高中化学之三大守恒知识点
化学中三大守恒式资料讲解
化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
高二的化学三大守恒知识点
高二的化学三大守恒知识点化学是一门研究物质性质和变化的科学，高中化学课程中有许多重要的知识点需要我们掌握。
其中，化学的守恒定律是非常重要的基础知识。
在高二化学中，有三大守恒知识点需要我们深入理解和掌握，分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的守恒定律之一。
它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
换句话说，反应前后物质的质量必须守恒。
质量守恒定律可以通过实验来验证。
例如，在一次完整的化学反应过程中，在反应物的准确称量下，反应结束后测量产物的质量，发现两者的质量相等。
这就是质量守恒定律的直接证据。
质量守恒定律是化学反应计算和方程式配平的基础。
只有在满足质量守恒的条件下，化学反应才能合理进行。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的总能量在不受外界影响的情况下保持不变。
能量守恒定律是自然界一个普遍适用的规律，也适用于化学反应。
化学反应过程中，通常会伴随着能量的转化。
例如，放热反应中，反应物中的化学能转化为热能，释放出来；吸热反应中，反应过程需要吸收外界热量才能进行。
能量守恒定律的应用非常广泛，例如，在热化学计算中，我们可以利用能量守恒定律计算出反应的热变化；在火箭推进原理中，我们也可以利用能量守恒定律解释火箭的工作原理。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是电学中最基本的守恒定律之一。
它指出在一个封闭系统中，电荷的总量在不受外界影响的情况下保持不变。
换句话说，在一个封闭系统中，电荷既不能被创建也不能被破坏，只能通过转移和转化方式改变。
电荷守恒定律也可以通过实验来验证。
例如，在一个封闭的电路中，如果电流进入一个节点，那么相同大小的电流必然从其他节点流出，保证节点处电荷的总量保持不变。
电荷守恒定律的应用广泛。
在电化学反应中，电子的转移与化学反应直接相关。
只有在电荷守恒的前提下，电化学反应才能顺利进行。
综上所述，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是高二化学中三大重要的守恒知识点。
化学高考知识点三大守恒
化学高考知识点三大守恒化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科，它对于我们理解自然界和应用技术都起到了至关重要的作用。
而化学中的三大守恒定律——质量守恒、电荷守恒和能量守恒，更是化学中不可或缺的基础知识。
在高考中，它们被广泛考察，对于我们的备考有着至关重要的作用。
首先，让我们来学习质量守恒定律。
质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。
它表明在任何化学反应中，物质的质量是不会减少或增加的，也就是说物质在化学反应过程中只会发生转化，而不会消失或凭空增加。
这一定律于 18 世纪由法国化学家拉瓦锡提出，并且经过无数次实验证实。
其次，我们来学习电荷守恒定律。
电荷守恒定律是指在任何物理或化学过程中，物体的总电荷始终保持不变。
这意味着电子的数量会在化学反应中保持不变。
在反应中，电子可能会在各种物质之间转移，但总的电子数目不会发生改变。
电荷守恒定律的提出与电解过程的研究有关，其重要性不言而喻。
在高考中，考察电荷守恒定律的题目通常出现在电化学中的方程式配平和电解反应题型中。
最后，我们来学习能量守恒定律。
能量是化学反应中不可或缺的一部分，它参与并影响着反应的进行。
能量守恒定律指出在封闭系统中，能量的总量始终保持不变。
这意味着在化学反应中，能量的消耗或释放仅仅是能量转化的结果，而不是能量的凭空增加或消失。
能量守恒定律在能量传递、热力学研究和化学反应机制等方面有着广泛的应用。
通过学习这三大守恒定律，我们可以更加深入地理解化学反应的本质。
质量守恒定律告诉我们物质在反应中只发生结构和组成的变化，而不会消失或凭空增加；电荷守恒定律告诉我们电子在反应中的数量始终保持不变，是化学反应中电子转移的基础；能量守恒定律则揭示了能量在反应中的转化和平衡。
这些定律使我们能够更好地理解化学世界，并在实践中运用于技术研发和生产加工中。
然而，尽管这些守恒定律在化学中非常重要，但在真实世界中，它们并不是绝对的。
比如，核反应中的质量变化、带电粒子的净电荷变化以及特殊相对论情况下物质能量与质量的等价关系等都不符合这三大守恒定律。
高考化学题的三大守恒
高考化学题的三大守恒高考化学题的三大守恒高考化学中，有些概念是必须掌握的，其中最重要的是“守恒”概念。
它们包括能量守恒、质量守恒和电量守恒。
今天我将详细介绍这三个守恒的概念，它们在化学中的重要性以及在高考中如何应用。
1. 能量守恒能量守恒是物理学中的基本原理，也应用于化学中。
它表示在一个封闭系统内，能量不会消失或产生，只能转化形式。
这也意味着，如果一个化学反应释放了能量，例如燃烧或反应，那么产生的能量必须等于原始化学物质中存储的能量。
同样，吸收能量反应的反应，例如解离或分解，会将同等数量的能量释放出来，使反应满足能量守恒的原则。
在高考中，能量守恒是一个重要的概念。
许多高考考题都涉及这个原理的应用，要求学生识别反应类型和能量转化方面的特征，然后计算能量的比例或数量变化。
2. 质量守恒质量守恒是化学中最重要的守恒原则之一，表明在任何化学反应中，总质量是不变的。
这意味着，如果一个化学反应中的原子在化学反应结束时变成了其他原子，那么这些原子的质量总和必须等于化学反应前的物质的质量总和。
换句话说，原子不能被创建或销毁，它们只能从分子中重组或分裂出来。
在高考中，质量守恒是一个很重要的概念。
许多高考考题都会陈述两个化学反应式，然后要求学生计算反应前后的质量变化。
通常问题中包含一两个未知物质，需要学生通过比较反应前后的质量比，然后推算出未知物质的质量。
3. 电量守恒电量守恒在化学中是一个很有用的概念，表明在一次化学反应中，电和离子总电荷不变。
也就是说，任何化学反应中形成的正离子和负离子的总电荷数是相等的。
这种守恒概念在电解质溶液中特别适用。
在高考中，电量守恒是一个很重要的概念。
许多高考考题都涉及电解质溶液和电子转移反应的问题。
这些问题通常要求学生计算离子的电荷，以证明在反应前后，总电荷是守恒的。
此外，学生还需要通过跟踪电子转移来推导出离子产生的原因。
总结在高考化学中，能量守恒，质量守恒和电量守恒的概念是必须掌握的。
高中化学平衡三大守恒定律
For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial useNa2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
化学守恒法知识点
化学守恒法知识点化学守恒法是化学反应中最基本的原则之一。
它指出，任何化学反应中，质量、能量和物质的数量都是不会被创建或者消耗的，只会发生转移或者转化。
化学守恒法是化学反应中重要的基础，对于理解化学反应的过程和结果具有重要意义。
化学守恒法的基本原则是质量守恒、能量守恒和物质的数量守恒。
下面将从这三个方面来详细介绍化学守恒法的知识点。
首先是质量守恒。
质量守恒法指出，在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
换句话说，化学反应中发生的质量变化只是由于反应物分子之间的重新排列，而不是因为质量的创建或者消耗。
这意味着化学反应前后质量的总和是不变的。
例如，当氢气和氧气发生反应生成水的时候，氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量。
其次是能量守恒。
能量守恒法指出，在化学反应中，能量既不会被创建也不会被消耗，只会发生转移或者转化。
化学反应可以释放能量或者吸收能量，但总能量的数量保持不变。
这是由于化学反应中的原子和分子之间的键能的转化所导致的。
例如，燃烧反应中，化学键的能量被释放，产生热能。
最后是物质的数量守恒。
物质的数量守恒法指出，在化学反应中，物质的总量不会被创建或者消耗，只会发生转移或者转化。
这是因为化学反应中，原子和分子之间只是重新组合，而不是创造新的物质。
化学反应中的物质数量可以通过化学方程式来表示和计算。
例如，当一分子的氧气和两分子的氢气发生反应生成两分子的水时，化学方程式可以表示为2H₂ + O₂ → 2H₂O。
总结起来，化学守恒法是化学反应中的基本原则，涉及质量、能量和物质的数量守恒。
化学守恒法的应用可以帮助我们理解化学反应的过程和结果。
通过观察和分析化学反应前后的质量、能量和物质的数量变化，我们可以得出更深入的结论，进一步拓展我们对化学反应的认识。
了解和掌握化学守恒法的知识对于化学学习的进一步发展和应用具有重要意义。
化学三大守恒定律的知识点
化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。
下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。
这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。
换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。
这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。
例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。
同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。
这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。
化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。
例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。
同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。
总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。
这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。
三大守恒知识点总结
三大守恒知识点总结一、能量守恒定律能量守恒定律是指在一个孤立系统内，系统的总能量在各种相互作用中保持不变的物理规律。
能量守恒定律反映了自然界中能量的变化规律，能量不会因为简单的转移而减少，也不会因为简单的转移而增加。
从宏观上看，能量守恒定律表现为能量守恒，即在一个封闭系统内，总能量守恒不变。
能量守恒定律的实质是质量与能量的等价性。
根据爱因斯坦的质能等价原理，质量与能量是可以相互转化的，这意味着质量的减少必然伴随着能量的增加，质量的增加必然伴随着能量的减少。
由此可见，能量守恒定律不仅包括能量的守恒，也包括质量与能量之间的转化。
在能量守恒定律的应用中，我们常常可以利用它来解决各种物理问题。
例如，在机械能守恒定律中，可以利用机械能守恒定律来解析物体在重力场中的运动规律；在热力学中，可以利用能量守恒定律来解析热力学过程中的能量转化过程；在原子物理学中，可以利用能量守恒定律来解析原子核内部的能量转换过程等等。
总之，能量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，对于我们理解自然界中的各种物理现象具有非常重要的指导意义。
二、动量守恒定律动量守恒定律是指在一个封闭系统内，系统的总动量在各种相互作用中保持不变的物理规律。
动量守恒定律是牛顿运动定律的基础，它反映了自然界中动量的变化规律，动量不会因为简单的转移而减少，也不会因为简单的转移而增加。
动量守恒定律的实质是质量与速度的乘积。
动量等于质量乘以速度，它是描述物体在运动中的惯性大小和方向的物理量。
根据动量守恒定律，一个系统的总动量在各种相互作用中保持不变，这意味着在一个封闭系统内，物体之间的相互碰撞或者相互作用过程中，它们的总动量始终保持不变。
在动量守恒定律的应用中，我们常常可以利用它来解决各种动力学问题。
例如，在碰撞问题中，可以利用动量守恒定律来解析碰撞前后物体的动量变化规律；在运动规律中，可以利用动量守恒定律来解析物体在外力作用下的运动轨迹等等。
总之，动量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，对于我们理解物体在运动中的相互作用规律具有非常重要的指导意义。
三大守恒定律知识点总结
三大守恒定律知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律是指在任何封闭系统中，质量的总量是不变的，在任何变化过程中，物质的量都不能减少或增加。
这一定律最早由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验证实。
例如，在化学反应中，原子之间只是重新组合，原子的数量不会减少或增加，因此化学反应过程中总质量是保持不变的。
质量守恒定律的数学表达式可以用方程式表示为：\[\dfrac{dM}{dt} = 0\]其中，M为系统的总质量，t为时间。
这个方程表示系统总质量对时间的导数为0，即系统的总质量在时间变化中保持不变。
从质量守恒定律可以得出以下几个重要结论：1. 在任何封闭系统中，质量是守恒的。
2. 质量守恒定律适用的范围非常广泛，包括化学反应、物理变化以及热力学过程等。
3. 质量守恒定律是实验事实的总结，是自然界的普遍规律。
二、动量守恒定律动量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的动量在时间变化中是不变的。
动量是一个矢量量，它的大小与方向都很重要。
物体的动量可以用其质量乘以速度得到，即p=mv，其中p表示动量，m表示质量，v表示速度。
动量守恒定律可以用方程式表示为：\[ \sum{p_i} = \sum{p_f} \]其中，\(p_i\)表示系统初始时刻的总动量，\(p_f\)表示系统最终时刻的总动量。
从动量守恒定律可以得出以下几个结论：1. 在任何封闭系统中，动量是守恒的。
2. 如果一个物体的动量改变了，必然有另一个物体的动量也发生了相应的改变，而且两者的和保持不变。
3. 动量守恒定律揭示了能量守恒定律的微观原理，对于研究碰撞、运动、流体力学等问题都具有重要意义。
三、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的总能量在任何变化过程中都是不变的。
系统的能量可以包括动能、势能、内能等各种形式，这些能量在各种过程中可以相互转化，但其总量保持不变。
能量守恒定律可以用方程式表示为：\[ E_i = E_f \]其中，\(E_i\)表示系统初始时刻的总能量，\(E_f\)表示系统最终时刻的总能量。
化学三大守恒知识与例题
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总 数相等。
1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及 盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如 Na2CO3 溶液中存在如 下电离和水解平衡：Na2CO3==2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3—+H2OH2CO3+OH—； H2OH++OH—。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—。
3 快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离 子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是， 判 断 溶 液 你 能 直 接 电 离 出 的 离 子 是 什 么 。然 后 选 择 能 电 离 产 生 氢 离 子 或 者 水 解 结 合 氢 离 子 的 离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢 还是少氢，多 N 个氢，就减去 N 倍的该离子（对比离子）浓度。少 N 个氢离子，就减去 N 倍 的该离子（对比离子）。
化学中三大守恒式
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
化学中有三大守恒定理
化学中有三大守恒定理：第一：物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
第二：质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同第三：电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分部水解时产物。
参见例题Ⅳ4.个离子的化合价是多少，离子前写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为负2价，所以碳酸根前有一个2。
NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。
所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。
特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒这个比较难理解，你可以用上两式相减得到我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式。
高中化学三大守恒知识点总结
高中化学三大守恒知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律，又称“物质定律”，是一种科学定律，认为任何化学反应和物质的变化都不会改变物质的总质量，即质量在化学反应中是守恒的。
质量守恒定律的表述是：在化学反应过程中，物质的质量不变，也就是说，反应的原料质量等于反应的产物质量。
实际上，质量守恒定律可以从经典力学思想中说明，即质量是物体内构成物质数量的一种度量，质量在动力学和能量守恒定律中表现出一致性。
质量守恒定律是化学反应等物质转化过程中的主导思想，是化学过程中不变的定律，广泛应用于自然界各种物质焓变、热容等物理量的定义和计算，以及化学分析、物质分类和合成等。
能量守恒定律是指在一般的物理反应中，能量的各种形式在这个反应中是不完全消失的，任何物理系统中产生有热或体积变化的反应，都要经历一定的工作量数量，而能量总量是定值，即物质变化伴随着能量变化，而能量总量是不变的。
这种定律表达的本质便是能量守恒原理，即能量在任何物质的转移中都保持不变，也就是说，能量在反应中守恒不变。
能量守恒定律在物质运动中也得到了证明，如发电机制动原理中的功率定律、电动机原理的“功和力的乘积定律”、机械艺术中的变速箱原理“动能传递定律”等都是以能量守恒定律为基础而形成的。
能量守恒定律在物理体系中是不变的，在化学反应中起着不可替代的作用，是检验化学反应有效性、理解化学反应过程和探究新反应产物物性等重要依据，是引起或使高级化学思维能力发展的基础。
电子守恒定律是指在下列化学反应中，原子的核电荷总数不变的原理：原子间的分子化学反应、溶解反应、酸碱反应、电解反应，以及所有其他由原子变成分子的化学反应。
这个定律的表述是：在一个元素的任何反应中，原子内的电子数量总是不变的。
也就是说，化学反应的原子提供的总数是不变的，只是原子间发生变化而已。
电子守恒定律是指化学反应中原子核电荷比例的不变性，是氯化钠、钾化钙等物质变化的基础，也是离子价数、元素略号系统产生的结果。
高中化学三大守恒和离子浓度比大小
三大守恒和离子浓度比大小模块一 三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中 阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3： 在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4： 在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
三大守恒定律公式
三大守恒定律公式1. 电荷守恒。
- 概念：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- 在Na₂CO₃溶液中，存在的离子有Na^+、H^+、CO_3^2 -、HCO_3^-、OH^-。
- 根据电荷守恒：n(Na^+)+n(H^+) = 2n(CO_3^2 -)+n(HCO_3^-)+n(OH^-)。
- 由于在同一溶液中，体积相同，所以浓度关系为：c(Na^+)+c(H^+) =2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)。
2. 物料守恒。
- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- Na₂CO₃溶液中，n(Na^+) = 2n(C)。
- C在溶液中的存在形式有CO_3^2 -、HCO_3^-、H₂CO₃。
- 所以物料守恒表达式为：c(Na^+) = 2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO₃)]。
3. 质子守恒。
- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
- 公式示例（以Na₂CO₃溶液为例）：- 方法一（根据电荷守恒和物料守恒推导）：- 由电荷守恒c(Na^+)+c(H^+) = 2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)，物料守恒c(Na^+) = 2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO₃)]。
- 将物料守恒中的c(Na^+)代入电荷守恒表达式，可得：2[c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(H₂CO�3)]+c(H^+) = 2c(CO_3^2 -)+c(HCO_3^-)+c(OH^-)。
- 化简得到质子守恒表达式：c(OH^-) = c(H^+)+c(HCO_3^-) +2c(H₂CO₃)。
- 方法二（直接分析质子得失）：- H₂O电离出H^+和OH^-，CO_3^2 -结合H^+生成HCO_3^-和H₂CO₃。
高中化学三大守恒
溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。