氨与铵态氮肥
酰胺态氮和铵态氮的区别,酰胺态氮肥的特点
酰胺态氮和铵态氮的区别，酰胺态氮肥的特点酰胺态氮、铵态氮各有特点及优势，就肥效(作物吸收速度)而言，铵态氮>;酰胺态氮。
下面我们介绍酰胺态氮和铵态氮的区别，以及酰胺态氮肥的特点等问题，供参考。
一、酰胺态氮和铵态氮的区别1、酰胺态氮肥包括尿素和碳氮，尿素[co(nh2)2]，含氮46.7%，是固体氮中含氮最高的料。
酰胺态氮属于经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用，水解前，土壤中以分子形式存在，只有20%被土壤吸附，要注意深埋。
2、铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。
植物吸收铵态氮的途径分为2种：①直接以铵离子形式被植物吸收；②氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。
二、酰胺态氮肥的特点1、酰胺态氮肥在造粒的过程中由于温度过高就会产生缩二脲（又称双缩脲），缩二脲对作物有一定的抑制作用。
当它的含量超过1%时，酰胺态氮肥就不能做种肥，苗肥和叶面肥使用，在其他使用期尿素含量也不宜过多或过于集中。
2、只要肥料中的氮以酰胺基（-conh2）的形式存在就都属于这类肥料。
在溶于水时，酰胺态氮肥会产生胺离子和相应的阴离子，被作物直接吸收利用，所以它经常被用于追肥，效果比较好。
3、尿素不管是用作底肥还是追肥，都一定要进行深施覆土，施入深度10-12cm为宜。
根据试验，尿素表施或浅施2-3cm，利用率仅有30%；施入深度5cm，利用率为45%；深施10-20cm，利用率可达65%。
三、氨基酸肥料有哪些1、如果按原材料来分，氨基酸肥料主要有2大类，一类是大豆、豆粕、玉米麸、花生麸的发酵产物以及豆制品、味精、木材加工的下脚料等植物源蛋白；另一类是动物毛发（羽毛、猪鬃等）、动物血液、内脏、皮骨、低脂鱼粉、蚕蛹、以及屠宰场废弃物等动物源蛋白。
2、氨基酸作为构成蛋白质的最小分子一般存在于肥料中，有容易被作物吸收的特点，它还可以提高作物的抗病性，改善作物品质。
氨基酸肥料可以补充植物必需的氨基酸，刺激并调节植物快速生长，促使植物生长健壮。
氮肥基础知识(一)
一、氮肥种类1、碳酸氢铵（铵态氮）：分子式为NH4HCO3，含氮量17%左右，是化学性质不稳定的白色结晶，易吸湿分解，易挥发，有强烈的刺鼻、熏眼氨味（因分解出氨气NH3），湿度越大、温度越高，分解越快，易溶于水，呈碱性(pH8.2-8.4)。
碳酸氢铵是一种不稳定化合物，常压下，温度达到70℃时全部分解。
在气温20℃时，露天存放1天、5天、10天的损失率分别为9%、48%、74%。
在潮湿的环境中易吸水潮解和结块(结块本身就是一种缓慢分解的表现)。
在贮存和施用过程中，应采取相应措施，防止其挥发损失。
适合于各类土壤及作物，宜作基肥施用，追肥时要注意深施覆土。
2、氯化铵（铵态氮）：分子式为NH4Cl，含氮24-25%，为白色结晶，易溶于水，吸湿性小，不结块，物理性状好，便于贮存。
氯化铵呈酸性，也是生理酸性肥料。
氯离子对硝化细菌有一定的抑制作用，施入土壤后氮的硝化淋失作用比其它氮肥要弱。
因此，氯化铵是水田较好的氮肥。
3、硝酸铵（铵态氮、硝态氮）：分子式为NH4NO3，含氮33-3 5%。
硝酸铵有结晶状和颗粒状两种，前者吸湿性很强，后者由于表面附有防湿剂，吸湿性略差一些。
硝酸铵易溶于水，pH呈中性。
硝酸铵既含有在土壤中移动性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态氮，二者均能很好地被作物吸收利用。
因此，硝酸铵是一种在土壤中不残留任何物质的良好氮肥，属生理中性肥料。
硝酸铵宜作旱田作物的追肥，以分次少量施用较为经济。
不宜施于水田，不宜作基肥及种肥施用。
4、尿素（酰胺态氮）：分子式为(NH2)2CO，含氮46%左右。
普通尿素为白色结晶，吸湿性强。
目前生产的尿素多为半透明颗粒，并进行了防吸湿处理。
在气温10-20℃时，吸湿性弱，随着气温升高和湿度加大，吸湿性也随之增强。
尿素属中性肥料，长期施用对土壤没有副作用。
施入土壤后，经过土壤微生物分泌的尿酶作用，水解成碳酸铵被作物吸收利用。
其水解过程为：(NH2)2CO+2H2O→(NH4)2C O3。
氮肥的种类、性质和施用
氮肥的种类、性质和施用<一> 氮肥的种类和性质根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
一、铵态氮肥：含有铵根离子（NH4+）或氨（NH3）的含氮化合物。
包括碳酸氢铵（NH4CO3）、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵（NH4Cl）、氨水（NH4OH）、液氨（NH3）等。
1.共同特点：（1）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快。
（2）NH4+被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失。
（3）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失。
在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土。
（4）在通气良好的土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮。
（5）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥。
2.常用的铵态氮肥：（1）氯化铵：分子式NH4Cl，含N 24～25％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料。
适宜作基肥、追肥，不宜作种肥。
施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用。
（2）硫酸铵：分子式(NH4)2SO4，一般称为标准氮肥。
含N 20～21％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化。
适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好。
施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用。
（3）碳酸氢铵：分子式NH4HCO3，含氮17%左右。
肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”。
可作基肥、追肥，不宜作种肥。
施肥时一不离土，二不离水。
二、硝态氮肥：含有硝酸根离子（NO3－）的含氮化合物。
包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等。
1.共同特点：（1）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥。
（2）不易被土壤胶体吸附，易淋失。
（3）嫌气条件下发生反硝化作用，生成N2、N2O等损失氮素。
高教版土壤肥料第三章第二节氮肥的性质及施用
3、施用 （1）可做基肥和追肥，但不宜做种肥和秧田追 肥。 （2）适宜施在酸性和石灰性土壤上，不宜施在 排水不良的低洼地、盐碱地和干旱土壤。 （3）忌氯植物不能施用氯化铵，以免降低产品 品质；缺氯土壤和喜氯植物，适当增加氯化铵 可以提高产量和品质。
（四）硝酸铵
硝酸铵简称硝铵，含氮量33%-34%，是目前我国 大量生产的一种高效氮肥。 1、性质 硝酸铵为白色晶体，含杂质时为淡黄色，其中铵 态氮和硝态氮各半，兼有两种形态氮素的特性。 硝酸铵具有易吸湿结块的性质，当空气湿度大时， 吸湿后会变成糊状直至溶解成液体，给运输、贮藏和 施用带来不便。 硝酸铵具有易燃性，在高温下分解，体积骤增， 可发生爆炸。存放时应在冷凉干燥处存放。
（三）酰胺态氮肥
凡是含有酰胺基（-CONH2）或在分解过 程中产生酰胺基的氮肥，均属酰胺态氮肥。包 括尿素和石灰氮等，农业生产中常用的是尿素。 其特点是植物不能直接吸收利用，必须转 化为铵态氮或硝态氮后才能吸收利用，肥效较 铵态氮肥慢。
常用氮肥的性质和施用
（一）碳酸氢铵 俗称碳铵，含氮量16.8﹪-17.5﹪。 1、性质 白色粉末状结晶，易溶于水，水溶液呈碱 性，pH8.2-8.4。化学性质不稳定，常温下能 进行自行分解，但分解较慢。温度升高，湿度 较大时，分解挥发明显加快，并有刺鼻的氨臭 味。
（五）硝酸钙
硝酸钙含氮量13%-15%，含氮量较低，为 钙质肥料，有改良土壤结构的作用。 硝酸钙吸湿性很强，易结块；施入土壤后 移动性强，为生理碱性肥料。 硝酸钙适宜施用于各类土壤和各种作物。 不宜做种肥，适宜做追肥。由于硝酸钙易随水 淋失，不适宜在水田施用。
（六）尿素
• 尿素CO（NH2）2含氮量46%，是目前我国常用的固 体氮肥种含氮量最高的化学肥料。 • 性质： • 尿素为白色晶体，一般吸湿性不大。目前生产上应用 的颗粒状尿素都是为降低吸湿性，外包一层石蜡等疏 水物质。 • 尿素中含有缩二脲，对作物有毒害作用，尿素产品中， 缩二脲不能超过1%，根外追肥中，不能超过0.5% • 尿素易溶于水，水溶液呈中性反应
氮肥的种类和性质知识
根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥.（一）铵态氮肥：含有铵根离子（）或氨（）地含氮化合物.包括碳酸氢铵（）、硫酸铵(())、氯化铵（）、氨水（）、液氨（）等.资料个人收集整理，勿做商业用途.共同特点：（）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快.（）被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失.（）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失.在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土.资料个人收集整理，勿做商业用途（）在通气良好地土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮.（）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥..常用地铵态氮肥：（）液氨：液态氨气，成分是，含％，常温常压下气态，故储存在耐压容器中.化学碱性，具有强烈地腐蚀、刺激性，不要与皮肤直接接触.做基肥，深施，不宜作追肥和种肥.防挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氨水：分子式·，含氮－％，液体，易挥发，有刺激性氨臭，化学碱性（大于）.可作基肥、追肥，不宜作种肥.稀释后深施并覆土，加入吸附性物质可防挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（）碳酸氢铵：分子式，含氮左右.肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”.可作基肥、追肥，不宜作种肥.施肥时一不离土，二不离水.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硫酸铵：分子式，一般称为标准氮肥.含～％.肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化.适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好.施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氯化铵：分子式，含～％.肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料.适宜作基肥、追肥，不宜作种肥.施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（二）硝态氮肥：含有硝酸根离子（－）地含氮化合物.包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等..共同特点：（）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥.（）不易被土壤胶体吸附，易淋失.（）嫌气条件下发生反硝化作用，生成、等损失氮素.（）吸湿性较大，物理性状较差.（）易爆、易燃，贮存和运输过程中应采取安全措施..常用地硝态氮肥：（）硝酸铵：分子式，含－％.肥料水溶液呈弱酸性反应；施入土壤后，和－都能被作物吸收.适宜作追肥，不宜作基肥和种肥.适宜各种作物和土壤.施用时不宜与有机肥混合施用，易造成嫌气条件，发生硝化作用；不宜水田施用，避免硝态氮地淋失和反硝化损失氮.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硝酸钠：又称智利硝石，分子式，含－％.肥料水溶液呈碱性反应，生理碱性肥料；适宜作追肥，宜少量多次使用.施用时经济作物、特别是喜作物，如萝卜、甜菜、十字花科作物施用效果较好，含有，适用中性和酸性土壤，不适合盐碱土上施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硝酸钙：又称挪利硝石，分子式（），含－％.肥料水溶液呈弱碱性反应；吸湿性极强，应在干燥通风处保存；生理碱性肥料，含，能改善土壤地物理性质；适宜作追肥，不能作种肥.适于各种土壤，特别是缺钙地酸性土壤更好，不宜于水田上施用.另外可作根外追肥，可提高葡萄、苹果、番茄等果树、蔬菜地产量、品质和贮藏性能.资料个人收集整理，勿做商业用途（三）酰胺态氮肥：尿素：分子式()，含－％.固态肥料含氮最高地优质肥料，是化学合成地有机小分子化合物.易溶于水，水溶液呈中性反应；高温潮湿地环境下易潮解.生理中性肥料，施入土壤后一小部分以分子态吸收，大部分经脲酶作用转化为()被吸收，肥效较—和－—慢，作追肥时，要提前－天施用；对土壤无不良反应.可作基肥，追肥，不提倡作种肥，最适宜作根外追肥；适于各种土壤和作物，石灰性和碱性土壤施用时要深施覆土，防止氨地挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（四）长效氮肥：又称缓效或缓释氮肥、控效氮肥，难溶于水或难以被微生物分解，在土壤中缓慢释放养分地肥料..共同性点：（）溶解度小，释放养分地速度慢，减少氮地淋失，挥发，固定及反硝化等损失.（）肥效稳且长，能满足作物整个生育期氮素地供应.（）可一次大量使用，省工省力..主要类型：（）尿素甲醛（代号）：有机长效氮肥，含－％，一般在砂质土壤上施用，可作基肥，但对一年生植物生长前期须配施速效氮肥.国外仅用于公园草地、观赏植物和果树上.资料个人收集整理，勿做商业用途（）脲异丁醛（代号）：有机长效氮肥，含％，呈颗粒状，不吸湿，不溶于水.适用于各种作物，一般作基肥，利用率比尿素甲醛高一倍，但作物生长前期须配施速效氮肥；是水稻地较好氮源.资料个人收集整理，勿做商业用途（）草酰胺（代号）：有机长效氮肥，含％，呈颗粒状，微溶于水.（）硫衣尿素（代号）：包膜肥料，含－％，在尿素颗粒表面涂以硫磺，用石蜡包膜.主要成分为尿素占，硫磺占、石蜡占、煤焦油、高岭土.施入土壤后尿素通过硫衣上地孔隙扩散出来.美国、日本、英国较多，我国少见.资料个人收集整理，勿做商业用途（）钙镁磷肥包被碳酸氢铵：包膜肥料，在碳酸氢铵表面包一层钙镁磷肥，含，，其中是有效磷，水田使用效果好.资料个人收集整理，勿做商业用途（）长效尿素：尿素中加入尿酶抑制剂，性质同尿素，特别适合大田作基、追肥，水田也可.二、氮肥地合理使用.目地：提高氮肥利用率.氮肥利用率是指施入氮肥后，作物对氮肥中养分吸收地数量占施入氮肥地百分比.我国目前旱田，水田，平均左右.资料个人收集整理，勿做商业用途.氮肥损失途径：铵态氮肥地分解挥发，硝态氮肥淋失、反硝化作用..提高氮肥利用率地主要措施：（）深施覆土：增加对地吸收减少挥发，为保证植物供应可早施几天.深度因用量而异，少（每公顷施肥）宜浅，多（每公顷施肥）可深（）.春季垄作或高粱，一次深施入犁沟，可不再追肥.资料个人收集整理，勿做商业用途（）调控水分：在一定土壤含水范围内，利用率随水分增加而增加.追肥时旱田可通过灌溉调节，无灌溉时可看墒情；水田不能大排大灌.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氮肥球状化或缓效化：把氮肥与腐熟地农家肥或肥沃地细土混匀，加工制成球状称球肥.球状肥料比表面积减小，释放养分较粉状慢，局部浓度高，肥效持续长.施用时注意用量.可作基肥或追肥，深施，宜早不宜晚.资料个人收集整理，勿做商业用途（）铵态氮肥配施硝化抑制剂：控制铵态氮地硝化.（）合理分配和选择肥料：根据作物特性施肥：因作物选择肥料，禾谷类、叶菜类、青饲玉米需氮多，也多但可固氮，故初期用少量氮即可；耐肥地品种多施，反之少施；有地作物喜—，有地喜—等.资料个人收集整理，勿做商业用途根据土壤条件施肥：因土壤选择肥料，主要是.石灰土壤及碱土施—，深施立即盖土且应选择生理酸性肥料；水田不施—肥；盐碱土不施含、－地肥料等.资料个人收集整理，勿做商业用途重视平衡施肥：提倡氮、磷、钾、有机肥配合施用，根据作物需肥特性和肥料地性质，适当安排基肥、种肥和追肥，达到养分地平衡，提高肥料地经济效益.资料个人收集整理，勿做商业用途。
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥。
凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。
凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。
而尿素以分子态形式存在，属于酰胺态氮肥。
硝态氮和铵态氮能够被植物直接吸收利用，他们施入土壤后的行为以及进入植物体内的代谢是不同的，因此作为植物氮源也各有利弊。
农业化学性肥料施入土壤，与土壤、植物相互作用的性质，常被称为农化性质。
首先，硝酸根带负电荷，不易被带负电荷为主的土壤胶体吸附；铵离子带正电荷，容易被土壤媳妇，不仅吸附在土壤表面，还可进入粘土矿物的晶体中，成为固定态铵离子，因此，硝态氮主要存在于土壤溶液中，移动性大，容易被植物吸收利用，也容易随雨水流失。
而安泰但主要被吸附和固定在土壤胶体表面和胶体晶格中，移动性较小，比较容易被土壤“包存”。
其次，不同形态的氮在土壤中会相互转化。
在适宜的温度、水分和通气条件下，在土壤微生物和酶的作用下，尿素水解为铵态氮，铵态氮氧化为硝态氮。
因此，早春低温季节尿素和铵态氮的转化比较慢，夏季高温季节转化快。
在旱地土壤中硝态氮往往多于铵态氮，而在水田土壤中硝态氮很少。
第三，在土壤湿度过大。
通气不良和有新鲜有机物存在的情况下，硝态氮在微生物作用下可还原成氧化亚氮，氧化氮和氮气，这种反硝化作用是硝态氮损失的主要途径之一。
硝态氮从土壤中损失的主要途径是氨挥发。
因此，硝态氮肥适宜于气候较冷凉的地区和季节，在旱地分次施用，肥效快而明显，但不宜在高温、多雨的水田地区使用；铵态氮肥适宜于水田，也适宜于旱地使用，但适用于土壤表面或撒施于水田，氨挥发的损失较大。
简易识别肥料真伪的方法，概括为五个字“看、摸、嗅、烧、湿”。
一、看：(1)肥料包装。
正规厂家生产的肥料，其外包装规范、结实。
一般注有生产许可证、执行标准、登记许可证、商标、产品名称、养分含量(等级)、净重、厂名、厂址等；假冒伪劣肥料的包装一般较粗糙，包装袋上信息标示不清，质量差，易破漏。
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
氨和铵态氮肥
想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3、 H2O 、 想一想： 氨水中存在哪些微粒？
NH 3·H 2O NH4 + 、 OH -
分析：液氨、氨水、 分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
（2）氨气的化学性质 ② 氨跟酸的反应
NH3+ HCl = NH4Cl （白烟） 白烟） 常用于氨的检验 NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟） 白烟） 注意:与挥发性的酸反应有白烟 注意 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
△
收集方法： ④ 收集方法： 向下排空气法 检验方法： ⑤ 检验方法： 湿润红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的 玻璃棒 尾气处理： ⑥ 尾气处理： 用水吸收
【问题探究】 问题探究】 氨气能否用浓硫酸干燥？ ① 氨气能否用浓硫酸干燥？ ② 能 否 使 用 其 它 的 铵 盐 来 代 替 NH4Cl ， 如 NH4HCO3、NH4NO3 ？ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ ③ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象， ④ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如 何防止这一现象的发生？ 何防止这一现象的发生？
氨
铵
一.氨气（NH3) 氨气（
(1） 氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体； ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体； 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 0.771g／Ｌ， ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 空气轻； 空气轻； 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１ ③ 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１体积水 能溶解约700体积的氨气。 700体积的氨气 能溶解约700体积的氨气。 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色 说明了什么？ 说明了什么？
铵态氮肥的检验方法及化学方程式
铵态氮肥的检验方法及化学方程式
铵态氮肥的检验方法是通过与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）来进行的。
这种检验方法基于铵盐与碱共热会生成氨气的化学性质。
其化学方程式为：
2NH4Cl（或其他铵盐）+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
在这个反应中，铵盐（如氯化铵，NH4Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应，生成氯化钙（CaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O）。
生成的氨气是一种碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，从而证明铵态氮肥的存在。
需要注意的是，在进行铵态氮肥的检验时，应使用浓碱溶液（如浓氢氧化钠溶液）和加热条件，以促进反应的进行。
此外，为了避免其他气体的干扰，应先排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等可能产生类似现象的其他离子的存在。
氮肥基础知识(一)
一、氮肥种类1、碳酸氢铵（铵态氮）：分子式为NH4HCO,含氮量17噓右，是化学性质不稳定的白色结晶，易吸湿分解，易挥发，有强烈的刺鼻、熏眼氨味（因分解出氨气NN）,湿度越大、温度越高，分解越快，易溶于水，呈碱性（pH8.2-8.4）。
碳酸氢铵是一种不稳定化合物，常压下，温度达到70C时全部分解。
在气温20C时，露天存放1天、5天、10天的损失率分别为9% 48% 74%在潮湿的环境中易吸水潮解和结块（结块本身就是一种缓慢分解的表现）。
在贮存和施用过程中，应采取相应措施，防止其挥发损失。
适合于各类土壤及作物，宜作基肥施用，追肥时要注意深施覆土。
2、氯化铵（铵态氮）：分子式为NHCI，含氮24-25%为白色结晶，易溶于水，吸湿性小，不结块，物理性状好，便于贮存。
氯化铵呈酸性，也是生理酸性肥料。
氯离子对硝化细菌有一定的抑制作用，施入土壤后氮的硝化淋失作用比其它氮肥要弱。
因此，氯化铵是水田较好的氮肥。
3、硝酸铵（铵态氮、硝态氮）：分子式为NH4NQ,含氮33-35%。
硝酸铵有结晶状和颗粒状两种，前者吸湿性很强，后者由于表面附有防湿剂，吸湿性略差一些。
硝酸铵易溶于水，pH呈中性。
硝酸铵既含有在土壤中移动性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态氮，二者均能很好地被作物吸收利用。
因此，硝酸铵是一种在土壤中不残留任何物质的良好氮肥，属生理中性肥料。
硝酸铵宜作旱田作物的追肥，以分次少量施用较为经济。
不宜施于水田，不宜作基肥及种肥施用。
4、尿素(酰胺态氮)：分子式为(NH2) 2CO含氮46%左右。
普通尿素为白色结晶，吸湿性强。
目前生产的尿素多为半透明颗粒，并进行了防吸湿处理。
在气温10-20 C时，吸湿性弱，随着气温升高和湿度加大，吸湿性也随之增强。
尿素属中性肥料，长期施用对土壤没有副作用。
施入土壤后，经过土壤微生物分泌的尿酶作用，水解成碳酸铵被作物吸收利用。
其水解过程为：(NH2) 2C0+24(NH4)2CO3。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学《氨与铵态氮肥(1)》优质课教学设计、教案
鲁科版必修化学 1 第三章第二节第二课时
氨与铵态氮肥
教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标：
①掌握氨气、铵盐的性质和用途。
②认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标：
①通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。
②从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。
3、通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。
【重点】氨气与铵盐的化学性质。
【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。
【学习方法】学生实验探究小组合作学习
【教学媒介】多媒体教学实验教学
【实验用品】
1、盛有NH3 的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖
2、盛有NH3 的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）
3、直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水
4、火柴、大试管、小试管2 只、药匙2 个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。
【教学过程】。
氨与铵态氮肥教学设计(二稿)
教学重点
氨气溶于水的性质，氨气的制备
教学难点
氨气的制备、氮肥的现场制备
教学策略
山东省德育优质课评选
《§3.2.2氨与铵态氮肥》
教学设计
授课教师：左 金：高中化学
2016.11
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计
课题
第三章 第2节 第2课时
课型
新授课
授课人
左金龙
课时
第一课时
教材分析
本课题是鲁科版必修教材化学1第三单元的第二节第二课时，它安排在氮氧化物的产生和转化之后，同学们了解了含氮化合物的基本性质之后，为他们接下来学习氨气和铵盐的性质奠定了一定的基础，这体现了鲁科版的教材设计的螺旋线上升的特点，另外，从教材的编排上来看，设计了两大块的实验内容，体现了化学是一门以实验为基础的科学，强调了实验对于化学教学的重要性
教学目标
1、通过探索如何拯救绿萝、怎么拯救绿萝、何时救绿萝等活动环节，渗透氮肥分类、氨气的性质、喷泉实验、氨气的制备、铵盐的性质等化学学科知识，培养化学知识素养。
2、通过自主创新实验与微课（有危险实验）相结合的教学模式，展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力,并引出对化学实验重新设计的思考。
学生实验探究 小组合作学习
教学媒介
多媒体教学 实验教学
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学设计
教学流程图
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学详案
高中化学1：第三章第2节（山东科技版）
氮磷钾肥种类
一、氮肥种类
根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵{(NH4)2SO4}、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等。
硝态氮肥包括硝酸钠(NaNO3)、硝酸钙{Ca(NO3)2}、硝酸铵(NH4NO3)等。
酰胺态氮肥——尿素{CO(NH2)2}，含N46.7%，是固体氮中含氮最高的肥料。
氮肥氮元素比率
尿素[CO(NH2)2] -约46.7%
硝酸铵（NH4NO3）-约35%
氯化铵（NH4Cl）-约26.2%
硫酸铵[（NH4）2SO4] -约21.2%
碳酸氢铵（NH4HCO3）-约17.7%
二、磷肥种类
根据来源可分为：
（1）天然磷肥，如海鸟粪、兽骨粉和鱼骨粉等；
（2）化学磷肥，如过磷酸钙、钙镁磷肥等。
根据所含磷酸盐的溶解能性可分为：
（1）水溶性磷肥，如普通过磷酸钙、重过磷酸钙等。
其主要成分是磷酸一钙。
易溶于水，肥效较快。
（2）枸溶性磷肥，如沉淀磷肥、钢渣磷肥、钙镁磷肥、脱氟磷肥等。
其主要成
分是磷酸二钙。
微溶于水而溶于水2%枸橼酸溶液，肥效较慢。
（3）难溶性磷肥，如骨粉和磷矿粉。
其主要成分是磷酸三钙。
微溶于水和2%枸橼酸溶液，须在土壤中逐渐转变为磷酸一钙或磷酸二钙后才能发生肥效。
三、钾肥种类
主要钾肥品种有氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、钾石盐、钾镁盐、光卤石、硝酸钾、窑灰钾肥。
2012年高一化学课件3.2.2《氨与铵态氮肥》(鲁科版必修1)
3.装置（1）中收集满NH3,反应完毕后烧瓶内溶液的物质的 量浓度是多少？（设在标准状况下）若收集的NH3只占 2 体 积呢？ 提示：假设烧瓶的容积为V,（1）中c(NH3)=
3
4.若用装置（1）分别装满NH3和NO2，反应完毕后烧瓶中两 溶液的物质的量浓度比值为多少？ 提示：设烧瓶容积为V,若装满NH3时
△ （NH4+）：NH4＋＋OH－ ==== NH3↑＋H2O，上述四种物质 中，有两种含NH4+，有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所
以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2分别加入到上述四种溶
液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气
体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
需要的操作是什么？
提示：用热毛巾捂住烧瓶，瓶内气体膨 胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶 解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形 成“喷泉”。
2.若想在图（3）装置中产生喷泉，
可在锥形瓶内加入哪些物质？ 提示：利用下部锥形瓶中的物质相
互反应产生气体，使锥形瓶内气体
压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。 如：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ 或双氧水的催化分解等。
1.（2011·南通高一检测）德国人哈伯由于发明了合成氨 的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了 农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说
法中正确的是(
)
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B.氨水显酸性 C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。
氮肥的主要利用形式
氮肥的主要利用形式氮肥是一种广泛应用于农业生产中的肥料，它具有促进作物生长和增加农产品产量的重要作用。
氮肥主要以三种形式存在，包括无机氮肥、有机氮肥和固氮菌。
下面将对这三种氮肥的主要利用形式进行详细介绍。
一、无机氮肥的主要利用形式无机氮肥主要以硝态氮和铵态氮的形式存在。
硝态氮是指氮肥中的硝酸根离子（NO3-），它能够被植物的根系吸收，并通过水分和维管束传导至植物的各个部位。
硝态氮在作物体内主要参与蛋白质的合成和光合作用的进行，对提高作物的品质和产量具有重要意义。
铵态氮是指氮肥中的铵盐离子（NH4+），它在土壤中容易被吸附，不易流失，并能够与土壤中的负离子形成交换性结合，提供给作物吸收。
铵态氮在植物中更容易被固定，能够增加农产品的含氮量和养分利用率。
二、有机氮肥的主要利用形式有机氮肥主要指农业废弃物或肥料中含有的氮元素。
有机氮肥的形式多样，包括动物粪便、植物秸秆等，其中最常见的有机氮肥是畜禽粪便。
有机氮肥需要通过微生物的分解作用将有机物质转化为无机形式的氮肥，然后植物才能够吸收利用。
有机氮肥在土壤中分解过程较慢，但能够提供较为持久的养分供给。
它能够改善土壤结构，增加土壤的保水性和通气性，提高土壤的肥力。
有机氮肥的利用形式主要是通过植物的根系吸收，进而参与植物体内的生理代谢过程。
三、固氮菌的主要利用形式固氮菌是指一类具有固定大气中游离氮能力的微生物。
它们能够将大气中的氮气转化为植物可以吸收的氨氮形式。
固氮菌广泛存在于土壤中和根际区域，与植物形成共生关系，通过植物根系进入植物内部。
固氮菌的主要利用形式是通过植物的根瘤共生，将氮气转化为无机氮肥供植物吸收。
这种方式不仅能够提供植物所需的氮元素，还能够改善土壤的肥力和结构，减少对化学氮肥的依赖。
综上所述，氮肥的主要利用形式包括无机氮肥、有机氮肥和固氮菌。
无机氮肥以硝态氮和铵态氮的形式存在，通过植物的根系吸收，参与植物体内的代谢过程。
有机氮肥主要来源于废弃物和植物残体，在土壤中经过分解后被植物吸收利用。
常用氮肥的种类、性质和施用
思考题
1、简述氮素在作物体内的生理功能及其变化规律。 2、作物吸收氮素的主要形态；NH4+和NO3-在植物体内同化途径有何不同？ 3、影响作物体内NO3-累积的主要因素有哪些？ 4、作物氮素缺乏与过剩对作物生长有何影响？ 5、作物体内酰胺形成的条件与意义？ 6、土壤中氮素存在的主要形态及其有效性？ 7、影响土壤硝化作用的主要因素有那些？在什么情况下容易造成NO2-的累积？ 8、为什么硫酸铵和氯化铵不能长期大量单独施用？ 9、长效氮肥或缓效氮肥有何优缺点，推广中存在什么问题？ 10、氮肥的合理施用与环境保护之间有何关系？ 11、提高氮肥利用率的主要技术措施有那些？ 12、为什么说铵态氮肥深施是提高氮肥利用率的影响关键措施？ 13、名词解释：硝化作用、矿化作用、氨化作用、反硝化作用
控制水解
NH4+
硝化 抑制剂
控制硝化
NO3-
减少挥发
减少淋失
养分释放与植物需求基本一致
日本在水稻上应用控释肥面积占 20 %
“接触施肥” 氮肥利用率 80 %
五、氮肥的合理分配与施用
（一）氮肥利用率 氮肥利用率是指作物对氮肥中氮素吸收利用的数量
占施用氮肥总量的百分率。
氮肥利用率
施氮肥区作物吸氮量 无氮肥区作物吸氮量 所施氮肥总量
土壤pH值对面施尿素时NH3挥发的影响（J. W Rnst等，1960）
施肥前土壤pH 施肥后10天NH3挥发的氮占施入氮的%
5.0
9
5.5
13
6.0
19
6.5
27
7.0
38
7.5
52
四、 缓释氮肥
（一）特点
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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氮的循环（第二课时）教案
【本节目标】
1、氨气的性质和制备
2、铵盐的性质，铵根离子的检验。
【引题】多媒体播放氨气的应用视频，设问氨气具备什么性质？掌握性质，才能准确应用它。
一、氨气的性质
【实验】1、氨气与水的反应喷泉实验：
【学生观察回答】
描述操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使胶头滴管中的少量水进入烧瓶
记录现象：烧杯内的水迅速喷入烧瓶，形成红色喷泉
【设问】思考：形成喷泉的原理是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
喷泉：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内压迅速减小，形成内外较大压强差，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
【再问】红色是什么原因？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
红色：氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3•H2O。
NH3•H2O 可以部分电离成NH4+、和OH－,所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红
若换成HCL气体，也会
产生喷泉吗？
【探讨】：氨水的成分是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
氨水成分：分子NH3、H2O 、NH3•H2O，离子：NH4+、OH-、H+
【设问】操作：体会喷泉实验，同时探究此实验成功的关键是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
a烧杯气密性好
b、烧瓶内充满氨气（或杂质空气尽量少）
c、烧瓶要干燥
2、与酸的反应：
【实验】学生代表做氨气与盐酸，氨气与硝酸，氨气与硫酸的反应
【学生观察回答】
现象：有白烟生成
结论：浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体和NH3气体反应生成NH4Cl 固体小颗粒。
【学生活动】书写方程式：
2NH3＋H2SO4 =（NH4）2SO4、
NH3＋HNO3= NH4NO3、
NH3＋H＋=NH 4+
【总结】：本节课你学到了哪些知识？
【学生回答】
【多媒体】显示标准答案
总结：氨的性质：
一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空
气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：：NH3+H2O= NH3•H2O （可逆反应）
NH3•H2O = NH4++OH- （可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2 =4NO+6H2O
二、铵盐的性质：观察实验并填表：
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
实验实验现象结论
实验1
实验2
实验3
【设问】那么，能否直接用铵盐分解获得氨气？
【教师强调】
注意：并非所有的铵盐都分解得氨气，NH4NO3受热分解会爆炸，生成的是N2 怎样检验NH4+离子的存在，也就是检验铵盐的存在？
实战应用：
【课堂小测：】
现时5分钟，下课后上交【课下作业】
必做：导学练P67页基础训练选做：导学练P67页能力提升加餐：导学练P67页拓展创新。