2019-2020年高三一轮复习周测(二)化学含答案

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2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存离子检验和推断课时跟踪练含解析

离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。

2020版高三化学大一轮复习__第十三章有机化学基础_选修_ _课时作业 (2)

解析：有机物的合成，常采用逆推法，要生成 1,2-丙二醇，则需要通过 1,2-二氯丙烷的水解反应，要生成 1,2-二氯丙烷，则需要利用丙烯和氯气的加成反应，而丙烯的生成，可利用 2-氯丙烷的消去反应，所以依次经过的反应类型为消去反应―→加成反应―→取代反应。
7．(2019·山东滕州一中月考)下列关于甲、乙、丙、丁四种有机
解析：分析 C 与 G 反应产物的结构简式，结合流程可得， D(C2H2)为乙炔，与 Br2 加成生成 E(C2H2Br2)，E 的结构简式为
；根据已知②可知，E 与 HCN 发生取代反应生成 F，F
)、
b
的说法正确的是( C )
A．a、b、c 的分子式均为 C8H8
B．a、b、c 均能与溴水发生反应
C．a、b、c 中只有 a 的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a为 C8H8，c 的分子式为 C8H10，A 项错误；a、c 分子中均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，b 中不含不饱和键，不能与溴水发生反应，B 项错误；b、c 中均含有饱和碳原子，所有原子不能处于同一平面，C 项正确；c 的一氯代物有 7 种，D 项错误。
解析：Q 中两个甲基上有 6 个等效氢原子，苯环上有 2 个等效氢原子，峰面积之比应为 3∶1，A 项错误；Q 中苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P 中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B 项错误；在适当条件下，卤素原子均可被 OH 取代，C 项正确；Q 中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，其一氯代物有 2 种，D 项错误。
物说法正确的是( B )
A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成 B．四种物质中加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 C．四种物质中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃

2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

2020版新一线高考化学苏教版一轮复习讲义：第2部分选修有机化学基础第2单元烃和卤代烃含答案

第二单元烃和卤代烃1．脂肪烃的结构特点和分子通式2．(1)顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式3．4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系(以Cl2为例)：H～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1_molCl2生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。

催化剂CH2===CH—CH3＋H2O――→△CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2BrCHBr—CH===CH2(1,2-加成)，CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2Br—CH===CH—CH2Br(1,4-加成)。

CH≡CH＋2Br2(足量)―→CHBr2—CHBr2。

③烯烃、炔烃的加聚反应n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。

n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH。

(3)脂肪烃的氧化反应考法1 脂肪烃的组成、结构与性质1．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是( )A ．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．X 是一种常温下能稳定存在的液态烃C ．X 和乙烷类似，都容易发生取代反应D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气较多 A [观察该烃的球棍模型可知X 的结构简式为，该烃分子中含有碳碳双键，A 正确；由于是在低温下合成的，故该分子在常温下不能稳定存在，B 错误；X 分子中含有碳碳双键，易加成难取代，C 错误；该烃的分子式为C 5H 4，故等质量燃烧时，CH 4的耗氧量较多，D 错误。

2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)

2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。

2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章第6讲新题培优练

一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。

①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。

三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。

3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II(含答案解析版)

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

高考化学一轮复习专练结构与性质综合用高三全册化学试题

冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。

2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。

高考化学一轮复习单元质检卷二化学物质及其变化高三全册化学试题

冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。

(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习滴定曲线考点深度剖析(解析版)

滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。

(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。

【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。

(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。

当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。

[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。

②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

通用版化学2019-2020年高三化学第一轮复习以阿伏伽德罗常数为中心的计算(详细解析)

以阿伏伽德罗常数为中心的计算1．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3N A个H＋D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子解析：选B A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反应伴随0.01N A个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液体积不是1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于N A个。

2．(2019·巴东三中模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AB．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC．含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AD．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A解析：选A 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2N A个电子，B正确；含有氢原子数为0.4N A的CH3OH 的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5N A个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1N A，D正确。

2020年高考山东高考一轮化学第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘

第2讲　富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组　基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案　C　A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D 错误。

2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案　B　溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。

3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I 2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl 2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案　C　C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。

4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案　A　B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D 项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。

高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论(含解析)

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。

2020届高三化学一轮复习选择题二 NA问题(学生版)

2020届高三化学一轮复习最爱考的选择题二NA问题（学生版）1．(2019年高三北京朝阳期中)用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1 mol OH—含有的电子数为N AB．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A2、(2020届湖南省湘东七校)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A3、（2020届高三湖北省七市）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N AB. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N AC. 0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AD. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A4、（2019年北京西城期末）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 N AB．1mol OH－含有的电子数为10 N AC．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD．0.1 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 N A5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1N AB．1molOH－与1mol羟基所含质子数均为9N AC．标准状况下，11.2LC3H8中含有C—C键的数目为3N AD．4.8gMg与2.2gCO2充分反应，转移的电子数为0.1N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8N AB．25℃时，1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含SO2－4的数目为0.2N AC．0.1mol乙醇和丙烯酸(CH2==CH—COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N AD．a mol的R2O(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(2A－2N＋16)N A7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N AB．0.1molNH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．1mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A8、(2019·绍兴市选考科目考试适应性试卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N AD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大9、设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题二第一单元离子反应与离子方程式

第一单元离子反应与离子方程式1.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L-1KCl溶液解析:导电能力的大小取决于单位体积内离子浓度的大小。

因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的离子是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子、氯离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;原来是弱电解质,离子较少,加入强碱后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误。

2.下列叙述正确的是( C )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质解析:A项,固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时都能导电,固体NaCl属于电解质,错误;B项,铜丝能导电,Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质,正确;D项,CO2溶于水能导电,但导电离子不是CO2电离出来的,而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,错误。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:铝粉和氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,故B错误;室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓,故D错误。

2019届高考化学一轮复习：工业合成氨-考点精练(含答案)

工业合成氨一．选择题（共20小题）1．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（）A．工艺涉及催化技术B．工艺涉及高温高压技术C．原料之一的氮气来自空气D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%3．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体4．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同5．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸6．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室7．如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（）A． N2和H2 B．催化剂 C． NH3 D． H28．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室9．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响10．最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A． NH3是电解质B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量11．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（）A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大12．下列物质的工业制备原理不正确的是（）A．氨气：N2+3H22NH3B．铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．硫酸：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO413．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO214．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）A．工业上制取氯气：MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+H2OB．工业上合成氨：N2+3H2 2NH3C．工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．工业上生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O15．关于工业合成氨的叙述中错误的是（）A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（）A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动17．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连18．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是（）A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率C．合成氨反应须在低温下进行D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动19．工业上利用合成氨实现人工固氮．属于合成氨主要原料的是（）A． NO2 B．空气 C． Na2CO3 D． KNO320．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰二．填空题（共5小题）21．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）工艺操作②为：．工业合成氨的化学方程式为：．（3）副产品的化学式为．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是．（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是（5）写出生成“产品”的化学方程式：．22．以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题：（1）合成氨中原料气体N2于空气，可采用将空气和两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为．对于合成氨N2+3H22NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：3的原因是；及时分离NH3的方法是．（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因．（4）发生反应⑤的化学方程式为．（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为．23．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．①该反应的热化学方程式是．②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）．④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．24．实验室合成氨装置如图：试回答：（1）装置甲的作用是：①，②，从丙导出的气体是，（3）乙中发生的反应方程式为，（4）检验产物的简单化学方法是．25．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图中选择制取氮气的合适装置：（填编号）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①②③（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是，乙装置中的CCl4的作用是．（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH﹣、、．三．解答题（共5小题）26．回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，．设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为．（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因．（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．27．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备 I的名称是，沿X路线循环的物质是（填字母）．A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：．（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为．（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是，该方法的优点是．（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子mol，阳极的电极反应式为．28．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：；设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；（3）设备C的作用是．29．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m溶解沉淀固体n克①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．30．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H=0．（1）写出流程中设备的名称：B ，X ．进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）．①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是．（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是．（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是（填序号）．①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．工业合成氨参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．AC 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．B 16．B 17．CD 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．过滤N2+3H22NH3CaOCO2用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO422．深冷分离氧燃烧CH4+2H2O CO2+4H2制H2的成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量冷却使NH3液化NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO及各步反应有损失，用于制HNO3的NH3量应较大CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O8CO+17H2C8H18+8H2O 23．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ON2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）H=-93.36 kJ/mol减小0.5将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露（NH4）2SO3和NH4HSO3NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c（OH-）＞ c（H+），溶液呈碱性ab碱性CO2 4NH3+3O2═2N2+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-24．干燥气体使N2和H2充分混合（或观察气泡以调节氢气、氮气流速）NH3、N2、H2N2+2H22NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口，有白烟生成，说明有NH3生成（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成）25．a干燥气体控制氢气和氮气的流速混合气体出现红棕色气体防止倒吸NH4+NO3-三．解答题（共5小题）26．液化、分馏与碳反应后除去CO2C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2合成（氨）塔N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；冷凝塔或冷凝器；n高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好将液氨与未反应的原料气分离13.8 27．合成塔AC+H2O CO+H2 防止催化剂中毒CO32-+CO2+H2O=2HCO3-在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量降低能耗，使反应更容易进行32NH3-6e-=N2+6H+ 28．合成塔N2+3H22NH3C+H2O CO+H2、CH4+H2O CO+H2冷凝器n高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好将液氨和未反应的原料气体分离29．CH4+2H2O CO2+4H2或CH4+H2O CO+3H2沉淀池NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaClCO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净（1-）×100% 30．循环压缩机沸腾炉充分利用反应中放出的热量加热反应气①②③由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（NH4）2SO4③④。

2020年人教版中考化学一轮复习专题二常见仪器和基本实验操作(测试)(含答案)

专题02常见仪器和基本实验操作（测试）1、【2018四川自贡】下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）【答案】A【解析】长劲漏斗→长颈漏斗；坩锅钳→坩埚钳；椎形瓶→锥形瓶。

故选A。

2、【2019广西桂林】下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（）A．量筒B．试管C．集气瓶D．锥形瓶【答案】A【解析】A、量简用于准确一定量量取液体的体积，故选项正确。

B、试管不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

C、集气瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

D、锥形瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

故选：A。

3、【2018浙江金华义乌】从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是（）A．甲﹣①，乙﹣①B．甲﹣①，乙﹣②C．甲﹣②，乙﹣②D．甲﹣②，乙﹣①【答案】D【解析】从试剂瓶中取用NaCl固体，可使用药匙；从试剂瓶中取用AgNO3溶液，可使用胶头滴管。

故需要用到的器材是甲﹣②，乙﹣①。

故选D。

4、【2019山东德州】下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（）【答案】A【解析】试管可以直接加热；量筒和集气瓶不能加热；烧杯加热需要加石棉网。

故选A。

5、【2019重庆B卷】用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）A B C D【答案】B【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。

不需要漏斗。

故选B。

6、【2019湖南益阳】实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。

下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。

故选：C。

【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用学案(含解析)

水解常数(K h )与电离常数的关系及应用李仕才基础知识梳理1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

2．水解常数(K h )与电离常数的定量关系(以CH 3COONa 为例) CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡： CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －K h ＝c (CH 3COOH)·c (OH －)c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)·c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝K wK a因而K a (或K h )与K w 的定量关系为： (1)K a ·K h ＝K w 或K b ·K h ＝K w (2)Na 2CO 3的水解常数K h ＝K wK a2 (3)NaHCO 3的水解常数K h ＝K wK a13．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。

它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

专题训练1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。

(已知 5.56≈2.36) 答案 2.36×10－5解析 K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)＝K w K bc (H ＋)≈c (NH 3·H 2O)，而c (NH ＋4)≈1 mol·L －1。

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