高锰酸钾制氧气实验报告
高锰酸钾制实验报告
一、实验目的本实验旨在通过加热高锰酸钾（KMnO4）制备氧气（O2），并利用排水法收集氧气。
通过本实验，我们希望了解高锰酸钾分解制氧的化学反应原理，掌握实验操作步骤，并学习氧气的收集和检验方法。
二、实验原理高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气。
化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]实验中，氧气通过导管导入集气瓶中，利用排水法收集。
氧气具有密度比空气大的物理性质，因此氧气会从导管中上升到集气瓶中，将瓶内的水排出，从而收集到氧气。
三、实验仪器与药品仪器：1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 铁夹：1个5. 水槽：1个6. 玻璃导管：1根7. 胶塞：1个8. 集气瓶：1个9. 玻璃片：1块药品：1. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 将适量的高锰酸钾放入试管中。
2. 在试管口塞一团棉花，以防止加热过程中固体物质进入导管。
3. 将试管用铁夹固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。
4. 将玻璃导管一端插入胶塞，另一端放入水槽中的集气瓶中，确保导管与集气瓶紧密接触。
5. 预先在集气瓶中装满水，并用玻璃片盖住瓶口。
6. 点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，观察高锰酸钾分解反应的进行。
7. 当导管中连续均匀地产生气泡时，表明氧气开始生成。
此时，将集气瓶从水槽中取出，用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出。
8. 继续加热一段时间，确保氧气收集充分。
9. 将集气瓶正放在实验台上，观察氧气是否能够将水排出，从而验证氧气的生成。
10. 实验结束后，熄灭酒精灯，整理实验器材。
五、实验现象与结论现象：1. 加热过程中，高锰酸钾固体逐渐减少，试管内出现气泡。
2. 气泡通过导管进入集气瓶，瓶内水逐渐被排出。
3. 集气瓶正放在实验台上，氧气能够将水排出，表明氧气已收集充分。
结论：1. 高锰酸钾在加热条件下可以分解生成氧气。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
高锰酸钾制取氧气实验报告
高锰酸钾制取氧气实验报告实验目的通过高锰酸钾和硫酸的反应制取氧气，探究该反应的化学特性以及衍生出不同的实际应用。
实验原理高锰酸钾和硫酸反应，会产生二氧化锰、氧气和硫酸，反应式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O2]在实验中，我们将具体步骤设置好，并通过实验得到反应生成的氧气。
实验步骤1.将高锰酸钾粉末称量至量杯中，计量1g。
2.将1g的高锰酸钾粉末加入退火过的锥形瓶中。
3.向锥形瓶中加入硫酸，加入量为15ml。
4.将锥形瓶的塞子压紧，并在瓶塞上旋拧三通，用导气管将三通连接至水盆中的水位下方，将导气管另一端转向瓶口。
5.用清水将导气管及锥形瓶连接的三通通道中的空气冲洗干净，保证通道中无空气。
6.加热锥形瓶，观察氧气的释放情况。
实验结果在加热高锰酸钾和硫酸的过程中，我们观察到了氧气的释放。
释放氧气的速率越来越快，直到达到最高峰之后降低，最终停止有气体释放。
实验分析高锰酸钾和硫酸反应的结果是释放出氧气并产生二氧化锰、硫酸。
在实验中，在高温条件下反应进行得更快。
在开口瓶的实验过程中，我们可以看到氧气释放的速度非常快，甚至产生了火花。
实验中，我们采用了加热的方法，促进了反应，使反应速率更快。
这表明，该方法可以被用来制取氧气和做一些其他重要的化学实验。
实验中的问题在实验中，我们遇到了一些问题。
一开始，我们的导气管和三通连接处渗漏了氧气，导致最终的结果不够精确。
我们使用了硅胶对其进行了封闭，避免了这种情况的再次发生。
结论本次实验成功制取氧气。
通过实验，我们得出了制取氧气和其他重要化学实验的结论，同时也发现了实验中的问题，使我们能够改进实验中的设计方法，以便更好地进行完整的化学实验。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
高锰酸钾制取氧气实验报告
高锰酸钾制取氧气实验报告高锰酸钾制取氧气实验报告引言：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在维持生命活动中起着重要的作用。
本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验材料和方法：材料：高锰酸钾（KMnO4）、烧杯、试管、酒精灯、导管、水槽、水方法：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入烧杯中。
2. 在烧杯中加入适量的水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解。
3. 将烧杯放在水槽中，用导管将烧杯与试管连接。
4. 用酒精灯加热烧杯，观察试管中的气体变化。
5. 将试管中的气体与火柴相接，观察是否能够使火柴点燃。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到高锰酸钾经过加热分解，产生了氧气。
高锰酸钾溶液在加热后逐渐变为紫色，同时试管中的气体也有所变化。
当我们将火柴接近试管口时，氧气迅速与火柴中的燃料反应，使火柴点燃。
这表明试管中的气体确实是氧气。
高锰酸钾分解反应的化学方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2从方程式中可以看出，高锰酸钾在加热过程中分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气是其中的产物之一。
通过这个实验，我们不仅制取到了氧气，还观察到了氧气的一些性质和特点。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它具有很好的可燃性。
当氧气与火焰接触时，会迅速促进燃烧反应，使火焰变得更旺盛。
这是因为氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
在实验过程中，我们还发现高锰酸钾的溶液在加热后变为紫色。
这是因为高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）在加热时发生了分解，产生了锰酸根离子（MnO4-）和锰酸二钾（K2MnO4）。
锰酸根离子具有紫色，因此整个溶液呈现出紫色。
结论：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们成功地制取到了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有很好的可燃性。
它是维持生命活动所必需的气体之一，也是燃烧反应中的重要参与者。
实验结果对我们进一步了解氧气的性质和应用具有一定的意义。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
高锰酸钾_氧气实验报告
一、实验目的1. 了解高锰酸钾制取氧气的原理和实验步骤。
2. 掌握实验室制取氧气的操作方法。
3. 观察氧气的性质，加深对氧气性质的理解。
二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
其化学反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器和药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、玻璃导管、胶塞、玻璃片、棉花。
2. 药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 组装实验装置：将大试管固定在铁架台上，用铁夹夹住试管管口1/3处。
将玻璃导管一端插入胶塞，另一端插入集气瓶。
将集气瓶倒置于水槽中，并用玻璃片盖住瓶口。
2. 装入药品：将高锰酸钾放入试管底部，用棉花塞住试管口。
3. 加热：点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，观察高锰酸钾的变化。
4. 收集氧气：当试管内产生气泡时，逐渐将导管伸入集气瓶中，待集气瓶内充满氧气后，将导管从水槽中取出。
5. 停止加热：当氧气收集完毕后，熄灭酒精灯。
6. 实验结束：整理实验器材，清洗试管、集气瓶等。
五、实验现象1. 加热过程中，高锰酸钾由紫红色变为黑色，试管内产生气泡。
2. 随着气泡的产生，集气瓶内水面逐渐上升，最终充满氧气。
六、实验结果与分析1. 高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，符合实验原理。
2. 通过排水法收集氧气，观察到氧气密度比空气大，能够上升至集气瓶中。
3. 实验过程中，高锰酸钾分解产生的氧气使集气瓶内水面上升，说明氧气具有膨胀性。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。
2. 加热试管时，注意观察试管内药品的变化，避免加热过度。
3. 收集氧气时，注意观察集气瓶内水面上升情况，避免氧气泄漏。
4. 实验结束后，及时整理实验器材，清洗试管、集气瓶等。
八、实验总结本次实验成功制取了氧气，通过观察氧气性质，加深了对氧气性质的理解。
实验过程中，掌握了实验室制取氧气的操作方法，提高了实验技能。
探究高锰酸钾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解高锰酸钾的物理性质和化学性质。
2. 掌握高锰酸钾的制备方法及其在不同领域的应用。
3. 通过实验验证高锰酸钾的氧化还原性质。
4. 分析高锰酸钾在不同反应中的表现。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫黑色晶体，易溶于水，在酸性条件下，高锰酸钾可以发生氧化还原反应。
在实验中，通过观察高锰酸钾在不同反应中的表现，来探究其性质和应用。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网等。
2. 实验药品：高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠、过氧化氢、碘化钾、氯水等。
四、实验步骤1. 高锰酸钾的制备（1）将KMnO4固体加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。
（3）将溶液倒入烧杯中，用滴管滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 高锰酸钾的氧化还原性质（1）取一支试管，加入少量KMnO4固体，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）滴加几滴碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。
（3）滴加几滴氯水，观察溶液颜色变化。
3. 高锰酸钾在不同领域的应用（1）制备氧气：将KMnO4固体加入试管中，用酒精灯加热，观察气体产生。
（2）测定过氧化氢含量：将KMnO4固体加入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
（3）高锰酸钾的消毒作用：将KMnO4固体加入水中，观察溶液颜色变化，用KMnO4溶液进行消毒实验。
五、实验现象与结果1. 高锰酸钾的制备：KMnO4固体溶解后，溶液呈紫红色；滴加稀硫酸后，溶液颜色变深。
2. 高锰酸钾的氧化还原性质：滴加碘化钾溶液后，溶液颜色由紫红色变为棕色；滴加氯水后，溶液颜色由紫红色变为绿色。
3. 高锰酸钾在不同领域的应用：加热KMnO4固体，产生氧气；滴加过氧化氢溶液，溶液颜色由紫红色变为无色；KMnO4溶液具有消毒作用。
六、实验结论1. 高锰酸钾是一种紫红色晶体，易溶于水，具有强氧化性。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
制取氧气实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质和检验方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。
2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。
2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。
5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。
2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。
3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。
通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。
九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。
2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。
通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。
高锰酸钾制取氧气实验报告
高锰酸钾制取氧气实验报告一、实验目的1、掌握用高锰酸钾制取氧气的实验原理和操作方法。
2、了解氧气的性质和检验方法。
3、培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、实验用品1、仪器：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻璃片、导气管、棉花、火柴。
2、药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1、检查装置气密性先将导气管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装药品将少量高锰酸钾粉末用纸槽或药匙小心地送到试管底部，然后在试管口塞上一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、固定装置将试管固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约 1/3 处，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4、加热先预热，然后集中在药品部位加热。
5、收集气体当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
氧气不易溶于水，可用排水法收集。
将集气瓶装满水，倒扣在水槽中，当气泡从集气瓶口向外冒出时，表明氧气已收集满。
6、验满将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满。
7、停止加热先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。
五、实验现象1、加热时，试管内的固体逐渐由紫红色变为黑色。
2、收集到的气体能使带火星的木条复燃。
六、注意事项1、装药品前必须检查装置气密性。
2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
3、试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
4、加热时要先预热，然后集中在药品部位加热。
5、用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
七、氧气的性质检验1、把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
2、将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺，说明氧气具有助燃性。
氧气反应实验报告
一、实验目的1. 掌握氧气与其他物质反应的基本原理和现象。
2. 熟悉实验室制取氧气的常用方法。
3. 学习氧气性质的相关实验操作。
二、实验原理氧气是一种化学性质较为活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应。
本实验通过加热高锰酸钾、氯酸钾和双氧水等物质，使它们在加热或催化剂的作用下分解产生氧气。
同时，通过观察氧气与其他物质的反应，了解氧气的性质。
三、实验器材1. 高锰酸钾、氯酸钾、双氧水、二氧化锰等试剂。
2. 导气管、试管、集气瓶、酒精灯、水槽、燃烧匙等实验器材。
四、实验步骤1. 加热高锰酸钾制氧气（1）将高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，加热试管，观察高锰酸钾分解产生氧气的现象。
2. 加热氯酸钾制氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氯酸钾分解产生氧气的现象。
3. 双氧水制氧气（1）将二氧化锰放入试管中，倒入双氧水。
（2）用带导管的橡皮塞塞紧试管，观察双氧水分解产生氧气的现象。
4. 氧气与其他物质的反应（1）将硫粉、红磷、木炭和铁丝分别放入集气瓶中。
（2）用燃烧匙将硫粉、红磷、木炭和铁丝点燃，放入集气瓶中。
（3）观察氧气与这些物质反应的现象。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾受热分解，产生紫色气体，集气瓶内出现气泡，木条复燃。
2. 加热氯酸钾制氧气：氯酸钾受热分解，产生灰色气体，集气瓶内出现气泡，木条复燃。
3. 双氧水制氧气：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，产生氧气，集气瓶内出现气泡，木条复燃。
4. 氧气与其他物质的反应：硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出耀眼的光芒，生成黑色固体。
高锰酸钾制氧气实验报告
高锰酸钾制氧气实验报告高锰酸钾制氧气实验报告引言：氧气是人类生活中必不可少的气体之一，它在呼吸、燃烧等方面都起着重要的作用。
本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，探究该反应的原理及实验条件对反应速率的影响。
实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在加热时发生分解反应，生成氧气（O2）和锰酸钾（MnO2）。
该反应的化学方程式如下所示：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2实验步骤：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入干净的试管中。
2. 用试管夹夹住试管，将其倾斜放入燃烧炉中。
3. 用锡纸将试管的一端封闭，另一端留出一小段露出试管外。
4. 打开燃烧炉，用中火进行加热。
5. 观察试管内的变化，记录实验现象。
实验结果与讨论：在加热过程中，高锰酸钾发生分解反应，生成氧气和锰酸钾。
实验中观察到试管内的高锰酸钾粉末逐渐变黑，同时试管内的气体体积增大。
这是因为高锰酸钾分解产生的氧气充满了试管的空间，并将试管内的空气排出。
实验结束后，试管内的气体可以通过试管倾斜，用火柴点燃来验证其为氧气。
实验条件对反应速率的影响：1. 温度：根据实验结果可知，加热高锰酸钾可以加速其分解反应，生成氧气的速率更快。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使反应物分子的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
2. 高锰酸钾粉末的质量：实验中使用的高锰酸钾粉末质量较小，因此反应速率较慢。
如果使用更多的高锰酸钾粉末，反应速率将会增加。
3. 反应物浓度：在本实验中，高锰酸钾的浓度是固定的，因此无法观察到其对反应速率的影响。
然而，在其他实验条件相同的情况下，增加高锰酸钾的浓度将会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
实验安全注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免高锰酸钾粉末接触皮肤和眼睛。
2. 加热试管时要注意火源的安全，避免发生火灾。
3. 实验结束后，要及时关闭燃烧炉，并注意试管的高温。
结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并观察到了高锰酸钾的分解反应。
高锰酸钾制氧气实验报告
高锰酸钾制氧气实验报告
实验目的：通过高锰酸钾的催化分解制备氧气。
实验原理：
高锰酸钾（KMnO4）在适当条件下能够催化分解产生氧气（O2），化学方程式为：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + MnO2
实验步骤：
1. 准备实验所需的装置和材料，包括：
- 水槽和水槽内置的玻璃反应容器；
- 已称好的高锰酸钾固体；
- 试管及橡胶塞；
- 水平移液管；
- 水平面控制装置。
2. 将水装满水槽，再放入已称好的高锰酸钾固体。
3. 将试管倒立放入水槽中，用水平移液管将试管内的空气完全排出。
4. 轻轻地将试管塞住，并将试管置于水平面控制装置上，注意试管的口要浸入水中。
5. 缓慢地压入橡胶塞，使试管内的高锰酸钾溶液逐渐进入水中。
6. 观察到气泡开始产生并上升时，记录时间，同时观察气泡的颜色和大小变化。
7. 当气泡逐渐停止产生时，记录停止时间，并分析实验结果。
注意事项：
- 实验中生成的氧气具有易燃性，请注意防火措施。
- 实验结束后，应将反应容器清洗干净，避免残留物堵塞实验装置。
实验结果：
根据实验记录得知，在高锰酸钾催化分解的过程中，气泡开始产生的时间为X分钟，停止产生的时间为Y分钟。
气泡的颜色和大小随着反应的进行逐渐变化。
通过观察实验结果可以得出高锰酸钾成功催化分解制备氧气的结论。
结论：
本实验成功利用高锰酸钾的催化作用制备了氧气，实验结果与预期一致，证明了高锰酸钾可以有效地催化分解生成氧气。
高锰酸钾制氧气实验报告完整版
高锰酸钾制氧气实验报告标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]“氧气的制取与性质”实验探究学生姓名_________ 班级____________ 指导教师___________合作者___________ 实验地点________ 实验时间___________一、实验目的与要求1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。
2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1、高锰酸钾法：_______________________________________2、氧气的性质：（1）氧气的物理性质（2）氧气的化学性质氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。
三、实验药品及器材四、实验步骤1、氧气的制备与收集（1）实验装置图：（2）实验步骤①查：_________________________________________________②装：_________________________________________________③定：_________________________________________________④点：_________________________________________________⑤收：_________________________________________________⑥移：_________________________________________________⑦熄：_________________________________________________（3）实验现象（4）实验注意事项①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。
高锰酸钾氧气实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉高锰酸钾分解制氧气的实验操作。
3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。
4. 了解氧气的性质及其在实验中的应用。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解生成氧气（O2）、二氧化锰（MnO2）和钾锰酸钾（K2MnO4）。
反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \]氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此可以使用排水法或排空气法收集。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、玻璃导管、橡皮塞、毛玻璃片、烧杯、药匙。
2. 药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 组装装置：- 将高锰酸钾放入试管中，加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。
- 将试管用铁夹固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
- 将玻璃导管插入试管底部，导管另一端插入集气瓶中。
- 在导管上塞上橡皮塞，并用毛玻璃片盖住集气瓶口。
2. 加热分解：- 用酒精灯对试管进行加热，观察高锰酸钾的分解情况。
- 随着加热的进行，试管内产生气泡，说明氧气开始生成。
- 将集气瓶倒置于水槽中，通过导管将氧气导入集气瓶中。
3. 收集氧气：- 使用排水法或排空气法收集氧气。
- 排水法：将集气瓶倒置于水槽中，通过导管将氧气导入集气瓶中，待集气瓶内充满氧气后，用毛玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。
- 排空气法：将集气瓶倒置于水槽中，通过导管将氧气导入集气瓶中，待集气瓶内充满氧气后，用毛玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。
4. 检验氧气：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 如果木条复燃，说明集气瓶内已充满氧气。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生气泡，说明氧气开始生成。
2. 集气瓶内充满氧气后，木条复燃。
六、实验数据1. 实验中，每克高锰酸钾可产生约0.4克氧气。
2. 实验中，每5分钟可收集到约100毫升氧气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
( 实验报告)
姓名：____________________
单位：____________________
日期：____________________
编号：YB-BH-054037
高锰酸钾制氧气实验报告Experimental report on producing oxygen by potassium
高锰酸钾制氧气实验报告
“氧气的制取与性质”实验探究
学生姓名_____ 班级____ 指导教师_____合作者_____ 实验地点____ 实验时间_____
一、实验目的与要求
1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。
2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理
1、高锰酸钾法：_______
2、氧气的性质：
（1）氧气的物理性质
（2）氧气的化学性质
氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。
三、实验药品及器材
试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫
若干块、集气瓶、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯，药匙，棉花，高锰酸钾。
四、实验步骤
1、氧气的制备与收集
（1）实验装置图(请画在右空白处)
（2）实验步骤
①查：_________ ②装________
③定：_________ ④点：_________
⑤收：_________ ⑥移：________
⑦熄：_________
（3）实验现象
（4）实验注意事项
①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。
作用：_________
③固定试管时试管口要略向下倾斜。
防止：_________
④导气管插入橡皮塞不能太长。
目的：_________
⑤先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
否则：_________
⑥导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。
为什么？_________等有大量、均匀、连续的气泡冒出时在进行收集。
⑦实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
否则________
2、氧气的性质
（1）硫在氧气中的燃烧：______
①实验步骤：取一洁净的燃烧匙，放入少量硫磺粉，酒精灯上加热至燃烧，
然后将燃着的硫匙缓慢伸进有氧气的集气瓶中。
②实验现象_____
③实验注意事项
a、为避免污染空气，在集气瓶底放入少量的水以吸收生成的二氧化硫气体，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。
b、燃烧匙放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。
（2）炭在氧气中的燃烧：______
①实验步骤：
a、用坩埚钳夹取一小段木炭，在酒精灯上烧至红热;
b、缓慢将木炭伸进O2 瓶中，观察实验现象;
c、给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察实验现象。
②实验现象：____
③实验注意事项：燃烧物放在集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防止集气瓶炸裂。
（3）铁在氧气中燃烧：_______
①实验步骤：
a、取一条细铁丝，砂纸擦亮后盘成螺旋状，在铁丝末端系一根火柴；
b、点燃火柴，用坩埚钳夹住火柴一端，烧至火焰将尽时，竖直将其伸入到铺有一层细沙的O2 集气瓶中，观察实验现象。
②实验现象_______
③实验注意事项：
a、燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂；
b、集气瓶底一定要铺细砂，而不能用水代替。
因熔铁落入水中，导热不良，高温的熔融物会使集气瓶底炸裂。
铁在空气中不能剧烈反应，在氧气中能够反应强烈。
五、实验小结
可以在这输入你的名字
You Can Enter Your Name Here.。