。
3. 将酸碱滴定管置于化学平衡器中，利用分散剂清洗滴定管表面，确保液体的一致分散。
4. 将指示剂（酚酞溶液）滴加到待测溶液中，将其搅拌均匀。
5. 开始滴定：利用滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液。
在滴定过程中，要搅拌待定溶液以保证反应的均匀进行。
同时，注意滴定液的滴加速度，以避免加入过多导致误差。
6. 在滴定过程中，观察待定溶液的颜色变化，当颜色由红色（酸性）转变为无色（中性）时，为中和点。
此时记录已滴加的滴定液体积。
7. 通过已滴加的滴定液体积以及酸或碱溶液的浓度，计算出待定溶液的浓度。
实验数据：假设待定溶液为盐酸，已知浓度为0.10mol/L。
滴定液为氢氧化钠溶液。
滴定示意图：[这里插入滴定示意图]滴定结果：滴定前待定溶液颜色: 透明滴定后待定溶液颜色: 无色实验计算：根据滴定过程中已滴加的滴定液体积与浓度的关系，计算出待定溶液的浓度。
假设滴定液体积为V滴定液，酸的浓度为C酸，则根据目前的实验条件可得出以下关系式：C酸 × V酸 = C滴定 × V滴定假设滴定液体积为20ml，则有：0.10mol/L × V酸 = 0.10mol/L × 20ml解方程得到：V酸 = 20ml因此，待定溶液的浓度为0.10mol/L。
酸碱中和滴定实验报告范文6篇
酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：酸碱中和滴定学生实验报告单文档2、篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档3、篇章3：酸碱中和滴定实验报告范文4、篇章4：酸碱中和滴定实验报告文档5、篇章5：酸碱中和滴定实验报告文档6、篇章6：酸碱中和滴定实验报告文档篇章1:酸碱中和滴定学生实验报告单文档班级________________姓名________________实验时间______________用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c（NaOH）?c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH）或 c（HCl）?。
V（NaOH）V（HCl）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2:酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的，通过酸碱中和滴定实验，掌握溶液的制备和滴定方法，学习使用酸碱指示剂，掌握酸碱中和反应的条件和特点。
实验仪器，滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、PH试纸、烧杯、磁力搅拌器等。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应，生成盐和水的化学反应。
滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加一种溶液（称作滴定液）到另一种含有待测物质的溶液（称作滴定物），直至反应终点，从而确定滴定物中待测物质的含量。
实验步骤：1. 使用容量瓶准确配制一定浓度的盐酸或氢氧化钠溶液。
2. 取一定量的待测酸或碱溶液，加入适量的酸碱指示剂。
3. 将滴定管中的滴定液滴加到待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌。
4. 当溶液颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定液的用量。
5. 重复实验，直至结果一致。
实验数据记录：实验一，盐酸与氢氧化钠的中和滴定。
盐酸浓度，0.1mol/L。
氢氧化钠浓度，0.1mol/L。
滴定终点，PH=7。
滴定结果，滴定液用量10ml。
实验二，硫酸与氢氧化钠的中和滴定。
硫酸浓度，0.05mol/L。
氢氧化钠浓度，0.1mol/L。
滴定终点，PH=7。
滴定结果，滴定液用量5ml。
实验分析：通过实验数据可以得出，盐酸与氢氧化钠的中和滴定所需滴定液用量比硫酸与氢氧化钠的中和滴定所需滴定液用量多，说明盐酸的浓度较低。
另外，滴定终点的PH值都为7，表明反应达到中和状态。
实验总结：通过本次酸碱中和滴定实验，我们掌握了溶液的制备和滴定方法，学习了使用酸碱指示剂，加深了对酸碱中和反应的条件和特点的理解。
在实验中，我们需要注意溶液的浓度、滴定终点的判断以及滴定液的使用量，确保实验结果的准确性。
实验中也发现了一些问题，比如在滴定过程中需要注意滴定液的加入速度，避免出现误差。
在今后的实验中，我们将进一步加强实验操作的细节，提高实验技能，确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本次实验，我们不仅学到了理论知识，还提高了实验操作的能力，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
酸碱中和滴定实验报告范文.doc
酸碱中和滴定实验报告范文篇一：酸碱中和滴定学生实验报告单班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？三、数据记录与处理四、问题讨论2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇二：酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）三：实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告时间：2017年2月17日组别：第1组指导教师：崔凯山组长：夏文科组员：钟扬高子惠杨一诺一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：根据酸碱中和反应的方程式 NaOH+HCl==NaCl+H20c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液由无色变红色。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）数据处理c（碱）平均值=0.098mol/L（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗：结果偏大②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗：结果偏小③盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏小④盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果偏大⑤盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡：结果偏小2、来自锥形瓶中产生的误差①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗：结果偏大②锥形瓶洗涤后残留一些水：结果无影响3、读数带来的误差①标准液读数时先俯视后仰视：结果偏大②标准液读数时先仰视后俯视：结果偏小4.操作不当带来的误差①盛装标准液的滴定管漏液：结果偏大②滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外：结果偏大③移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中：结果偏大④滴定过程中，震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出：结果偏小⑤滴定终点时滴定管尖嘴处有一滴液滴：结果偏大一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下：结果偏大5.终点判断不准①强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时立即停止滴定：结果偏大②强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定：结果偏小五.实验改进意见及实验感悟在本次实验中，器材的选取很重要，在选取时应当注意器材是否完好，而不应随便选取。
滴定操作实验报告
滴定操作实验报告篇一：酸碱滴定实验报告酸碱中和滴定一.实验目的：1.培养学生的动手能力。
实现学习与实践相结合。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。
药品：未知浓度NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。
三.实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O四.实验内容及步骤：1.仪器检漏： 2.仪器洗涤： 3.润洗： 4.装液5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度NaOH溶液6.加酚酞7.滴定8.记录并得出结果9.整理。
数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分一、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm ⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶二、共50分，一点10分。
①动作熟练②废液处理③清洗④整理实验仪器⑤清理试验台篇二：酸碱滴定实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
酸碱滴定实验报告
酸碱滴定实验报告
实验目的，通过酸碱滴定实验，掌握酸碱中和反应的基本原理和方法，学习使
用酸碱指示剂确定滴定终点，掌握常见酸碱溶液的标定方法。
实验仪器与药品，酸碱滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂、PH试纸、标定溶液等。
实验原理，酸碱滴定是通过向一种溶液中滴加另一种溶液，以确定其浓度的方法。
在滴定过程中，酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子会发生中和反应，达到化学平衡。
利用酸碱指示剂可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验步骤：
1. 预洗滴定管和滴定瓶，用待测溶液标定滴定管。
2. 取一定量的待测溶液放入滴定瓶中，加入几滴酸碱指示剂。
3. 用标定溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生转变。
4. 记录滴定液的用量，计算待测溶液的浓度。
实验结果与分析，通过实验，我们成功地完成了酸碱滴定实验，并得到了滴定
终点的数据。
根据滴定液的用量和标定溶液的浓度，我们可以计算出待测溶液的浓度。
同时，我们观察到在滴定过程中，酸碱指示剂的颜色变化非常明显，这有助于我们准确地确定滴定终点。
实验总结，酸碱滴定是一种重要的化学分析方法，通过本次实验，我们掌握了
酸碱滴定的基本原理和方法，提高了实验操作的能力。
在以后的实验中，我们将更加熟练地运用酸碱滴定方法，为化学分析提供更加准确的数据支持。
通过本次实验，我们对酸碱滴定有了更深入的理解，同时也提高了实验操作的
技能。
希望在今后的学习中，能够运用这些知识，更好地理解和应用化学原理。
大学化学的酸碱滴定实验报告
大学化学的酸碱滴定实验报告
篇一：酸碱中和滴定试验报告
年级________________姓名________________试验时光______________
一、试验目的
用已知浓度溶液标准溶液)【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】
二、试验原理
在酸碱中和反应中，用法一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液彻低中和，测出二者的，再按照化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、试验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定尽头的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定尽头的推断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区分?
三、数据记录与处理
四、问题研究
酸碱中和滴定的关键是什么?
篇二：酸碱中和滴定试验报告
一.试验目的：1.培养学生们通过试验手段用已知测未知的试验思
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碱式滴定实验报告
碱式滴定实验报告篇一：酸碱滴定实验报告酸碱中和滴定一.实验目的：1.培养学生的动手能力。
实现学习与实践相结合。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。
药品：未知浓度 NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。
三.实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O 四.实验内容及步骤：1.仪器检漏： 2.仪器洗涤： 3.润洗： 4.装液5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度 NaOH溶液6.加酚酞7.滴定8.记录并得出结果 9.整理。
数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分一、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm ⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶二、共50分，一点10分。
①动作熟练②废液处理③清洗④整理实验仪器⑤清理试验台篇二：酸碱滴定实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L 草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
酸碱中和滴定学生实验报告单
酸碱中和滴定实验报告单班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）、 ◆要点提示1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换_________。
）2. 洗涤：先用 洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润瓶用蒸馏水洗净即可，不得用____ ，也不需烘干。
3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、待测NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验报告一. 实验目的1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
（通过实验描绘滴定曲线）2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实验在化学研究中的作用。
（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度）二. 实验用品仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞三. 实验步骤1.(1)滴定前准备：查漏―洗涤―润洗―注液―调液―读数①查漏：检查滴定管是否漏液．②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．⑥读数：平视准确读数．记录。
（注意精确度）(2)滴定：移液，滴加指示剂―滴定至终点，计数―重复2～3次―计算① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶，并不断振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化③ 待溶液颜色由粉红色变化至无色，且保持半分钟不变时，即达滴定终点，记下读数④ 重复滴定2～3次⑤ 计算2.基本操作同上，但是不加指示剂，用pH试纸测定加入盐酸过程中的系列pH，描绘滴定曲线。
（加至20ml）1四. 数据记录与处理1.已知c(HCl)=0.01000mol/L,V(NaOH)=15.00mLV(HCl)/mL 起始读数终止读数 V(HCl)/mL 数据处理： c(HCl)= 2.滴定曲线① ② ③至少测定前7组数据，体积可以适当偏差，描绘滴定曲线。
五．问题讨论1.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）分析］操作及读数未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 2误差原因导致 2.酸碱中和滴定的注意事项（1）在滴定管内注入溶液液至刻度“0”以上2～3cm，并固定在滴定台上。
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酸碱中和滴定实验报告
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组别：第组指导教师：组长：组员：
一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）数据处理
注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视
课后巩固：
1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）
A、酸式滴定管
B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、量筒
2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A、50mL量筒
B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管
D、50mL 碱式滴定管
3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）
A、大于40.0mL
B、为40.0mL
C、小于40.0mL
D、为10.0mL
4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：
1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在___ _里盛适量蒸馏水，用___ _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中，并用___ __搅拌，以达___ __的目的。
将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中，用蒸馏水洗涤___ _和___ _2～3次，洗液都注入____ __中，振荡摇匀后，将水注入___ __，直至液面接近刻度线___ _处，改用____ __加水至___ ___。
盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。
2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___ _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液___ _，即达滴定终点。
3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4．讨论：
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用__ __润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度___ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将___ _。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将___ _。
精品文档。