鲁教版初四化学第一单元知识点汇总

第一单元溶液第一节溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质，没有溶解的那部分物质的质量不能算到溶质的质量里。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，多种溶质时溶液的质量=所有溶质的质量+溶剂的质量。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1溶液的基本特征.①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

澄清透明不代表是无色的。

CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

③是混合物。

【举例】硬水、空气、矿泉水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

2.溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

三、溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别4、乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

（2）乳化现象：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。

（3）乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去四、溶解过程的热现象1.在溶解过程中，发生了两种变化。

（1）溶质的分子向水中扩散：放热。

（2）溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。

【规律】吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度升高。

2.常见的吸放热溶液：（1）氯化钠溶于水时温度不变（2）硝酸铵溶解时吸收热量（3）氢氧化钠，浓硫酸溶解时放出热量，属于物理变化。

生石灰加入水中，发生化学变化，反应放热。

3.饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，为该溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，为该质液的不饱和溶液。

①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2．相互转化【规律】此条件适用于大多数固体，熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低。

3.判定溶液是否饱和的方法。

在一定温度下向溶液中继续加入该溶质，若溶质能继续溶解，则溶液为该溶液的不饱和溶液；若溶质不能继续溶解，则溶液为该溶质的饱和溶液。

4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓第二节溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100％【规律】（1）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

（2）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

（3）发生反应时溶质为新生成的物质。

（4）只有溶解的部分才是溶质。

3.溶液中溶质质量分数的计算溶液稀释前后，溶质的质量不变所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，稀释后溶液B g溶质的质量分数b％，稀。

则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②关于溶液增浓的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。

c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。

所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。

5.配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1．计算，2．称量或量取，3．溶解。

4、帖标签装瓶保存【说明】1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视，视线与凹液面最低处保持相平。

3．溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

注：配制溶液时溶质质量分数偏小的原因：1）称量固体时物码位置颠倒注意：若称量时不使用游码，物体和砝码放反不会影响称量结果。

2）指针偏左时就开始称量3）往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些4）固体不纯5）量水时仰视读数6）称量时左盘放纸片，右盘未放7）烧杯壁上有水8）细口瓶壁有水配制溶液时溶质质量分数偏大的原因：1）指针偏右时开始称量2）往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些3）量水时俯视凹液面的最低处读数4）砝码生锈第三节物质的溶解性1.溶液的溶解度固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

①条件：在一定温度下。

不指明温度，溶解度没有意义。

②标准：在100g溶剂。

比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

③状态：达到饱和时。

④单位：以克为单位。

⑤ 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

2．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度3.溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。

3.溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）溶解度曲线变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（3）应用：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g（2）P点的含义：在t℃时，A和C的溶解度相同都是40g。

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶4.气体的溶解度（1）定义：气体的溶解度用在一定压强、一定温度下，1体积水最多溶解气体的体积数来表示。

（2）影响因素：温度、压强。

压强一定，升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

温度一定，增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

5.6.结晶（1）概念：固体从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶（2）分类①蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②降温结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物以及颗粒大小不同的物质。

（2）蒸馏法：分离沸点不同的液态物质。

（3）结晶法：分离几种可溶性物质。