上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是()A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B 项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：【答案】DD. 氮气的结构式：N N【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海市浦东新区高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷含答案.doc
浦东新区2015学年度第二学期教学质量检测高三化学考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.在自然资源的开发利用中不涉及化学变化的是A.用蒸馄法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气2.同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。
则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物3.某晶体熔化吋化学键没有被破坏的属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体4.下列化学用语正确的是A.Na-0-H与N』［:①H］一都表示氢氧化钠B- @）沪n n ti 了n都表示氟离子C.-0H与.O：H都表示疑基• •D.H：O：H与OQO都表示水分子5.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述错误的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、0元素B.用于人民币票面文字等处的油墨屮所含有的FesOi是一种磁性物质C・防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其屮树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.Na. Al、Fe都是重耍的金属元素。
上海市浦东新区2014—2015学年第二学期高三化学试卷(二模)带答案
上海市浦东新区2014—2015学年第二学期高三化学试卷(二模)带答案浦东新区2014-2015学年第二学期高三化学试卷注意事项：1.本试卷总分150分，考试时间120分钟。
2.试卷分为试题和答题纸两部分，所有答案必须写在答题纸上，试卷上的答案不得计分。
3.考生必须在答题纸上填写姓名、准考证号，并在指定位置贴上核对后的条形码，反面也要填写姓名。
4.答题纸和试卷上的题号一一对应，答题时应注意不要错位。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列用途中未用到H2SO4酸性的是：A.实验室制氢气B.制硫酸铵C.干燥氧气D.除铁锈2.下列有机物的名称和结构简式相符的是：A.石炭酸：COOHB.甘油：CHOH2CH(OH)CH2OHC.蚁酸：HCOOHD.木精：CH3CH2CH(OH)CH2OH3.下列关于化学用语的表述正确的是：A。
CO2的比例模型B。
N原子最外层轨道表示式：2p2s↑↑C。
Cl原子的结构示意图D。
Al原子最外层电子排布式：3s23p1↑4.下列化工生产过程中的主要反应不涉及氧化还原反应的是：A.制纯碱B.制烧碱C.制漂白粉D.制硝酸5.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
下列说法错误的是：A.有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B.裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C.“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D.“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列关于物质结构的叙述中正确的是：A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子7.下列变化中，按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是：A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②文章已经修正，删除了明显有问题的段落，并对每段话进行了小幅度的改写。
2020上海市浦东新区高三化学二模试卷附答案
2020上海市浦东新区⾼三化学⼆模试卷附答案浦东新区2019学年度第⼆学期⾼中教学质量检测(B 卷)⾼三化学考⽣注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第⼀部分为选择题，第⼆部分为综合题。
3．答题前，考⽣务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答⼀律不得分。
第⼀部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第⼆部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原⼦质量：O －16 Mg －24 S －32⼀、选择题（共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1．卢瑟福的α粒⼦散射实验中使⽤⾦箔作为轰击对象，将⾦制作成⾦箔利⽤了⾦的A ．⾦属光泽B ．导电性C ．延展性D ．导热性2．不是直线型分⼦的是A ．CO 2B ．HClC ．H 2SD ．C 2H 23．液化⽯油⽓的主要成分是丙烷、丁烷以及其他的烷烃等。
液化⽓⽤完后，钢瓶中仍会残留少量液态物质，其成分最有可能是 A ．戊烷B ．丁烷C ．丙烷D ．⼄烷4．强化复合⽊地板的表⾯耐磨层材料是超细颗粒氧化铝，这利⽤了氧化铝的A ．熔点⾼B ．硬度⼤C ．不可燃D ．两性5．下列⽓体的收集⽅法正确的是B C DA Cl 2CH 46．关于⾦刚⽯和⼆氧化硅说法正确的是A ．每个原⼦都有4个单键B ．都存在范德华⼒C ．都是共价化合物D ．都具有很⾼的硬度7．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，可能的原因是A．H2O与I2都是⽆机物，⽽CCl4是有机物B．H2O与I2都是平⾯分⼦，⽽CCl4具有⽴体结构C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦8．聚丙烯是制备N95⼝罩的主要原料，关于聚丙烯说法错误的是A．单体是CH2CHCH3B．是纯净物C．能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D．属于⾼分⼦9．接触法制硫酸⼯艺中，下列⽣产措施与⽬的不符合的是10．关于⾃然界中氮循环（如右图）的说法正确的是A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮⽅式C．参与氮循环的都是含氮⽆机物D．上述过程都是在⾃然条件下进⾏的11．下列反应能⽤离⼦⽅程式S2―＋2H＋→H2S↑表⽰的是A．硫氢化钠溶液与醋酸混合B．硫化钠溶液与稀盐酸混合C．硫化钠溶液与稀硝酸混合D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中12．⽤试纸检验下列物质时，选⽤的试纸、产⽣的现象和对应的结论都正确的是13．关于有机物甲、⼄的说法错误的是CH2OHCH3甲CCH3OOH ⼄A．相互反应的有机产物分⼦式为C16H16O2B．均可与⾦属Na反应C．⼄可由甲氧化得到D．⼄最多能与4 mol氢⽓加成14．已知在25℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢⽓和1 mol氯⽓化合的反应如图所⽰，下列有关说法正确的是甲⼄丙A．甲、⼄、丙中微粒所具有的总能量⼤⼩关系：⼄＞甲＞丙B．反应的热化学⽅程式：H2(g)＋Cl2(g) →2HCl(g)―185kJC．⼄→丙的过程中若⽣成液态氯化氢，释放的能量将⼩于864 kJD．H―Cl键⽐H―H键更牢固15．为检验某市售鱼浮灵（标签显⽰成分为过氧碳酸钠：2Na2CO3?H2O2，既具有碳酸钠⼜具有双氧⽔的性质）的成分，取样、加⽔溶解以后，进⾏的实验操作与所得现象错误的是A．加⼊氯化钡溶液，出现⽩⾊浑浊B．加⼊酚酞试液，溶液先变红后褪⾊C．加⼊⼆氧化锰，产⽣⼤量⽓泡D．进⾏焰⾊反应，⽕焰呈紫⾊16．常温下，向10 mL 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨⽔，在滴加过程中保持不变的是A．n(CH3COO―)＋n(CH3COOH) B．n(H＋)?n(OH―)C．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)?c(CH3COO―)17．实验室利⽤下图装置模拟侯⽒制碱法制备NaHCO 3，下列说法正确的是B CA NaOH 固体DA ．实验时应先打开活塞a 后打开活塞bB ．装置B 中应盛放饱和Na 2CO 3溶液以除去HCl 杂质C ．⼀段时间后，装置C 中可观察到⽩⾊晶体析出D ．装置E ⽤于吸收多余的CO 218．⽤如右图所⽰装置进⾏钢铁腐蚀实验，将铁粉和炭粉混合后铺撒在⽤⾷盐⽔润湿的滤纸上，塞上橡胶塞，调节B 装置左右液⾯等⾼，关闭阀门，最终观察到B 中液⾯左⾼右低（相同条件下）。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
2022届上海市浦东新区高三二模化学试卷(含答案)
2022届上海市浦东新区高三二模化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于A．实现碳中和B．保护臭氧层C．防止白色污染D．减少酸雨形成2．关于钢与生铁的说法错误的是A．都属于合金B．都不易腐蚀C．都比纯铁的硬度大D．都比纯铁的用途广3．关于煤、石油、天然气的说法正确的是A．煤的含碳量最低B．石油分馏产物是纯净物C．天然气是可再生能源D．都是重要的化工原料4．互为同系物的含氧衍生物，一定具有相同的A．官能团B．沸点C．最简式D．式量5．等物质的量的氢化锂（7LiH）、氘化锂（7LiD）、氚化锂（7LiT），肯定不同的是A．质子数B．中子数C．化学键类型D．化学性质6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：下列说法错误的是A ．①属于氮的固定 B ．②中氮元素被氧化 C ．③属于化合反应D ．④可减排有害气体7．北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是A ．构成微粒的空间构型为直线型B ．晶体类型是分子晶体C ．融化时破坏共价键D ．融化后密度会变小8．氯仿保存不当会产生光气：2CHCl 3＋O 2 → 2HCl ＋2COCl 2，下列相关化学用语正确的是A ．CHCl 3的球棍模型：B ．OCD ．光气的电子式：C ........O Cl Cl 9．将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是A ．品红溶液B ．石灰水C ．氢硫酸D ．硝酸钡溶液10．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉11．如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是A ．①只能是饱和食盐水B ．②的作用是吸收C ．③和④的褪色原理相同D N 22HNO 312．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n (CO 32―)13．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A ．N 2与H 2的键能数值总和为1080B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)＋46 kJC ．1 mol H 2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D ．若使用催化剂会改变反应的热效应14．短周期元素X 、Y 、Z 、M 、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单选题1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）A. B. C. D. Ar2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。
下列有关青铜的说法中错误的是（）A. 冶铜技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅3.不能使溴水褪色的气体是（）A. B. C. D.4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）A. 含碳量与不同B. 属于纯净物C. 会产生白色污染D. 结构可表示为5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓硫酸(加热)D. 铝与浓硝酸(常温)6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）A. 易形成价离子B. 都只能从海洋中提取C. 单质熔沸点依次上升D. 气态氢化物稳定性依次减弱8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：下列说法正确的是（）A. 属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反应C. 和互为同系物D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力9.水可以发生如下变化：冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气下列说法正确的是（）A. 过程①中物质体积膨胀B. 过程②中分子间距缩小C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成D. 过程②与过程④互为可逆反应10.关于化工生产的叙述正确的是（）A. 合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A. 比例模型：B. 结构式：C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）A. 所有碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有2种13.土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。
上海市浦东新区高考化学二模试卷(含解析)
2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀12．a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣13．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等14．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol15．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL16．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO﹣）：c（Na+）=1：1．则原未知溶液一定不是（）A．强酸溶液 B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液17．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（）A．氧化产物是O2B．BrF3既是氧化剂又是还原剂C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气D．当反应中转移3N A个电子时，有N A个水分子被氧化19．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是（）A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、CO32﹣、SO42﹣B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42﹣D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K+、Na+、SO32﹣20．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（）A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应21．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（）A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）22．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH 溶液吸收，溶液增重1.32g．则原混合粉末中氧化铜的质量可能是（）A．2.4g B．4.8g C．6g D．6.18g四、解答题（共7小题，满分84分）23．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反应②的方程式：CuS+ HNO3（浓）→CuSO4+ NO2↑+H2O（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移个．（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．．（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；未成对电子最多的原子核外电子排布式为．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是．a．单质与氧气化合的难易程度 b．气态氢化物的稳定性c．含氧酸的酸性强弱 d．S4N4中共用电子对的偏向（5）写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是．24．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：①4CO+4C4H9OH+O2 2（COOC4H9）2+2H2O②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH﹣Q（Q＞0）（1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了．若5min 内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为．（2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是．a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变c．丁醇的浓度保持不变 d．反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是．a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作为催化剂（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式．（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是．a．通入HCl气体b．加入草酸晶体c．通入NH3 d．加入草酸钾晶体（5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序．25．实验室用如图装置制备HCl气体．（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是（选填编号）．a．浓硫酸吸收了盐酸中水分b．混合时放热使HCl溶解度减小c．浓盐酸中HCl以分子形式存在d．浓盐酸密度小于浓硫酸为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有；称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是，请你填写标签上的空白．（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是．（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、．（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．26．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）．a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S 等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰﹣烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）．（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有（填写化学式）．（4）图2所示是石灰﹣纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是（选填编号）．a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42﹣石灰﹣烟道气法与石灰﹣纯碱法相比较，石灰﹣烟道气法的优点是．（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）．a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b．进一步降低SO42﹣的浓度，提高烧碱纯度c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是．27．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：（1）有机物A中官能团的名称，反应③的反应条件．（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：已知：（3）写出C的结构简式为；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为．（4）反应⑦的化学方程式为．28．铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨．完成下列计算：（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为．（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气mol．（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL 5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+．计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）．计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；同一元素的不同原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．【解答】解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合．故选：A．【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．【解答】解：A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．故选C．【点评】本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物；B．原子中核电荷数=核外电子数；C．﹣OH与都表示羟基；D．水分子是v型结构．【解答】解：A．氢氧化钠是离子化合物，不能用Na﹣O﹣H表示，故A错误；B．为氟离子，故B错误；C．﹣OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；D．水分子是v型结构，不是直线型，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、比例模型以及结构示意图等，注意区别不同的化学用语并规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；B．Fe3O4是磁性物质；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；D．碘单质遇碘变蓝．【解答】解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，含有C、H、O元素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意葡萄糖遇碘不变蓝．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B．氢氧化铁为红褐色固体；C．氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C．Na、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；D．Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应．【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确；B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B正确；C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．。
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷（含答案解析）
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷（含答案解析）2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列分离或提纯物质的方法不正确的A. 用蒸馏法将海水淡化B. 用酒精萃取溴水中的溴C. 用升华法除去NaCl中含有的少量I2D. 用结晶法除去NaCl中混有的KNO32.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒3.下列化学用语表达正确的是()A. Cl?的结构示意图是B. H2O2的电子式是C. 中子数为8的碳原子可表示为?814OD. 若用“—”表示一对共用电子，则CO2可表示为O=C=O4.炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是()A. 碳的存在形式不同B. 含碳量不同C. 硬度不同D. 断口颜色不同5.下列不属于煤干馏产物的是()A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油6.下列叙述不正确的是()A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO37.下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是()A. 通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B. 通入FeCl3溶液中，有SO42?生成C. 通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D. 通入KICl2溶液中，有I?生成8.下列说法中错误的是()A. 只含分子的晶体一定是分子晶体B. 所有的非金属氢化物都属于分子晶体C. 几乎所有的酸都属于分子晶体D. 碘升华时破坏了共价键9.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是()A. 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化10.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A. 加热前后一样多B. 加热前消耗的多C. 加热后消耗的多D. 当Na2O2适量时才会一样多11.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶12.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A. 铝箔加热至熔化但不滴落B. 铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C. Al2O3能溶于NaOH溶液D. Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂13.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
2022年上海市浦东新区华东师范大学第二附属中学高考化学二模试卷含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>QD．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构2、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。
下列关于硫元素的说法不正确的是（）A．S2、S4和S8互为同素异形体B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质3、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mL 1.00A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线A．A B．B C．C D．D4、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－5、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度6、下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯7、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
上海市浦东新区高考化学二模试卷
上海市浦东新区高考化学二模试卷详细信息1.难度：中等如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．试推测ICl的沸点所处的最小范围是（）A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2C．Br2至IBrD．IBr至I2详细信息2.难度：中等如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色详细信息3.难度：中等实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，由该反应不能推测（）A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生详细信息4.难度：中等向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2OB．NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2OC．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2OD．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O详细信息5.难度：中等在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．B．C．D．详细信息6.难度：中等水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．能使石蕊试液显红色C．最多能与氢气1：4加成D．碱性水解的产物之一是2-丙醇详细信息7.难度：中等为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W外）的是实验方法实验方案测量数据A．容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标盐酸体积准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．AB．BC．CD．D详细信息8.难度：中等“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验详细信息9.难度：中等Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大详细信息10.难度：中等现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）A．a：（b-a）B．a：（b-2a）C．a：D．a：详细信息11.难度：中等化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应详细信息12.难度：中等如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 NAC．产物中的N-H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA详细信息13.难度：中等有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（）A．a溶液含有SO42-B．b溶液含有Ba2+C．c溶液含有NH4+D．d溶液含有Cl-详细信息14.难度：中等室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）详细信息15.难度：中等将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1详细信息16.难度：中等人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子为非极性分子的原因是．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为．详细信息17.难度：中等某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率= ．（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是．a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．详细信息18.难度：中等酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是．（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．详细信息19.难度：中等乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．物质沸点乙醚34.6℃乙醇78.2℃（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是．（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是．（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）．（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式．（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是．②蒸馏操作可除去的杂质是．（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）．a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液．详细信息20.难度：中等铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•C r2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr 2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl→K 2Cr 2O 7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是 ．物质溶解度/（g/100g 水）0°C 40°C 80°C KCl 2840.151.3 NaCl35.7 36.438 K 2Cr 2O 7 4.7 26.373Na 2Cr 2O 7 163 215 376（5）副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g ．计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m 、n 的代数式表示）．（6）六价铬有毒，而Cr 3+相对安全．工业含铬（CrO 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO 还原CrO 3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是 ．详细信息21. 难度：中等异戊二烯（C 5H 8）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ．已知B 可作为生产高分子导电材料的原料，则B 的名称是 ．反应①的反应类型是 ． （2）反应②的化学方程式为 ．（3）丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式．（4）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除外，还有（填结构简式）（已知不稳定）．详细信息22.难度：中等迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：（1）写出结构简式：A ；D ．（2）写出反应类型：反应①；反应②．（3）反应③的试剂：．（4）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol，NaOH mol．（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）．（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．详细信息23.难度：中等防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 ______ g石膏．（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为 ______ ．（体积都已换算为标准状况）（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N 2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y= ______ ．（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为 ______ ．（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx 氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：NO+O3→NO2+O2…①2NO2+O3→N2O5+O2…②N 2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3…③SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．详细信息24.难度：中等下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居详细信息25.难度：中等共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力．下列晶体中含有两种作用力的是（）A．ArB．SiO2C．Na2O 2D．金刚石详细信息26.难度：中等根据物质性质进行的分类正确的是（）A．HF：弱酸B．Mg（OH）2：强碱C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物详细信息27.难度：中等下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．详细信息28.难度：中等下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（）A．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OB．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OC．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OD．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O详细信息29.难度：中等关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是（）A．热稳定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等浓度时溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3详细信息30.难度：中等为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42-无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是（）A．观察硫酸溶液呈无色B．观察硫酸铜粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色。
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浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷 2017.4相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ）A. 溶液浓度B. 容量C. 定容刻度D. 配制温度2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ）A. 都是惰性元素B. 化学性质不活泼C. 都以单原子分子形式存在D. 原子结构均为稳定结构3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ）A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ）A. 还原性B. 漂白性C. 酸性D. 氧化性5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ）A. 羰基硫是电解质B. 羰基硫分子的电子式为：C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是CD. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A. 水分子是含极性键的极性分子B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+ƒC. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 生铁B. 硫酸C. 烧碱D. 纯碱8. 能用离子方程式2-+322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ）A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。
下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）A. 乙醇B. 硝基苯C. 甘油D. 己烷10. 0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A. 电离程度增大，H+浓度增大B. 电离程度减小，H+浓度减小C. 电离程度增大，H+浓度减小D. 电离程度减小，H+浓度增大11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A. 适当升高温度能促进FeCl3水解B. 加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D. 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A. 外电路中电流方向为：X→○A→YB. 若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应D. 若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序正确的是（）A. ④③①②B. ③④①②C. ③④②①D. ④③②①14. 乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A. 使用蒸馏水B. 使用NaHCO3溶液C. 使用CuSO4和NaOH溶液D. 使用pH试纸15. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A. 水浴加热B. 冷凝回流C. 用浓硫酸做脱水剂和催化剂D. 乙酸过量16. 右图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（）A. 催化剂可以改变该反应的热效应B. 该反应是个放热反应C. 反应物总能量低于生成物D. 化学反应遵循质量守恒定律17. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜18. 中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A. 终点溶液偏碱性B. 终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C. 终点溶液中氨过量D. 合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19. 称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 4:320. 已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A. -167℃B. -87℃C. -35℃D. 50℃二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21.氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是。
22.铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。
23.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
（1）油状液滴的成分可能是CCl4和。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水反应。
（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水。
24.溴和氯在元素周期表中均属于族。
25.目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。
1mol Br2需消耗Na2CO3mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br-+ BrO3-+ H+→Br2+ H2O（二）工业制氢（本题12分）26. 一定温度下在体积为5L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：22(CO)(H )(H O)c c K c ⋅=（1）请写出该反应的化学方程式： 。
（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分子总数、或混合气体的 不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t 1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是 。
（填写选项编号，只有一个正确选项）a. 减小H 2浓度b. 使用催化剂c. 升高温度27. 将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应： I. SO 2+2H 2O+I 2→H 2SO 4+2HIII. 2HI(g ）ƒH 2(g)+I 2(g)III. 2H 2SO 4→2SO 2+O 2+2H 2O（1）一定温度下，向5L 恒容密闭容器中加入1mol HI ，发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如右图所示。
0~2min 内的平均反应速率v(HI)= 。
相同温度下，若起始加入的HI 改为2mol ，反应达平衡时H 2的量为 mol 。
（2）分析上述反应，下列判断错误的是 （填写选项编号，只有一个正确选项）。
a. 三步反应均为氧化还原反应b. 循环过程中产生1mol H 2，同时产生1mol O 2c. 在整个分解水的过程中SO 2和I 2相当于催化剂（三）金属化合物（本题14分）某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO ，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。
实验方案大致如下：28. 纯Fe 2O 3、CuO 的颜色依次是 色、 色。
29. 写出滤液A 的主要溶质成分： 。
30. 由滤液A 制得AlCl 3溶液有①和②两种途径，②和①相比自有其合理之处，理由是：。
31. 溶液E 中含有三种阳离子。
向E 中分步滴加NaOH 溶液，三种阳离子先后与OH -结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 。
若矿物样品的质量为m 1，所得Fe(OH)3的质量为m 2，则样品中Fe 2O 3的质量分数为 。
若使Fe 3+沉淀这一步加入的NaOH 过量，该测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
32. 将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、、 、洗涤、自然干燥等。
（四）有机化学（本题17分）33. （1）相对分子质量为46的C 、H 、O 化合物，除CH 3OCH 3外常见的还有两种，分别是 和 。
它们是否为同系物？ 。
（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是 基、 基、 基。
（3）两种化合物中，能发生消去反应的是 ，能发生取代反应的是 ，能发生氧化反应的是。
34. 有机化合物A ～H 的转换关系如下所示：（1）A 是有支链的炔烃，其名称是 。
（2）F 所属的类别是 。
（3）写出G 的结构简式： 。
参考答案一、选择题二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分） 21. 17；3s 23p 5 22. 能，铁比铜更活泼23. （1）CHCl 3（或CH 2Cl 2）（多写CH 3Cl 不扣分，只写CH 3Cl 不得分） （2）Cl 2 （3）HCl 24. VIIA 25.（1）Cl 2（2）1（3）5Br -+BrO 3-+6H +→3Br 2+3H 2O（二）工业制氢（本题共12分，每空2分） 26. （1）C(s)+H 2O(g)ƒCO(g)+H 2(g) （2）压强（或密度） （3）a27. （1）0.02mol/(L·min ）；0.2 （2）b（三）金属化合物（本题14分） 28. 红；黑29. NaAlO 2、NaOH （NaOH 未写不扣分） 30. ②的溶液更纯，不含Na + 31. KSCN ；2180107m m ；偏高32. 冷却结晶、过滤（四）有机化学（本题17分） 33. （1）乙醇、甲酸；否 （2）羟；醛；羧（3）乙醇；乙醇、甲酸；乙醇、甲酸 34. （1）3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） （2）卤代氢（3）CH 3CH CH CH 2CH 3OH OH。