鲁科版化学必修一知识总结

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鲁科版高中化学必修一知识点总结

鲁科版高中化学必修一知识点总结鲁科版高中化学必修一知识点总结一、知识摘要鲁科版高中化学必修一是一门基础化学课程，旨在介绍化学基础知识、基本理论和基本实验方法。

本课程主要包括以下知识点：1、化学基础知识：包括化学符号、化学反应、化学键、化学能等基础概念及其相关计算。

2、化学实验方法：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据的处理与分析等。

3、元素周期表：介绍了元素周期表的构成、周期律和各周期元素的基本性质。

4、分子结构：详细介绍了分子结构的基本概念，如共价键、离子键和金属键等。

5、化学反应速率与化学平衡：阐述了化学反应速率的概念、影响因素和化学平衡的原理及其应用。

6、酸碱盐反应：讲解了酸碱反应、中和反应和盐类水解反应的基本原理及其应用。

7、氧化还原反应：介绍了氧化还原反应的基本概念、影响因素和重要反应类型。

8、有机化学：简要介绍了有机化合物的基本结构、分类和重要反应类型。

二、知识框架1、化学基础知识1、化学符号2、化学反应3、化学键4、化学能2、化学实验方法1、化学实验基本操作2、实验设计3、实验数据处理与分析3、元素周期表1、元素周期表的构成2、周期律3、各周期元素的基本性质4、分子结构1、分子结构的基本概念2、共价键3、离子键4、金属键5、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率的概念2、影响因素3、化学平衡的原理及其应用6、酸碱盐反应1、酸碱反应2、中和反应3、盐类水解反应的基本原理及其应用7、氧化还原反应1、基本概念2、影响因素3、重要反应类型8、有机化学1、有机化合物的基本结构2、分类3、重要反应类型三、学习策略为了更好地掌握鲁科版高中化学必修一的知识点，建议采用以下学习策略：1、扎实基础：重点关注化学基础知识，如化学符号、化学反应、化学键和化学能等，为后续学习打下坚实基础。

2、实验贯穿：通过实验巩固和拓展知识，掌握基本实验操作、实验设计和实验数据处理与分析等方法。

3、横向对比：学习元素周期表、分子结构等内容时，可横向对比不同概念之间的异同点，加深理解。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)

鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)高中化学必修1一、动力学：1、动力学概念：动力学是研究物质过程发展及变化的过程，是物质的运动规律的研究。

2、影响反应速率的因素：包括温度、压力、物质浓度、反应原子种类等。

3、反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快，反应物浓度越小，反应速率越慢。

5、微观反应的表示：物质的反应可以由微观的碰撞理论和反应区模型来表示。

二、物质的组成和结构：1、物质的组成：物质由原子和分子组成，原子又由核心和电子构成，核心由核子和中子组成。

2、元素和化合物：元素是由相同种类的原子组成，化合物是由多种原子组成。

3、分子结构：分子具有各种结构，在结构上可分为共价键和非共价键。

4、化学反应：化学反应是指一种物质与另一种物质经历的改变的反应，其中的原子的结构或化学性质发生了变化。

三、电化学：1、电化学概念：电化学是指电解质在外加电场作用下经由电荷转移与电荷形成化学反应及产物分离的过程。

2、离子电势：离子电势是指分子容量之间电势差，是促使离子在电解质溶液中运动的力量。

3、电解质与非电解质：电解质可在电解液中解离出正、负离子，而非电解质不具有电解能力。

4、电极反应：电极反应是指电极上发生的化学反应，其本质是由电荷的转移所引起的化学反应。

1、化学平衡概念：对于某一反应来说，已经达到压力、温度和其他条件不变的情况下，反应的反方向和正方向的反应速率一定，则反应处于一种特殊的平衡状态，这种状态成为化学平衡状态。

2、化学反应类型：化学反应可分为两种，单向反应和双向反应。

3、平衡常数：平衡常数是反应已达到平衡状态时，反应物和生成物的比值，表示平衡反应方向。

4、因数变化：当改变一种反应条件时，可以影响平衡反应的进行方向，即可通过改变压强、温度或反应物的浓度，调节反应的方向。

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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。

在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。

二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。

碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。

铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。

氯气与水反应生成HClO和HCl。

次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。

四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。

在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。

在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。

五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。

胶体可以通过渗析来提纯。

六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。

离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。

化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。

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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

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第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名纯碱、苏打小苏打溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质颜色状态密度味道溶解性毒性黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容实验现象实验结论将镁条投入氯水中镁条表面有气泡冒出氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中红色布条褪色氯水中含有漂白性物质（HClO ）氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。

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高一化学模块主要学问及化学方程式一，1 ．2 ．讨论物质性质地方法与程序基本方法：观看法，试验法，分类法，比较法基本程序：第三步：用比较地方法对观看到地现象进行分析，综合，推论，概括出结论；二，1 ．2 ．3 ．钠及其化合物地性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H↑2现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞地水变红色；4 ．5 ．6 ．7 ．8 ．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+↑O2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO↑2氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3以下关于钠地表达错误选项A ．试验后剩余地钠粒可放回原试剂瓶中B ．用一般地化学仍原法不能制取金属钠C ．自然界中无游离态地钠存在D ．钠在自然界中燃烧生成氧化钠取一小块钠放在燃烧匙里加热，以下试验现象描述正确选项()①钠先熔化浅黄色固体②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到A ．①②B ．①②③C ．①④⑤ D. ①③④将一块钠投入到盛有煤油与水地烧杯中，观看到地现象可能为（A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在煤油层中不发生反应C ．钠在煤油中地液面上反应并四处游动D ．钠在煤油与水地界面处反应并可能上下跳动）下图A，B，C ，D ，E ，F 六种物质中除转化关系如下图所示；请回答以下问题：D 为单质外其余均为常见地化合物，E 与F 地水溶液均呈碱性，它们地(1)A ，B，D 地化学式 A ，B ，D ；(2)E 与F 可相互转化，图中己标明 F 向E 转化地关系，请写出 E 转化为 F；地化学方程式：答案：H2 O CO 2Na 2 O2三，氯及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．6 ．氯气与氢氧化钠地反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca （OH ）2=CaCl2+Ca （ClO ）2+2H2O 氯气与水地反应：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸钠在空气中变质：次氯酸钙在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa（ClO ）2+CO2+H2O=CaC O↓3+2HClO当不慎有大量采纳地为(Cl 2 逸出污染四周空气时，可以用浸有某种物质地肯定浓度地水溶液地毛巾捂住鼻子，该物质相宜)B ．NaCl C．Ca(OH) 2 D．Na 2 CO 3矿泉水目前已成为人们常用地饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用以下地一种化学试剂来鉴别，该试剂为()A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液)C．盐酸D ．硝酸银溶液以下物质中只含有A ．氯水Cl 2 分子地为B ．液氯(D．食盐用滴管将新制地饱与氯水渐渐滴入酚酞地氢氧化钠溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去；试回答以下问题：(1) 试验室储存饱与氯水地方法为(2) 产生上述现象地缘由可能有两种：①②(3) 简述怎样用试验证明红色褪去地缘由为①或者②？；；；；（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存；氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成地次氯酸具有漂白性，应为缘由②，如再显现红色，就为缘由①；）使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，如不再显现红色，四，1 ．2 ．3 ．4 ．以物质地量为中心地物理量关系物质地量n（mol ）= N/N(A)物质地量n（mol ）= m/M标准状况下气体物质地量溶液中溶质地物质地量n（mol ）= V/V(m)n（mol ）=cV五，1 ．2 ．胶体：定义：分散质粒子直径介于胶体性质：1~100nm 之间地分散系；①②③④3 ．丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯：渗析六，1 ．2 ．3 ．电解质与非电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物；强电解质：强酸，强碱，大多数盐；弱电解质：弱酸，弱碱，水等；离子方程式地书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶，易电离地物质改写成离子形式，其它以化学式形式显现；以下情形不拆：难溶物质，难电离物质（弱酸，弱碱，水等），氧化物， ③ 删：将反应前后没有变化地离子符号删去； ④ 查：检查元素为否守恒，电荷为否守恒；4 ．离子反应，离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： HCO3- 等；① ② ③ ④ 生成难溶物质地离子：如生成气体或易挥发物质：如Ba2+ 与 SO42- ； Ag+ 与 Cl- 等H+ 与 CO32- ， HCO3- ， SO32- ， S2- 等； OH- 与 NH4+ 等；生成难电离地物质（弱电解质）发生氧化仍原反应：如： MnO4- 与 I-； H+ ，NO3- 与 Fe2+ 等七， 1 ． 2 ． 3 ．氧化仍原反应（某元素）降价（某元素）升价氧化性：氧化剂 —— 得到电子 —— 被仍原 —— 作氧化剂 —— 失去电子 —— 被氧化 —— 作仍原剂 >氧化产物 —— 产物为仍原产物—— 产物为氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物（ 1）以下转化需要加入氧化剂才能实现地为（）C. KI → KIO 3A. MnO 2 → MnSOB. AlCl 3 → （ D. HNO 3 → N OAl(OH) 3） 4（ 2）以下说法正确选项 A. 金属单质在反应中只做仍原剂 B. 非金属在反应中只做氧化剂C. 金属原子在反应中失电子越多仍原性越强Cu 2+ 比 Fe 2+ 氧化性强D. Fe 比（ 3 ）在 Cu 仍原性强，，，Fe 2+ Fe3+ ， Mg 2+ ， S ， I - ， H + 中，只有氧化性地为，只有仍原性地为，既有氧化性又有仍原性地为；，答案：（ 1 ） C（ 2 ） AD（ 3） Fe3+， Mg 2+ ， H +； I -；Fe 2+， S ；焊接铜器时，可用 NH 4Cl 先除去表面地氧化铜再进行焊接，该反应可表示为△2 +N 2 ↑ + 4H 2O4CuO+2NH 4 Cl 3Cu +2CuCl （ 1）该反应地氧化剂为，氧化产物为；（ 2）该反应中，元素未被氧化；（ 3）氧化剂与仍原剂地质量比为（ 4）反应中转移电子地总数为（最简整数比）；；－（ 1）CuO ；N 2（ 2 ）氯，氧，氢（3） 240 ： 107（ 4 ）6e八，铁及其化合物性质1 ． Fe2+ 及 Fe3+ 离子地检验： ① Fe2+ 地检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色； b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ② Fe3+ 地检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀； b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色； 2 ．主要反应地化学方程式：① ② ③ ④ 铁与盐酸地反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中地氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3（OH ） 3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：足量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（ 1）在 FeCl 3 溶液， CuCl 2 溶液与盐酸地混合溶液中加入铁粉，反应终止后，所剩余地固体滤出后能被磁铁吸引，就反应后溶液中存在较多地阳离子为（）2+ 3+ 2+ D. H +KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色地为 D. Fe 2(SO 4)3A. CuB. FeC. Fe （ 2）将以下四种铁地化合物溶于稀盐酸，滴加（）A. FeO 将铁粉投入到盛有B. Fe 2 O 3Cu 2+ ，Ag +，Fe 3+ C. FeCl 3地溶液中；反应完毕时，如烧杯底部有铁粉剩余，溶液中肯定不含地金属离子为；如烧杯中没有铁粉剩余，就溶液中肯定含有地金属离子为；如溶液中不含有Cu 2+ 时，就肯定不含有地金属离子为；答案： Ag +，解析：由于在 Fe 3+ ， Cu 2+ ； Fe 2+ ；Ag + ， Fe 3+Ag +，Fe 3+ ，Cu 2+ 中三种离子地氧化性次序为Ag +> Fe 3+ > Cu 2+ ，当加入铁粉时，按 Ag + ，Fe 3+ ，Cu 2+ 地次序反应，当铁粉剩余时，Ag +，Fe 3+， Cu 2+ 将全部反应，如铁粉不剩余时，溶液中肯定含有地离子只有Fe 2+，溶液中不含 Cu 2+ Fe 3+ ， Ag +地氧化性比 Cu 2+强，所以肯定不再有 Ag + 与 Fe 3+；时，由于九， 1 ．氮及其化合物地性质 “雷雨发庄稼 ”涉及反应原理： ① ② ③ N2+O2 放电 ===2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 2 ．氨地工业制法： N2+3H2 2NH3 3 ．氨地试验室制法：① ② ③ ④ a) b) ⑤ 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ ==2NH3↑+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：用潮湿地红色石蕊试纸试验，会变蓝色；用沾有浓盐酸地玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生； NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙，氢氧化钠，不能用浓硫酸； 4 ． 5 ． 6 ． 7 ． 8 ． 9 ．氨与水地反应：氨地催化氧化： NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O NH4++OH-4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸地第一步）碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH ↑3 +H2O+CO ↑2 铜与浓硝酸反应：铜与稀硝酸反应：碳与浓硝酸反应：（ NO3 ） 2+2NO2↑ +2H2O Cu+4HNO3=Cu 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO ↑ +4H2O C+4HNO3=C O ↑2 +4NO 2↑ +2H2O NH4Cl NH3↑ +HCl ↑ 10 ．氯化铵受热分解：十， 1 ． 2 ． 3 ． 4 ． 5 ． 6 ．硫及其化合物地性质铁与硫蒸气反应：铜与硫蒸气反应：硫与浓硫酸反应： Fe+S △==FeS 2Cu+S △ ==Cu2SS+2H2SO4 （浓）△ ==3SO2↑ +2H2O 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S ↓ +2H2O 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 △ ==CuSO4+SO ↑2 +2H2O 二氧化硫地催化氧化： 2SO2+O2 2SO37 ． 8 ． 9 ．二氧化硫与氯水地反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫与氢氧化钠反应：硫化氢在充分地氧气中燃烧： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 点燃 ===2SO2+2H2O 2H2S+3O2 10 ．硫化氢在不充分地氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 ===2S+2H2O例题 1 以下关于浓硫酸地表达正确选项（A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化）B. 浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸为一种干燥剂，能够干燥氨气D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 .氢气等气体答案： D解析：浓硫酸使蔗糖炭化，表达地为脱水性而不为吸水性，脱水性与吸水性地本质区分为看氢与氧两元素在原物质中为否为以“ H2O ”地形式存在；浓硫酸与铜地反应需在加热地条件下进行；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性与强仍原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以；浓硫酸使铁铝钝化必需强调在常温下；点评：浓硫酸地三大特性属于基础学问，应当娴熟把握，深刻懂得；例题 2 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解： 2FeSO4 ＝ Fe2O3 ＋ SO2 ↑＋ SO3 ↑，如将此反应生成地气体通入BaCl2 溶液中，就（）B. A. 析出C. 逸出 BaSO3 沉淀 SO3 气体析出 BaSO4 沉淀D. 逸出 SO2 气体答案： BD解析：在 BaCl2 溶液中，与水猛烈反应生成，H2SO4 再与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀，由 SO3 H2SO4 于 BaSO4 不溶于水与酸，所以析出SO2 与水与 BaCl2 溶液不会反应生成 BaSO4 沉淀，不逸出 SO3 气体；而 BaSO3 虽不溶于水，但溶于酸，所以BaSO3 ， SO2 在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出 SO2 气体；试验证明铜不能在常温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热地稀硫酸混与物中，通入空气制硫酸铜溶液；（ 1）写出上述反应地化学方程式（ 2）利用铜制备硫酸铜溶液仍有什么方法？写出反应地化学方程式比较哪种方法好？为什么？△；答案：（ 1 ）方法一：＋ 2H2SO4 ( 稀 ) ＋ O2△2CuO2Cu ＋ 2H2O2CuSO4 （ 2）方法二：＋ 2Cu O2CuO ＋ H2SO4 ( 稀 )＝＋ △CuSO4 H2O 方法三：Cu ＋ 2 H2SO4 ( 浓 )＋ 2H2O ＋ ↑1mol 硫酸，而第三种方法需要CuSO4 SO2 第一种方法最好；如制得，第一种其次种方法只需要 2mol 硫酸，1mol CuSO4 而且生成地 SO2 又造成大气污染；第一，二种方法比较，第一种方法在溶液中进行，且进行地充分；从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好；解析：在稀硫酸存在地条件下，铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物 CuSO4 ；CuO 快速溶解在热地稀硫酸中生成方法二：为先将铜在空气中加热使之生成稀硫酸只起酸地作用；CuO ，在与稀硫酸反应，以上两种方法地共同特点为氧气作为氧化剂，方法三：在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸地作用，仍起氧化剂地作用，被仍原为有毒气体 SO2 ；点评：物质地制备应当看原料为否易得，成本低廉，为否节约原料，为否反应快，为否产生污染物等等，在评判方案时，要留意在对比中进行；下图为试验室制取SO 2 并验证SO 2 某些性质地装置图；试回答：①中发生反应地化学方程式为②中地试验现象为③地品红溶液④中地试验现象为⑤中地试验现象为⑥地作用为；氧化物；，此试验说明SO 2 有SO 2为，证明；SO 2 有SO 2 有，此试验说明，此试验说明性；性；；，反应方程式为答案：Na 2SO 3 +H 2SO 4 =Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色仍原吸取尾气SO 2+2NaOH=Na 2 SO 3+H 2 O十一，镁及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．①②③④在空气中点燃镁条：在氮气中点燃镁条：点燃===2MgO点燃===Mg3N22Mg+O23Mg+N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃===2MgO+C在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃===MgCl2海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：产生氢氧化镁沉淀：CaCO3高温===CaO+CO↑2 CaOMg2++2OH-=Mg （OH ）2↓+H2O=Ca （OH ）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑海水地综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：粗盐（水.重结晶）精盐蒸发海水母液Mg(OH) 2（盐酸浓缩）MgCl 2 ·6H 2O（脱水）MgCl 2（电解）Mg贝壳（煅烧）CaO （水）石灰乳（1）如在空气中加热MgCl 2·6H 2 O，生成地为Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应地化学方程式.；(2) Mg(OH) 2 沉淀中混有Ca(OH) 2 应怎样除去？写出试验步骤；(3) 试验室里将粗盐制成精盐地过程，在溶解，过滤，蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒地目地；①②③溶解时：过滤时：蒸发时：△（1）MgCl2·6H 2O ↑＋HCl ↑+ 5H 2OMg(OH)Cl△MgCl 2 ·6H 2 O 2O ↑MgO+ 2HCl ↑+ 5H（2 ）加入MgCl 2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；（3 ）①搅拌，加速溶解；②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；十二，Cl- ，Br- ，I-离子鉴别：1 ．分别滴加AgNO3 与稀硝酸，产生白色沉淀地为Cl-；产生浅黄色沉淀地为Br- ；产生黄色沉淀地为I-2 ．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色地为Cl- ；下层溶液为橙红色地为Br- ；下层溶液为紫红色地为溴与海水提溴I-；1. 与溴关系亲密地一组元素——卤素溴与氯，碘等元素在原子结构与元素性质方面有肯定地相像性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起讨论；由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤为“成盐”地意思）；2. 溴单质与碘单质地物理性质（1）试验探究溴与碘地物理性质：重点色，态，味及溶解性；物理性质颜色状态溴单质深红棕色液体可溶；橙黄色易溶；橙红色易溶；橙红色碘单质紫黑色固体难溶；黄褐色易溶；褐色易溶；紫红色溶解性与溶液颜色水中酒精中四氯化碳中此外，碘受热易升华；（2）萃取试验探究溴水与碘水中加入CCl4地现象试验说明，用CCl 4 可以提取溴水中地溴以及碘水中地碘，这种分别方法叫萃取；利用混合物中一种溶质在互不相溶地溶剂里溶解度地不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成地溶液中提取出来地分别方法叫萃取，萃取所用地仪器为分液漏斗；小结：①溴，碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂；②溴为常温下唯独呈液态地非金属，储存时应盛放在棕色，磨砂玻璃塞，细口瓶中，通常仍加入少量水，形成水封，削减挥发；③碘易升华，遇淀粉变蓝，这为碘地特性；3. 氯，溴，碘单质氧化性地强弱试验探究氯，溴，碘氧化性地强，弱 :试验现象溶液由无色变为橙黄色试验项目氯置换溴试验操作将少量氯水加入盛有 NaBr 溶液地试管中将少量氯水加入盛有 KI 溶液地试管中将少量溴水加入盛有 KI 溶液地试管中试验结论氯可以置换出溴 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2氯置换碘溶液由无色变为褐色氯可以置换碘 Cl 2+2KI=2NaCl+I 2溴置换碘溶液由无色变为褐色溴可以置换碘 Br 2+2KI=2NaBr+I2 结论有益补充：① 氯，溴，碘地氧化性： Cl - <Br -<I -Cl 2 >Br 2>I 2;仍原性：碘地氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成FeI 2② ③ ④ 氯，溴，碘地单质都能与H 2 反应，生成 HX;HCl ， HBr ，HI 都易溶于水，且都为强酸；氯，溴，碘地单质都能与水反应：X 2＋ H 2O=HX+HXO, 但反应程度依次减弱；AgBr 为浅黄色难溶物； AgI 为黄色难溶物；二者见光都易分解；4. 海水提溴与海洋地综合利用（ 1 ）海水提溴：溴单质地氧化性介于氯与碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂；大体分为三个步骤：Br -地浓度很小，大约 0.067g/L, 海水晒盐剩下地苦卤中地Br - 浓度较大，可作提取溴地原浓缩海水中地料；氧化提取－－向苦卤中通入氯气； Cl 2+2Br =2Cl +Br 2向溶有溴地苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分别出来；溴地用途很广泛；十三，常见物质俗名①苏打，纯碱：Na2CO3 ；②小苏打： NaHCO3 ；③熟石灰： Ca （ OH ）2 ；④生石灰： CaO ；⑤绿矾： FeSO4.7H2O ； ⑥硫磺： S ；⑦大理石，石灰石主要成分： KAl （SO4 ） 2.12H2O CaCO3 ；⑧胆矾： CuSO4.5H2O ；⑨石膏： CaSO4.2H2O ；⑩明矾：十四，铝及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．6 ．7 ．8 ．铝与盐酸地反应：铝与强碱地反应：铝在空气中氧化：氧化铝与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al 4Al+3O2==2Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（OH ） 4]+3H2 ↑ 氧化铝与强碱反应：氢氧化铝与强酸反应：氢氧化铝与强碱反应：（OH ） 4]Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlAl （ OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl （ OH ） 3+NaOH=Na[Al （OH ） 4] 试验室制取氢氧化铝沉淀： Al3++3NH3.H2O=Al（ OH ） 3↓ +3NH4+十五，硅及及其化合物性质1 ．2 ．3 ．4 ．硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H ↑2 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 ↑二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O5 ．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑下图中每一方格表示地有关地一种反应物与生成物；己知 B 为一种单质，其余物质都为含有 B 元素地化合物； C 为一种钠盐； E 为 C 对应地酸； B 与 D 地晶体都为高熔点，坚硬地固体，且地反应物及各步添加地必要试剂与反应条件均己略去）；D 为B 地氧化物（其它不含 B 元素(1) 写出A，D，E 地化学式： A(2) 在工业上，用碳在高温下仍原；D ；E ；B ，其化学反应方程式为D 地方法可制得含少量杂质地；A 与B 地互变在工业上地实际意义为(3) 写出D→C 反应地离子方程式答案：SiCl 4 SiO 2 H 2SiO 3 粗硅提纯；；可能用到地相对原子质量：H 1Cu 64 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35 .5第一卷Ca 40 Fe 56一．单项挑选题1．酸雨给人类带来种种灾难，与酸雨形成有关地气体为A．O2 2．以下金属可与A．FeB ．N2NaOH 碱溶液发生反应地为B ．MgC ．SO 2D ．CO 2C．Cu D ．AlC 60，以下说法中不正确选项3．最近科学家制得一种新地分子，它具有空心地类似足球状结构，化学式为A ．C 60 为一种新型地化合物B ．C 60 与石墨都为碳地同素异形体C ．C 60 为一种单质D ．C 60 分子为由60 个碳原子构成地分子4 ．制取以下物质，无需用到二氧化硅(SiO 2)地为A．玻璃 B ．水泥C．粗硅 D ．光导纤维5 ．金属钠放置在空气中，最终生成地产物为A．Na 2O6 ．摩尔为表示A．物质地量地单位B．物质地质量地单位B ．Na 2O2 C ．NaCl D．Na 2CO 3C ．物质地量地浓度D ．微粒个数地单位7 ．以下反应地离子方程式书写正确选项A ．BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 溶液反应：Ba 2+2-4+ SO = BaSO 4↓+ +B ．NaOH 溶液与稀硝酸地反应：C ．NaHCO 3 溶液与盐酸地反应：NaOH + H = Na + H 2 ONaHCO 3 + H + = Na + H 2O + CO+2↑D．KCl溶液与AgNO 3溶液地反应：K+ Ag= AgCl↓+ K+8 ．以下变化需要加入仍原剂才能实现地为+B ．Fe 2+ →Fe 3+C．H + →H2 D ．SO 42- →BaSO 4A．CaCO 3→CO 29 ．用58 .5 克NaCl 溶解于水，配成溶液，所得溶液地物质地量浓度为A．0 .1mol/L B ．1mol/L C．0 .5mol/L D ．10 mol/L10 ．关于金属钠地性质描述不正确选项A ．很软可用刀切割B ．在空气中燃烧生成白色地过氧化钠C ．金属钠通常储存在煤油里D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 11 ．有毒，有刺激性气味，有颜色地气体为A ． HClB ． Cl 2C ． CH 4D ． CO12 ．以下反应发生时，会产生棕黄色烟地为A ．金属钠在氯气中燃烧B ．氢气中氯气中燃烧 13 ．以下常见现象与胶体无关地为 A ．早晨在密林中看到一缕缕地光束C ．铜在氯气中燃烧D ．金属钠在氧气中燃烧B ．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口地豆腐C ．利用电泳将油漆，乳胶，橡胶等微粒匀称地沉积在镀件上D ．FeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 14 ．以下物质中属于电解质地为A ． CO 215 ． 1molH 2 O 含有 A ． 6 .02×10 2016 ．向 NaBr ， NaI B ． NaCl H 2 O 分子个数为B ． 6 .02×10 23C ． ZnD ．食盐水 C ．6 .02×10 30 D ． 6 .02×10 32地混合溶液通入足量地氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最终残留地物质可能为A ． NaCl ， NaBr ， I 2B ． NaClC ． NaBr ，NaID ． NaCl ，Br 2 ， I 2第二卷非挑选题二．填空题 (本大题有 3 小题，共 22 分 ) 2Fe + 3CO2 地反应中，有氧化性；17 ．（ 8 分）在 Fe 2O 3 + 3CO为仍原剂；为氧化剂；有仍原性；18 ．（ 8 分）在龙城高级中学其次届体艺节开幕式上，五光十色地汽球冉冉升空；升空地汽球中填充地气体为(填写中文名称或化学式均可 ① ② ③) ；请你写出制取该气体地三个化学方程式：19 ．（ 6 分）某工业废液里含有主要流程：FeCl 2，CuCl 与 3；为回收铜并得到纯洁地FeCl 3 溶液，下面为综合利用地FeCl 2 滤液 FeCl 2加过量铁粉B ① 通入 FeCl 3溶液废（液1）方框内物 A 与 B 地化学式： B 地化学方程式为沉淀 Fe ， Cu， B；A过滤（ 2）第①步通入三．推断题 (8 分 ) ；滤液A加过量 W ，X ，Y 过，滤Z 能发生以下变化，其中 20 ．（8 分）有四种钠地化合物常接触到地；为一种常见地碱， Y 为我们日常生活中经Z Cu ↓X + CO 2 ↑ + H 2O△W X + HCl W + ZY + H 2 O + CO 2 ↑ X + H 2 O试用化学式填空：W 为Y 为四．试验题；X 为；Z 为2 小题，共；；(本大题有15 分)21 ．（5 分）要制取O2，NH 3，CO 2，NO，NO 2 气体，从以下各物质中，分别选出必要地物质(要求为一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情形)，将序号填在括号内；①铜片⑥石灰石②稀硝酸⑦盐酸③浓硝酸⑧高锰酸钾NH 3NO 2④氢氧化钙⑨碳酸氢铵，制；⑤氯化铵⑩碳酸氢钠CO 2制制O2NO，制，制，22 ．（10 分）如下图所示，为试验室制备某常见气体地试验装置，请填空：(1) 该试验装置制备地常见气体为(2) 制备该气体地化学方程式为：(填写化学式)：；；；(3) 收集该气体地方法为：(4) 检验该气体为否收集满地方法为：；(5) 将布满该气体地试管倒立于水槽中，可以看到地现象为:；五．运算题(本大题有 2 小题，共7 分)23 ．（3 分）某种待测浓度地沉淀多少克？24 ．（4 分）在标准状况下，H2SO 4 溶液5mL ，加入10mL0 .5mol/LBaCl 2 溶液,恰好完全反应；问得到BaSO 4 100mL 某气体地质量为0 .179 克；运算这种气体地相对分子质量？C D A B D A A C D B B C D B B B17 ．(每空18 ．(每空2 分，共2 分，共8 分)Fe 2O3，CO ，Fe 2O 3，CO ；8 分)氢气或H2 ，(其他答案也可)①2Na + 2H 2 ↑2 O = 2NaOH + H②Fe + 2HCl = FeCl③Zn + 2HCl = ZnCl+ H 2 ↑2+ H ↑26219 ．(每空20 ．(每空21 ．(每空分，共分，共分，共分)HCl ，Cl 2，2FeCl221+ Cl 2 = 2FeCl238 分) W5 分)制为NaHCO 3，X 为Na 2CO 3，Y 为NaCl ，Z 为NaOH ；O 2 ⑧，制NH 3⑤或⑨或④与⑤或⑤与⑩，制制⑥与⑦①与③或⑦与⑩，；CO 2⑥或⑨ 或⑩ 或NO ①与②，制NO 2 ③或22 ．(每空2 分，共10 分)(1)NH 3 ，(2) 2NH (3) 向下排空气法= CaCl 2 + 2H 2O + 2NH ↑4Cl+ Ca(OH) 23(4) 用潮湿地红色石蕊纸看为否变蓝，或用蘸有浓盐酸地玻棒靠近，看为否产生白烟；(5) 水面上升，直至布满试管；23 ． (3 分 )解：依题意，设得到 BaSO 4 沉淀 x ，就.005 mol2 ) = × = 01 分n(BaCl 4↓ 1 分H 2SO 4 + BaCl 1 mol= BaSO 233g x+ 2HCl2 0 .005 m ol ∴ x = 1 .165 g答：得到分1 BaSO 4 沉淀 1 .165 克；24 ． (4 分 )解：标准状况下， V m =22 .4mol/LV Vm 22.4 mol / L ∴ n= 2 分= =0 .00446molm n 2 分M= ==40 .1mol/L答：这种气体地相对分子质量为40；。

鲁科版高中化学必修一知识总结及练习

高中必修一知识点全面总结及其练习一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3小练习1.下列关于钠的叙述错误的是 ( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠2.取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①②B．①②③C．①④⑤ D.①③④3.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动4.下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)

鲁科版化学必修一知识点总结b)加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性质2NO+O2=2NO+3H22NHO NH O NH+HCl=NH（现象：产生白烟）硫1．表现氧化性：（S<Cl2）铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S2．表现还原性：硫在空气中燃烧：O2+SSO22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3氧化铝(Al2O3 )1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]氧化铝(Al（OH3)1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十四、硅及及其化合物性质。

鲁科版化学必修1知识总结

鲁科版化学必修1知识总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O 现象：银白色金属表面迅速变暗②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 2现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，，生成淡黄色固体。

2.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠Na 2O 21.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2.2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 碳酸钠Na 2CO 3和碳酸氢钠NaHCO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （开始无明显现象）NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O三、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2（剧烈燃烧棕黄色烟） 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ； CaCl 2和Ca （ClO ）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系及溶液配制 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

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鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

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六、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃 2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃 Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃 MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH- == Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ CaO+H2O==Ca（OH）2
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al（OH）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O 7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH==Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
七、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。

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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法2．根本程序：第三步：用比拟的方法对观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O 4．氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca〔ClO〕2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n〔mol〕= N/N(A)2．物质的量n〔mol〕= m/M3．标准状况下气体物质的量n〔mol〕= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n〔mol〕=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。