二节铝金属材料一课时PPT课件
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高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt
1 ． 有 下 列 转 化 关 系 ： ①Al→Al2O3 ， ②Al→Al(OH)3 ， ③Al→[Al(OH)4] － ， ④Al2O3→Al ， ⑤Al2O3→Al(OH)3 ， ⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中 能通过一步反应实现的转化有哪些？
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体； 难 溶于水；有较强的 吸附 性。
(2) 实 验 室 制 取 ： 用 铝 盐 溶 液 和 氨 水 反 应 ， 离 子 方 程 式 为
__A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l_O__H__3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。
(3)化学性质
①两性氢氧化物：
a．与强酸反应的离子方程式为
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_=__A_l_3_＋_＋__3_H__2O__。
b．与强碱反应的离子方程式为
A__l(_O__H__)3_＋__O__H__－_=_=_=_[_A__l(_O__H_)_4_]－__。
2．(1)Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与__强__酸____反应，又可以与__强__碱____ 反应，它们分别是__两__性____氧化物和__两__性____氢氧化物。
(2) 在 MgCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 __产__生__白__色__沉__淀_____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__不__消__失___；在 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象 为__产__生__白__色__沉__淀____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__消__失_____。
铝课件-PPT课件
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。 发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
铝ppt课件
--第二节 铝 金属材料（第一课时）
1
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝银粉漆
铝制餐具
2
研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质
分类法
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳出物质的 通性及特性
3
观察物质的外观性质
银白色有金属光泽的固体， 熔沸点较高，密度较小， 有良好的导电性、 导热性和延展性。
铝与酸盐溶液碱溶液反应2al2naoh6h铝条溶解有无色气体逸出铝条溶解有无色气体逸出铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅2al6hcl2alcl3cu四羟基合铝酸钠naoh溶液3cual化合物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2al2naoh6h2feal高温4al3o点燃2al分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何变化的
铝箔
铝锅
铝线
4
预测物质的化学性质
大胆预测
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
非金属单质
氧化物
酸溶液 碱溶液 盐溶液
5
实验1、铝与非金属的反应（O2）
现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
6
实验和观察
实验2：铝与氧化物的反应
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
现象：
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏 斗底部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色 固体
1
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝银粉漆
铝制餐具
2
研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质
分类法
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳出物质的 通性及特性
3
观察物质的外观性质
银白色有金属光泽的固体， 熔沸点较高，密度较小， 有良好的导电性、 导热性和延展性。
铝与酸盐溶液碱溶液反应2al2naoh6h铝条溶解有无色气体逸出铝条溶解有无色气体逸出铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅2al6hcl2alcl3cu四羟基合铝酸钠naoh溶液3cual化合物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2al2naoh6h2feal高温4al3o点燃2al分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何变化的
铝箔
铝锅
铝线
4
预测物质的化学性质
大胆预测
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
非金属单质
氧化物
酸溶液 碱溶液 盐溶液
5
实验1、铝与非金属的反应（O2）
现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
6
实验和观察
实验2：铝与氧化物的反应
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
现象：
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏 斗底部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色 固体
金属材料课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（时间、温度等）
熔合条件 决定 组成结构
（元素种类、含量）
性质
（物理、化学、 机械性能等）
决定
用途
（相应的应 用领域）
三、新型合金
三、新型合金
三、新型合金
（课堂小结）
原料 材料 应用
组成与结构 性质/性能
铁合金及应用
用量最大、用途最广
一、铁合金
碳素钢Βιβλιοθήκη 合金钢（特种钢）决定
决定
微观结构
宏观性质
（元素的组成与含量）
（强度、韧性等）
用途
一、铁合金
一、铁合金
二、铝和铝合金
二、铝和铝合金
问题2：为什么铁合金、铝合金是生活生产中使用最广泛的金属材料？ 能否从原料来源角度进行解释？
一、铁合金
（合金小结）
第二节 金属材料
铁合金 铝和铝合金 新型合金
一、金属材料
历史上的金属材料
一、金属材料
现代生活中的金属材料
一、金属材料
宏观事实：
一、金属材料
问题1：结合结构模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
微观解释：
决定
微观结构
（原子的大小、 排列等）
宏观性质
（熔沸点、硬 度等）
决定
用途
一、铁合金
任务1：列举常见的金属材料，想想其性能与应用？
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
镝（Dy）制造 的硬盘驱动器
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
第三章第二节第二课时铝和铝合金-课件-2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
第二节 铝 金属材料
与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-
结论：Al2O3既能与NaOH溶液反应，生成 盐和水；又能与盐酸溶液反应，生成盐 和水，这样的氧化物为两性氧化物。
【问题探究】
按含碳的含量的不同，铁碳合金分为钢与生铁两大 类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。 碳钢是最常用的普通钢，冶炼方便、加工容易、价 格低廉，而且在多数情况下能满足使用要求，所以应用 十分普遍。
按含碳量不同，碳钢又分为低碳钢、中碳钢和高碳
钢。随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降
耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、 碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。又称 不锈耐酸钢。
请说出氢氧化铝的类别，并 判断氢氧化铝的溶解性 。
实验探究： 制备Al(OH)3
现在有下列试剂，请设计实验方案制 备 氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、 稀盐酸。
实验方案：
（1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。 （2）用硫酸铝溶液与氨水反应
想一想
• 两套实验方案似乎都可行，那么哪个方 案更好一些？
铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
问题探究
1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存 放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应
2.Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2
结构→性质→用途 铝的用途
Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
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2021/3/7
8
实验探究一 与氧气反应
药品： 铝粉、氧气、脱脂棉
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光
2021/3/7
9
联系生活
铁门铁窗――锈迹斑斑，表皮脱落 铝合金门窗――表面平整光滑，无生锈腐蚀现象
[思考] 铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈 而铝却不易生锈？
2021/3/7
Hale Waihona Puke 10实验探究二 铝热反应12、自古以来， 金 和银曾长期作为货币金
属进行流通或被制成高贵的装饰品 .
2021/3/7
3
2021/3/7
4
铝 Aluminum Al
说说你身边的铝制品
烧烤用铝箔纸
铝制电线
铝合金门窗 2021/3/7
易拉罐
铝制餐具 5
铝合金外壳 航天器
铝银粉漆
2021/3/7
照明弹 铝闪光灯
陶瓷装甲车
6
一、铝与铝合金
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电性 导热性 延展性 熔点 沸点 (。C) (。C)
银白色 固态 较小
良好 良好 660.4 2467
2021/3/7
7
分组讨论 2、铝的化学性质
1）回顾 Na、Mg、Fe等金属的化学性质， 并由此归纳出金属具有哪些化学通性？
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有 哪些化学性质？
a、与氧气反应
b、与某些金属氧化物反应
NEW！
c、与盐酸反应
d、与氢氧化钠溶液反应(特性)
e、与某些盐（如硫酸铜）溶液反应
2021/3/7
17
2021/3/7
18
素材和资料部分来自 网络，如有帮助请下载!
6、世界上生产的 镁 有60%来自海水.
2021/3/7
2
填字游戏
7、日光灯里有 钨 丝. 8、人类在生产、生活中最早使用的金属是
铜
.
9、制有色玻璃时,在原料中加入氧化 钴 会
变为蓝色. 10、 钛 被誉为”21世纪的金属”.
11、在化学电源开发方面，人们研制出银 锌 电
池应用于飞机、潜水艇、导弹等 .
药品： 氧化铁、铝粉、 镁条、氯酸钾
现象：
发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
2021/3/7
11
理论探究
思考：
1、此反应是放热反应还是吸热反应？ 2、写出此反应的化学方程式，并找 出该反应中的氧化剂和还原剂。
2021/3/7
12
联系生活 制备某些高熔点金属单质
焊接铁轨
2021/3/7
定向爆破 13
实验探究三
2021/3/7
14
实验探究
规范操作！ 注意安全！ 记录现象！ 合作交流！
2021/3/7
15
思考：
1、你们小组都做了哪些实验？看到了什么现 象?得出了什么结论?
2、你们还想知道什么?
3、在做实验过程当中，你们存在什么困惑？
2021/3/7
16
本课小结：
一、铝及铝合金
NEW！
1、物理性质 2、化学性质
第四章 材料家族中的元素
第二节 铝 金属材料
(第一课时)
建瓯一中 张丽云
2021/3/7
1
填字游戏
１、现在的手机常用 锂 电池. 2、家里炒菜最好用 铁 锅. 3、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在 食盐里边必须加入一定量的碘酸 钾 . 4、地壳中含量最多的金属元素是 铝 . 5、1911年,居里夫人因为成功分离了 镭 元素 而获得诺贝尔化学奖。