氨与铵态氮肥

氮的循环（第二课时）教案

【本节目标】

1、氨气的性质和制备

2、铵盐的性质，铵根离子的检验。

【引题】多媒体播放氨气的应用视频，设问氨气具备什么性质？掌握性质，才能准确应用它。

一、氨气的性质

【实验】1、氨气与水的反应喷泉实验：

【学生观察回答】

描述操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使胶头滴管中的少量水进入烧瓶

记录现象：烧杯内的水迅速喷入烧瓶，形成红色喷泉

【设问】思考：形成喷泉的原理是什么？

【小组讨论】

【学生回答】

【教师评价归纳】

喷泉：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内压迅速减小，形成内外较大压强差，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。

【再问】红色是什么原因？

【小组讨论】

【学生回答】

【教师评价归纳】

红色：氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3•H2O。NH3•H2O 可以部分电离成NH4+、和OH－,所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红

若换成HCL气体，也会

产生喷泉吗？

【探讨】：氨水的成分是什么？

【小组讨论】

【学生回答】

【教师评价归纳】

氨水成分：分子NH3、H2O 、NH3•H2O，离子：NH4+、OH-、H+

【设问】操作：体会喷泉实验，同时探究此实验成功的关键是什么？

【小组讨论】

【学生回答】

【教师评价归纳】

a烧杯气密性好

b、烧瓶内充满氨气（或杂质空气尽量少）

c、烧瓶要干燥

2、与酸的反应：

【实验】学生代表做氨气与盐酸，氨气与硝酸，氨气与硫酸的反应

【学生观察回答】

现象：有白烟生成

结论：浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体和NH3气体反应生成NH4Cl 固体小颗粒。

【学生活动】书写方程式：

2NH3＋H2SO4 =（NH4）2SO4、

NH3＋HNO3= NH4NO3、

NH3＋H＋=NH 4+

【总结】：本节课你学到了哪些知识？

【学生回答】

【多媒体】显示标准答案

总结：氨的性质：

一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空

气轻；极易溶于水（1：700）。

二、氨的化学性质：

1、与水反应：：NH3+H2O= NH3•H2O （可逆反应）

NH3•H2O = NH4++OH- （可逆过程）

2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3、与氧气反应：4 NH3+5O2 =4NO+6H2O

二、铵盐的性质：观察实验并填表：

【小组讨论】

【学生回答】

【教师评价归纳】

实验实验现象结论

实验1

实验2

实验3

【设问】那么，能否直接用铵盐分解获得氨气？

【教师强调】

注意：并非所有的铵盐都分解得氨气，NH4NO3受热分解会爆炸，生成的是N2 怎样检验NH4+离子的存在，也就是检验铵盐的存在？

实战应用：

【课堂小测：】

现时5分钟，下课后上交【课下作业】

必做：导学练P67页基础训练选做：导学练P67页能力提升加餐：导学练P67页拓展创新