云南省高考化学一模试卷(I)卷
云南省2024届高三下学期一模化学含答案
2024年云南省高三下学期第一次统一检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59Zr91一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.云南具有丰富的人文、物产资源。
下列说法错误的是A.建水紫陶中含有硅酸盐B.从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法C.普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物D.腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用【答案】B【解析】【详解】A．建水紫陶属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故A正确；B．玫瑰精油具有较强的挥发性，可利用其沸点低的特点，用蒸馏法分离，故B错误；C．咖啡因的结构简式为，是一种有机化合物，故C正确；D．硫磺具有杀菌作用，可用于治疗皮肤疾病，故D正确；故答案为：B。
2.东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A.属于芳香烃B.含有5种官能团C.分子结构中所有碳原子共面D.能发生取代、消去反应【答案】D 【解析】【详解】A ．结构中含有N 、O 元素，不属于烃类，A 错误；B ．由结构简式可知，东莨若碱含有羟基、醚键、酯基、氨基4种含氧官能团，B 错误；C ．该物质中含有饱和碳连接的3个碳原子，则不会所有碳原子共面，C 错误；D ．醇羟基和酯基都能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，D 正确；故选D 。
3.()()()22252624W X Z Y X Z +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。
其中，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y 与Z 是同周期相邻非金属元素，且Y 的第一电离能大于Z 。
云南省高考化学一模试卷
云南省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A . 热分解或熔融再生利用B . 直接填埋或向海里倾倒处理C . 积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D . 开发研究可降解塑料2. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑3. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含一种官能团的反应是（）A . ①④B . ③④C . ②③D . ①②4. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3图4A . 利用图1装置进行喷泉实验B . 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C . 利用图3装置制备NH3D . 利用图4装置收集SO2气体5. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成6. （2分） (2016高二上·东营期末) 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（）A . 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112mLO2（标况）C . 转移1.204×1022个电子D . 反应中有0.01mol的Ag被氧化7. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C 向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32﹣A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共18分)8. （6分） (2016高三上·晋城期末) 己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：+2C2H5OH +2H2O相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性己二酸二乙酯202 1.01245不溶于水己二酸146 1.36231.8微溶乙醇460.7978.4混溶甲苯920.87110.6不溶于水实验步骤如下：步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．（1）图中冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂________．（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是________．（3）实验中加入过量的乙醇的目的是________．（4）步骤2实验已完成的标志是________．（5）本实验的产率为________．9. （5分） (2019高一下·新宁期中) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
2021年云南省高考化学一模试卷(附答案详解) (1)
2021年云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列对应关系错误的是()A. 过氧化钠--可用作供氧剂B. 建水紫陶--耐任何酸碱腐蚀C. 青铜器牛虎铜案--硬度高于纯铜D. 厨余垃圾堆肥--涉及氧化还原反应2.中国科学家合成囧烷的路线局部如图，下列说法错误的是()A. Y与乙烯互为同系物B. X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 囧烷的分子式为C12H18D. Y生成囧烷的反应类型为加成反应3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4LH2S所含分子数为N AB. 1mol⋅L−1NaHS溶液中HS−的个数小于N AC. 0.66g巯基(−SH)中含有的电子数为0.14N AD. 一定条件下SO2和O2反应生成1molSO3时，转移的电子数为2N A4.一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是()A. b极为电源负极B. c极的电极反应方程式为4Fe2++4e−+O2+4H+=4Fe3++2H2OC. 装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2molH+移向阴极D. 该装置中的电流流向为：b极→a极→c极→电解质溶液→d极5.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 简单氢化物的沸点：X >MB. W 2X 2与Y 2X 2的化学键类型完全相同C. X 、Y 、Z 的简单离子半径：X <Y <ZD. 最高价氧化物对应水化物碱性：Y <Z6. 利用如图所示装置和药品进行相关实验，烧杯中不能观察到大量沉淀产生的是()甲 乙 丙 装置A 浓氨水 氧化钙 氯化铝B 浓硝酸 铜粉 硅酸钠C 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠 D硫酸(70%)亚硫酸钠氯化钡A. AB. BC. CD. D7. 298K 时，向20mL 浓度均为0.1mol ⋅L −1的HCl 和CH 3COOH 混合液中滴加0.1mol ⋅L −1的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示。
云南省高考理综-化学一模考试试卷
云南省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法2. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤3. （2分） (2018高二上·双流开学考) 用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（）A . 1∶1B . 3∶4C . 4∶3D . 8∶94. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷 > 2,2-二甲基戊烷 > 2,3-二甲基丁烷>丙烷B . 密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C . 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯 > 已烯 > 已烷D . 氢元素的质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔5. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色6. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X7. （2分） (2020高二下·台州期末) 将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH-)为（）A . 0.3mol/LB . 0.02mol/LC . 0.18mol/LD . 0.05mol/L二、综合题 (共4题；共36分)8. （10分） (2018高二下·重庆期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
2024届云南昆明市第一中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届云南昆明市第一中学高三一诊考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O → 4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没装置气密性良好A过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡I2氧化性强与Fe3+B静置，下层呈紫红色。
C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D3、已知：。
下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确．．．的是A．有机物可由2分子b反应生成B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C．b、q、p均可与乙烯发生反应D．p的二氯代物有五种4、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
2021届云南省高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱2.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类②该有机物属于酯类③该有机物不能发生银镜反应④该有机物的分子式为C11H19O2⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。
其中正确的是()A. ①③④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ①③⑤3. 16O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 16O与 18O核外电子数不同C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子4.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置为电解装置，B为阳极B. A极的电极反应式为+e−=Cl−+C. 当外电路中有0.1mol e−转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N AD. 电子从B极沿导线经小灯泡流向A极5.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序为：B>C>D>AB. 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D. BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体6.下列实驗装置、现象合理的是()A. 实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B. 实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C>SiC. 实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2>Br27.25℃时，有关pH计算结果一定正确的是A. 某电解质溶液中，水电离产生的c(H+)=10−10mol·L−1。
2020届云南省高考化学一模试卷(含解析)
2020届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则转移到阴极的电子等于2N AC. 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe −3e −=Fe 3+D. 在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极2. 已知乙烯醇(CH 2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1molH 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是( )A. 只有①B. 只有①④C. 只有①⑤D. ①②③④⑤ 3. 若某原子的摩尔质量是Mg ⋅mol −1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是( )A. M gB. 1M gC. M 6.02×1023 gD. 6.02×1023M g 4. 下列与实验现象对应的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出现黄色沉淀溶解性：AgCl>AgIB溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中有NH4+ D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3A. AB. BC. CD. D5.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是()A. 放电时Li+由B极向A极移动B. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC. 正极反应式为O2+4H++4e−=2H2OD. 电解液a可以为LiCl溶液6.现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个未成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：Y>X>Z>WB. 原子半径：W>X>Z>YC. 电负性：Y>W>X>ZD. 最高正化合价：Y>W>X>Z7.在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS−浓度减小。
2022年云南省高考化学一模试卷(附答案详解)
2022年云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共28小题，共84.0分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. CuSO4溶液3.下列气体中为黄绿色的是()A. O2B. H2C. Cl2D. NO4.浓硫酸是实验室必备的重要试剂。
下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是()A. 与稀硫酸性质相同B. 具有吸水性C. 能使蔗糖变黑D. 具有腐蚀性5.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是()A. Na2OB. Na2O2C. NaHCO3D. Na2CO36.配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是()A. B. C. D.7.下列物质中属于碱性氧化物的是()A. SO2B. KOHC. FeOD. NaCl8.常温下，下列物质中难溶于水的是()A. MgSO4B. Ba(OH)2C. NH4ClD. CaCO39.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()A. BaSO4B. CuC. HClD. Fe2O310.关于物质的制备和收集的说法不正确的是()A. 可制备NH3B. 可制备Cl2C. 可收集NOD. 可收集H211.下列电离方程式书写不正确的是()A. NH4NO3=NH4−+NO3+B. KOH=K++OH−C. FeCl3=Fe3++3Cl−D. NaClO=Na++ClO−12.下列反应能用H++OH−=H2O表示的是()A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB. 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O13.下列反应中不属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3− △ Na2CO3+H2O+CO2↑B. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. Fe→Fe2+B. CO2→COC. N2O5→HNO3D. NaClO3→Cl215.下列说法中不正确的是()A. NaF属于盐B. SO2与水反应生成H2SO4C. FeCl3是常见氧化剂D. KI是常见的还原剂16.下列关于物质用途的说法不正确的是()A. NaHCO3用作焙制糕点B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂C. NaCl用作游泳池消毒剂D. Fe2O3用作红色涂料17.依据下列实验操作及现象，可以得出SO32−体现还原性这一结论的是()序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀A. AB. BC. CD. D18.下列说法中，不正确的是()A. Fe的摩尔质量是56g⋅mol−1B. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1molC. 1molCO2中含有的原子总数为3N AD. 1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+19.为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是()A. 沉淀A是BaSO4B. 溶液A中微粒主要有：Cl−、Ba2+、OH−、Na+、Ca2+C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4D. 加入试剂2的目的是除去OH−、CO32−、SO42−20.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
云南省高考化学一模试卷
云南省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2. （2分） (2015高二下·舒城期中) 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A . 与钠反应①B . 在铜催化下加热①③C . 在浓硫酸170°C条件下加热②③D . 与HCl反应生成氯乙烷②3. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O4. （2分）下列各组性质比较，不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 非金属性：F＞O＞S5. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失6. （2分）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/LC . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF7. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1C . ﹣861.7 kJ．mol﹣lD . +867.1 kJ．mol﹣1二、解答题 (共7题；共47分)8. （6分） (2017高一上·广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）操作①是利用胶体不能通过________而把淀粉胶体和溶液进行分离．（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①________；试剂③________．（3）判断试剂①已过量的操作是：________．（4）控制试剂③适量的方法是：________．（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：________．9. （3分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：________；（2）反应前A的物质的量浓度是：________；（3） t 秒（s）末，混合气体的密度不变________（能或不能）说明反应达到平衡．10. （6分） (2016高一下·赣州期中) 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是________（用序号填空）（2）属于吸热反应的是________（用序号填空）（3）能设计成原电池的反应是________（用序号填空）（4）能设计成燃料电池的反应是________（用序号填空）（5）写出③发生反应的化学方程式________写出④发生反应的离子方程式________．11. （13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接________、________接________、________接________、________接________（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________．（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是________．（4） II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是________；（5）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为________（6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）________a．NaOH b．NH3•H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2（OH）2CO3（7）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：________．12. （5分） (2017高一上·夷陵期末) 铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．（1）赤铁矿的主要成分为________（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________；（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；该反应中氧化剂是________（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式________．13. （7分） (2018高三下·姜堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
云南省昆明市高考理综-化学一模考试试卷
云南省昆明市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同2. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA3. （2分）测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）A . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨4. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H26. （2分）下列排列顺序错误的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：F＜O＜S＜NaD . 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)二、实验题 (共2题；共20分)8. （9分）无水三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂。
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云南省高考化学一模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋
NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A . Q2>Q3>Q1
B . Q2>Q1>Q3
C . Q1＝Q2＝Q3
D . Q2＝Q3>Q1
2. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）
A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B . 步骤③主要操作为过滤
C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 1mol/L
C . 0.5mol/L
D . 0.25mol/L
4. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）
A . ①④
B . ②③
C . ①②④
D . 全部
5. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率
v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）
A . 4 s时c(B)为0.76mol/L
B . 830℃达平衡时，A的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）
A . 加热液体
B . 加入固体粉末
C . 倾倒液体
D . 尾气吸收
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。
其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。
（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。
（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。
写出两种符合要求的X的结构简式________。
（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)
________ 。
合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
三、综合题 (共3题；共20分)
9. （6分） (2017高二上·宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol﹣1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H________0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是________．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为________；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为________．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2 ，再次平衡后H2O的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）．
10. （8分） (2017高三上·成都期中) 利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.5 3.2 5.28.8
完全沉淀的pH9.7 3.7 6.410.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ，反应的离子方程式为________
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是________．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是________．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是________．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过________，过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是________；理由是________．
（7）从滤液C可得到的副产品是________（填化学式）．
11. （6分） (2016高一下·厦门期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1） A中产生黄绿色气体，其化学方程式是________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________
（5）过程Ⅲ实验的目的是________
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共7分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
解析：
三、综合题 (共3题；共20分)答案：9-1、
答案：9-2、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、答案：10-7、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
解析：。