初三化学上学期期中考试复习知识点及习题
九年级化学上学期期中考试知识点整理
第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化。
（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
化学变化中一定伴随着物理变化。
二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
（2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
（3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。
如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。
3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
化学初三上册期中考试重点
化学初三上册期中考试重点【导语】学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。
作者搜集的《化学初三上册期中考试重点》，期望对同学们有帮助。
1.化学初三上册期中考试重点1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特点有三个(1)均一性;(2)稳固性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵守质量守恒定律。
10.生铁一样分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一样有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级化学上期中考试前知识点总结
九年级化学一到八单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究（1）蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰（火焰最明亮）、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。
（2）蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳.①蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证：在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
②蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证：在蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰石变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多验证方法：（1）两气体中氧气含量对比：将燃着的木条分别插入两集气瓶中，现象：空气中：继续燃烧。
呼出的气体中：熄灭。
说明空气中的O2比呼出的气体中多。
（2）两气体中二氧化碳含量对比：在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。
现象：空气中：不变浑浊；呼出的气体中：变浑浊。
说明空气中的CO2比呼出的气体中少。
（3）两气体中水蒸气含量对比：对着一个玻璃片哈气，另一个放在空气中。
现象：空气中：玻璃片上无水雾。
呼出的气体中：玻璃片上有水雾。
说明：空气中的H2O比呼出的气体中少。
总结论：空气中含有较多的O2，呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。
6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台分液漏斗长颈漏斗蒸发皿坩埚钳试管夹燃烧匙试管架试管刷（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品：—用药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状药品：—用镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
九年级上化学期中考试知识点汇总精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
九年级上学期化学期中考试知识点
九年级上学期化学期中考试知识点第一单元知识点一：物质的变化物理变化概念物质的形状、状态、大小等发生变放热、发光、放出气体、产生沉淀、化本质区别变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等实例酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
相互关系易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。
有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质概念物质在化学变化中表现出来的性质性质 内容可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、 还原性、酸性、碱性等。
性质 确定1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解实例2、水是无色、无味的液体区别 方法2、物质的变化和性质的关系（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。
性质是物质的固有属性，是变化的内因； 而变化是一个过程，是性质的具体表现。
即：决定性质变化性质（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区 别与联系。
同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。
叙述中有“能、难、易、会、” 可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。
叙述中有“已经、了”等过去时或“在” 等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。
如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物 质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
（3）物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。
即：决定性质用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素 练习（含答案）
初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素一、单选题1.下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A. 分子比原子大B. 分子和原子都不显电性C. 分子和原子都在不断运动D. 分子和原子都是构成物质的基本粒子2.下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论A 1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Ag的强C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是Na2CO3D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧A. AB. BC. CD. D3.在“宏观--微观--符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（）A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图B. 硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C. 若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的4.下列关于微观粒子的说法，正确的是( )A. 带电的粒子一定是离子B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 所有原子都由原子核和核外电子构成D. 并不是所有分子都是由原子构成的5.下列说法正确的是（）A. 微粒得到或失去电子变成离子B. 在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 已知铁原子核内质子数为26，相对原子质量为56，可以求出核外电子数，无法求出其核内中子数6.元素X的核电荷数为a，它的阳离子与元素Y的阴离子的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）A. B. C. D.7.不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A. 50B. 136C. 86D. 2228.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A. OB. 2HC. 2O2D. Hg9.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（）A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质10.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）A. 分子由原子构成，分子比原子大B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C. 原子是最小的粒子，不可再分D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的二、填空题11.用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的元素________；（2）2个氢原子________；（3）锌离子________；（4）8个硫原子构成的单质分子________；12.用微粒的观点回答下列问题:（1）水的构成粒子是①________，铁的构成粒子是②________。
化学九年级期中考试知识点
化学九年级期中考试知识点一、物质的分类及性质化学是研究物质的性质及其变化的科学。
在我们周围的世界中，物质种类繁多，可以根据不同的特征对物质进行分类。
1.纯物质与混合物：纯物质是由同种元素或同种化合物组成的物质，具有确定的组成比例和固定的性质，如氧气、水等。
而混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
2.元素和化合物：元素指的是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氢等。
而化合物是由两种或两种以上不同元素在一定条件下结合形成的物质，如二氧化碳、水等。
二、原子与分子1.原子：原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核周围。
2.元素符号和相对原子质量：元素符号是由元素的英文名称的首字母组成的一个或两个字母，用来表示元素。
相对原子质量是比较元素质量的常用单位。
3.分子：分子是由两个或两个以上的原子以化学键相互结合形成的粒子。
分子的组成决定了物质的性质。
三、化学方程式和化学反应1.化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.物质的量和摩尔：物质的量用摩尔（mol）表示，摩尔是国际单位制中物质的量的基本单位。
摩尔质量是物质的量与质量之间的比例关系。
3.质量守恒定律和能量守恒定律：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。
能量守恒定律则指出，在化学反应中，能量的总量保持不变。
四、常见物质的性质及应用1.金属和非金属：金属具有导电性、延展性和良好的热导性，常用于制造工具、建筑材料等。
非金属则不具备金属的性质，如氮气、碳等。
2.酸和碱：酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
五、酸碱中和反应和盐的制备1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
九年级上册期中化学知识点
九年级上册期中化学知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，是我们生活中不可或缺的一部分。
九年级上册期中考试即将到来，复习化学知识点是我们取得好成绩的重要保障。
本文将针对九年级上册化学学科的核心知识点进行详细介绍，帮助同学们系统地复习与巩固对这些知识的理解。
一、基础概念和理论1. 物质的分类：介绍物质的分类方法，如纯物质与混合物、元素与化合物等，并对其特点和区别进行解释。
2. 原子结构：讲解原子的组成部分和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布和电荷。
二、化学反应1. 化学方程式：介绍化学方程式的基本形式和写法，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、析气反应等，分别结合实例进行具体说明。
3. 化学计量：解释化学计量的概念，包括摩尔质量、摩尔比和反应的摩尔采样。
三、离子和离子化合物1. 离子的形成：讲解离子是如何形成的，包括金属和非金属的原子的离子化过程。
2. 离子键和离子化合物：介绍离子键的形成原理，并通过离子化合物的例子来说明离子键和离子化合物的性质和特点。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：解释氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的区别。
2. 氧化还原反应的应用：探讨氧化还原反应在生活和工业中的应用，如电池、金属腐蚀等。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的特性：介绍酸碱的定义与性质，包括酸碱的鉴别方法和pH值的概念。
2. 酸碱中和反应的应用：结合实际例子，说明酸碱中和反应在生活中的应用，如酸雨的产生与防治等。
六、金属与非金属1. 金属的性质：讲解金属的一些常见性质，如导电性、延展性和熔点等。
2. 非金属的性质：介绍非金属的性质与应用，如半导体的特点和应用。
七、碳的化合物1. 有机化合物的特点：解释有机化合物的特点，包括碳元素的存在和共价键的形成。
2. 烃类化合物：介绍烃类化合物的分类和常见代表，如烷烃、烯烃和炔烃等。
以上是九年级上册化学的核心知识点简要概括，通过理解和掌握这些知识，同学们能够更好地应对期中考试并取得好成绩。
化学期中考试知识点+习题
期中化学知识点回顾考点一：物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化（又叫化学反应）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等）※注意※：①化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等（例：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化）②化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
练习：1、下列变化一定属于化学变化的是（）A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体2、下列说法正确的是（）A. 物质从固态变为气态，一定是发生了化学变化B. 物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化C. 物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化D. 发光放热的变化一定是化学变化3、下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是:（）A．镁条在空气中燃烧酒精挥发B．铁钉在潮湿的空气中易生锈木炭在空气中能燃烧C．二氧化硫具有刺激性气味氢气难溶于水D．碳酸氢铵受热易分解液态氧是淡蓝色液体4、化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化答案：C C D B考点二：氧气的制备一、实验室制氧气（发生装置的选择依据：反应物的种类和反应条件）（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B（制取少量）或C（漏斗要浸入液面以下，达到液封的效果）或D（可以控制反应速率）所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）二、气体收集方法（气体的密度和溶解性）（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）三、气体检验方法(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
初三化学上学期期中考试复习知识点及习题.
期中复习1.物质的变化物理变化、化学变化判断依据:有没有其他物质生成。
2.物理性质和化学性质(1物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
(2化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
3.药品的取用(1取用原则:①“三不”原则:不摸、不闻,不尝;②节约原则:如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1-2mL,固体盖满试管底部;③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。
(2取用方法:①固体药品的取用:取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三立”取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓立”②液体药品的取用:取少量液体时,可用滴管吸取。
使用时要注意:不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀胶头;不要把滴管放在桌上,以免玷污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗。
用滴管取液体时应先挤压胶头,赶走空气,再伸入瓶中取用较多量时,可用倾倒法,倾倒时要注意:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签。
4.物质的加热(1酒精灯:焰心、内焰、外焰,外焰温度最高,应用外焰部分加热;,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加(2给物质加热的方法:①给物质加热时热,以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台,要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管。
预热的方法:在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水倒流,使试管炸裂;④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角。
九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背(1-4)
考试抢分必背（14）1.化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。
2.常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……3.常考化学变化：物质燃烧（（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……4.易错性质（物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】5.性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（（既体现物理性质、也体现化学性质）6.实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
初三化学期中考试复习题
初三化学期中考试复习题一、化学基本概念1. 物质的组成：物质是由元素组成的，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2. 原子和分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学式：用化学符号和下标表示物质组成的式子，如H2O表示水。
4. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与0.012kg碳-12中所包含的碳原子数相等。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
二、元素周期律1. 元素周期表：按照原子序数递增顺序排列的元素表，元素按照周期和族进行分类。
2. 周期和族：元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
三、化学键和化学反应1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子反应：由离子参与的化学反应，通常在溶液中进行。
3. 氧化还原反应：在反应中，物质之间发生电子转移的反应。
4. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
四、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
五、化学计量1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
2. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的系数。
六、实验操作和安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，正确使用化学试剂和仪器。
2. 化学实验基本操作：如称量、量取液体、加热、过滤等。
3. 事故处理：了解并掌握化学实验中常见事故的预防和处理方法。
七、化学计算1. 摩尔浓度计算：根据溶液的质量和体积计算溶质的摩尔浓度。
2. 质量分数计算：计算溶液中溶质的质量分数。
九年级期中化学考试知识点
九年级期中化学考试知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学学科。
对于九年级学生来说，期中考试是对他们对化学知识的理解和掌握的检验。
下面将为大家整理九年级期中化学考试的主要知识点，帮助大家更好地复习和准备考试。
一、物质的组成与分类1. 物质的构成：原子、分子和离子2. 元素和化合物的概念与区别3. 常见元素和化合物的名称、符号和性质4. 混合物和纯净物的区别及分类二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：反应物、生成物、化学方程式2. 反应类型的分类及示例：合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等3. 反应的热效应：吸热反应和放热反应4. 反应的平衡与速率的基本概念三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属的性质区别与分类2. 物质在常温下的状态变化：固体、液体和气体3. 酸、碱和盐的性质及常见用途4. 常见气体的制取方法和用途四、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和特性2. 酸碱指示剂及其使用3. 酸碱中和反应的平衡方程式五、有机化学基础知识1. 什么是有机化合物2. 烃的分类及基本性质3. 功能团的概念与举例4. 醇、酚、醚和醛的性质和用途六、化学实验与实验室安全1. 常见化学实验的操作步骤及注意事项2. 实验室常用仪器和器材的使用方法和注意事项3. 实验室安全的原则和注意事项4. 化学实验中的常见化学方程式和反应实例七、化学能与化学储能1. 化学反应的能量变化2. 化学储能形式：化学键能和化学反应热3. 常见的化学能转化过程和实际应用以上是九年级期中化学考试的主要知识点，希望同学们能够根据这些知识点进行系统地复习和准备，在考试中取得好成绩。
同时，提醒大家在学习和实验中要注意安全，遵守实验室的规章制度，做到安全第一。
祝愿大家考试顺利！。
初三化学初三化学上册期中复习题及答案(1)
初三化学初三化学上册期中复习题及答案(1)初三化学上册期中复习题及答案(1)一、挑选题（培优题较难）1．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③2．下列有关水的讲法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，讲明温度升高分子会变大3．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列讲法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 4．石墨烯是一种XXX性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列讲法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分不在脚量的氧气中彻底燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构别同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，讲明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④5．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的讲法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数别相同D．16和18表示原子个数6．下列有关碳和碳的氧化物的讲法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清楚可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，别充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，因此它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工落雨、灭火7．关于下列几种化学符号，有关讲法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一具分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子8．河水净化的要紧步骤如下图所示。
化学九上期中复习题
化学九上期中复习题一、基本概念和原理1. 物质的分类- 纯净物：由同一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质，无固定组成和性质。
- 单质：由同一种元素组成的纯净物。
- 化合物：由不同元素组成的纯净物，具有固定的组成和性质。
2. 化学式和化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物，以及反应条件。
3. 原子和分子- 原子：物质的基本组成单位，具有核和电子云。
- 分子：由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键。
5. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成多种物质。
- 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换。
- 还原反应和氧化反应：涉及电子转移的反应。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 原子序数：元素的原子核中质子的数量。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
3. 金属元素和非金属元素- 金属元素：通常具有高密度、良好的导电和导热性。
- 非金属元素：通常具有较低的密度、不导电和不导热。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位。
2. 摩尔质量- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量与质量、体积的关系- 质量 = 摩尔数× 摩尔质量- 体积 = 摩尔数× 摩尔体积（在标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4升）4. 化学方程式的计算- 根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率：反应物转化为生成物的速率。
九年级上册化学期中复习题
九年级上册化学期中复习题一、基本概念和原理1. 物质的组成和分类- 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
2. 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 化学变化和物理变化- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的溶解、蒸发、升华等。
4. 质量守恒定律- 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
5. 化学方程式的书写- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数、反应条件等。
二、元素和化合物1. 元素周期表- 元素周期表：按照元素原子序数排列的表格，将具有相似化学性质的元素归类。
2. 常见元素及其化合物- 金属元素：如钠、镁、铝、铁等，通常具有较高的密度、良好的导电性和导热性。
- 非金属元素：如氧、氮、碳、硫等，通常具有较低的密度、不导电、不导热。
3. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学实验基础1. 实验室安全- 遵守实验室规则，正确使用化学药品和仪器，注意防火、防爆、防毒等。
2. 常见化学实验操作- 溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏等基本操作。
3. 化学实验仪器的使用- 烧杯、试管、量筒、滴管、酒精灯、天平等。
四、化学计算1. 摩尔和摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，表示含有6.02×10^23个粒子的集合体。
- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
初三化学上学期 期中考试复习
期中考试复习课 第一课时说课：【目标】：1、气体的制备方法及装置选择。
2、CO 2和O 2的性质与用途。
【重难点】重点：1、3、5 难点：4、7 【文本问题】一、气体的制备（联系教材P38—4、7）1、我们学过的制取气体装置有两套，分别是 、。
制备气体时发生装置由 、 来决定。
收集方法由 、 来决定。
2、对一些装置的气密性如何检验？使用长颈漏斗与分液漏斗时分别应注意什么？那个在制气时更好一些，有什么优点？3、观察下面装置图，回答问题：（联系教材P55—3、7）Ⅰ、如何检验常见装置气密性？Ⅱ、对比作图，简述优点。
多孔隔板的作用？如何进行尾气处理？ 4、多功能瓶的使用Ⅰ、集气⎩⎪⎨⎪⎧排气排水Ⅱ、洗气除杂 Ⅲ、测速二、CO 2 、O 2的性质、用途及相关实验。
5、有关CO 2的性质及用途。
性质： 用途：灭火参与光合作用 制取饮料干冰生化吸热O 2的性质及用途：氧化反应包括 ，试举例：6、O 2的检验及验满方法： ，。
CO 2的检验及验满方法： ， 。
7、描述下列现象并解释原因。
蜡烛实验两个，描述现象并解释：→火灾时怎么逃走？【提升演练】第二课时① ②板书安排：一题：前黑板二题：后黑板说课： 【目标】：1、熟练书写化学方程式。
2、会议并巩固前四章的实验内容。
【重难点】重点：书写方程式 难点：5、9 【文本问题】一、书写方程式： 1、2、联系实际应用，用相关方程式出题 二、实验：1、红磷测定空气中氧气体积分数⎩⎪⎨⎪⎧现象（两个）结论结果偏差分析⎩⎪⎨⎪⎧大于五分之一小于五分之一 教材P32—72、紫色小花变色实验教材P423、气球实验现象及原理：⎩⎪⎨⎪⎧现象原理4、蒸发、过滤实验操作教材53—65、铁树开花全品P20—选做题 类似题如右图：6、电解水教材P53—47、烧不坏的手帕，解释原因。
8、粒子散射实验，解释三种现象9、质量守恒定律，解释三种导致天平不平衡情况的原因。
【提升演练】第三课时CO 2COCaCO 3 ＋O 2＋Ca(OH)2 ＋HCl C H 2CO 3 NH 4HCO 3SO 2 H 2 MgO 2 ＋O 2通电 H 2O＋P 点燃 K M n O 4 H 2O 2 M n O 2 F e ＋Fe 3O 4 MgO板书安排： 一题：前黑板 二题：后黑板说课：【目标】：1、复习前四章概念，能理解并运用。
(最新整理)初三化学上学期期中考试复习知识点及习题
初三化学上学期期中考试复习知识点及习题
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