高一元素推断题专题练习[1]
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
元素推断试题及答案
元素推断试题及答案1. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的名称和符号：- 序号1的元素- 序号2的元素- 序号3的元素答案：1. 序号1的元素是氢，符号为H。
序号2的元素是氦，符号为He。
序号3的元素是锂，符号为Li。
2. 某元素原子核外最外层电子数为6，推断该元素的名称和符号。
答案：2. 该元素是硫，符号为S。
3. 某元素的原子序数为11，推断该元素的名称和符号。
答案：3. 该元素是钠，符号为Na。
4. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的原子序数：- 氧元素- 铁元素- 铜元素答案：4. 氧元素的原子序数为8。
铁元素的原子序数为26。
铜元素的原子序数为29。
5. 某元素的原子核内质子数为17，推断该元素的名称和符号。
答案：5. 该元素是氯，符号为Cl。
6. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：6. 该元素是氩，符号为Ar。
7. 某元素的相对原子质量为16.00，推断该元素的名称和符号。
答案：7. 该元素是氧，符号为O。
8. 某元素的价电子排布为3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：8. 该元素是钡，符号为Ba。
9. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，推断该元素的名称和符号。
答案：9. 该元素是钾，符号为K。
10. 某元素的原子序数为30，推断该元素的名称和符号。
答案：10. 该元素是锌，符号为Zn。
高一化学-元素推断题专项训练最新
第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。
2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按 C 、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的两倍。
（1）写出这五种元素的名称： A ；B ；C ；D ；E 。
（2）画出E的原子结构简图。
（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
4. 今有 A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。
B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。
D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。
请回答：（1）四种元素分别是： A ；B ；C ；D 。
（2）画出A元素原子的原子结构示意图。
（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。
5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高考元素推断题练习
1:X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为ns n np2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色。
（1）Q位于元素周期表中第周期第族，W的电子排布式为（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是（用化学式表示），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为。
（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）=2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）=2QO（s）△H=-314.6.kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练 (1)
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。
3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题(1)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C 与D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D 同主族，且位于D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a ．其单质在常温下呈固态 b ．2SeO 既有氧化性又有还原性c ．最高价氧化物对应的水化物的化学式为23H SeOd ．非金属性比Cl 元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题 I 、(1)请用下列10种物质的序号填空：①2O ②2H ③43NH NO ④22K O ⑤()2Ba OH ⑥4CH ⑦2CO ⑧NaF ⑨3NH ⑩2I其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X 、Y 两种主族元素能形成2XY 型化合物，已知2XY 中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若2XY 为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
元素推断练习题
元素推断练习题一、介绍元素推断是一种通过观察和实验数据，推断给定元素的性质和特征的方法。
在化学中，元素推断是理解元素周期表、化学反应和物质性质的重要手段。
本文将通过一些练习题，来帮助读者掌握元素推断的技巧和方法。
二、练习题1. 根据下列实验数据，推断物质X的元素。
实验一：将物质X加热，发现产生气体。
实验二：向物质X溶液中滴加碱性溶液，生成沉淀。
实验三：与酸反应，生成气体。
根据实验数据，可以推断物质X可能含有氧元素，且能与碱反应生成沉淀，同时与酸反应产生气体。
可能的元素为氧和氢。
2. 下列实验现象中，推断物质Y可能为哪种气体？实验一：物质Y在火焰中燃烧，炽热明亮。
实验二：将物质Y放入氧气中，发生爆炸。
实验三：物质Y能够溶于水，生成酸性溶液。
根据实验数据，可以推断物质Y可能为氢气。
氢气在火焰中燃烧时会产生炽热明亮的火焰；与氧气反应时会产生爆炸；能够溶于水并生成酸性溶液。
3. 根据下列实验数据，推断物质Z可能是哪种金属？实验一：物质Z的导电性很高。
实验二：将物质Z放入稀盐酸中，产生气体。
实验三：物质Z与氧气反应时发生燃烧。
根据实验数据，可以推断物质Z可能是钠（Na）。
钠具有很高的导电性；与稀盐酸反应会产生气体（氢气）；与氧气反应时发生燃烧。
4. 根据以下实验数据，推断物质W可能是哪种非金属元素？实验一：物质W是一种无色气体，气味刺激。
实验二：物质W对火焰是无色的。
实验三：物质W能与氧气反应生成二氧化碳。
根据实验数据，物质W可能是氯（Cl）。
氯是一种无色气体，具有刺激性气味；对火焰来说是无色的；与氧气反应时会生成二氧化碳。
三、总结通过上述练习题，我们学习了通过观察和实验数据进行元素推断的方法。
根据不同的实验现象，我们可以推断出物质中可能存在的元素种类和性质。
元素推断是化学研究和实验中必备的技巧，它有助于我们理解元素周期表和化学反应的规律，深入了解物质的性质与特征。
通过不断的练习和实践，我们可以提高元素推断的准确性和敏感度。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
高一化学必修-元素周期表的推断专题训练
专项训练物质结构和元素周期律（推断题）1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD 气体的化学方程式______________________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。
(4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示）F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同）最高正价最高的是：族序数最大的是：2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置。
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。
高考化学元素推断题
元素推断试题专题第一部分、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述,请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
(1)(07武汉)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物与它的氧化物在常温下反应生成Z单质与水,X与Y、W可分别形成YX3与XW型共价化合物,YX3极易溶于水。
X Y Z W(2)(08全国II)Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种, Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等, R 与Q 同族, Y 与Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同, Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物,且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z(3)(07天津)U、V、W、X、Y、Z就是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z与W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW与UW2两种气体。
X的单质就是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z(4)(07联考)已知A、B、C、D均为短周期元素,且原子序数依次递增;A、B、C三种元素的核电荷数之与等于D元素的核电荷数,且D元素的核电荷数为C 的2倍;C、D两元素同主族,且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)与化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)与化合物(只含A、C)A B C D(5)(07重庆)a、b、c、d、e就是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e(6)07南昌统考)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;②A、D同主族,A就是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C 元素原子最外层电子数就是次外层电子数的3倍;③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐与水,且所得盐中均含C元素;④B、E两种元素原子最外层电子数之与等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之与。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
高考化学元素推断题
元素推测试题专题第一部分 .下边给出几道高考试题或高考模拟试题中元素周期表推测题的题干描绘，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（ 1）（ 07 武汉） X、 Y、 Z、 W 为原子序数挨次增大的四种短周期元素，此中X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反响生成 Z 单质和水， X 与 Y 、W 可分别形成 YX 3和 XW 型共价化合物， YX 3极易溶于水。
X Y Z W（2）（ 08全国 II）Q、R、X 、Y、Z 为前20 号元素中的五种， Q 的廉价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar原子的电子构造同样，Q 能分别与 Y 、Z 形成的共价化合物，且原子序数 Y<Z 。
Q R X Y Z（ 3）（ 07 天津） U、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数挨次增大的六种常有元素。
Y 的单质在 W2中焚烧的产物可使品红溶液退色。
Z 和 W 元素形成的化合物Z W4拥有磁性。
U 的单质在 W2中焚烧可生成UW和UW2两种气体。
X 的单质3是一种金属，该金属在UW 2中强烈焚烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（ 4）（ 07 联考）已知 A 、B、 C、 D 均为短周期元素，且原子序数挨次递加；A、 B、 C 三种元素的核电荷数之和等于 D 元素的核电荷数，且 D 元素的核电荷数为 C 的 2 倍； C、 D 两元素同主族，且能在必定条件下发生下边两个反响①化合物 (只含 A 、B) 跟化合物 (只含 B 、C) 按物质的量比2:3反响生成单质(含B)和化合物 (只含 A 、C)②化合物 (只含 A 、 D)跟化合物 (只含 C、D) 按物质的量比2:1 反响生成单质(含 D)和化合物 ( 只含 A 、 C)A B C D（ 5）（07 重庆） a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中a 与 b、 b 与 c 相邻；a 与 c 的最外层电子数之比为 2∶3，b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个；常有化合物 d2c2与水反响生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
高中化学元素推断题选9道(含答案)
第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形 式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的 酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在 空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性 液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的 分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。
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高一元素推断题专题练习1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。
（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是。
（均填元素符号）（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。
（均填化学式）（3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程⑥与⑧形成的化合物的电子式。
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是（填化学式）。
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。
(6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。
(7) ⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为。
3.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ____，碱性最强的化合物的电子．．式．是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式。
该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
4. 有A、B、C三种短周期元素。
A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。
试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ __,C 。
(用元素符号表示)5、有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；（2）B离子的结构示意图为_______________；（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。
6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号________；（2）C 的负价阴离子的结构示意图________________； （3）C 、D 两元素形成的化合物的电子式 _____________。
（4）A 、B 两元素相比较，A 元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。
A ．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B ．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C ．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液D ．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性7.有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1) 五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
(2)画出C 原子、A 离子的结构示意图：______________。
(3)B 单质在D 单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。
(4)A 与E 形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
8．第三周期元素A 、B 、C ，其原子序数依次增大，已知三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________ (2) C 2-- 离子结构示意图为__________（3）A 和C 形成的化合物的电子式为__________，属于_________晶体9．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称 、 、 。
（2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C 的原子结构示意图为 ，用电子式表示C 的单质与H 2反应的过程： 。
（4）由元素A 、C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
ADBC10．有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D 的顺序增大。
已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。
请回答：⑴写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、C 、D 。
⑵画出A的原子结构示意图：；⑶写出AD的电子式：；⑷写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。
11．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。
根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。
（1）A的最高价氧化物；（2）B的气态氢化物；（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。
12、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。
请回答：⑴写出这B和C元素的名称：B_________，C________；⑵画出E原子结构示意图：________________；⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________；⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________ 13．已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。
请填空：(1)C元素的元素符号为__________________ D元素的原子结构示意图______________________(2)B元素氢化物的电子式____________________________________(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。
14．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式，Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。
15. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D 离子与B离子的电子层结构相同。
（1）这四种元素的名称是：A ，B ，C ，D 。
（2）D元素在周期表中位于第周期族。
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的化学式是。
（4）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱；溶于NaOH溶液的化学方程式为。
16．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。
根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。
（1）A的最高价氧化物；（2）B的气态氢化物；（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。
17.X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。
试推断这四种元素是（写元素符号）：X______ Y________ Z W18.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为> > > （填元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为< (用化学式表示)19. 短周期主族元素R 的族序数是其周期序数的2倍，R 在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。