浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)

化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。

（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。

在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。

b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。

c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

2．化学方程式。

（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

a．化学式务必写正确。

b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。

c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平。

a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。

现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。

根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。

题型三实验探究1．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石）。

如图所示。

左盘锥形瓶中盛有M g水，右盘锥形瓶中盛有M g稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是。

2．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究。

图1 图2（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是，在导管口安装气球的目的是。

（2）小新同学采用图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为。

（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填“平衡”或“不平衡”）。

一、选择题1．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是（）①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤2．在化学反应A+B C+2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A．9.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g3．下列化学方程式正确的是（ ）①Fe+O 2 −−→−点燃FeO 2 ②2P+5O −−→−点燃P 2O 5 ③Mg+O 2−−→−点燃MgO ④S+O 2−−→−点燃SO 2⑤KClO 3∆2MnO KCl+O 2↑ ⑥NaOH+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu(OH)2 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．①③⑤ D ．都不正确4．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（ ）A ．H 2B ．Cl 2C ．NaOHD ．Na 2SO 45．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A B C D6．关于2CO+ O 2 2CO 2的叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳7．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C ．8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D ．某物质在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该物质一定含有碳、氢、氧元素8．下圈为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．参加反应的两种分子个数比为1︰1C ．1个X 分子中含有3个原子D ．1个X 分子中含有3种不同的原子9．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3 +6H 2SO 4 2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ）A ．Cr 2O 3B ．CrSO 4C ．Cr 2(SO 4)3D ．Cr 2S 310纯净物乙醇（C 2H 6O ） 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测下列说法正确的是（ ）A ．反应后X 的质量为1.5gB ．X 中一定含有碳元素和氧元素C ．X 中一定含有碳元素和氢元素D ．X 中两种元素的质量比为1︰1二、填空题11．配平下列化学方程式：（1）Fe2O3+ CO Fe+ CO2↑（2）____C2H2+ O2CO2+ H2O（3）NH3+ O2NO+ H2O12．把点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里，待燃烧停止，冷却后，瓶壁上出现了，说明蜡烛燃烧生成了。

向瓶里倒人澄清石灰水，澄清石灰水变，说明蜡烛燃烧生成了。

由此可以证明蜡烛中一定含有元素。

13．以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。

其工作原理是：（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2+X CO2+2NH3，则X的化学式为。

（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。

请写出氨气和N2O反应的化学方程式：。

14．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。

其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解成B和C，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）则A、E的化学式为A ，E 。

（2）请你写出以下变化的化学方程式：A+F→C ；D→B+C 。

三、实验、简答题15．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行亍如下实验：（1）将蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。

（2）将图二所示的装置放在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），燃烧与实验一相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

图一图二图三请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。

第二课时1．化学方程式表示的意义。

质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。

量的方面：①表示反应物、生成物各物质间的之比；②表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和；③代表各微粒之间的个数比。

2．化学方程式的应用：根据化学方程式进行有关计算。

（1）根据化学方程式计算的一般解题步骤是；设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。

（2）注意事项，①解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。

②根据化学方程式的计算，若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成。

③代入化学方程式的量，必须是的质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。

涉及的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数）题型一化学方程式的意义1．在3A+B2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3︰2。

当有8gA参加反应时，生成D的质量是；若已知A的相对分子质量为80，则C的相对分子质量为。

2．在化学反应2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．96题型二化学方程式计算及应用1．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。

计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为。

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）。

2）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。

（2）第次实验中氧气有剩余，剩余g。

（3）三次实验的化学反应中，是否符合质量守恒定律？为什么？一、选择题1．对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（）A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫2．对于反应：X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．该反应类型是化合反应B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)23．根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是（）A．31︰40︰71 B．31︰32︰142 C．124︰160︰142 D．62︰80︰1424．已知A+3B22C+2D，7g A和24gB2恰好完全反应，其生成物中D的质量为9g，若B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A．16 B．28 C．44 D．565．在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22︰9，当1.6g X与Y完全反应后生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为（）A．16︰9 B．23︰9 C．32︰9 D．46︰96．下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物为10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。