化学选修四高考试题汇编

化学选修四试题汇编

1、下列说法正确的是（）

A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝

F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2－、X＋

B. X＋、Y3＋

C. Y3＋、Z2－

D. X＋、Z2－

3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入

食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）

A. C1－、Br－、CrO42－

B. CrO42－、Br－、C1－

C. Br－、C1－、CrO42－

D. Br－、CrO42－、C1－

5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体

6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确

．．的是

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)

C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-1

6.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol

（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（）

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反

应速率增大

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动

8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( ) A 、X 电极是负极，电极反应:CH 4 -8e - + 4CO 32-

= 5CO 2 + 2H 2O B 、铁是阳极，失去电子生成Fe 2+

C 、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y 电极

D 、污水中存在反应4Fe 2+

+10H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓+8H

+

9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜

B ．浓度为1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+

的数目小于2N A

C ．60 g 二氧化硅晶体中含N A 个SiO 2分子

D ．在含有1 molCH 3 COO -的醋酸钠溶液中，Na +

数目大于N A

10.电解法处理酸性含铬（Cr 2O 72－

）废水时，以铁板作阴、阳极。下列说法不正确的是 （ ） 注：处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋

＋14H

＋

2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋

以Cr(OH)3形式除去。

A.阳极反应为Fe －2e －

Fe 2＋

B.电解过程中溶液pH 不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－

被还原 11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是 （ ）

A ．常温下，0.1 mol/L H 2SO 3溶液，若c （OH －）/c （H ＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c （H ＋）＝1×10－11

mol/L B ．10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL ，则溶液的pH ＝12 C ．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7 D

．向N a

2

C O

3

溶

液中逐

滴

滴加稀

盐酸时

，溶液

中

c

（H C

）的变化情况是先变大后变小 12.下列图示与对应的叙述不相符的是

A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液

B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C ．图3表示0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线

D ．图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n 随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化 13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l －

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －

D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－

15.

．常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>b

C ．若c(OH -)=c(H +)，a>b

D ．若c(K +)

A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0