初三化学秋季(上册)讲义第十三讲-二氧化碳的制取-学生-拔高版
初三化学秋季(上册)讲义 第十三讲-二氧化碳的制取 -老师-拔高版
二氧化碳的制取知识点1二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【特别注意】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
典例精讲【典例1】（2018秋•十堰期末）下图中的实验方法或操作不正确的是（）A．倾倒液体B．振荡试管C．熄灭酒精灯D．CO2验满【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、根据振荡试管的方法分析；C、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；D、二氧化碳的验满，燃着的木条应伸到集气瓶口；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故正确。
二氧化碳的制取九年级化学上册课件pptx
燃烧含碳物质
含碳物质在氧气中燃烧， 生成二氧化碳。
工业制取二氧化碳的流程
破碎与筛分
将原料破碎成小块，并进行筛 分，以获得合适的粒度。
气体收集与处理
收集煅烧过程中产生的二氧化 碳气体，并进行净化处理，去 除杂质。
原料准备
选择适当的石灰石或碳酸盐作 为原料。
高温煅烧
将破碎后的石灰石放入煅烧炉 中，在高温下进行煅烧，生成 氧化钙和二氧化碳。
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实验室制取二氧化碳的步骤
1. 检查装置气密性
2. 装入药品
3. 收集气体
4. 检验气体
5. 清理装置
连接好装置，将导管一 端伸入水中，用手紧握 试管，若导管口有气泡 冒出，则证明装置气密 性良好。
将大理石或石灰石放入 试管中，再加入稀盐酸 ，塞紧橡胶塞。
将导管伸入集气瓶中， 用向上排空气法收集二 氧化碳。验满方法是将 燃着的木条放在集气瓶 口，若木条熄灭，则证 明已收集满。
湿润的蓝色石蕊试纸
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明 二氧化碳已收集满。
注意事项
收集前检查装置气密性
收集时导气管伸入集气瓶底部
确保装置不漏气，否则会影响收集效果。
使二氧化碳充分排出空气，提高收集纯度 。
验满时操作规范
确保验满操作正确、规范，避免误差。
安全防护
实验过程中要注意安全，防止二氧化碳泄漏 造成危险。
用于将原料破碎成小块的设备，通常 采用颚式破碎机、反击式破碎机等。
03
筛分机
用于对破碎后的原料进行筛分，以获 得合适的粒度的设备，通常采用振动 筛、滚筒筛等。
05
04
收集器
用于收集煅烧过程中产生的二氧化碳 气体的设备，通常采用气液分离器、 吸附器等。
人教版九年级化学上册二氧化碳的制取优秀ppt课件
固液反应，无需加热
人教版九年级化学上册6.2二氧化碳的 制取( 共11张P PT)
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
检验与验满
将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则表示二氧化碳已收集满
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
实验室制取二氧化碳装置的选择
药品
石灰石、稀盐酸
反应物状态
固体、液体
反应条件
常温
是否溶于水
能溶于水
密度与空 气比较
密度比空气密度大
检验方法
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变 浑浊,说明是二氧化碳
验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄 灭,则已收集满
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
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反馈固学
2.现有下列实验仪器:①大试管;②烧杯;③酒精
灯;④集气瓶;⑤长颈漏斗;⑥带导管的双孔塞;
⑦导气管;⑧玻璃片;⑨铁架台;⑩水槽等仪器,
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
在下图中选择合适的发生装置和收集装置来制取二氧化碳.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
人教版九年级化学上册6二.2氧二化氧碳化的碳制的取制优取秀(p共pt11课张件P PT)
初三化学秋季(上册)讲义 第十三讲-二氧化碳的制取 - 学生-强化版
二氧化碳的制取知识点1二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【特别注意】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
典例精讲【典例1】（2019春•东阳市期末）如图是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是（）A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO2【典例2】（2019•深圳模拟）下列应用于实验室里制CO2的试剂，最合适的是（）A．稀盐酸与碳酸氢钠B．稀硫酸与碳酸钠C．稀盐酸与碳酸钙D．稀硫酸与碳酸钡【典例3】（2019•马尾区模拟）如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（）A．B．C．D．【典例4】（2019春•潍城区期末）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，不需要使用的仪器是（）A．大试管B．酒精灯C．集气瓶D．锥形瓶【典例5】（2019•攀枝花）关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用此装置制取氧气B．用此装置制取二氧化碳C．用此装置收集氢气D．用此装置收集氧气【典例6】（2019•开远市二模）鉴别二氧化碳的正确方法是（）A．将气体通入澄清石灰水中B．吸入该气体，看是否感到气喘、头疼C．将气体通入紫色的石蕊试液D．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭【典例7】（2019春•密山市期末）检验二氧化碳气体是否收集满的正确方法是（）A．加入石灰水充分振荡B．把燃着的木条放在瓶口C．把燃着的木条放在瓶内D．加入紫色石蕊试液充分振荡【典例8】（2019春•西城区校级期中）常用于检验二氧化碳气体的物质是（）A．水B．澄清石灰水C．食盐水D．糖水【典例9】（2019•蚌埠二模）下列实验操作正确的是（）A．制取CO2，石灰石加入试管后，立即将试管固定在铁夹里B．制取氢气时，先用酒精灯预热，然后用外焰对准药品加热C．利用过氧化氢制取氧气，长颈漏斗的末端浸入液体中D．木炭还原氧化铜的实验结束时，先移走酒精灯，试管冷却后再从石灰水中移出导管【典例10】（2019•黄浦区二模）有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（）A．原料B．发生装置C．干燥D．验满知识点2实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
初三化学秋季(上册)讲义 第十三讲-二氧化碳的制取 - 老师-基础版
二氧化碳的制取知识点1二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【特别注意】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
典例精讲【典例1】（2018秋•保山期末）实验室制取二氧化碳所用的试剂是（）A．纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸B．大理石与稀硫酸C．碳酸钠粉末与浓盐酸D．大理石块与稀盐酸【分析】根据反应条件，反应速度适中，操作方便，便于收集、制得的气体较纯净等判断．【解答】解：A、纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸反应速度太快，来不及收集，故A不正确；B、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故B不正确；C、浓盐酸有极强的挥发性，会使生成的二氧化碳气体不纯，且碳酸钠粉末与浓盐酸反应速度太快，来不及收集，故C不正确；D、大理石与稀盐酸反应速度适中，操作安全方便，便于收集，故D正确。
初中化学九年级上《二氧化碳的制取》课件
将大理石或石灰石放入锥形瓶中 ，加入适量稀盐酸。
将导管插入锥形瓶中，并将另一 端通过橡皮管连接到集气瓶。
打开分液漏斗的活塞，让稀盐酸 滴入锥形瓶中，观察气泡的产生 。
准备实验器材：锥形瓶、分液漏 斗、导管、集气瓶、橡皮管、止 水夹、大理石或石灰石、稀盐酸 等。
当集气瓶中收集满二氧化碳时， 用止水夹夹住橡皮管，取出集气 瓶。
01
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
01
02
密度
二氧化碳的密度大于空气，约 为空气的1.5倍。
颜色
二氧化碳是无色气体。
03
04
气味
二氧化碳是无味的。
状态
常温常压下，二氧化碳是气态 的。
二氧化碳的化学性质
不支持燃烧
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
不可燃
二氧化碳不可燃，不参与燃烧反应。
酸性与温室效应
结果分析
分析二：反应速率的变化
实验结果中二氧化碳生成速率的下降可能是由于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，导致与大理 石的反应速率减慢。此外，随着反应产物的积累，反应物的浓度也会发生变化，进一步影响反应速率 。
实验结论
结论一：二氧化碳的制取方法 结论二：影响反应速率的因素
通过本实验，我们验证了可以通过稀盐酸与大理 石反应制取二氧化碳气体。这一方法在实际生产 中具有广泛应用，例如在工业生产中用于制造干 冰或作为其他化学反应的原料。
防触电
使用电器设备时要确保接 地良好，避免触电。
实验操作规范
实验前准备
确保实验器材清洁、干燥，检 查气密性。
实验操作顺序
按照规定的操作顺序进行实验 ，避免混乱。
试剂添加
按照规定的量添加试剂，不要 过量或不足。
初三化学秋季(上册)讲义 第十三讲-二氧化碳的制取-学生-基础版
二氧化碳的制取知识点1二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【特别注意】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
典例精讲【典例1】（2018秋•保山期末）实验室制取二氧化碳所用的试剂是（）A．纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸B．大理石与稀硫酸C．碳酸钠粉末与浓盐酸D．大理石块与稀盐酸【典例2】（2016•重庆）甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（）A．B．C．D．【典例3】（2014•浙江模拟）在实验室中利用如图装置，不可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．A．①④B．①②C．②③D．③④【典例4】（2018秋•昭平县期末）检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是（）A．加入紫色石蕊试液B．把燃着的木条放在集气瓶口C．加入石灰水D．把燃着的木条放在集气瓶内【典例5】（2019•长沙模拟）要检验某集气瓶是否收集满CO2气体，应该（）A．将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃B．向集气瓶中注入少量澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊C．将燃着的木条伸至集气瓶口，看木条是否熄灭D．将燃着的木条伸入集气瓶中，看木条是否熄灭【典例6】（2019•海口模拟）检验二氧化碳气体是否集满的正确方法是（）A．把燃着的木条放在瓶口B．加入石灰水充分震荡C．把燃着的木条放在瓶内D．加入紫色石蕊试液充分震荡【典例7】（2018•明光市二模）下列实验操作正确的是（）A．收集CO2并验满B．加热液体C．取用液体D．收集O2【典例8】（2019春•龙凤区校级期中）实验室制取CO2的有关操作：①加入石灰石．②检查装置的气密性．③收集二氧化碳．④从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端．其中正确的操作顺序是（）A．②④①③B．②①③④C．④①②③D．②①④③【典例9】（2019•宁波模拟）如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查B．添加试剂C．收集气体D．验满【典例10】（2018秋•昭平县期末）实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体．下列操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤知识点2实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
九年级化学-学期二氧化碳的制取
实验室制取二氧化碳演示动画： flash
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思维拓展：
实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替稀盐 酸呢?
CaCO3+ H2SO4====CaSO4 + H2O + CO2↑ 1)现象:气泡很慢放出; 2)结论:不能用稀硫酸代替稀盐酸 3)原因:因为反应时生成的硫酸钙是微溶的覆盖在
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成 相应的碳酸盐
CO2＋Na2O===Na2CO3 二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更 不能供给呼吸
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• 可以得到二氧化碳的化学方程式？ 高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 大理石或石灰石和盐酸反应
CaCO3＋ 2HCl ==== CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应
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实验室制取二氧化碳的原理
药品：大理石（石灰石） 化学方程式： CaCO3＋ 2HCl ==== CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
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实验器材的选择
针筒 A
锥形瓶 平底烧瓶 烧杯
B
C
D
试管 集气瓶 EF
双孔
长颈漏斗
导管
水槽
G
H
I 点此播放教J学视频 K
酒精灯 L
实验室制取二氧化碳需要哪些仪器？
二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O===H2CO3
向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石 灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（ CO2适量） CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）2 （ CO2过量）
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初三化学上学期二氧化碳制取的研究l-课件
初三化学上学期二氧化碳制取的研究
研究目的
1 了解二氧化碳的制取方法
探索不同制取方法来获得二氧化碳，从而更深入了解它的性质和用途。
2 掌握化学实验的基本步骤
学习和熟悉化学实验的常用步骤，确保实验的准确性和安全性。
3 理解化学反应的原理
通过研究二氧化碳的化学反应，深入了解其中的原理和分子层面的变化。
总结
1 二氧化碳的制取方法有多种
了解不同的制取方法，可以更好地应用和理 解二氧化碳的性质。
2 化学实验有基本步骤要求
掌握基本的实验过程和步骤，确保实验的顺 利进行和结果的准确性。
3 二氧化碳参与的化学反应有多种
通过研究不同反应，可以更全面地了解二氧 化碳参与的化学变化和反应。
4 实验操作的记实与结果分析非常重要
详细记录实验过程和结果，并进行数据分析 和解释，以得出可靠的结论。
二氧化碳和氢氧化钙反应会产生碳酸钙和水。
3 二氧化碳与氢氧化钠的反应
4 二氧化碳与氯化钠的反应
二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水。
二氧化碳和氯化钠反应会生成碳酸钠和氯化 氢。
实验操作
1
实验器材与试剂
准备实验所需的器材，如试管、洗瓶、
实验步骤
2
量筒等，以及所需的化学试剂。
按照实验步骤依次加入试剂，观察化学
二氧化碳的制取方法
石灰石分解法
通过加热石灰石，将其分解为氧气和二氧化碳。
乙烯燃烧法
通过乙烯的燃烧，产生大量的二氧化碳。
氨法
利用氨与二氧化碳的反应来制取二氧化碳。
光合作用
通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，并释 放出氧气。
初三化学教学课件二氧化碳制取的研究
反应原理
1、药品：大理石（或石灰石） 和 稀盐酸
主要成分 CaCO3
HCl
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
装置
发生装置: B 收集装置: D
【资料卡片】 在标准状况下， 二氧化碳的密 度比空气的密 度大，二氧化 碳能溶于水， 在通常状况下， 1体积水中能 溶解1体积的 二氧化碳
二氧化碳的 制取探究
人教版九年级化学教学PPT课件
01
回顾实验制氧气
药品 反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置 收集装置
过氧化氢溶液和二氧化锰
MnO2
2H 2O2 2H 2O O2
液态 固态 常温 B D或E
高锰酸钾
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
固态
加热 A
01
回顾实验制氧气
Question
氧气如何验证和验满？
01
研究思路
回顾实验制氧气
反应原理
反应装置
验证和验满
01
回顾实验制氧气
气体的制备装置
发生装置 收集装置
反应物状态 发生条件 密度 水溶性
能不能与水反应
01
研究思路
回顾实验制氧气
反应原理
反应装置
验证和验满
02
Question
二氧化碳的制取与探究
我们所学过的反应中哪些反应能产生CO2气体？
想一想今天有什么收获？
1、….. 2、 3、
THANKS
点燃
1、木炭燃烧 C O2 CO2
点燃
2、蜡烛燃烧 石蜡+氧气 =水+二氧化碳 3、动植物呼吸
高温
九年级化学上册 二氧化碳的制取课件
组、
查
加
集
第十页，共十七页。
盖上玻璃 片正放
∩
CO2 实验
室制
法
1.药品(yàopǐn)选（石择灰石或大理石和稀盐酸）
2.反应(fǎnyìng)原C理aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.发生装置 （固液常温型） 4.收集方法 （向上排空气法） 5.验满方法（燃着的木条放瓶口，木条熄灭） 6.操作步骤
第十二页，共十七页。
2. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气
体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶
解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是
一种可燃性气体，
2H2S+3O2==点(di燃=ǎn 2H2O+2SO2 实验室里常用块状固rán)体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸
反应来制取。
二氧化碳 的实验室制 (èr yǎng huà tàn) 取
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麦当劳餐厅致人死亡(sǐwáng)事件
• 2011年9月7日弗罗里达州一家麦当劳餐厅 内9人昏迷，送往医院后Felton女士不治身 亡；
• 9月15日佐治亚州东部的一家麦当劳餐厅的 卫生间内一位80岁的妇人死亡......
∩
第三页，共十七页。
科学探究一：探究制取CO2的原料和原理
小组讨论：下列方法能否用
于在实验室里制取二氧化
考虑因素
碳，说明理由。
1、药品：
无毒、易得、廉价.
※ 木炭、蜡烛充分燃烧生成(shēnɡ chénɡ)CO2气体 ※ 人和动物(dòngwù)的呼出气体中有CO2气体
2、反应条件 ：
节 能、易实现。
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最新人教九级上册化学课题二氧化碳制取的研究讲课文档
【回忆思考】
氧气的制取原理：
△
2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2
MnO2
2KClO3==△=2KCl + O2
MnO2
2H2O2===2H2O + O2
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回忆实验室制取和收集氧气的实验装置
加热高锰酸钾制取 氧气 用排水法收集氧气
用MnO2在常温下催化H2O2分 解制取氧气
用向上排空气法收集氧
气
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实验室制取气体的装置包括发生装置和收集 装置
第十二页，共35页。
确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
发生装置的确定需考虑的因素：
1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体
）且不需加热
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5．你能举出几种鉴别O2、CO2气体的方法？
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（第三课时）
1、实验室制取气体的一般思路是怎样的？
药品——原理——装置——检验
2、实验室如何制取二氧化碳？
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[拓展知识]
1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？ 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气 体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收 集，因此不用于实验室制取CO2气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2，为什么？
A. H2 B.O2
C.CO2
D.O2和CO2
3.检验CO2气体是否收集满的方法是 （ ）