“氯离子的检验”教学设计
教学设计9：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标 【知识与技能】1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分与用途。
3. 学会氯离子的检验方法。
【过程与方法】通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。
【情感态度与价值观】1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。
3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。
教学重点实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。
教学难点氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
教学过程【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
装置：通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
【板书】一、氯气与碱反应【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比，回答。
【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。
【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。
氯离子的检验教学设计
氯离子的检验教学设计
以下是氯离子的检验教学设计：
一、教学目标
1. 理解氯离子是什么，了解它的化学性质和特点。
2. 能够利用简单的化学实验方法检验氯离子的存在或不存在。
3. 掌握检验氯离子的实验操作步骤和注意事项。
二、教学内容
1. 氯离子的定义和性质介绍
氯离子是负一价的离子，由一个氯原子失去一个电子而形成。
氯离子在水中溶解度很大，可以与钠离子等离子配对形成普遍存在于自然界中的盐类。
2. 检验氯离子的实验方法
在实验中，我们可以利用银离子与氯离子反应的特性来检验氯离子的存在或不存在。
当银离子与氯离子结合时，会生成白色的沉淀。
因此，我们可以通过向待检验的物质中加入银离子，观察是否会生成白色的沉淀来判断氯离子的存在或不存在。
3. 实验操作步骤
步骤一：取一小部分待检验的物质，加入适量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌均匀。
步骤二：加入适量的硝酸银试剂，再次搅拌均匀。
步骤三：观察是否生成白色的沉淀，如果出现白色沉淀，则说明存在氯离子。
4. 实验注意事项
1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒或误尝试剂。
2. 在实验前要检查试剂的质量，保证试剂的纯度和浓度。
3. 在实验中要准确称量试剂，避免误差。
4. 在实验后要彻底清洗实验器材，避免交叉污染。
三、教学评估
1. 实验操作规范性评估。
2. 实验结果的正确性评估。
3. 对于未检出氯离子的物质，需要对实验结果进行分析和解释。
4. 对于检出氯离子的物质，需要对实验结果进行结论性总结。
以上是氯离子的检验教学设计，希望对您有帮助。
高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教学案
4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子〔Cl-〕的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？〔防止CO32―的干扰〕〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法〔1〕在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl―。
〔2〕在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，那么被检液中含有Cl―。
〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
教学设计3：2.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验核心素养证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
重点难点氯气的实验室制法和氯离子检验。
教学过程一、新课导入【引入】2020年春节，一场突如其来的灾难——新冠，打乱了我们的生活。
在万众一心抗疫中，84消毒液被广泛应用。
你知道84消毒液的制法和成分吗?【投影】1983年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。
1984年，地坛医院的研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后定名为“84消毒液”。
84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。
【思考】如何制取84消毒液？【学生】思考讨论，呈现结论。
【点拨】盐← 酸+ 碱← NaOH + HClO ← Cl2 + H2O，氯气通人NaOH溶液中。
二、新课讲授【板书】一、与碱反应【投影】1．与NaOH 溶液反应制取反应方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
应用：制取消毒液、漂白液，有效成分是次氯酸钠。
【过渡】日常生活中，我们还听说过一种漂白物质——漂白粉。
漂白粉又是何方神圣呢?【投影】2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效：①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑；③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到 时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除 的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。
(完整版)“氯离子的检验”教学设计
“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。
属于元素化合物和化学实验的内容。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。
（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。
同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。
同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。
所以本节课起到承上启下的作用。
而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
（3）认知方式：由感性到理性为主。
氯离子的检验
氯离子的检验一、教学目标1.知识与技能(1)掌握氯离子的检验方法。
(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。
(3)通过交流探究，逐步提高学生的观察能力和归纳总结的能力。
2.过程与方法通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3.情感态度和价值观(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生的创新能力和探究精神。
二、教学重难点氯离子的检验以及干扰离子的排除方法。
三、教材与学生分析本节课位于教材中第二章的第一节，是在学生学习了氯气的相关性质以后进行学习，为本节内容打下了基础。
学生在初中化学的学习中，已经初步学习了氯离子的检验，但是他们的学习仅仅是停留在了表面，在这里主要是学习为什么在检验过程中还要加入稀硝酸。
离子检验是化学学习中的重要内容，也是基本的一项化学技能，通过本节课的学习，可以为接下来学习其他常见离子的检验打下基础。
本节课内容贴近生活，可增长学生的知识，开拓视野。
本节课的教授对象为17级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是对于化学知识的学习仅仅停留在表面，难以做到深层次的分析，需要教师的指导。
并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。
四、教学内容本节课学习的是氯离子的检验，分三个部分进行：1.创设情境，引入新课通过习题进入课题，在复习上节知识的同时引入本节的新知识。
2.归纳探索，形成概念(1)复习初中学习过的氯离子的检验方法。
(2)回忆初中阶段学习过的常见的白色沉淀，为下面的学习做准备。
(3)分析进行盐酸、氯化钠和碳酸钠分别与硝酸银的反应实验，从而证明碳酸根离子也会和银离子反应生成白色沉淀。
(4)通过对比实验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子碳酸根离子的方法。
3.归纳小结，提高认识总结课堂内容，引导学生学会在化学实验中排除干扰离子的方法。
五、教学过程1.创设情境，引入新课本节课采用习题引入的方法。
“氯离子的检验”教学设计教案资料
氯离了的检验”教学设计“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素一氯。
属于元素化合物和化学实验的内容。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。
（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图: 一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。
同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。
同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。
所以本节课起到承上启下的作用。
而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
氯离子检验教学设计
氯离子检验教学设计氯离子检验是化学分析中常用的一种方法，也是高中化学教学中重要的实验内容之一。
本文将从教学设计的角度，探讨如何进行氯离子检验的教学。
一、教学目标1.了解氯离子的性质和检验方法；2.掌握氯离子检验的实验步骤和操作技能；3.培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学内容1.氯离子的性质和检验方法；2.氯离子检验实验步骤和操作技能；3.实验数据处理和分析。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解氯离子的性质和检验方法，让学生了解氯离子检验的基本原理。
2.实验演示法：通过实验演示，让学生了解氯离子检验的实验步骤和操作技能。
3.实验操作法：让学生自己进行氯离子检验实验，培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
四、教学过程1.讲解氯离子的性质和检验方法。
2.实验演示：老师进行氯离子检验实验演示，让学生了解实验步骤和操作技能。
3.实验操作：学生自己进行氯离子检验实验，老师指导学生进行实验操作。
4.实验数据处理和分析：学生根据实验结果进行数据处理和分析，得出结论。
五、教学评价1.实验操作能力：通过学生的实验操作情况，评价学生的实验操作能力。
2.实验数据处理能力：通过学生的实验数据处理和分析情况，评价学生的实验数据处理能力。
3.实验结果准确性：通过学生的实验结果，评价实验结果的准确性。
六、教学反思1.教学方法：根据学生的实际情况，选择合适的教学方法，提高教学效果。
2.教学内容：根据学生的实际情况，调整教学内容，提高学生的学习兴趣和学习效果。
3.教学评价：根据学生的实际情况，调整教学评价方式，提高教学评价的准确性和科学性。
氯离子检验教学设计需要从教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、教学评价等方面进行全面考虑，以提高学生的学习效果和实验操作能力。
教学设计2：2.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验——氯气的实验室制法及氯离子的检验教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
第二课时：氯气的实验室制法、氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。
最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
教学目标与核心素养教学目标1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项。
2. 氯离子的检验方法。
核心素养1．通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2．通过对氯离子的检验，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的论据推理和模型认知的化学核心素养。
教学重难点氯气的实验室制法和注意事项，氯离子的检验方法。
课前准备学生预习课本内容，回顾初中的气体制备过程。
教师准备实验用品、多媒体课件。
教学过程[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。
既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的，回顾舍勒在实验室如何制取氯气呢？[投影]舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
[教师提示]实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)[板书]二、氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑[提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？[学生讨论，书写][又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？[学生书写]MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑[教师指出注意]1. 二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
教学设计5：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
红纸蓝色的棉花现象结论师：看书，了解氯气的重要用途。
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）
![高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）](https://img.taocdn.com/s3/m/9b4f11375e0e7cd184254b35eefdc8d376ee142f.png)
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
2.2氯气的实验室制法氯离子的检验(第2课时)(教学设计)高一化学高效课堂
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验【回顾1】初中学习的实验室制CO 2和H 2的方法（任写一个）。
思考反应的共同特点是什么。
【学生1】板书化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 、Zn+H 2SO 4==ZnSO+H 2↑ 【学生2】反应的共同特点：固体+液液→气体。
【回顾2】检验SO 42离子的试剂、原理是什么？ 【学生1】试剂： 盐酸、氯化钡溶液。
【学生2】板书反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42==BaSO 4↓，现象是产生白色沉淀。
【预习1】实验室制备氯气的原理（方程式）。
【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，【学生2】其中氧化剂为MnO 2 ,还原剂为浓盐酸。
【学生3】可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【预习2】检验氯离子的方法是什么？【学生】一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO 32等干扰离子，再加入AgNO 3溶液检验。
【导入】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT 视频）【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。
下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。
【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【教师】根据氧化还原反应的原理，请思考该反应有何特点？【学生1】 MnO 2 是氧化剂，HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
浓盐酸中，部分Cl －的化合价升高，4 个 HCl 参加反应，被氧化的Cl －为2 个。
【学生2】反应条件必须是浓盐酸、加热。
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“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05
一、基本介绍
高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。
属于元素化合物和化学实验的内容。
教学目标
二
、
1
知识与技能
、
（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2、过程与方法
（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。
（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
三、教材分析
氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。
同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。
同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。
所以本节课起到承上启下的作用。
而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
四、教学对象的分析
（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
（3）认知方式：由感性到理性为主。
（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。
但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。
所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。
五、确定教学媒体
1、实验用的仪器：5支试管、滴管、试管架
2、实验用的药品：稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸
六、设计思路及教学过程
七、教学评测和反思
对学生学的评价：通过复习上节课的关于氯气的知识，学生都知道自来水厂是用氯气来消毒自来水的，并且学生也了解氯气可以消毒的原理，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有不稳定性和氧化性。
学生也基本了解了检验氯离子的原理：Ag++Cl－==AgCl↓
在实验中，学生认真观察实验并思考问题，正确判断出2和3号试管中，哪个试管
中是NaCl溶液，哪个试管中是Na
2CO
3
溶液。
通过实验
，
总结，学生基本掌握了氯离子的检验
方法：首先向试液中滴加适量的稀硝酸酸化，除去影响判断的杂质离子，例如碳酸根离子等，接下来再向试液中滴加AgNO3溶液，如果此时仍然有白色沉淀，则说明试液中含有氯离子。
对老师教的评价：帮助学生复习上一节课的知识，复习导入，让学长记住自来水厂是
用氯气来消毒的。
一步一步引入氯离子的检验，讲解氯离子的检验原理。
提出问题，让学生带着问题认真观察实验，，老师起到一个很好的引导作用，让他们独立思考思考并回答问题，能很好的培养学生独立思考的能力。
邀请学生和老师一起做实验，可以提高学生的实验动手操作能力。
引导实验，让学生基本掌握了氯离子的检验方法。
反思：1、板书字写得不好看，以后要多练，而且有一些之前准备的板书，到上课的时候由于紧张和时间紧，忘记写上去了，这个之后也要注意。
2、课堂的开放性不够。
我觉得可以把整节课设计成探究式教学，把干扰离子的存在和干扰离子的排除都交给学生去探究，教师只起引导作用，并提供试剂和探究活动记录单，让学生自己分析、自己归纳，并动手实践，给他们足够的思考空间，真正做到“以学生为本”。
3、值得鼓励的地方：（1）内容选题不错，思路清晰，贴近生活，能真正将知识和生活联系在一起，引起学生学习的积极性。
（2）实验操作比较简单且危险性较小，适合学生观察与动手。
八、板书设计
板书
Cl-的检验
一．反应原理
Ag++Cl－==AgCl↓
二．对比实验
HCl+AgNO
3白色沉淀稀HNO
3
无明显现象
NaCl+AgNO
3白色沉淀稀HNO
3
无明显现象
Na
2CO
3
+AgNO
3
白色沉淀稀HNO
3
白色沉淀消失
三．实验步骤
先滴加HNO 3溶液，再滴加AgNO 3溶液 四．实验现象
自来水稀HNO 3AgNO 3溶液变浑浊含有Cl -
蒸馏水稀HNO 3AgNO 3溶液无明显现象
九、附录。