高中化学实验及实验的现象与结论
高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4) 误差分析(5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。
高中化学教学中的实验记录
高中化学教学中的实验记录实验记录一：实验名称：化学平衡实验实验目的：通过化学平衡实验，观察反应物质被消耗和生成物质被产生的过程，理解化学平衡原理。
实验材料：反应瓶、试管、烧杯、硫酸铜、锌粉、玻璃棒、酒精灯、烧杯、显微镜等。
实验步骤：1. 在两只试管中分别加入一定量的硫酸铜溶液。
2. 将一只试管中的溶液加热至沸腾，观察溶液颜色的变化。
3. 向另一只试管中加入少量锌粉，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察反应过程中的颜色变化、气体释放情况等现象。
5. 记录实验结果。
实验结果：实验过程中，加热溶液的试管内溶液颜色逐渐变浅，最终变成无色液体；向另一试管中加入锌粉后，溶液颜色逐渐变为蓝绿色，同时释放出气体。
实验结论：根据实验结果可知，加热硫酸铜溶液时，铜离子逐渐脱离水合物，生成无色溶液，而锌粉与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应，产生了蓝绿色溶液和氢气。
通过这个实验，我们能够了解到化学反应在达到平衡时，反应物被消耗和生成物被产生的过程。
实验记录二：实验名称：酸碱中和实验实验目的：通过酸碱中和实验，观察酸碱反应的特点，学习酸碱中和反应的原理和计算方法。
实验材料：酚酞指示剂、饱和盐酸溶液、饱和氢氧化钠溶液、滴定管等。
实验步骤：1. 取一定量的饱和盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
3. 使用滴定管滴加饱和氢氧化钠溶液，同时搅拌。
4. 持续滴加氢氧化钠溶液，直到溶液颜色变成淡粉红色为止。
5. 记录滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液体积。
实验结果：滴定过程中，盐酸溶液逐渐从酸性变为中性，溶液的颜色从粉红色逐渐变为淡粉红色。
滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积为10毫升。
实验结论：根据实验结果可知，饱和盐酸溶液和饱和氢氧化钠溶液之间发生了中和反应，酸性溶液逐渐中和为中性。
通过这个实验，我们能够学习到酸碱中和反应的原理和计算方法。
实验记录三：实验名称：氧化还原实验实验目的：通过氧化还原实验，观察氧化还原反应中电子的转移过程，理解氧化还原反应的特点。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：水银在干燥的圆底烧瓶边上充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入罐内水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞斐林试液)。
打开玻璃管上为的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水重回烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碘的氨水。
(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极实验者易溶于水的实验?)实验2：用两根玻璃棒分别社尾庄在浓氨水和浓乙酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)实验3：在试管中参与少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管其内有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支针头中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中同都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润看到的红色石蕊准变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：试管在四支试管中各放入一小块铜片，选择退出分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，当中加浓硝酸的试管中会反应剧烈，放出红棕色气体。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
高中化学实验及实验的现象与结论
高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
１。
“从下往上”原则.以Ｃl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2。
“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.３.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4。
“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO２应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6。
先验气密性（装入药口前进行)原则。
７。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1。
测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO４制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KＭnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NＨ3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法１.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中（水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
人教版高中化学必修1教材实验
人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
(完整版)高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
3高中化学反应原理实验总结
《化学反应原理》教材实验总结实验一取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O【注意】1.不能改变KMnO4的用量，因为要通过KMnO4的紫红色来标示实验。
2.实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色会加快，是因为反应生成的Mn2+具有催化作用。
实验二取两支试管各加入5mL0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O实验三实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
实验四NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol红棕色无色实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
实验中的Mg(OH)2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。
实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)2的溶解。
实际上，Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验，学生可以亲自操作，观察实验现象，深入了解化学原理，提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会，并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能：通过多次化学实验，我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法，掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧，并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解：通过实验现象的观察和实验数据的分析，我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如，在酸碱滴定实验中，通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点，我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中，通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量，我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力：在一些综合性的实验中，我不仅要按照实验指导书进行操作，还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤，我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性：化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验，可以将抽象的化学知识与实际操作相结合，直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力，还激发了学习兴趣，提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项：在进行化学实验时，我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套，避免接触有毒有害物质。
同时，要认真阅读实验指导书，掌握实验步骤和操作方法，并按照实验要求进行。
在实验过程中，注意火源的安全使用，避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进：在实验中，我们需要认真观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况，我们要及时反思和加以改进。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
2023高中化学实验现象总结
2023高中化学实验现象总结2023高中化学实验现象总结其实在高中化学学习的过程中,同学们全面掌握的化学实验的知识比较多,比如化学反应的变化,现在,实验的顺序等等都是常考的知识点。
下面小编给大家整理了关于高中化学实验现象总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高中化学实验归纳
高中化学实验归纳
本文档旨在总结高中化学实验的相关内容。
以下是对几个典型实验的简要归纳：
1. 电解水实验
- 实验目的：探索水的电解现象，了解电解过程中氧气和氢气的形成。
- 实验步骤：使用电解槽，分别将阳极和阴极连接到电源上，并将两根电极浸入水中。
开启电源后，观察气泡的形成和释放。
- 实验现象：在电解过程中，水会分解为氧气和氢气，并在相应的电极上释放出来。
2. 酸碱滴定实验
- 实验目的：测定酸和碱的滴定当量，了解酸碱中和反应的原理。
- 实验步骤：将一定浓度的酸加入滴定瓶中，用酸性指示剂标记。
逐滴加入碱溶液，同时搅拌，直到指示剂颜色变化，记录所需的滴数。
- 实验结果：通过滴定的滴数可以计算出酸和碱的滴定当量，
从而得出它们的化学计量比例。
3. 反应速率实验
- 实验目的：探究反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因
素的关系。
- 实验步骤：选择适当的实验条件，例如固定温度下改变反应
物浓度或添加催化剂。
通过测定反应物浓度随时间的变化，计算反
应速率。
- 实验结论：根据实验结果，可以得出反应速率与反应物浓度、温度和催化剂浓度之间的关系。
请注意，这些实验归纳仅供参考，可能需要根据具体实验和教
材要求进行适当调整。
在进行化学实验时，请时刻注意安全并遵循
相关的实验操作规范。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文实验名称：金属氧化物还原反应实验实验目的：通过实验探究金属氧化物在还原反应中的作用，了解金属氧化物的性质和特点，掌握金属氧化物在还原反应中的使用方法和技巧，提高化学实验操作技能和实验实践能力。
实验原理：金属氧化物与还原剂反应可以产生金属和水，即：MxOy + zH2 → xM + yH2O实验步骤：1. 准备实验器材：量筒、烧杯、热板、试管、酒精灯、镊子、盖玻片等。
2. 将CuO粉末加入干燥的试管中，加入少量的葡萄糖。
用盖玻片覆盖试管口。
3. 用酒精灯将试管加热，观察到试管内有一种气体产生。
4. 用滴管将气体收集到量筒中，记录气体体积和温度。
5. 将Fe2O3粉末加入干燥的试管中，加入少量的葡萄糖。
用盖玻片覆盖试管口。
6. 用酒精灯将试管加热，观察到试管内有一种气体产生。
7. 用滴管将气体收集到量筒中，记录气体体积和温度。
8. 将两种气体用试纸测试，观察到两种气体都是氢气。
实验结果：通过实验，我们得到了两种氢气，发现金属氧化物能够在还原反应中起到催化剂的作用，极大地加速了反应的进行。
同时还学会了实验操作的技巧和注意事项，提高了我们的实验实践能力和操作技能。
实验结论：金属氧化物在还原反应中起到催化剂的作用，能够极大地加速反应的进行，产生氢气。
同时，实验也表明了我们的实验操作技能和实验实践能力的提升。
实验心得：本次实验通过实际操作，加深了我们对金属氧化物的认识和理解，同时还提高了我们的实验技能和实验实践能力。
在实验中，我们也要注意实验安全，为了保证实验过程的顺利进行，同时保障实验室的安全，我们要遵守实验室的规定，认真执行实验操作步骤，切勿擅自进行任何操作，保证实验的顺利进行。
此外，在实验中还要认真观察实验现象，收集实验数据，并进行正确的记录和分析，这对于掌握实验原理和理解实验结果十分重要。
通过这次实验，我不仅学到了化学知识，还培养了实验实践能力，这对于我的未来学习和工作都有很大的帮助。
【高中化学】化学实验：对蜡烛及其燃烧的探究
【高中化学】化学实验：对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会
完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛，火柴，一个干净的烧杯，水，水槽，清澈的石灰水，一把刀。
实验步骤与方法：
1.观察蜡烛的颜色、形状、状态和硬度；闻闻。
现象：蜡烛是白色、柔软的圆柱形固体，无味，由白色棉线和石蜡组成。
2.用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3.点燃蜡烛，观察其变化以及火焰与各层温度之间的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会融化，燃烧时会形成炭黑。
4.干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现许多小水滴。
取下烧杯后，迅速倒入澄清的石灰水并摇匀，石灰水变浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5.熄灭蜡烛并观察其现象。
点燃刚刚用火柴熄灭的白烟，观察发生了什么。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡低温固化，燃烧产生炭黑，棉线碳化，白烟由细小的石蜡颗粒组成，可燃。
实验结论：蜡烛可以在空气中燃烧，燃烧过程中和燃烧后会产生许多新物质。
高中化学实验报告册
一、实验名称：气体的制取与收集二、实验目的：1. 掌握实验室制取气体的方法；2. 熟悉气体的收集方法；3. 了解气体的性质及实验操作规范。
三、实验原理：实验室制取气体通常采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体。
收集气体时，根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法。
四、实验器材：1. 实验室用试管、集气瓶、导管、酒精灯、铁架台、水槽等；2. 化学试剂：锌粒、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠等。
五、实验步骤：1. 制取氢气：（1）取一支试管，加入适量的锌粒；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氢气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氢气。
2. 制取氧气：（1）取一支试管，加入适量的高锰酸钾；（2）将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氧气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氧气。
3. 制取二氧化碳：（1）取一支试管，加入适量的大理石；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）观察二氧化碳的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集二氧化碳。
六、实验现象：1. 氢气：产生气泡，无色无味；2. 氧气：产生气泡，有刺激性气味；3. 二氧化碳：产生气泡，有酸味。
七、实验数据：1. 氢气：收集到的气体体积为100mL；2. 氧气：收集到的气体体积为150mL；3. 二氧化碳：收集到的气体体积为200mL。
八、实验分析：1. 通过实验，掌握了实验室制取气体的方法，了解了气体的性质；2. 熟悉了气体的收集方法，为后续实验奠定了基础；3. 了解了实验操作规范，提高了实验安全意识。
九、实验结论：1. 实验室制取气体可采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体；2. 气体的收集方法应根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法；3. 实验操作规范对实验结果的准确性及实验安全至关重要。
十、注意事项：1. 实验过程中，注意安全，防止火灾、爆炸等事故发生；2. 操作过程中，严格遵守实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
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高中化学实验及实验得现象结论一、中学化学实验操作中得七原则掌握下列七个有关操作顺序得原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1、“从下往上”原则.以Cｌ2实验室制法为例，装配发生装置顺序就是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
２、“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.3、先“塞"后“定”原则。
带导管得塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放"原则.上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6、先验气密性（装入药口前进行)原则。
７、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯）原则。
二、中学化学实验中温度计得使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计１、测反应混合物得温度:这种类型得实验需要测出反应混合物得准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气得温度:这种类型得实验,多用于测量物质得沸点，由于液体在沸腾时，液体与蒸气得温度相同,所以只要测蒸气得温度.①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇得沸点.3、测水浴温度：这种类型得实验，往往只要使反应物得温度保持相对稳定，所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响得反应。
②苯得硝化反应.三、常见得需要塞入棉花得实验有哪些需要塞入少量棉花得实验: 热ＫＭnＯ4制氧气制乙炔与收集NH3其作用分别就是：防止KMｎO4粉末进入导管；防止实验中产生得泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NＨ3得时间。
四、常见物质分离提纯得10种方法1、结晶与重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣl,ＫNO３。
２、蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水）：加入新制得ＣaO吸收大部分水再蒸馏.3、过滤法:溶与不溶。
４、升华法：SiO2(Ｉ2）。
5、萃取法：如用ＣCｌ4来萃取Ｉ2水中得I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉）：溶解在过量得NaOH溶液里过滤分离。
７、增加法:把杂质转化成所需要得物质：CO２（CO）：通过热得CuO；CO2(SO2）：通过NaHCＯ３溶液。
8、吸收法:用做除去混合气体中得气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N２（O2)：将混合气体通过铜网吸收Ｏ２.9、转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:Al（OＨ)3，Fe(OH）3:先加NａOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Ｆe(OＨ)3,再加酸让NaAlO2转化成A１（OH）３。
１0、纸上层析五、常用得去除杂质得方法1０种１、杂质转化法：欲除去苯中得苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na２ＣO3中得NaHCO3可用加热得方法。
2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有得少量氯化氢与水,可使混合气体先通过饱与碳酸氢钠得溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有得少量硫酸铜，加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物，达到目得.4、加热升华法:欲除去碘中得沙子，可采用此法。
５、溶剂萃取法:欲除去水中含有得少量溴，可采用此法.６、溶液结晶法（结晶与重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量得氯化钠,可利用二者得溶解度不同,降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量得酒精,可采用多次蒸馏得方法。
８、分液法:欲将密度不同且又互不相溶得液体混合物分离,可采用此法,如将苯与水分离。
9、渗析法：欲除去胶体中得离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中得氯离子.10、综合法:欲除去某物质中得杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中得“不”15例1、实验室里得药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体得气味,更不能尝结晶得味道.２、做完实验，用剩得药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外）.3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上得标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里.4、如果皮肤上不慎洒上浓Ｈ2ＳO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
５、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁（试管壁).7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积得２／3，也不得少于容积得1／３。
8、不得用燃着得酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯得内焰与焰心.1０、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体得体积一般不要超过试管容积得1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器得底部跟灯芯接触,以免容器破裂。
烧得很热得玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
14、过滤液体时,漏斗里得液体得液面不要高于滤纸得边缘,以免杂质进入滤液。
１5、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中得先与后２2例1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时,先检验气密性后装药品.4、收集气体时,先排净装置中得空气后再收集。
5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃Ｈ2、ＣH4、Ｃ２H4、C２H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃.7、检验卤化烃分子得卤元素时，在水解后得溶液中先加稀ＨNO3再加AgNO3溶液。
8、检验ＮＨ3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2Ｓ［用Ｐb（Ａｃ）2试纸］等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.９、做固体药品之间得反应实验时，先单独研碎后再混合.10、配制FeCl3，ＳnCl2等易水解得盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11、中与滴定实验时，用蒸馏水洗过得滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色得改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12、焰色反应实验时,每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13、用H２还原CuO时，先通H2流,后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通Ｈ2.１4、配制物质得量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、安装发生装置时,遵循得原则就是:自下而上,先左后右或先下后上，先左后右。
1６、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗,最后再涂上３％一5％得ＮaＨCO3溶液。
沾上其她酸时，先水洗,后涂NａHCO３溶液.1７、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
１８、酸(或碱）流到桌子上，先加NaＨCO3溶液(或醋酸）中与，再水洗,最后用布擦.19、检验蔗糖、淀粉、纤维素就是否水解时，先在水解后得溶液中加NａOH溶液中与H２SO4,再加银氨溶液或Cu(OＨ)2悬浊液。
2０、用pＨ试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示得颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
21、配制与保存Fe2+,Sn2＋等易水解、易被空气氧化得盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走Ｏ2，再溶解，并加入少量得相应金属粉末与相应酸。
22、称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等得纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿）,再放药品.加热后得药品,先冷却,后称量。
八、实验中导管与漏斗得位置得放置方法在许多化学实验中都要用到导管与漏斗,因此,它们在实验装置中得位置正确与否均直接影响到实验得效果,而且在不同得实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验与化学课本中得实验图,作一简要得分析与归纳。
1、气体发生装置中得导管；在容器内得部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
２、用排空气法（包括向上与向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管得底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内得空气，而收集到较纯净得气体。
３、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管得口部。
原因就是“导管伸入集气瓶与试管得多少都不影响气体得收集",但两者比较，前者操作方便。
４、进行气体与溶液反应得实验时,导管应伸到所盛溶液容器得中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应.５、点燃Ｈ２、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷得烧杯，而且导管以伸入烧杯得1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生得雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴.6、进行一种气体在另一种气体中燃烧得实验时,被点燃得气体得导管应放在盛有另一种气体得集气瓶得中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生得高温会使集气瓶炸裂。
７、用加热方法制得得物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体得液面始终保持一定得距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中.8、若需将ＨCl、NH3等易溶于水得气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9、洗气瓶中供进气得导管务必插到所盛溶液得中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽.供出气得导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
11、制H２、CO２、H2S与C2H２等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器得塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
１2、制Ｃｌ2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液,也可以在反应器得塞子上装一漏斗.但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂得存放与取用１0例１、Na、K：隔绝空气;防氧化,保存在煤油中（或液态烷烃中）,(Ｌi用石蜡密封保存）。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中.2、白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口得细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4、I２：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好得瓶中,放置低温处。
5、浓HNO3，ＡｇNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
６、固体烧碱:易潮解，应用易于密封得干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7、NH３•H2O:易挥发，应密封放低温处。