2019-2020年高三一轮复习周测(二)化学含答案

2019-2020年高三一轮复习周测（二）化学含答案

1、下列物质分类正确的是 （ ）

A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物

B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体

C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质

D ．福尔马林、水玻璃、氨水、氯水均为混合物

2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N A

B ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N A

C ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N A

D ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子

3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应:

Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

D ．AlN 的摩尔质量为41 g

4、下列评价正确的是 （ ）

5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ）

6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。现将

此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下

列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A.肯定有SO 2、O 2和NO

B.肯定没有Cl 2、O 2和NO 2

C.可能有Cl 2和O 2

D.肯定只有

NO

7、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（）

A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3

8、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计) （）

A.①>②>③>④>⑤

B.①>②>④>③>⑤

C.①=②>③>④>⑤

D.①=②>③=④>⑤

9、下列叙述正确的是

()

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A.都正确

B.②③④⑤

C.②③⑤

D.④⑤

10、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

11、下列实验现象与结论相符合的是

()

A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4

B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3

C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素

D.右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，

说明CaO有一定的脱水性

12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内

容。据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol铁加入到足量的该硫酸中可产生2 g H2

C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D．配制200 mL 4.6 mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸50 mL

13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是___________

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。该反应的离子方程式为。

某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

①实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是：。

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是（请填序号）

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

D．容量瓶未干燥就进行溶液配制。

③某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

I．取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

II．取上述配好的KMnO4溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为

14．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。