分析化学试题(二)

合集下载

分析化学试题及答案2

一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。

2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。

3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。

4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。

5、碘量法的主要误差来源是。

6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。

在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。

7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。

8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。

二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。

A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。

分析化学复习试题习题 (2)

(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。

3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。

3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。

3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。

3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。

3-8 水的离子积在18。

C时为0.64*10-14,25。

C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。

C时大于在25。

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。

已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。

要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。

分析化学试题二及答案

分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。

2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。

3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。

若V甲＞0，V酚=0, 则为。

4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。

5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。

6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。

7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。

8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。

9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。

10、影响沉淀纯度的主要原因有、。

二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。

n→σ* C。

n→π* D。

π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。

5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。

分析化学试题及答案(2)

一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5．下列操作中，产生负误差的是( D )。

A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。

A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。

②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。

H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。

二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。

吉大15秋学期《分析化学》在线作业二满分答案

吉大15秋学期《分析化学》在线作业二满分答案一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。

）1. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验——————选择：A2. Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？A. 5分析化学答案B. 10C. 12D. 2——————选择：C3. Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A. Cl-B. Br-C. I-D. SCN-——————选择：A4. 以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A. Ph<5B. pH>5C. 5∠pH<10D. pH>10——————选择：C5. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A. 表面吸附B. 机械吸留C. 包藏D. 混晶——————选择：D6. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）A. 游离指示剂的颜色B. EDTA-M络合物的颜色C. 指示剂-M络合物的颜色D. 上述A+B的混合色——————选择：D7. 以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是（）A. Fe3+B. Al3+C. Cu2+D. Mg2+——————选择：D8. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A. 混晶共沉淀B. 吸附共沉淀C. 包藏共沉淀D. 后沉淀——————选择：B9. 用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红——————选择：B10. 有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36ml0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（）A. 2B. 3C. 5D. 7——————选择：B11. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A. 精密度高，准确度也必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提——————选择：C12. 下列测定中将产生正误差的是（）A. Fajans法测定Cl-时加入糊精B. 在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+C. 测定Br-时选用荧光黄作为指示剂D. 在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-——————选择：C13. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A. 同离子效应B. 盐效应C. 酸效应D. 络合效应——————选择：D14. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保持环境的湿度一致——————选择：A15. 用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（）溶液中进行。

无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）参考答案:8.7～5.32.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在参考答案:Na2CO3+NaHCO33.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果参考答案:偏高4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是参考答案:酸性5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是加热6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是参考答案:Mn2+7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是参考答案:还原剂、配位剂、沉淀剂8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称参考答案:掩蔽作用9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为参考答案:pH=1010.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)2.65*10^(-35)11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是参考答案:NaCl和 NaOH14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是参考答案:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升15.用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为参考答案:小于7.016.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是参考答案:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是参考答案:7.418.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是参考答案:H+，SO42-，Cl-19.根据酸碱质子理论，可以得出参考答案:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子20.AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是参考答案:配位效应21.已知AgCl的pKsp=9.80。

分析化学试题及答案

第二章误差和分析数据处理- 经典习题1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

②P＝0.99：α＝1－P＝0.01；f＝6－1＝5；t0.01,5＝4.032，则置信度为99％时的置信限为0.0021, 置信区间为0.1036±0.0021。

(全新整理)10月自考浙江试题及答案解析分析化学(二)试卷及答案解析

1浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.根据试样用量的多少，微量分析是指( ) A.0.01-0.1g B.0.1-10mg C.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( ) A.0.5292 B.0.2646 C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( ) A.无水碳酸钠 B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( ) A. Mohr 法直接滴定 B. Mohr 法间接滴定 C. V olhard 法直接滴定D. Volhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( ) A. pH=5 B. pH=10 C. pH=12D. pH=27.用浓度为0.1000mol ·L－1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1B.0.2000mol ·L －1C.0.05000mol·L－1D.0.01000mol·L－18.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明()A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类23二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学期末试题2

2006-2007第二学期2005级分析化学期末试题（A ）一选择题（每题2分共20分）1 标定NaOH 溶液，下列基准物质中最合适的是（）。

A HCl 标液 B H2C2O4·2H2O C 邻苯二甲酸氢钾 D 硼砂2 如果用部分吸收了CO2的NaOH 标准溶液，测定醋酸溶液的浓度，测定的结果可能（）。

A 偏低 B 偏高 C 无影响 D 不确定3 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是……………………………（）。

A.H2Ac+—HAcB.NH3 —NH2—C.HNO3—NO3—D.H+—OH —4 络合滴定法测定水的硬度，标定EDTA 时，下列基准试剂最合适的是( ）。

A 金属铜B 碳酸钙C 锌（pH =4）D 铅 5已知某金属指示剂的颜色变化和apK值如下：---⇔⇔⇔3223nnn n I HI I H I H 0.12,0.10,0.6321===pKapKapKa紫红蓝橙红红,该指示剂与金属阳离子形成的络合物为红色，使用该指示剂合适的pH 范围是（）。

A 小于6.0B 大于12.0C 6.0～10.0D 10.0～12.06 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液的酸度偏低，会导致测定结果…( ）。

A 偏高B 偏低C 不确定D 无影响7 减少沉淀放置时间能有效地提高沉淀纯度的原因是减少…………………( )。

A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包夹共沉淀D.后沉淀 8 某溶液中OH －浓度为0.095mol/L,其pH 为（）。

A 12.98 B 12.987 C 13 D 13.0 9 下列论述中，错误的是（）。

A 单次测量结果的偏差之和等于零 B 随机误差呈正态分布 C 系统误差呈正态分布D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度10 分光光度分析中，如入射光为非单色光，通常情况下会使工作曲线……（）。

A 向上弯曲 B 向下弯曲 C 无变化 D 变化不确定二填空(每空1分共15分)11 浓度为c mol/L (NH4)2CO3的PBE 为12 H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12 ， 7.20 ， 12.3 ，今用H3PO4和NaOH 来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4与NaOH 的物质的量之比是13 对于缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是，。

自学考试_浙江省2016年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题(03047)

绝密考试结束前浙江省2016年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码:03047请考生按规定用笔将所有试题的答案涂㊁写在答题纸上㊂选择题部分注意事项:1.答题前,考生务必将自己的考试课程名称㊁姓名㊁准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上㊂2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑㊂如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号㊂不能答在试题卷上㊂一㊁单项选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其选出并将答题纸的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂或未涂均无分㊂1.用10m L的移液管移出的溶液体积应记录为A.10m LB.10.0m LC.10.00m LD.10.000m L2.某样品经测定,C a O的平均含量为56.6%,样品中C a O真实含量为56.3%,则56.6%-56.3%=0.3%为A.绝对误差B.相对误差C.平均偏差D.相对平均偏差3.沉淀重量法测定时,对于A g C l沉淀的洗涤最好使用A.母液B.蒸馏水C.稀N a C l溶液D.稀H N O34.以沉淀重量法测定A g+,以H C l做为沉淀剂,为保证沉淀完全,沉淀剂适宜过量的百分数为A.20~30%B.30~50%C.50~100%D.100~200%5.H2P O4-的共轭碱是A.H3P O4B.H P O42-C.P O43-D.O H-6.酸碱指示剂的理论变色范围是A.p K aʃ1B.p K bʃ1C.p K I nʃ1D.p K I n7.共轭酸碱对解离常数K a与K b的关系是A.K a/K b=K WB.K a K b=K WC.K a=K bD.K a K b=18.若使用佛尔哈德法测定I-含量,应选用的指示剂为A.铁铵钒B.K2C r2O7C.荧光黄D.K2C r O49.金属离子与E D T A形成稳定配合物的主要原因是A.配位比简单B.配合物溶解度大C.配合物颜色较深D.形成环状螯合物10.下列关于E D T A溶液中Y4-分布系数δY4-的叙述中,哪种说法是正确的A.δY4-随酸度减小而增大B.δY4-随p H值增大而减小C.δY4-随酸度增大而增大D.δY4-随酸度减小而减小11.在紫外分光光度计上用标准对照法测定某总黄酮的含量,标准溶液的浓度为0.60m g/m l,其吸光度为0.640,样品供试液吸光度为0.320,样品中总黄酮含量为A.0.10m g/m lB.0.20m g/m lC.0.30m g/m lD.0.40m g/m l12.水的振动自由度为A.1B.3C.5D.713.色谱法分析中,要使两组分达到基线分离,分离度应A.ȡ0.2B.ȡ0.5C.ȡ1.0D.ȡ1.514.利用气液分配色谱法分离非极性化合物时,一般选用非极性固定液,试样按A.沸点由低到高的顺序出峰B.沸点由高到低的顺序出峰C.极性由低到高的顺序出峰D.极性由高到低的顺序出峰15.高效液相色谱法中,范迪姆程哪一项对柱效的影响可以忽略A.涡流扩散项B.分子扩散项C.传质阻抗项D.上述三项均不能忽略二㊁多项选择题(本大题共4小题,每小题2分,共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的,请将其选出并将答题纸的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂㊁少涂或未涂均无分㊂16.下列误差及偏差中,数值具有正负的有A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.平均偏差E.相对平均偏差17.下列各组中,哪些是共轭酸碱对A.H +-O H -B .H 3P O 4-P O 43-C .H 2C O 3-H C O 3- D.H 2S -S2-E .H 2C 2O 4-H C 2O 4-18.莫尔法多用于哪些离子的测定A.C l-B .B r-C .I - D.S C N -E .A g+19.下列基团中属于助色团的是 A.B .C .-O H D.E .-N H R非选择题部分注意事项:用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上㊂三㊁填空题(本大题共9小题,每空1分,共16分)20.有效数字的修约规则是㊂21.一般滴定分析要求相对误差㊂滴定管通常可以精确到0.01m L ,则滴定量取试液时,一般应至少量取 m L ㊂22.酸碱滴定曲线是以p H 值变化为特征的,滴定时,酸碱浓度越 ,滴定突跃越大㊂23.由于H +的存在而使得配位剂参与主反应能力降低的现象称为 ,H +引起副反应的程度可用衡量㊂24.酸碱电位滴定中,常以作为指示电极,以作为参比电极㊂25.已知某化合物在正己烷中λm a x 为225n m ,在乙醇中λm a x 为217n m ,则该吸收带是由跃迁引起的,可推断该化合物中含有基团㊂26.红外吸收峰峰数少于振动自由度的主要原因是㊁㊂27.线性等温线所得色谱峰一般为,凸性等温线所得色谱峰一般为㊂28.以硅胶G为固定相的薄层色谱按分离机制分类,属于;按操作形式属于㊂四㊁名词解释(本大题共5小题,每小题2分,共10分)29.空白试验30.化学计量点31.参比电极32.摩尔吸光系数33.基频峰五㊁简答题(本大题共3小题,每小题5分,共15分)34.简述酸度与酸的浓度的区别㊂35.简要说明非晶形沉淀的沉淀条件㊂36.乙酰乙酸甲酯在I R光谱上测到1740㊁1710㊁1613c m-1三个吸收峰,分别归属上述吸收峰,并简述1613c m-1出现的原因㊂六㊁计算题(本大题共2小题,每小题8分,共16分)37.精密称取草酸样品1.5923g,加水溶解并定容至250m L的容量瓶中,用移液管精密量取25.00m L,以0.1057m o l/L的N a O H滴定至酚酞微显红色,消耗N a O H23.63m L,计算草酸的质量百分含量㊂(M H2C2O4㊃2H2O=126.06)38.精密称取B12样品30.0m g,用水溶液配成100m L㊂精密吸取10.00m L,又置100m L容量瓶中,加水至刻度㊂取此溶液在1c m的吸收池中,于361n m处测定吸光度为0.512,求B12的质量百分含量?(已知:维生素B12水溶液在361n m处的百分吸光系数为207)七㊁谱图解析(本大题5分)39.某有机化合物分子式为:C10O,其I R光谱主要吸收峰位为3080c m-1,3040c m-1,2980c m-1,2920c m-1,1690c m-1(s),1600c m-1,1580c m-1,1500c m-1,1370c m-1, 1230c m-1,750c m-1,690c m-1,试推断其化学结构㊂。

10月浙江自考分析化学(二)试题及答案解析

浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显著性差异，应采用（）A.Q检验B.F检验C.t检验D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）A.AgClB.Fe(OH)3·XH2OC.Al(OH)3·XH2OD.BaSO44.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法？（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法5.AgCl沉淀在1.0mol/L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用0.10mol/L HCl 20.0ml与0.10mol/L NH3·H2O 20.0ml完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝5.6×10-10）（）A.9.28B.7.00C.3.02D.4.727.某一元弱酸HIN（pK a=4.74），在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）A.pH<4.74B.pH>4.74C.pH=4.74D.pH<3.748.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）1A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇9.Mohr法要求的溶液的最合适pH范围是（）A.pH2～10B.pH6.5～10.5C.pH2～6.5D.pH>1010.用浓度为0.01000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）A.0.01000mol·L－1B.0.02000mol·L－1C.0.05000mol·L－1D.0.1000mol·L－111.直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）A.E1带B.R带C.B带D.E2带13．. 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光B.X射线C.可见光D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）A.a>b>c>dB.a>d>b>cC.d>c>b>aD.d>b>c>a16.使用90.0MHz核磁共振仪，测得某质子的化学位移为2.00ppm，则其与TMS的共振频率相差（）A.90HzB.180Hz2C.30HzD.45Hz17.有一含奇数个电子的离子，其m/e值为120，该离子可能对应的分子式为（）A.C5H2ON3+.B.C6H6N3+.C.C7H4O2+.D.C7H6ON+.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分?（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种20.反相键合相色谱（RHPLC）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学试题2

首页南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（60分）1．实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为何种颜色时表示已失效：（A）红色（B）蓝色（C）黄色（D）绿色（）2．在以CaCO3为基准标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次：（A）滴定管（B）容量瓶（C）锥形瓶（D）量筒（）3．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（A） 10ML以下（B） 10～15ML （C） 20～30ML（D） 15～20ML （E） 50ML以上（） 4．某基准物A的摩尔质量为130g/mol,用它标定0.02mol/L的B溶液,假定反应为5A+2B=2P,则每份基准物的称取量应是（A） 0.02～0.03g （B） 0.06～0.07g （C） 0.1～0.2g（D） 0.2～０.4g （E） 0.4～０.6g( ) 5．用甲醛法测定铵盐中氨(其摩尔质量为14.01g/mol)的含量.0.15g试样耗去20ml 0.10mol/L NaOH溶液,则试样中N的含量约为（A） 40% （B） 23% （C） 19%（D） 9% （E） 5%( ) 6.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（A） Ka=Kb （B） Ka.Kb=1 （C） Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw （E）Ka·Kb=Kw( )7.某酸碱指示剂的K HIN=1.0X10-5,则从理论上推算，其PH变色范围是（A）4～5 （B） 5～6 （C） 4～6(D) 5～7 (E) 4.5～5.5( )8.已知浓度为C(单位mol/L)的EDTA溶液中,Y4-离子的酸效应为a,则Y4-离子的浓度等于(A) a/c (B) ac (C) c/a(D) c (E) 1/ac( ) 9．下列关于精密度、准确度、系统误差、偶然误差之间的关系描述正确的是：（A）准确度高，精密度一定高.（B）精密度高，不一定能保证准确度高.(C) 系统误差小，准确度一定较高.（D）偶然误差小，准确度一定较高.（E）准确度高，系统误差、偶然误差一定较小.（）10．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：（A）由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提早出现.（B） AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要严重的多.（C） AgI吸附I-比AgBr吸附Br-要严重的多.（D） S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子.（E）莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+离子.（）11．在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是（A） In与MY应有相同的颜色；（B） In与MIn应有显著不同的颜色；（C） In与MIn应当都能溶于水；（D） MIn应有足够稳定性，且K‘Min>K’MY（E） MIn应有足够稳定性，且K‘Min<K’MY（）12．用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的作用是：（A）使滴定终点容易观察；（B）控制溶液酸度；（C）掩蔽Fe3+离子，消除干扰；（D）减少沉淀对I3-的吸附；（E）减少I2的挥发.（）13、在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？（A）三乙醇胺（B）抗坏血酸（C）NH3（C）乙二胺（）14、佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，分析结果会出现下面哪一种情况？（A）偏高（B）偏低（C）无影响（）15、在溶液中有浓度均为0.01mol/l的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)3=1.1×10-36 KspCr(OH)3 =7.0×10-31KspZn(OH)2=1.0×10-17 KspMg(OH)2 = 1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需PH值最小？（A）Fe3+（B）Cr3+（C）Zn2+ （D）Mg2+（）16、在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液应选下面哪一种？（A）蒸馏水（B）加了试剂和显色剂的溶液（C）将一份试液加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂（D）未加显色剂只加入试剂的溶液（）17、在Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Mg2+、Ca2+的干扰，最简便的方法是：（A）控制酸度法（B）沉淀分离法（C）络合掩蔽法（D）溶剂萃取法（）18、用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用何种效应？（A）盐效应（B）酸效应（C）络合效应（D）溶剂化效应（E）同离子效应（）19、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液的酸度过高，则有：（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀吸附Cl-增强（）20、溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度。

分析化学模拟试题

分析化学模拟试题(II)一、填空题（每空1分，共25分）1．系统误差具有（）性和（）性。

2．偶然误差表示测量的（）性,用( )来衡量。

3．一学生几次重复实验，结果很接近，但老师还说结果偏低或偏高，则该学生实验中存在（）误差。

4．配制NaCl标准溶液时，NaCl未经烘干，用此标准溶液标定AgNO3溶液，会使标定出的AgNO3溶液浓度偏（）5．用硼砂基准物质标定HCl溶液时，配制的硼砂溶液未冷却到室温就定容，则标定出的HCl溶液浓度偏（）6．苯甲酸（Ka=6.2×10-5）能否用NaOH直接滴定（），若能滴定，pH突跃范围偏向（）区。

7．已知某酸碱指示剂的变色点为pH=3.3，则其离解常数为（）8．某二元酸Ka l=1.0×10-4,Ka2=1.0×10-10,用NaOH标准溶液滴定，pH突跃个数为（），滴定终点时pH 值为（）。

9．pH在（）情况下，酸效应对配合物的稳定性无影响。

10．配位滴定中，在（）情况下，可通过控制酸度的办法，滴定M离子使N离子不干扰。

11．在Ca2+ Mg2+共存时，用EDTA测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜采用（）法。

12．在配位滴定中如果K′f(MIn)>K′f(MY)就会产生指示剂（）现象。

13．用Na2C2O4标定KMnO4时，若温度高于90℃则（）会分解，使测定结果偏（）。

14．若碘量法在强酸性介质中进行，则（）会分解，（）易被空气中的氧气所氧化。

15．间接碘量法是利用I-的还原性，测定具有（）性的物质。

16．K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是（）。

17．莫尔法测定Cl－时，滴定在pH=3的溶液中进行，则测定结果（）18．佛尔哈德法测定氯离子时，终点用力摇动溶液，将产生（）反应，它使测定结果（）。

二、选择题（每选择一次1分，共20分）1．有一化验员称取0.503g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量，滴定消耗18.30mL 0.2800 mol·L－1NaOH 溶液，她写了如下五种计算结果，其中对的为（）a. 17%；b.17.4%；c. 17.44%；d.17.442%；e. 17.4417%2. 欲将两组测定结果进行比较，看其精密度有无显著差异，则应比较它们的（）a．绝对误差；b．相对误差；c．平均偏差；d．标准偏差3．滴定分析相对误差如果要求在0.04%，滴定一次读数误差为0.02mL，则滴定时所消耗溶液的体积应该为（）a. 2mL；b. 5mL；c. 20mL；d. 25mL;4．下列物质中可用于直接法配制标准溶液的是（）a. 固体NaOH(G·R)；b. 浓HCI（G·R）；c. 固体K2Cr2O7(G·R)；d. 固体KMnO4（C·P）5．若基准物质H2C2O4·2H2O，保存不当部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时，其结果（）a. 偏高；b. 偏低；c. 正好；d. 偏低或偏高不定6．标定HCI标准溶液浓度常用的基准物质有（）a.无水CaCO3；b. H2C2O4·2H2O；c.硼砂（Na2B4O7·10H2O）；d. 邻苯二甲酸氢钾7．返滴定法测定CaCO3含量时，滴定前已赶去气泡，滴定过程中碱滴定管下端出现气泡，则测定结果（）。

分析化学习题2

分析化学试题（化学分析部分）一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% − 30.3%=0.3% 为（）。

A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是（）。

A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下（）作用使得沉淀溶解度减小。

A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl 时，应选用的指示剂是（）。

A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（）。

A. +3H OB. 3NHC. +4NHD. -2NH7. 已知1 mL 4KMnO 相当于0.005682 g 2+Fe ，则下列表示正确的是（）。

A. 4Fe/KMnO T =0.005682g/mLB. Fe T =0.005682g/mLC. 4KMnO /Fe T =0.005682g/mLD. 4KMnO T =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示（）。

A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA 配位滴定，终点所呈现的颜色是( )：A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A 项与B 项的混合色10. 已知2++o Cu /Cu ϕ=0.159V ，2/I I ϕ− 0.545V =，理论上2I 氧化+Cu ，但在碘量法测2+Cu 中，2+Cu 能氧化-I 为2I ，是因为（）。