高中化学必修一课后习题答案

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《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁粉过滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

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（答案合理即可）
８．答案（１）ＣａＯ氧化物
（２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
（３）生石灰与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
（４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等（答案合理即可）
（２）Ｃ＋Ｏ２ＣＯ２
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３ ↓＋Ｈ２Ｏ
高温
ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
７．答案（１）方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ项错误。
恒，错误；Ｄ项，正确的离子方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣａ２＋＋
＋
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑，错误。
（４）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２Ｃｕ（ＯＨ）２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ

人教版高中化学必修1课后习题参考答案

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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物
第一章参考答案第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用

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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：原电池的工作原理(课后习题)【含答案及解析】

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.下列装置不可以组成原电池的是()中的装置不能形成闭合回路。

2.如图所示装置,下列说法正确的是()A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。

3.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。

4.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是()A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N O3-2NO↑+3Fe2++4H2O。

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是()A.锌是正极,铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-H2↑D.反应一段时间后,溶液的pH升高7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子解析A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-Cu2+,A、B两项均错误;C项,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项正确;D项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D项错误。

人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.1.无机非金属材料的主角—硅.docx

高中化学学习材料课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B ．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应，②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。

高中新教材化学选择性必修1课后习题答案(鲁科版)精选全文完整版

＋
４．答案（１）因为气态水液化需要放出热量，所以相同温度下反
４．ＡＤ负极发生氧化反应，Ｃａ失去电子生成ＣａＣｌ２，被氧化，负
（２）反应焓变与键能的关系为 ΔＨ＝反应物的总键能－生成物
动，Ｂ错误；正极反应为ＰｂＳＯ４＋２ｅＰｂ＋ＳＯ２－
４，正极反应物
为ＰｂＳＯ４，Ｃ错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能自由
Ｎａ，发生还原反应
离子移动方向
阴极：Ｎａ＋＋ｅ－
Ｎａ
阳极：２Ｃｌ－－２ｅ－
Ｃｌ２ ↑
总反应：２ＮａＣｌ（熔
通电
融）２Ｎａ＋Ｃｌ２ ↑
１
本章自我评价
各部分作用
工作原理
离子移动方向
阴极：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ
Ｃ：作阴极、阳极，作
Ｃｌ－向阳极移动，失去
应①比反应②放出的热量多。
－
－
极反应为Ｃａ＋２Ｃｌ－２ｅＣａＣｌ２，Ａ正确；阳离子向正极移
－
＋ＥＨ—Ｈ］－［６ＥＣ—Ｈ＋
的总键能。反应 ③ 的 ΔＨ＝［４ＥＣ—Ｈ＋ＥＣ
Ｃ
－ＥＣ—Ｃ－２ＥＣ—Ｈ，反应 ④ 的 ΔＨ＝［６ＥＣ—Ｈ＋
－
２＋
＋
－
极反应为２Ｈ＋２ｅＨ２ ↑，Ｃ错误；原电池中，阳离子向正
极移动，所以ａ中Ｎａ向Ｆｅ电极移动，（ｂ）中Ｎａ向Ｃｕ电极移
＋
＋
动，Ｄ错误。
５．答案在船底镶上一块锌块，锌作负极，潜艇的金属外壳作正
极，为牺牲阳极的阴极保护法。（答案合理即可）

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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为 1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。

结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。

高中化学必修一习题参考答案

①【参考答案】1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26．0.16g27．125a/36V mol/L 28.C29（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。

（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。

（3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。

30. 。

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

②参考答案1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。

取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。

的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。

故选C项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。

因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。

设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。

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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。

）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热焓变(课后习题)【含答案及解析】

第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变课后篇素养形成必备知识基础练1.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。

3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定,A项错误。

对于反应放热,ΔH 越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。

只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。

一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。

4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。

B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。

C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。

D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。

5.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。

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