九年级化学物质转化关系图

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各类物质之间的相互转化关系

各类物质之间的相互转化关系天才在于勤奋，聪明在于积累。

本文将复各类物质之间的相互转化关系，包括一个知识网络、两种反应条件、四种离子检验和六种物质性质。

首先，我们需要掌握酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系的网络图，其中包括酸、碱、盐、氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系。

这个网络图可以用八圈图表示。

其次，我们需要理解两种反应条件。

复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。

判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。

复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说，盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。

②对于生成物来说，要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1)金属的位记忆口诀：两条纵线通到底，四条横线相联系，六条交叉成网络，17条规律要牢记。

只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必须溶于水。

(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。

最后，我们需要应用以上规律，总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）。

举个例子，现有石灰石、水、碳酸钠，我们可以制取烧碱的化学方程式为：CaCO3 + 2NaOH →Na2CO3 + Ca(OH)2.总之，掌握这些知识，我们就能更好地理解各类物质之间的相互转化关系，进而更好地应用于实践中。

例2：用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3 + 3Zn + 6HCl → 2FeCl3 + 3ZnCl2 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl22Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2Fe2(SO4)3 + 6Zn → 3ZnSO4 + 2Fe + 3ZnSO4 + 3H2O例3：试用七种不同的方法制备氯化锌，化学方程式为：1.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22.Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O3.Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O + SO24.Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H25.Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H26.Zn + 2HCOOH → Zn(HCOO)2 + H27.Zn + 2HCl + 2NaCl → ZnCl2 + 2NaCl + H2例4：氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质X，X的化学式为Mg(OH)2，化学反应方程式分别为：1.MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl2.Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O3.MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO24.Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O强化试题：一.写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复）1.(1) Na + Cl2 → 2NaCl2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H23) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu4) CaCO3 → CaO + CO25) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H27) 2H2 + O2 → 2H2O8) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.(1) Fe + S → FeS2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H24) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H25) 2KClO3 → 2KCl + 3O26) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO27) 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl48) 2H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O9) CaO + H2O → Ca(OH)210) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O11) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H212) 2HCl + Mg → MgCl2 + H213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O3.(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO42) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3) 2KClO3 → 2KCl + 3O24) 2H2O2 → 2H2O + O25) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H26) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H27) 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2O8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H29) 2Na + Cl2 → 2NaCl10) 2H2 + O2 → 2H2O11) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H212) CaO + H2O → Ca(OH)213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O二.按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式1.现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气1) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O2) 2Mg + O2 → 2MgO3) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CaC O3 → CaO + CO22.从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应1) Fe + CaO → FeO + Ca2) CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO43) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O4) 2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2O3.碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气1) CuCO3·Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + 3H2O2) CaCO3 → CaO + CO23) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + CO2 + H2O4.从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质1) Fe + O2 → FeO22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O5.用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式：1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H22) C + O2 → CO23) 2H2 + O2 → 2H2O4) H2 + Cl2 → 2HCl1.制取XXX的两种方法：方法一：使用氢氧化钾和稀盐酸反应制取KOHKOH + HCl → KCl + H2O方法二：使用氢氧化钾和硫酸反应制取KOH2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O3.制取难溶性碱的方法：使用高锰酸钾和铁屑/铜粉反应制取难溶性碱2KMnO4 + 3Fe → 5Fe2O3 + K2MnO4 + 2MnO2 + 3O22KMnO4 + 5Cu → 2KOH + 5CuO + 2MnO2 + 3O24.制取可溶性碱的方法：方法一：使用生石灰和硝酸反应制取烧碱Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O方法二：使用石灰石和纯碱以及水反应制取烧碱CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O + H2O5.制取硫酸亚铁的方法：方法一：使用锌粒和硫酸铜反应制取硫酸亚铁Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuFeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe方法二：使用盐酸和氧化铁反应制取硫酸亚铁Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl26.制取硫酸亚铁的三种方法：方法一：使用氢氧化钠和硫酸反应制取硫酸亚铁NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + Na2SO4 → Na2Fe(SO4)2方法二：使用氢氧化钠和硫酸铜反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu方法三：使用氢氧化钠和硫酸铁反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + FeSO4 → Fe2(SO4)37.制取氢氧化铁的方法：使用氧化铁和生石灰反应制取氢氧化铁Fe2O3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3CaO8.化学反应方程式：NaOH + Mg → Mg(OH)2 + Na2NaOH + 2SO3 → Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2NaOH + O2 → Na2O2 + H2O9.化学反应方程式：水 + 硝酸银溶液→ AgNO3氯化钡溶液 + 硫酸锌溶液→ ZnSO4 + BaCl2稀硫酸 + 烧碱→ Na2SO4 + H2O纯碱 + 盐酸→ NaCl + H2O10.化学反应方程式：1）Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + 2H2O2）Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 1.生成不支持燃烧气体的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.中和反应生成蓝色溶液：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.生成硝酸镁的中和反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 4.可溶性碱参加的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5.有沉淀生成的酸和盐的反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2↓ + 2H2O6.生成硝酸钡的酸和盐的反应：HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2↓ + 2H2O 7.难溶盐和酸的反应：HCl + AgCl↓ → AgCl(s) + H2O8.易溶盐和酸的反应（有气体生成）：HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S↑9.有蓝色沉淀生成的碱和盐的反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO410.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl11.生成烧碱的复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH12.生成氢氧化镁的复分解反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl13.有双沉淀生成的碱和盐的反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl14.生成硫酸钡的两种盐的反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl15.生成氯化银的两种盐的反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO316.两种物质反应生成一种盐和一种金属：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑选择适当物质写出符合下列要求的一个化学方程式：1.两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液：HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O置换反应：1个复分解反应：2个1.实验室制氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2.生成碱性氧化物的分解反应：Ca(OH)2 → CaO + H2O3.有浅蓝色难溶物质生成的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34.生成一种剧毒气体的反应：XXX → NaCl + XXX↑生化学反应，写出有关化学方程式：1.有水生成的化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.氧化铜作氧化剂的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O3.有氯化银和硝酸生成的复分解反应：AgCl + HNO3 → AgNO3 + HClAgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。

物质的特殊转化关系及框图推断

物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。

(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。

5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

必修1_物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△Na 2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) *5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） *6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O)9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—）12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH －＝ CO -23 ＋ H 2O ）2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2ONa 2O Na ①NaCl NaHCO 3Na 23Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿二、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl 2、2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl3、Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 24、2Fe ＋ 3Cl 2点燃2FeCl 35、HCl +AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3 (Cl -+Ag +=Ag Cl↓)6、NaCl +AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)7、CuCl 2+2AgNO 3 = 2AgCl↓+Cu(NO 3)2 (Cl -+Ag +=AgCl↓)8、FeCl 3+3AgNO 3 = 3AgCl↓+Fe(NO 3)3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)9、Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O) 10、2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H 2O(Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O)11、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+ HClO) 12、NaClO +HCl = NaCl + HClO (ClO - +H += HClO)2NaClO+H 2O+CO 2= Na 2CO 3+ 2HClO (2ClO -+H 2O+CO 2= CO 32-+ 2HClO) 13、Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2 + 2HClO (ClO - +H += HClO)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO (Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO+ 2HClO)14、2HClO 2HCl+O 2↑NaCl 23AgCl⑤ ⑥ ⑦ ⑧光照三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 2．2 Al （OH ）3△Al 2O 3 +3H 2O3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑） 4．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑）5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O )7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O )8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH －＝ AlO 2－＋2H 2O )9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋ )AlAl （OH ）3NaAlO 2Al 2O 3AlCl 3①②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3Fe ＋2O2 点燃Fe3O42、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑)Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu)3、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O(FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O)4、Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋＝2Fe2+＋3H2O)5、FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl (Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) 2)↓6、Fe(OH)2 + 2HCl＝FeCl2＋2H2O(Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O)7、FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) 3↓)8、Fe(OH) 3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—)10、属于化合反应的：Fe＋2FeCl3 ＝3FeCl2(Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+) 印刷腐蚀电路板：Cu＋2FeCl3 ＝CuCl2＋2FeCl2 (Cu＋2 Fe3+＝Cu2+＋2 Fe2+)11、2 Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3①Fe3O4②23⑾⑿。

初三化学复习物质转化之三角关系

初三化学复习物质转化之三角关系
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目录
• 物质转化基本概念与原理 • 酸碱盐之间转化关系 • 氧化物、单质和化合物之间转化 • 有机物之间转化关系 • 无机物之间转化关系 • 总结归纳与提高训练
01
物质转化基本概念与原理
物质转化定义及意义
物质转化是指物质之间通过化学反应相互转化的过程。
典型例题解析与练习
• 练习：下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
• A. NaCl CaCl2 Na2CO3 B. KNO3 HCl Ca(OH)2 • C. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4Cl • 解析：A项中$Na{2}CO{3}$和$CaCl{2}$能发生复分
结构
有机物的结构复杂多样，包括链状、环状、支链等结构。碳原子之间可以形成单键、双键和三键，构成不同的官能团。
有机物之间反应类型及特点
取代反应
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。例如，卤代烃的
水解反应、酯化反应等。
加成反应
有机物分子中加入氧或失去氢的反应。例如，醇的氧化生成醛或酮，烯烃的氧化生成环
02
官能团转化
利用有机物的官能团转化规律，设计合理的合成路线。例如，通过酯化反应将醇转化为酯，通过硝化反应将苯转化为硝基苯等。
03
保护与去保护策略
在合成过程中，对某些敏感官能团进行保护，以避免不必要的副反应发生。在合成完成后，再通过去保护步骤恢复官能团的活性。
04
绿色合成策略
在合成过程中，尽量使用环保的原料和试剂，减少废弃物的产生和排放，提高合成的原子经济性。
化剂等。

九年级科学物质的转化规律

的原理来解决问题。
检查答案
完成解题后，要仔细检查答案，确保答案的准确性和完整性
。
拓展延伸：跨学科综合应用
物理化学综合应用
将物理和化学知识相结合，解决涉及物质转化和能量变化的问题。
例如，利用热力学原理分析化学反应的热效应。
生物化学综合应用
将生物和化学知识相结合，解决涉及生物体内物质转化和代谢的问题。例如，分析生物体内糖、脂肪和蛋白质的代谢过程。
典型实验案例分析与讨论
1 2
氢氧化钠与盐酸的中和反应
通过实验观察反应过程中的温度变化、指示剂颜色变化等现象，分析中和反应的实质和产物。
碳酸钠与盐酸的复分解反应
通过实验观察产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的现象，分析复分解反应的实质和产物。
3
铁与硫酸铜的置换反应
通过实验观察铁钉表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色的现象，分析置换反应的实质和产物。
05 能量变化在物质转化过程中影响
能量变化原理及类型概述
能量守恒定律
01
在物质转化过程中，能量不会消失也不会创生，只会从一种形
式转化为另一种形式。
能量转化类型
02
包括热能、光能、电能、化学能等多种形式的转化。
能量转化与物质状态变化
03
物质状态变化通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、凝固、
汽化、液化等。
吸热和放热过程对物质转化影响分析
பைடு நூலகம்吸热过程
物质吸收热量，内能增加，可能导致物质状态变化或化学反应发生。例如，冰融化成水吸收热量。
放热过程
物质释放热量，内能减少，同样可能导致物质状态变化或化学反应发生。例如，水凝固成冰释放热量。

九级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。

初中化学各类物质间的转化关系

初中化学各类物质间的转化关系:
一、转化关系图
列举：（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水
（4）酸+碱
盐+水
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
①
金属非金属
碱性氧化物酸性氧化物盐碱
盐和水酸
盐
盐
两种新盐
碱和盐酸和盐盐+氢气
盐
+ 金
属
②
③
④
④
④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
⑪
⑩
⑫
⑬
⑭
⑮
⑯
⑰
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。

非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。

横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
；
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
（置换反应）。

九年级上册科学第二章物质的转化难题梳理

物质的转化专题一、物质间的转化规律一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。

难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。

两种情况不能混淆。

铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。

1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。

（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。

（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。

3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）．请回答：（1）物质D的化学式为；（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是．专题二、C、H2、CO还原金属氧化物在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。

酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。

物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。

工业上还应考虑成本。

1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。

初中化学物质间的相互转化关系总结

初中化学物质间的相互转化关系总结
一、物质分类
1、合成反应
合成反应是将两种或以上的原料物质或物质组合成一种新物质的化学反应。

如，饱和的氯气与水混合反应，会形成氯化氢：
Cl2+H2O→HCl+HClO。

2、分解反应
分解反应是将一种物质分解成两种或以上的物质，它的原料也是一种物质。

如，水解硫酸铵，会分解成硫酸和氨气：NH4HSO4→NH3+H2SO4
3、变性反应
变性反应在原料不变的情况下，对物质进行一系列的变化。

如，氧化反应是通过氧化剂对另一种物质进行氧化，从而产生一种新的物质。

如铁粉（氧化剂）+柠檬汁（被氧化物）→柠檬汁（氧化后）+Fe2O3
二、物质间的相互转化关系
1、氧、氢和水之间的相互转化
氧气与氢气的反应能够产生水，即2H2+O2=2H2O。

水可以通过电解反应分解成水分子的氢原子和氧原子，即2H2O=2H2+O2
2、碳和氧的相互转化
碳（C）与氧（O2）可以通过燃烧反应产生二氧化碳（CO2）：
C+O2=CO2、二氧化碳能够通过光合作用被转化为有机物质，如糖：
CO2+H2O→C6H12O6+O2
3、硫化物和酸的相互转化
硫化物与酸可以通过熔融硫酸盐反应产生硫酸，如：
2Na2S+H2SO4→Na2SO4+2H2S。

硫酸可以由含硫的碱性物质中通过水解反应分解成硫化物，如：2NaHSO4→Na2S+H2SO4。

化学人教版九年级下册酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化

《酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化》教案湛江市龙头中学陆智海2017.4.20一、教学目标：考纲解读：1.考点概况：酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化2.命题把握：能力要求：能够利用复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐、氧化物之间的反应。

命题角度：综合考查。

3.指点迷津：1）.比较盐酸、硫酸的化学性质，归纳出.酸的通性。

2）.比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳出碱的通性。

3).比较碳酸钠、硫酸铜的性质，归纳出盐的化学性质。

4).通过比较，找出其组成与性质的不同，进一步加深理解，巩固和记忆所学的知识并学会运用知识的能力。

二、教学重点：1. .酸、碱的通性、盐的化学性质。

2. 复分解反应的发生条件。

3.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化。

三、教学难点：酸、碱、盐、氧化物之间相互转化四、教学方法：讨论-归纳法自主合作探究法五、教学过程：（一）、自主学习：1.酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液 _ __色。

（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。

例：金属活动性顺序（要背熟）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 只有排在氢前面的金属，才能（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。

例：（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐例：（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。

例：2.碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO 2－ 2NaOH+CO 2－2NaOH+SO 2－(3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H 2SO 4－ Ca(OH)2+2HNO 3－(4)碱与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的如：2NaOH+CuSO 4－ 3NaOH+FeCl 3－ Ca(OH)2+Na 2CO 3－ 3.盐的化学性质（1）盐和金属反应，一般生成 Zn ＋CuSO 4－ Cu ＋Hg(NO 3)2－ Cu ＋ZnSO 4－（不反应）反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与H 的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应） [练习]：a ：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn ＋AgNO 3－ Ag ＋CuSO 4－ Fe ＋CuCl 2－ Fe ＋AgCl － Mg ＋ZnSO 4－ Mg ＋ZnCO 3－b ：A 、B 能与稀硫酸反应生成氢气，C 、D 不能，C 不能把D 从其溶液中置换出来，又知A ＋BCl 2＝B ＋ACl 2，则ABCD 四种金属的活动性顺序为（2）：.盐和酸反应，一般生成 [练习]：书写化学方程式BaCl 2＋H 2SO 4－ AgCl ＋HCl —（不反应） MgCO 3＋HCl － Na 2CO 3＋H 2SO 4－ CaCO 3＋HNO 3－ ZnCO 3＋HNO 3－AgCl ＋HNO 3－（不反应） BaSO 4＋HCl －（不反应）通式：酸＋盐新酸＋新盐（复分解反应）（3）.盐和碱反应，一般生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝（湿法制碱）CuSO 4＋2NaOH ＝（有蓝色沉淀生成）通式：碱＋盐新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶生成物至少一种不溶[练习]：K 2CO 3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl 3－ Mg(NO 3)2＋KOH － ZnCO 3＋NaOH －（4）.盐和另一种盐反应，一般生成2AgNO 3＋BaCl 2－ Na 2SO 4＋BaCl 2－Na 2CO 3＋CaCl 2－ KNO 3＋NaCl －（不反应）通式：盐a ＋盐b 新盐c ＋新盐d （复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。

物质转化规律

物质的分类和转化规律一．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。

C要稍微过量。

)④2Fe2O3+3C；⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）⑥Fe2O3+3H2 ；现象：3．金属氧化物+水==碱4．碱==金属氧化物+水5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。

(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

初中化学物质转化关系图

↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）
↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗――――― ――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖ CO2 ↙
-可编辑-
精品教育
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2 → BaSO4↓（白）
精品教育
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO4↘ ↓↑ ↗CO、CO2
↗SO2
H2Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4
H2O2 → O2
→P2O5
H2O
↘MgO
HCl
KClO3↗ ↓ Fe3O4
↘Al2O3
2、碳与碳的化合物
+ Mg Al Zn Fe→ H2→
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2
BaO → Ba(OH)2
↗
↘ + CuSO4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↙↘ CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu
↗ CO2 Ca(HCO3)2 → CaCO3→CaO
↘ H2O
↗Na2CO3 NaHCO3 →CO2
↘H2O →
H2CO3
↗ NH3 → NH3.H2O NH4HCO3 → H2O
-可编辑-
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Fe Al
↙ FeCl3 ↖
Fe(OH)3
Fe2O3
↖Fe2(SO4)3↙
C CO H2 Mg Al
←――――→
O2 H2O

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐和金属金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐(无氧酸盐)盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。

一般把它叫做“八圈图”（如上图）。

物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。

⑴表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；⑵表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；⑶表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；⑷表示物质（特别是盐）的制法；15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3．使用“八圈图”的注意事项。

⑴各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。

⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。

⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。

判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。

判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。

例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。

初中化学专题3 八圈图及物质的转化

专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。