(完整)高一化学必修一专题一
苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
高一化学必修一专题一复习
必修一 专题一复习1.以下命题，违背化学变化规律的是A ．石墨制成金刚石B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．干冰气化2.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）A ．分子B ．原子C ．离子D ．元素3下列说法错误的是 （ ）A ．铅笔不含铅B ．水银不含银C ．白金不是金D ．火碱不是碱4. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ( )A . 100 mL 水和100 mL 酒精混合后总体积小于200 mLB . 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C . 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D . 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气5.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )A . 质子数＝核电荷数B . 相对原子质量＝质子数＋中子数C . 质子数≠中子数D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数6.H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ）A ．同一种原子B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素7.在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A H 2SB O 2C COD NO8. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+ 和 OH -D. NO 和CO9. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.Z Y RB.Z Y ZR + C.X Z Y Z R ++ D.X Z X Y ZR +++10.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A ．D 3O +B ．Li +C ．OD — D ．OH —11.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）A ．液氯和氯水B ．酒精溶液和乙醇C ．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D ．干冰和混有冰的水12、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
化学高一知识点归纳必修一
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
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（完整）高一化学必修一专题一.doc专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
按不同的方法对物质进行分类。
4．知道胶体是一种常见的分散系。
5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。
初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧 ,汽水 ,洁净的空气 ,纯净的盐酸 , 冰水混合物 ,干冰 ,铁矿石 ,金刚石2.下列说法错误的是 ()A.置换反应一定是氧化还原反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属（1）加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧+水化物除外碳+金属氧化物→金属（1）高温加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金+CO2 属氧化物除外金属 +酸→盐 +氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属 + 盐→新盐 + 新金（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面属的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反的律与条件律反条件酸+碱→ +水中和反，有水生成，一般能生酸+ →另一种一种酸+ 另（1）中不溶于酸的BaSO4、AgCl生成物中要有沉淀、气体或水等除外；（2）碱+ →另一种碱 + 另（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀一种+→另两种新（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两反的条件：（1）复分解反：沉淀、气体、水生成。
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高一化学必修一专题一全套练习
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高中化学必修一目录(苏教版)
高中化学必修一目录(苏教版)高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神〞!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。
这是你从“后进生〞迈向“优等生〞的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡〞。
有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落〞的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环〞中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲〞做坚持不懈的斗争。
所谓“三闲〞是指：闲话、闲事、闲思。
这是做学生的最大敌人。
能控制住“三闲〞的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相比照，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反响中某个量的关系。
把可逆反响看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反响体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反响看成向左或向右进行的单一反响。
高一必修一化学方程式(及离子方程式)
高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓通电 通电点燃 点燃光点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁） 31、镁与水的反应：Mg + 2H 2OMg(OH)2 + H 2↑ 32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 专题三 从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3 +3 H 2O 8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O高温 通电点燃 点燃通电10、氢氧化铝与NaOH 的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAl(OH)3(胶体) + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑ 14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2 还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑ 17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl 29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3 专题四 硫、氮和可持续发展1、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == (NH 4) 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 3高温 高温 高温 点燃 高温 高温 高温 高温 高温2(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 22SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 (足量) 2SO 2 + 2H 2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑高温 点燃催化剂 △ 点燃 点燃 放电 光31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O34、氨氧法制硝酸：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水 B．冰水混合物C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B.跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰C．氨气、空气、消石灰 D．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+）和酸根离子的化合物4.盐→指电离时生成金属阳离子（或NH4练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA ．交叉分类法B ．树状分类法（2）以H 、O 、S 、N 、Na 五种元素中任意两种或三 种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸 碱 盐 氧化物 化学式 HNO 3 NaOH Na 2SO 4 SO 2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO 3 + NaOH ===NaNO 3 + H 2OⅡ：化学反应的分类方法碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
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解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
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[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
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1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
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(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
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2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
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(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
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(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
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(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
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(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯
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基本试验方法
一 过滤
二 蒸发结晶
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
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1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液 体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗 盐中的泥沙 。 （2）实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） （3）操作要点： 一贴，二低，三靠 过滤一定要洗涤
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蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。 （如氯化钠）
•
冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。 （如硝酸钾）
不加 入新 的物 质
•
1. 结合教师所给提示内容 和题意要求，分析粗盐中 各杂质的性质和特点，设 计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案 中的合理性和不足之处， 整理出一个或几个较为合 理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教 师点评，确定合理的实验 方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。 （2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发结晶 （3）结晶方法 ：
冷却结晶
萃取分 化合物在两种互不相溶的溶剂 用四氯化碳从 液 中溶解度的不同，使一种化合 溴水中提取溴 物从一种溶剂内转移到另一种 溶剂中 蒸馏 液体混合物各组分沸点不同， 蒸馏有机化合 • 将液液进行分离 物
高一必修一化学科目知识点归纳
高一必修一化学科目知识点归纳1.高一必修一化学科目知识点归纳篇一镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑2.高一必修一化学科目知识点归纳篇二铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl23.高一必修一化学科目知识点归纳篇三电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应解析版)
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、选择题1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。
亚硝酸钠中氮元素化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【答案】B【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。
2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．有元素化合价升高的物质发生还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．氧化还原反应中一定有氧的得失D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质【答案】D【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误B项、氧化还原反应的本质是电子转移，B错误C项、氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误D项、氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如，D项正确3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。
5．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。
6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C【答案】C7.（教材习题改编）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（）A、ClO－中氯元素显+1价B、Fe3+被氧化C、ClO－被还原D、FeO42－中铁元素显+2价【答案】D【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
按不同的方法对物质进行分类。
4．知道胶体是一种常见的分散系。
5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学目标】1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4. 知道固、液、气态物质的一些特性。
初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时物质的聚集状态, 物质的分散系1课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应【小结】（1）置换反应的规律与条件（2）复分解反应的规律与条件2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
[问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D[问题2]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO[问题3]对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧讨论：对上述5个化学反应从不同的角度进行分类。
可能的分类有这样几种：A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
实践巩固:1．下列物质属于纯净物的是……………………………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。
答案：A2．填表3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是………………（）A.CO2+H2O====H2CO3化合反应D.NaCl+AgNO3====AgC l↓+NaNO3复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。
但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
第一单元丰富多彩的化学世界物质的量【三维目标】知识与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。
二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
【练习1】填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。
2. 2 mol氢分子含个氢原子。
3. 1 mol SO 2是个硫酸根离子。
4【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【练习2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 mol CO 2 √C. 1 mol 小米 × 小米不是微观粒子4。
使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1． 1.204×1024个H 2含多少 mol 氢气分子?2． 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子?3． N A 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A ) 结论：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：n N N A 【讲解】 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
【练习】1．0.5 mol 水中含有 个水分子。
2．2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。
3．1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。
4．1 mol HCl 溶于水，水中的溶质粒子是什么?其的物质的量各是多少?5．1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约6.02×1023个。
3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位为 mol －1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
物质的量（第二课时）三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M 表示，常用单位为g·mol －11、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H 2SO 4的物质的量 。
（0.1 mol ）（2）10.6 g Na 2CO 3的物质的量 。
（0.1 mol ）（3）0.25 mol CaCO 3的质量 。
（25 g ）（4）2.0 mol H 2O 的质量 。
（36 g ）2、根据上述计算，归纳物质的量（n ）与物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系 。
讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
2、数学表达式：M n m M m n n m M ⋅===，或，或3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H 2O 2）分解成氧气和水的反应。
（1）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2（2）Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO 2 反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3（3）2KClO 3MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3（4）2H 2O 2催化剂 2H 2O+O 2 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1 【例题1】 483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +和SO 42-的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？【解】 Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol －1。