云南省高考化学一模试卷(I)卷

云南省高考化学一模试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋

NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）

A . Q2>Q3>Q1

B . Q2>Q1>Q3

C . Q1＝Q2＝Q3

D . Q2＝Q3>Q1

2. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）

A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚

B . 步骤③主要操作为过滤

C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）

A . 1.5mol/L

B . 1mol/L

C . 0.5mol/L

D . 0.25mol/L

4. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）

A . ①④

B . ②③

C . ①②④

D . 全部

5. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃70080083010001200

平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率

v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A . 4 s时c(B)为0.76mol/L

B . 830℃达平衡时，A的转化率为80%

C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）

A . 加热液体

B . 加入固体粉末

C . 倾倒液体

D . 尾气吸收

二、实验题 (共1题；共7分)

8. （7分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。

（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)

________ 。

合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

三、综合题 (共3题；共20分)

9. （6分） (2017高二上·宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．

（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：

4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol﹣1

CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol﹣1

反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．

①若降低温度，K值减小，则反应的△H________0（填“＞或“＜”）．

②下列说法错误的是________．

A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率

B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ，△H不变