初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版
中考化学复习考点10：碳与碳的化合物课件新人教版
阅读了解
• 近三年来中考考查情况 • 试预测2013年此考点的题型和分值
• [复习目标】二氧化碳的内容
自学指导（10min)
• 上册课本106. 110.111页完成《知 识梳理》
• 一，碳单质
一，碳单质
• 1原子排列方式 • 2稳定 可燃性 还原性 • 4黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑
呼吸）
• （2）温室效应（3）植树造林
能力提升
1.D 2.B • 3.（物质名称！汉字的） 氧化铜 铜 二氧化碳 一氧化碳
C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2(反应条件？)
浊
• 通入CO一会儿；加热氧化铜;防止CO与 玻璃管中热的空气混合发生爆炸；
• 停止加热；待玻璃管完全冷却后停止 通入CO;防止铜重新被氧化
练习
• 36页的第1题 • 37页的第8题
自学指导（10min)
• 上册课本117. 118. 页完成《知识 梳理》
• 二，碳的 氧化物
碳的 氧化物
• 1，能，大 • 2，燃烧 支持燃烧 供给呼吸 • 密度比空气大 不能燃烧也不支持
燃烧 • 3 碳酸 H2CO3 红 稳定 H2O和 CO2 • 浊 CaCO3 +H2O • CaCO3 与空气中的二氧化碳反
应生成不溶于水的碳酸钙
• 用途
• 干冰 制冷剂 人工降雨
基础训练 •1 A 2C 3 A •4 B 5.C 6 D • 7.(1)化石燃料的燃烧（动植物的
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课件+单元复习课件
（1）五人吃炭火锅后中毒是由什么引起的？（一氧化碳）
（2）一氧化碳是在怎样情况下产生的？
（门窗紧闭，空气不流通，氧气不足的情况下）
知识点2 碳的可燃性
❖ 碳在点燃条件下具有 ❖ （2）氧气不充足时
可燃性：
点燃
❖ （1）氧气充足时 ❖ 2C + O2 == 2CO
_（_环2_）_保_甲__、乙__两节__种_约装__药置__相_品_比_（_，_甲_合_装_理_置__都的__优可_点__）之__一__是___
，所以生成物不同
________________________________
练一练
❖ ㈠选择题
❖ ⒈“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被 美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之 一，该广告词能体现钻石的性质是（C ）
燃烧主要生成 CO2 ，反应的化学方程式
为
点燃
C + O2 === CO2
；当我们关小炉门，氧气不
充足时，煤燃烧主要生成
为
2C + O2 ==点=燃2CO
CO
，反应的化学方程式 。
❖ 4、 请根据课本P110页实验6-2填空：
❖ ⑴澄清的石灰水变 黑色的粉末变成
浑浊 ，可知反应生成了 CO2 色，可知反红 应同时生成了
3、高温下——具有还原性
失氧 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑ 得氧
高温 C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
【例题】：如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验，
小刚同学选用甲装置来进行实验：
初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版
初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。
2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。
单质碳的化学性质1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
3. 单质碳的可燃性和还原性。
4. 化学反应中的吸热和放热现象。
二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质和用途。
2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。
3. 常识性了解灭火原理和灭火器。
4. 石灰石的用途。
二氧化碳的实验室制法1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
二. 重点、难点：1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。
2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。
3. 单质碳的化学性质。
4. 二氧化碳的物理性质和用途。
5. 二氧化碳的化学性质。
6. 二氧化碳的实验室制法。
教学过程：一. 碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质及用途的对比金刚石石墨元素碳碳外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度天然存在的最硬物质最软的矿物之一熔点高高润滑性无良好导电、导热性无良好用途刻玻璃、切割大理石、制钻头、装饰品制铅笔芯、电极、高温润滑剂金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。
①一种元素可以形成多种不同的单质。
由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。
②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。
几种无定形碳二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象 小结：碳与氢的化学性质比较。
三. 二氧化碳的性质CO H O H CO 2223+→ （碳酸能使紫色石蕊试液变红） H CO CO H O 2322→↑+（碳酸不稳定）二氧化碳与石灰水的反应。
九年级化学上册《碳和碳的化合物 》课件 新人教版
收集 一般只用向上排空气法
检验 将气体通入澄清石灰水 验满 用燃着的木条放在集气瓶口
O2、H2、CO2的实验室制法比较
O2 药品 原理 H2O2、MnO2或KClO3、 MnO2或KMnO4
2H2O2====2H2O+O2
2 2KClO3====2KCl+O 2
H2 Zn和稀硫酸
CO2 大理石（或石灰石） 与稀盐酸
注意： 像CO、CO2、碳酸、
分类
注意：营养物质还包 有机高分子化合物 括维生素、水和无机 蛋白质、糖类（淀粉）、油脂等 盐
天然有机高 分子材料 天然纤维（羊毛、棉花等） 天然橡胶 热固性塑料 塑料 热塑性塑料 电木插座 包装袋、雨衣
4、有机物
有机高分子材料
材料的鉴别
合成有机高分子 合成纤维 涤纶、锦纶、腈纶等 材料(合成材料) 合成橡胶 棉花、羊毛与涤纶的鉴别
做洗涤剂 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打，醅制糕点的发酵粉
主要成分之一，可治疗胃酸过多
CO3
2-的检验： 取样，加盐酸，然后将产
生的气体通入澄清石灰水。
定义 含碳的化合物
碳酸盐（CaCO3）等，虽然 （CH4，C2H5OH，CH3COOH等） 含碳元素，但组成和性质与无 机物相似，归为无机物 有机小分子化合物
炭黑
制造颜料、墨水等
2.碳的氧化物
CO
CO2
CO与CO2的比较
二氧化碳（CO2 ） 一氧化碳（CO）
物 理 性 质
色味态 密度 溶解性 其他 可燃性或 是否支持 燃烧 氧化性或 还原性 与水反应 与碱溶液 反应 毒性 无色无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固体被称为“干冰” 无可燃性，一般也不能支持燃 烧 有一定的氧化性 高温 有可燃性，但不能支持燃烧 2CO+O2===2CO2 有还原性
九年级化学 第六单元碳和碳的化合物知识点梳理 人教新课标版
第六单元碳和碳的化合物知识点梳理一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。
通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。
一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。
它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。
1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。
•碳具有良好的导电性和导热性。
•碳的化合价为4。
•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。
•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。
二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。
•无机物：不含碳的化合物。
2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。
常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。
- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。
- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。
- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。
- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。
- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。
三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。
2.在试管中放入一小片碳。
3.用火柴点燃碳。
4.将试管密封，观察反应。
实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。
火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。
碳与氧气反应生成二氧化碳。
碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。
黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。
3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。
2.在试管中放入石墨棒。
人教版初三化学第六章碳与碳的氧化物知识点
1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。
2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。
熔点高。
用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。
用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。
9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
无毒，不能供给呼吸。
能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。
10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
九年级化学第六单元 碳和碳的氧化物人教实验版知识精讲.doc
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第六单元碳和碳的氧化物二. 重点、难点1. 金刚石和石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系；2. 二氧化碳跟水、跟石灰水的反应。
3. 学会应用和前面所学知识对比来学习新知识，找出它们之间的本质联系。
三. 具体内容本节知识分为碳单质和二氧化碳两部分。
第一部分：碳单质1. 单质碳的物理性质有哪些碳单质？有哪些物理性质？物理性质差异大的原因？无定形碳都包含哪些类别？有什么物理性质？为什么？2. 碳单质有哪些化学性质？它的化学性质和氢气的性质有什么异同点？3. 思考问题：金刚石和石墨是一种物质吗？怎样证明金刚石和石墨都是碳的单质？金刚石和石墨之间可以转化吗？第二部分：二氧化碳的性质1. 物理性质需要了解什么？2. 化学性质呢？3. 用途是什么？【典型例题】[例1] 向盛有黄绿色氯气的集气瓶中投入几小块活性炭（如图所示），观察到的现象是______、_____原因是木炭具有__________作用。
答案：黄绿色消失，水面上升；吸附。
解析：注意吸附性引起的现象。
[例2] 利用图中装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为_______________，请再写出一个实验的名称：_____。
保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）____。
写出图中标号仪器的名称：a____；b____；c_____。
答案：H2 + CuO △Cu + H2O，碳还原二氧化碳；C+2CuO高温2Cu+CO2↑，铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管。
解析：注意试管口的单孔塞和双孔塞的变化。
[例3] 水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。
在该反应中，还原剂是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 水蒸气D. 焦炭答案：D解析：注意还原剂应从反应物中找，应是得氧的物质。
人教版化学九年级上册知识讲义第9讲《碳和碳的氧化物(一)》课件
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
（3）反应原理：C + 2CuO CO2↑
2Cu +
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（4）注意事项 （1）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度； （2）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
知识精讲
氧气充足，碳充分燃烧
C + O2
CO2
氧气不足，碳不充分燃烧
2C + O2
2CO
知识精讲
知识一 碳单质及其化学性质 2. 碳单质的化学性质：
（3）碳具有还原性
碳能将含氧化合物里的氧夺去
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
巧思精炼 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
典例讲授
例题2 (考查内容：碳单质的稳定性) 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写； ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦； ③石墨做铅笔芯； ④古代用墨汁写字绘画； ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂． A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③⑤
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 3.氢气还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
（3） 反应原理：H2 + CuO
Cu + H2O
人教版九年级碳和碳的化合物知识点
1、碳的单质〔金刚石、石墨〕的物理性质和用处金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、光滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2、CO2和CO的比拟CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。
无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。
有可燃性2CO+O22CO2复原性没有复原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有复原性CO+CuO Cu+CO2与水反响与水反响CO2+H2O===H2CO3不能与水反响与石灰水的反响与石灰水反响CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反响毒性无毒有剧毒主要用处可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。
可作气体燃料和冶金工业的复原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
3、一氧化碳和单质碳性质的比拟C CO相似点都具有可燃性、复原性，常用作燃料和作复原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题〔1〕正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸。
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯洁碳酸钙代替大理石或石灰石〔要会分析原因〕。
原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反响，速度适中，便于搜集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反响的理由：刚开场二者反响生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的外表，阻止了酸与大理石的接触，使反响不能持续进展下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石〔或石灰石〕是因为它们与稀盐酸反响速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵〔本钱较高〕。
人教版初中化学九年级上册复习课：碳和碳的氧化物 课件
6
学案1
三、
化学方程式
实验室中能否用此法制CO2、 理由
①
点燃
C + O2
CO2
不能用，收集气体不纯
②
不能用。反应速率太快，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不易控制，难以收集。
③
能用。反应速率适中，持续
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 时间长，可以收集到纯CO2
不利于集气瓶的 空气排出， 收集到的气体不纯
应伸入到 集气瓶底
④
反应物用 稀H2SO4
放出气体少， 持续时间短， 无法收集到CO2
应改用稀盐酸
写完的请转到学案2 独立做巩固练习二、3
9
学案1 五、2
（1）图中A处的实验现象是黑色固体逐渐变为红色。
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊。 （2）如果把氧化铜（CuO）改为氧化铁（Fe2O3），
完成学案内容
2
二、碳单质的化学性质
碳的单质在常温下化学性质_稳__定__，在点燃或
高温下碳能与多种物质发生反应。
1. 可燃性 （O2充足） C + O2 点燃 CO2 （O2不充足）2 C + O2 点燃 2CO
2. 还原性（还原某些氧化物） （1） C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （2） 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （3） C + CO2 高温 2CO
图中A处的实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊。 （3）该装置存在的主要问题是：从导管中排出的
初三化学人教版第六章碳及碳的化合物
碳与碳的化学物【知识点拨】板块一、碳单质一、碳单质定义：不同种元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质。
金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。
但由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。
石墨无色透明的正八面深灰色细鳞片状固体有金属光泽二、其他碳单质木炭、焦炭、活性炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
木炭的结构疏松多孔，具有吸附能力，利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。
可用来做冰箱的去味剂。
木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭，它的吸附能力比木炭强，可用在防毒面具里吸附毒气。
三、碳的化学性质1.碳的稳定性：常温下，碳的化学性质很稳定。
思考1我国古代用墨绘制字画能够保持多年而不褪色，这是因为。
思考2碳单质在常温下很稳定，是不是它的化学性质总是很稳定呢？2.碳的可燃性：（1）氧气充足反应生成二氧化碳：C + O2 点燃 CO2（2）氧气不足反应生成一氧化碳：2C + O2 点燃 2CO3.碳的还原性：在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
如：2CuO + C高温 2Cu + CO2↑。
【例题精讲】知识点：碳单质的性质及用途【例1】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。
关于C60的说法中，错误的是（）。
A．它是一种单质B．每个C60 分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2【例2】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )甲乙金刚石 石墨 C 60 碳纳米管 A ．这四种物质都很软，可作润滑剂 B ．这四种物质碳原子的排列方式相同 C ．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2D ．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子【例3】 填涂答题卡使用2B 铅笔，2B 铅笔芯的主要成分是【例4】 A ．石墨 B ．金刚石 C ．二氧化锰 D ．铅 【例5】 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A ．炭黑B ．活性炭C ．木炭D ．石墨【例6】 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是A ．它们都是电的良导体B ．石墨质软，可作铅笔芯C ．C60是一种新型的单质D ．金刚石硬度大，可切割大理石【例7】 炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品（如右图），其主要成分是木炭。
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初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
碳和碳的化合物
碳的几种单质
1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。
2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。
单质碳的化学性质
1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
3. 单质碳的可燃性和还原性。
4. 化学反应中的吸热和放热现象。
二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质和用途。
2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。
3. 常识性了解灭火原理和灭火器。
4. 石灰石的用途。
二氧化碳的实验室制法
1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
二. 重点、难点：
1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。
2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。
3. 单质碳的化学性质。
4. 二氧化碳的物理性质和用途。
5. 二氧化碳的化学性质。
6. 二氧化碳的实验室制法。
教学过程：
一. 碳的几种单质
金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。
①一种元素可以形成多种不同的单质。
由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。
②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。
几种无定形碳
药
二. 单质碳的化学性质
（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明）
（二）碳的化学性质
1. 可燃性
2. 还原性
（三）化学反应中的放热或吸热现象
小结：碳与氢的化学性质比较。
+
三. 二氧化碳的性质
CO H O H
CO 2223+→ （碳酸能使紫色石蕊试液变红） H CO CO H O 2322→↑+（碳酸不稳定） 二氧化碳与石灰水的反应。
（鉴定二氧化碳的反应）
CO Ca OH CaCO H O 2232+→↓+()
石灰石
1. 主要成份 CaCO 3
2. 性质：高温易分解 CaCO CaO CO 32高温
−→−
−+↑ 3. 用途:建筑材料
（石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙）
四. 二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳的化学反应原理 1. 药品：块状大理石(或石灰石)和稀盐酸
2. 化学反应方程式：CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑ 实验室制取二氧化碳的装置 1. 装置：同制氢气的装置相似。
2. 收集方法：向上排空气法。
二氧化碳的检验方法
1. 检验方法：将CO 2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO 2。
2. 验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。
三种常见的灭火器
1. 泡沫灭火器： 用途、注意事项。
（反应原理：）Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑ 2. 干粉灭火器：用途、注意事项。
3. 液态二氧化碳灭火器：用途、注意事项。
H O CO 、、制法的对比
例1. 测得某物质中只含有一种元素，该物质
A. 一定是单质
B. 一定是纯净物
C. 一定是化合物
D. 可能是纯净物也可能是混合物
分析：含有一种元素的物质可能是红磷，也可能是白磷，也可能是白磷和红磷的混合物。
所以答案为D。
例2. 下列关于碳和氢气的叙述中，不正确的是
A. 都具有还原性，能跟氧化铜反应
B. 都能在空气中燃烧
C. 常温下化学性质稳定
D. 自然界里都有单质的存在
分析：自然界中没有氢气，所以答案为D。
例3. 将碳和氧气分别按下列质量比混合后使其充分反应，所得到的产物属于纯净物的是
A. 3：8
B. 3：5
C. 2：1
D. 3：4
分析：碳完全燃烧生成二氧化碳时碳和氧气的质量比为3：8 ，碳不完全燃烧生成一氧化碳时碳和氧气的质量比为3：4，如果是介于3：8和3：4之间则是CO和CO2的混合气体。
答案为AD。
例4. 有10克木炭粉，在空气中燃烧生成23.2克气体，将这些气体通入过量的澄清的石灰水中，生成40克白色沉淀。
求共消耗掉多少克碳？
分析：根据CaCO3的质量40克，求出CO2的质量，用23.2克减去CO2的质量为CO 的质量，求出CO2和CO中C元素的质量之和，即为反应的碳的质量。
解：设生成的CO2的质量为x。
Ca OH CO CaCO H O
()
+=↓+
2232
44 100
x 40g
x=17.6 g
CO的质量=23.2g -17.6g =5.6g
参加反应的碳的质量=17.6g ×12/44 + 5.6g ×12/28 =7.2g
答：共消耗7.2克的碳。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 用石墨粉打开生锈的铁锁
B. 金刚石刻化玻璃
C. 石墨转化为金刚石
D. 铅笔芯折断
2. 金刚石和石墨物理性质有很大的差异的原因是
A. 两者的核电荷数不同
B. 两者核外电子数不同
C. 两者的最外层电子数不同
D. 两者碳原子排列不同
3. 下列物质中，是由同一种元素形成的两种单质的是
A. 氧气和臭氧（O3）
B. 氧气和液态氧
C. 金刚石和石墨
D. 水和冰
4. 下列叙述中，能证明金刚石和石墨是由相同元素组成的是
A. 金刚石和石墨的熔点都很高
B. 它们都不能溶于水
C. 它们分别在足量氧气中燃烧后的产物都是二氧化碳
D. 石墨在一定条件下能转化为金刚石
5. 下列变化过程中，没有新物质生成的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 刷过石灰浆的墙日久变硬
C. 木炭投入滴有红墨水的水中振荡后红色消失
D. 二氧化碳气体通过红热木炭粉
6. 石灰石、熟石灰、生石灰的化学式依次是
A. CaCO3CaO Ca(OH)2
B. CaO CaCO3 Ca(OH)2
C. CaCO3Ca(OH)2CaO
D. Ca(OH)2CaCO3CaO
7. 将一定质量的CaCO3和Cu 粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。
反应后容器内固体的质量不变，则容器中原来的Cu 和CaCO3的质量比为
A. 11：4
B. 20：14
C. 44：25
D. 16：25
8. 实验室制取二氧化碳，最佳选择的一组试剂是
A. 石灰石和稀盐酸
B. 碳和氧化铜
C. 大理石和硫酸
D. 碳酸钠和盐酸
9. 10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6克CO2，则含有的杂质可能的是
A. 碳酸钠Na2CO3
B. 碳酸钾K2CO3
C. 碳酸镁MgCO3
D. 碳酸钡BaCO3
10. 质量相同的CO和CO2中氧元素的质量比为
A. 1：1
B. 11：14
C. 1：2
D. 2：1
二. 填空题
1. 某化合物化学式是RH4，测得其中含氢为25%，则R的相对原子质量为______，元素的名称_______。
2. 将CO2、N2、H2三种气体组成的混合气体依次通过足量的石灰水，被吸收的气体是________，再通过灼热的氧化铜，参加反应的气体是__________冷却后，剩余的气体是_______.
3. 按下列要求写出生成CO2 的有关化学方程式：
⑴化合反应________________________________________
⑵置换反应_________________________________________
⑶分解反应__________________________________________
三. 计算题
1. 向锌和碳酸钠组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生0.46克气体。
将此气体通入足量石灰水中，得到1克白色沉淀。
求原混合物中含碳酸钠和锌各自的质量。
2. CO和CO2的混合气体共10克，将其通入足量的澄清的石灰水中，充分反应后产生10克沉淀。
求混合气体中碳元素的质量分数。
参考答案 http://
一. 1. C 2. D 3. AC 4. C 5. C 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B 二. 1. 12、碳 2. CO 2 H 2 N 2 3. C O CO +2
2点燃
C C u O Cu CO ++↑222
高温
C a C O C a O CO 3
2高温+↑ 三. 1. 1.06 0.65 2. 36%。