通用版2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案
化学反应速率与化学平衡化学教案
化学反应速率与化学平衡化学教案化学教案教案主题：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和条件。
教学难点：1. 如何解析和计算化学反应速率。
2. 如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材、实验药品等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：【引入】化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，我们日常生活中处处可见各种化学反应。
请同学们回忆一下你们在实验室或化学课堂上进行的化学反应实验，讨论一下你们对化学反应速率和化学平衡的认识。
【知识讲解】1. 化学反应速率的概念和计算方法。
- 解释化学反应速率的概念，即单位时间内反应物消失或生成的量。
- 讲解如何计算化学反应速率，以及速率与反应物浓度之间的关系。
- 探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和条件。
- 介绍化学平衡的概念，即反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
- 讨论达到化学平衡所需要的条件，如封闭容器、恒温等。
【案例分析】通过案例分析，引导学生理解化学反应速率与化学平衡的概念。
1. 案例：溶解速率的影响因素- 描述不同温度下溶解固体的速率差异。
- 引导学生思考温度对溶解速率的影响原因，并解释其与分子运动的关系。
2. 案例：平衡态的表达和计算- 给出一个含有反应物和生成物的化学方程式，请学生用化学方程式表达该反应的化学平衡状态。
- 引导学生计算反应物和生成物浓度的比例，并探究其与平衡常数的关系。
【实验操作】根据教材的实验方案，选择与化学反应速率和化学平衡相关的实验进行演示，如利用颜色变化来观察反应速率变化、用化学试剂浓度的变化来判断化学平衡的状态等。
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应是物质转化的过程，它的速率和平衡对于我们理解和掌握化学变化的规律具有重要意义。
本教案旨在通过深入分析《化学反应速率与化学平衡》这一主题，帮助高中化学教师在教学过程中准确传授相关知识点，并以提升学生的理论水平和实验操作技能为目标。
二、化学反应速率2.1 反应速率的定义及其思路反应速率表示单位时间内产生或消失的物质量。
计算方法可以通过确定产物浓度或反应物消耗量随时间变化进行测定。
讲解时可以先向学生介绍如何利用实验数据获取反应速率，并展示数个实验结果图表以便更直观地说明。
2.2 影响因素和表达方式探究影响因素时，可以从温度、物质浓度、粒径/表面积等角度入手，结合实际例子进行解释。
此外，还可以向学生介绍其他常见因素（如催化剂）对反应速率的影响，并重点指出这些因素对活性能不能起到永久改变的作用，从而引导学生思考维持反应速率变化的必要条件。
2.3 反应速率方程式反应速率方程式描述了反应物浓度和反应速率之间的关系。
在讲解过程中，需要指出每个物质的指数对于反应速率的贡献，并给予相关实例进行说明。
三、化学平衡3.1 动态平衡的概念和特点动态平衡是指在封闭系统中，正反两种反应相互进行并且达到稳定状态。
通过向学生展示实验现象图和解释，加深他们对动态平衡性质的理解。
同时还可以引导学生讨论不同环境条件下动态平衡的移动方向。
3.2 平衡常数与其含义平衡常数又称为平衡定值，它是一个无量纲量，表示了化学反应在达到平衡时各种物质浓度之间的比例关系。
本部分可以通过具体例子展示如何计算平衡常数，并引导学生理解其含义和意义。
3.3 影响化学平衡的因素温度、压强、物质浓度以及催化剂等因素都会影响化学平衡。
教师可以通过实验演示和中间难度的计算题来辅助讲解，帮助学生理解这些因素的具体作用方式。
四、反应速率与化学平衡的关系4.1 改变反应条件对反应速率和平衡的影响改变温度、物质浓度、压强等因素都会对反应速率和化学平衡产生影响。
化学教案化学方程式的平衡与反应速率
化学教案化学方程式的平衡与反应速率教案概述：本教案主要介绍化学方程式的平衡与反应速率。
通过本课的学习，学生将了解到化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系，理解平衡态的概念，并掌握平衡常数的计算方法。
同时，学生还将学习到影响反应速率的因素以及速率常数的概念。
教学目标：1.理解化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系；2.掌握平衡态的概念，并能够计算平衡常数；3.了解影响反应速率的因素，并理解速率常数的概念。
教学重点：1.化学方程式的平衡；2.平衡常数的计算方法；3.影响反应速率的因素。
教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.影响反应速率的因素。
教学步骤：步骤一：导入新知教师通过实验、图像或实例引入化学方程式的平衡与反应速率的相关内容，激发学生的学习兴趣。
步骤二：讲解化学方程式的平衡1.定义平衡态：讲解平衡态的概念，即反应物与生成物浓度或物质量之间的关系保持不变的状态。
2.平衡位置的表达：说明平衡反应中，反应物与生成物物质量之间的关系用化学方程式中反应物与生成物的系数表达。
3.平衡常数的概念：介绍平衡常数，即反应物与生成物浓度或物质量之间的比值。
4.平衡常数的计算方法：讲解计算平衡常数的方法，并通过实例进行演示。
步骤三：讲解反应速率1.反应速率的定义：讲解反应速率的概念，即单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2.反应速率的计算方法：介绍计算反应速率的方法，即通过实验数据中反应物物质量的变化量来计算反应速率。
步骤四：影响反应速率的因素1.温度对反应速率的影响：说明温度对反应速率的影响，即温度升高会加快反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：讲解浓度对反应速率的影响，即浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂对反应速率的影响：介绍催化剂对反应速率的影响，即催化剂可以加快反应速率但本身不参与反应。
步骤五：小结与延伸教师对本课内容进行小结，并提出一些延伸问题，引导学生进一步思考与探索。
教学资源：1.实验器材：试管、试剂、温度计等；2.图像：显示化学方程式的平衡与反应速率相关图像；3.实例：提供化学方程式的平衡与反应速率相关的实例。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
高中化学速率平衡课程教案
高中化学速率平衡课程教案教学目标：1. 理解反应速率的概念及其影响因素2. 了解速率与平衡之间的关系3. 掌握速率与平衡相关的计算方法4. 培养学生的实验设计和数据分析能力教学重点：1. 反应速率的计算2. 平衡常数的计算3. 速率与平衡之间的关系教学难点：1. 掌握速率与平衡之间的数学关系2. 理解速率与平衡的动态过程教学准备：1. 实验室设备：反应容器、试剂、计时器等2. 教学课件：包括相关概念解释、案例分析等教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍速率与平衡的概念，引出本节课的教学内容，并激发学生的学习兴趣。
二、讲解反应速率的计算（15分钟）1. 介绍反应速率的定义及计算公式2. 示范如何通过实验数据计算反应速率3. 练习：让学生通过实验数据计算反应速率三、讲解平衡常数的计算（15分钟）1. 介绍平衡常数的概念及计算方法2. 示范如何通过反应方程式计算平衡常数3. 练习：让学生通过给定的反应方程式计算平衡常数四、探讨速率与平衡之间的关系（15分钟）1. 分析速率与平衡之间的动态平衡关系2. 讨论速率与平衡如何相互影响3. 案例分析：通过实际反应的数据，让学生探讨速率与平衡之间的关系五、实验设计与数据分析（20分钟）1. 学生小组合作设计一个涉及速率与平衡的反应实验2. 学生进行实验并收集数据3. 学生根据实验数据分析速率与平衡之间的关系，并撰写实验报告六、总结与展望（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并展望下节课的学习内容。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够深入理解速率与平衡之间的关系，并能够运用所学知识进行实验设计和数据分析。
在未来的教学中，可以多设计相关实验，加强学生的实践能力。
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）
化学：⾼三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）化学反应速率和化学平衡【考试⼤纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：⽤单位时间⾥反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。
1．表⽰⽅法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。
3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本⾝的性质（如：硫在空⽓中和在氧⽓中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越⼤，分⼦之间距离越短，分⼦之间碰撞机会增⼤，发⽣化学反应的⼏率加⼤，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越⼤，化学反应速率越快。
增⼤反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越⾼，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有⽓体参与的化学反应，通过改变容器体积⽽使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增⼤，浓度增⼤（反应物和⽣成物的浓度都增⼤，正逆反应速率都增⼤，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使⽤催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
化学平衡的概念：在⼀定条件下的可逆反应⾥，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建⽴的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当⼀定条件下可逆反应⼀旦达平衡（可逆反应进⾏到最⼤的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与⽣成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持⼀定⽽不变（即不随时间的改变⽽改变）。
高考化学二轮复习化学反应速率 化学平衡教案新人教版
化学反应速率 化学平衡授课班级课时安排授课人课 题 化学反应速率 化学平衡 课 型 复习课教学目标分析新课标要求 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识目标 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难 点阐释化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
学法指导 讲练结合 教具设计教学过程问题引导二次备课一、【知识梳理】例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H<0在一定条件下建立平衡下列说法正确的是( )A 化学平衡常数表达式K=)()2()2()(CO c H c O H c C c B.增大压强平衡正向移动, 平衡常数减小C.升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小D.增大CO 浓度, 平衡正向移动, 平衡常数增大E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越小 【解析】A 中的产物C 是固体, 平衡常数表达式K=)()2()2(CO c H c O H c , B 中由于平衡常数只于温度有关, .增大压强平衡正向移动平衡常数表达式K 不变D.增大CO 浓度平衡正向移动平衡常数表达式K 不变E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 【答案】B【命题意图】考查化学平衡常数，外界条件对化学平衡的影响。
高中化学教案化学平衡与化学反应速率
高中化学教案化学平衡与化学反应速率化学平衡与化学反应速率是化学课程中重要的内容之一，本教案将从化学平衡的概念、平衡常数以及影响平衡的因素等方面进行讨论，并结合化学反应速率相关的概念和影响因素，以及两者之间的关系。
一、化学平衡的概念1.定义：化学平衡指的是在一定条件下，化学反应前后物质的浓度、压力或溶解度等不再发生变化的状态。
2.特点：a.正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等；b.在平衡状态下，物质的浓度、压力或溶解度不发生变化；c.反应物和生成物的浓度、压力或溶解度存在固定的比例关系。
二、平衡常数1.定义：平衡常数是用来描述化学平衡状态的量，用K表示。
2.K的表示形式：a.气相反应：根据反应物和生成物在平衡态下的部分压力计算，以P表示；b.溶液反应：根据反应物和生成物在平衡态下的浓度计算，以C表示。
3.影响平衡的因素：a.温度：温度增加会增加反应速率，使平衡位置改变；b.压力：仅对气体反应有影响，增加压力会使平衡位置转移至物质摩尔数较少的一侧；c.浓度：只适用于溶液反应，增加浓度会使平衡位置转移至物质浓度较少的一侧。
1.定义：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的物质量或体积。
2.影响因素：a.温度：温度升高会增加反应分子的平均动能，使反应速率加快；b.浓度：浓度增加会增加反应物分子之间的碰撞机会，使反应速率加快；c.催化剂：催化剂能降低反应物的活化能，提高反应速率；d.表面积：反应物表面积增大会提供更多的反应位置，使反应速率加快。
四、化学平衡和反应速率的关系1.平衡态的达成需要反应速率相等，但反应速率的快慢不影响平衡的位置；2.反应速率的增加可以加快达到平衡态的速度。
五、实验设想1.实验一：探究温度对平衡的影响a.实验目的：观察并分析温度变化对一些化学平衡系统平衡位置的影响。
b.实验步骤：i.选择一个热敏感染料，溶于水中形成一个有色溶液；ii. 加温或降温对溶液进行加热或冷却，观察溶液颜色的变化；iii. 分析颜色的变化与平衡位置的关系。
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》高中化学教案：化学反应速率与化学平衡引言：化学反应速率和化学平衡是化学学科中重要的概念，它们揭示了化学反应过程的发展规律。
了解和掌握这些概念对于理解反应机制、调控反应速率和预测反应结果都具有重要的意义。
本文将通过一二级段落，详细介绍化学反应速率与化学平衡的基本概念、影响因素，并且介绍一些相关实验和应用。
一、化学反应速率的基本概念及影响因素1.1 反应速率的概念反应速率指的是在单位时间内，反应物与生成物的浓度（物质的量）的变化量。
通常情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化，或者通过观察反应物消失或生成的速度来确定。
反应速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）。
1.2 影响反应速率的因素化学反应速率受多个因素的影响，其中一些重要因素包括：- 温度：温度的升高一般会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的热运动速度，增加反应碰撞的频率和能量。
这样可以提供更多的反应机会，从而加快反应速率。
- 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，因此反应速率会增加。
- 催化剂：催化剂是能够改变反应机制的物质，它可以提供一个能量较低的反应路径，从而加速反应速率，而催化剂本身在反应中不被消耗。
二、化学平衡的基本概念及影响因素2.1 化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度或物质的量保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同速率进行，系统中物质的浓度或物质的量不再发生显著变化。
2.2 影响化学平衡的因素化学平衡受以下因素的影响：- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，增加某种物质的浓度会导致平衡向逆向反应的方向移动，以减少物质的浓度差异。
- 温度：改变温度会影响反应的热力学倾向性，温度升高时，平衡位置会向吸热方向移动，而温度降低时，平衡位置会向放热方向移动。
2020届高考化学第二轮专题复习 化学反应速率 化学平衡导学案
专题六化学反应速率化学平衡导学案[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝X的浓度变化量mol·L－1时间的变化量s或min或h ，即v(X)＝|Δc|Δt＝|Δn|V·Δt，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A＋n B===p C＋q D”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝kc a(A)c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k 正·c a(A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K＝c c C·cd D c a A·c b B ＝k正·v逆k逆·v正，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝k正k逆。
2020高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡教案
专题八化学反应速率化学平衡【考纲要求】1、化学反应速率的定义与化学平衡状态的建立,影响化学反应速率及化学平衡的因素。
2、勒夏特列原理及化学平衡的应用。
3、化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。
【考情分析】化反应速率与化平衡类试题时高考的必考点，多以选择题形式考查，也有与大题结合形式。
通常考查化反应反应速率及计算，影响化反应速率的因素，化平衡的建立及移动，化平衡常数，化平衡相关计算，化反应速率与化平衡图像问题等。
近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。
【课时安排】 2课时【教学过程】考点1 化学反应速率及影响因素一、知识梳理1．意义：表示化学反应进行快慢的量，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。
2．影响因素(1)内因(主要因素)：参加反应物质的性质。
(2)外因①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。
②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。
③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。
④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
二、典例分析例1. COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10～14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________________________________________________________________________________________________；(2)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)______(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
高中化学教案：化学反应速率与平衡
高中化学教案：化学反应速率与平衡介绍本教案主题为高中化学的化学反应速率与平衡，旨在帮助学生深入理解化学反应中的速率变化和平衡状态。
通过本课程，学生将探索不同因素对反应速率和平衡的影响，并了解如何利用实验数据和数学表达式来描述这些现象。
目标•理解化学反应速率和平衡的基本概念•掌握处理实验数据和计算速率常数的方法•分析不同因素对反应速率和平衡状态的影响•能够运用知识解决相关问题内容1. 化学反应速率1.1 反应速率定义和描述•反应速率的定义：单位时间内物质浓度变化量与时间之比•反应速率的表达式：根据反应物消失或生成物出现的变化量确定1.2 影响反应速率的因素•温度：温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，反应速率增大•浓度：浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增大•催化剂：提高反应物之间的碰撞频率或降低活化能，加速反应速率1.3 反应速率实验•确定反应速率的实验方法•通过测定反应物浓度或生成物质量变化来计算反应速率•利用实验结果确定反应级数和速率常数2. 化学平衡2.1 平衡的定义和描述•平衡的特点：正向反应和逆向反应相互平衡，无净转化•平衡状态的特征：物质浓度不变，但分子间仍有碰撞发生2.2 平衡常数及其计算•平衡常数表示平衡系统中各组分浓度或压强相对稳定时的比例关系•平衡常数表达式：根据消失物质和生成物质之间的摩尔比确定2.3 影响平衡位置的因素•温度：温度升高（或降低），可导致平衡位置向右（或左）偏移•压力/体积：在气态反应中，增加压强（或减小容积），可导致平衡位置偏移到摩尔数较少（或较多）的一侧•浓度：浓度增加（或减小），可导致平衡位置向摩尔数较少（或较多）的一侧偏移3. 应用案例•通过化学反应速率和平衡的应用案例，培养学生分析和解决问题的能力•深入理解化工过程、环境保护、药物设计等领域中相关概念和实践总结本教案内容主要涵盖了化学反应速率和平衡的基本概念、影响因素及其实验方法与计算方法。
通过对这些知识点的掌握，学生将能够深入理解化学反应中速率变化和平衡状态，并能运用所学知识解决相关问题。
高中化学教案化学平衡与反应速率
高中化学教案化学平衡与反应速率高中化学教案化学平衡与反应速率一、引言化学平衡和反应速率是化学反应中两个重要的概念。
化学平衡描述的是反应物与生成物浓度之间的关系，而反应速率则表示反应物转化为生成物的速度。
本教案将针对高中化学课程中的化学平衡和反应速率进行介绍和讲解。
二、化学平衡1. 定义化学平衡是指在封闭反应体系中，反应物与生成物浓度之间的不断变化，最终达到一定比例的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但反应仍然在进行。
2. 平衡常数平衡常数用于描述平衡时反应物与生成物浓度的关系。
对于反应式aA + bB → cC + dD，平衡常数K可以通过下式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b3. 影响平衡的因素化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。
改变这些因素会导致平衡的移动。
4. 平衡的移动根据勒夏特列原理，当增加某一反应物的浓度，平衡将向生成物的方向移动，以减少浓度差。
反之，当增加生成物的浓度，平衡则向反应物的方向移动。
三、反应速率1. 定义反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来计算。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积的影响。
3. 反应速率的计算反应速率可以通过观察一定时间内反应物浓度的变化来计算。
通常使用下式来表示反应速率：速率= Δ[C] / Δt四、实验教学建议为了帮助学生更好地理解化学平衡和反应速率，我们可以采用以下实验教学方法：1. 实验一：观察化学平衡的移动通过在封闭系统中加入不同浓度的反应物，观察和记录平衡的移动情况。
学生可以通过实验结果来理解平衡常数和平衡的移动。
2. 实验二：测定反应速率选择一种反应，并测量一定时间内反应物浓度的变化。
通过计算反应速率，学生可以掌握反应速率的计算方法并了解影响反应速率的因素。
五、课堂练习为了巩固学生对化学平衡和反应速率的理解，可以设计一些课堂练习题：1. 增加反应物浓度会如何影响化学平衡？2. 什么是平衡常数？如何计算平衡常数？3. 反应速率受到哪些因素的影响？请举例说明。
新教材高中化学二轮精品 专题六 题型专攻(八) 化学反应速率、化学平衡的综合计算
题型专攻(八) 化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．转化率、产率及分压的计算 反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数 3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后) 同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．(2021·山东，20)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K x与温度T变化关系如图所示。
据图判断，A和B中相对稳定的是_____________________________________(用系统命名法命名)；ΔH1ΔH2的数值范围是________(填标号)。
化学平衡与化学反应速率教学教案
06
教学评价与反馈
课堂互动与提问
提问方式：开放式 提问、封闭式提问、 引导式提问等
提问内容：化学 平衡、化学反应 速率等知识点
提问目的：激发 学生思考，提高 课堂参与度
持续跟踪：在调整 教学方法和内容后， 持续跟踪学生的学 习情况，确保调整 后的教学方法和内 容能够有效提高学
生的学习效果。
07
教学反思与改进
对本节课的教学效果进行反思
教学内容：化学平衡与化学反 应速率
教学方法：讲解、实验、讨论
教学效果：学生理解程度、掌 握程度、兴趣程度
改进措施：调整教学内容、改 进教学方法、增加互动环节
掌握化学反应速率的计算方法
掌握化学反应速率的计算公 式和单位
能够运用化学反应速率的计 算方法解决实际问题
理解化学反应速率的定义和 意义
提高学生分析和解决问题的 能力
理解化学平衡与反应速率的关系
掌握化学平衡的概念和意义 理解化学反应速率与化学平衡之间的关系 学会运用化学平衡原理分析实际问题 提高学生分析和解决问题的能力
反应速率：反应物转化为产物的速度
关系：化学平衡是反应速率的动态平衡，两者相互影响
应用：在生产生活中，通过控制反应速率和化学平衡，可以实现高效、环保的化 学反应过程。
04
教学方法
理论讲授与实验演示相结合
理论讲授：讲解化学 平衡与化学反应速率 的基本概念、原理和 公式
实验演示：通过实验 演示让学生更直观地 了解化学反应的过程 和现象
互动式教学：鼓励学生提问、回 答问题，增加师生互动，提高课 堂气氛和教学效果
高中化学备课教案化学反应的速率与化学平衡
高中化学备课教案化学反应的速率与化学平衡化学反应是化学学科中的重要内容，对于高中化学的教学来说，备课教案的编写是一个关键步骤。
本文将围绕化学反应的速率与化学平衡展开论述。
1. 课程背景介绍化学反应是指物质在一定条件下，原子、分子或离子之间发生重新排列形成新物质的过程。
在高中化学课程中，学生已经学习了化学反应的基本概念、化学方程式的写法以及常见的化学反应类型。
2. 目标与要求2.1 目标：了解化学反应的速率与化学平衡的概念，掌握相关的计算方法，理解速率与平衡常数对化学反应的影响。
2.2 要求：掌握化学反应速率的计算方法，理解速率常数的意义，能够解释影响速率的因素；了解化学平衡的概念，能够计算平衡常数，并解释其在化学反应中的作用。
3. 教学内容3.1 化学反应速率3.1.1 概念：化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失或生成物形成的物质量的变化量。
3.1.2 计算方法：以反应物消失速率为例，速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
3.1.3 影响因素：温度、浓度、压力、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3.2 化学平衡3.2.1 概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度或压力达到一定的比例关系，反应进行的速度相互平衡的状态。
3.2.2 平衡常数：平衡常数K是在特定温度下，反应物浓度或压力的平衡比例关系的指标。
平衡常数越大，反应向生成物一侧偏移；平衡常数越小，反应向反应物一侧偏移。
3.2.3 影响因素：温度、压力、浓度对化学平衡的影响；Le Chatelier 原理的应用。
4. 教学设计4.1 教学目标设计：明确本节课的教学目标，突出学生能力的培养。
4.2 教学内容安排：按照逻辑次序，合理安排化学反应速率与化学平衡的内容，保证知识的连贯性。
4.3 教学方法选择：适当运用实验演示、示例分析、讨论交流等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
4.4 课堂练习与作业布置：设计一定数量与难度适宜的练习题，通过作业巩固学生的知识。
高三化学教案：《化学反应速率和平衡》教学设计
高三化学教案：《化学反应速率和平衡》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应速率和化学平衡复习教案
12、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A、50 B、
C、100 D、无法确定
板书设计：略
教案说明：练习和知识对应展示，以学生讨论为主，教师引导为辅，课堂主体气氛要活跃，在讨论中寻求知识的巩固与加深。总体线路为，复习——讨论——练习——加深理解，以平等的教学方式，改教为学。
②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。
③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）
应用：
①判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。
②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。T降低，K值减小，则正反应为放热反应。
此部分知识提供给学生，供学生自学探讨，培养学生自学能力，可以作为课下自学习资料
计算中常用到的一些公式：
n=m/M；PV=nRT；ρ∝M；
P∝n等等
1、理解
2、掌握能够应用于相关计算
11、在某一容积为2L的密闭容器内，加入的H2和的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），
平衡时测得A的浓度为L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为 mol/L，下列有关判断正确的是( )
A、x+y＜zB、平衡正向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数下降
A、增大反应物的量B、升高温度
C、增大压强D、使用催化剂
通用版2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案
化学反应速率 化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a (A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
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化学反应速率化学平衡［考纲要求］1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(a )。
2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响, 能用相关理论解释其一般规律。
6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1 .化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：一1v(X)=XS化量s 或蔦L h '即v(X) J ；c|= Vt，计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V盲目地把△ n当作△ c代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
⑵根据化学方程式计算：对于反应“m A+ n B===p C+ qD',有v(A) : v(B) ：v(C) ：v(D)= m： n ：p : q。
2 .速率常数(1) 假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g) + b B(g)===c C(g) + d D(g)，其速率可表示为v = kc a(A) c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2) 正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系a b对于基元反应a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) , v 正=k 正• c (A) • c (B) , v 逆=kc d逆• c c(C) • c d(D)，平衡常数K= c r-C一c b D = k一—，反应达到平衡时v正=v逆，故K= k。
c A • c B 血• v正' k逆(二)正确理解化学反应速率的影响因素1•内因一一活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因一一活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
注意反应热为正、逆反应活化能的差值。
2．外因相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。
（1）浓度（C）:增大（减小）反应物浓度T单位体积内活化分子数目增加（减少），活化分子百分数不变T有效碰撞频率提高（降低）T化学反应速率加快（减慢）。
（2）压强（p）:对于气相反应来说，增大（减小）压强T相当于减小（增大）容器容积T相当于增大（减小）反应物的浓度T化学反应速率加快（减慢）。
注意“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”一引—T总压增大一T参与反应的物质浓度不变（活化分子浓度不变）—反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”一弓—T体积增大一引—T参与反应的物质浓度减小（活化分子浓度减小）——T反应速率减小。
（3）温度（T）:升高（降低）温度T活化分子百分数增大（减小）T有效碰撞频率提高（降低）T化学反应速率加快（减慢）。
（4）催化剂①添加催化剂T降低反应的活化能T活化分子百分数增大T有效碰撞频率提高T化学反应速率加快。
②添加催化剂T降低反应的活化能T降低反应所需的温度T减少能耗。
③添加催化剂能改变反应的路径，如乙醇的氧化实验，该实验的总反应为2CHCH0H^ Q—>2CHCHO 2H2O,活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为2Cu+ Q=====CuQ 活化能为E i；第二步反应为CHCHOH^ C U O^T CH I CHO- Cu+ H20, 活化能为Ea;由于E<E总、Ea<E总，所以化学反应速率加快。
④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比率的作用。
⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性（高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽）、温和性（反应条件温和，温度升高，酶发生变性失去催化活性）。
角度一化学反应速率的影响及控制1 . （2015 •海南，8改编）10mL 浓度为imol •L 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下 列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 （）B ．CH 3COONa D ．Na 2CO 3 答案 C解析 A 项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但 ｛物质的量不变，错误；B 项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸， 使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CHCOOK 终又完全电离，故 』物质的量不变，错误；C 项，加入硫酸铜溶液， CiT 会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，但H+物质的量不变，正确；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的 量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
2. （2017 •江苏，10）^0分解速率受多种因素影响。
实验测得 70C 时不同条件下 H 2C 2浓度随 时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. 图甲表明，其他条件相同时， H 2C 2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，HbC 2分解速率越快 C. 图丙表明，少量 MS +存在时，溶液碱性越强， H 2O 分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中， M^对H 2C 2分解速率的影响大答案 D解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误； B 项，NaOH 浓度越大，即pH 越大，H 2C 2分解速率越快，错误； C 项，由图可知，MS +存在时，0.1mol •L _1NaOH 溶液中H2Q 的分解速率比1.0mol •L 1的NaOH 中的快，错误；D 项，由图可知，碱性条件下， Mr i +存在时，对H 2Q 分解速率影响大，正确。
3. [2018 •全国卷 I, 28（3）]对于反应 2NQ （g ） —>4NO （g ） + Q （g ） , R.A.Ogg 提出如下反应 历程： 第一步 N2QNO + NO 快速平衡第二步 NO + NO —-> NOF NO + Q 慢反应 第三步 N3 N —-2NQ 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是 ________ （填标号）。
A. v （第一步的逆反应）>v （第二步反应）B. 反应的中间产物只有 NOC. 第二步中NO 与NO 的碰撞仅部分有效A ． K 2SO 4 C ． CuSO 4D. 第三步反应活化能较高答案AC解析第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A项正确；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO和NQ B项错误；反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。
角度二化学反应速率的计算及速率常数的应用4. (1)[2018 •全国卷I, 28(2)改编]已知2NQ(g)===2N2Q(g) + 02(g)，起始时N2Q(g)为35.8kPa，分解的反应速率v = 2X 10 一3x (kPa • min「1)。
t = 62min 时，测得体系中=2.9kPa , 则此时的= kPa, v= kPa- min 。
答案30.0 6.0 x 10 _2解析2N2O5(g)===2N2O(g) + Q(g)起始/kPa35.80062min 时/kPa35.8 — 2.9 X2 2.9=30所以=30.0kPa_3 _1 _2 一 1v = 2x 10 x 30.0kPa • min = 6.0 x 10 kPa - min 。
1(2) [2015 •广东，31(3)改编]一定条件下测得反应2HCI(g) +齐^) Cl2(g) + HO(g)的反应过程中n(Cl 2)的数据如下：计算2.0〜6.0min内以HCI的物质的量变化表示的反应速率(以mol • min _1为单位，写出计算过程)。
_ 3匕…△ n(Cl2){5.4 —1.8 X 10 mol _3_ 1答案v(HCl) = 2v(Cl 2) = 2X = 2X = 1.8 x 10 mol • min△ t 6.0 — 2.0 min(3) [2015 •全国I, 28(4)②]Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + 12(g)在716K上述反应中，正反应速率为v正=k正X2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆X(H2)X(I 2)，其中k正、k 逆为速率常数，则k逆为___________________ (以K和k正表示)。
若k正=0.0027min _1,在t = 40min时，v正=—1 min 。
答案k正—3—1.95 X 10解析平衡时，v正一v 逆，即k 正X (HI) = k 逆x(H2)• X(I 2)，则 | — 2 = K, k 逆一，。
k逆X(HI) K2 一1 2 —3 —1v 正=k 正x (HI) = 0.0027min x 0.85 = 1.95 x 10 min 。
5. [2018 •北京，27(2)(3)(4)](2) 对反应3SQ(g) + 2H2O(g)===2"SQ(l) + S(s) △ H=—254kJ •mol—1,在某一投料比时，两种压强下，fSQ在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
P2 _______________ P1(填“〉”或“ <”)，得出该结论的理由是 ___________________________(3) 1 一可以作为水溶液中SQ歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SQ2+ 41 一+ 4H+ ===S J + 2I 2 + 2HzOii」2 + 2H2Q+ _______ === ________ + _________ + 2I —(4) 探究i、ii反应速率与SQ歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSQ饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
(已知：丨2易溶解在KI溶液中)①B是A的对比实验，贝U a= ________ 。