鲁科版化学必修一知识总结

第一章认识化学科学`

第一节《走进化学科学》

1.化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用

的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

我国古代化学成就

2.我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金、

陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。

1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。

第2节研究物质性质的方法和程序

1

研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

2.四种基本方法

（1）观察法

①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

（2）实验法

①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（3）分类法

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

（4）比较法

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

3.案例：对金属钠的研究

1、钠的物理性质

软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）

思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？

提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——

通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。

2、钠的化学性质

反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na （1）与O2

Na2O2 (淡黄色固体)；

＋O2点燃

反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；

（2）与Cl2

O＝2NaOH＋H2↑

（3）与水反应：2Na＋2H2

思考：①在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以

得出什么结论？

②如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？

提示：①

能及时的散发出去，引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。

（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；

（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。

【领悟·整合】

一种单质如果属于金属单质，讨论其化学性质的一般思路是，一般能和非金、Cl2、S等）、水、酸、盐等反应以及其他特性等。钠在一定条件下属单质（O2

可以与大部分非金属单质以及包括水在内的化合物反应，说明钠是一种极为活泼的金属。

3、钠的存在与保存

（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaNO 3等）

（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

4、钠的用途

（1）K—Na 合金用于原子反应堆作导热剂。 （2）制备Na 2O 2。

（3）做电光源：高压钠灯。 （4）冶炼稀有金属。

【联想·发散】

Na 2O 和 Na 2O 2：Na 2O 属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH ；Na 2O 2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑；Na 2O 2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

4研究物质性质的基本程序

首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

第二、要对物质的性质进行预测；

第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

5.案例：氯气 1、Cl 2的物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)∶，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl 2时：应距Cl 2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl 2进入鼻孔。 2、Cl 2的化学性质

（1）与金属反应

2Na + Cl 2点燃2NaCl(白烟)； Cu + Cl 2点燃 CuCl 2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；