水解方程式的书写

CO32-+H2O
HCO3-+OH—
HCO3- +H2O
H2CO3+OH—
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、的水解离 子方程式。 NH4++H2O Al 3++3H2O F -+H2O NH3.H2O +H+ Al(OH)3+3H+ HF+OH—
2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的 写出水解反应的离子方程式。 KHCO3 NH4NO3 HCO3-+H2O NH4++H2O S 2-+H2O Fe 3++3H2O H2CO3+OH— NH3.H2O +H+ HS—+OH— Fe(OH)3+3H+
（1）谁弱写谁。
（2）一般水解程度小，用可逆号连接，通
常不标“↓” “↑”符号，生成物如
（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
（3）多元弱酸的酸根离子分步水解，多元
弱碱阳离子一步到位
2、不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 (3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 (4)弱酸弱碱碱盐 ： CH3COONH4
（二）水解方程式的书写
（1）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （2） 一元弱酸强碱盐：如CH3COONa
NH4Cl + H2O
NH3· H2O + HCl
NH4+ + H2O
CH3COONa+H2O
NH3· H2O + H+
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH-
水解方程式注意事项：
预测溶液的酸碱性，
NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4源自弱酸弱碱盐 CH3COONH4
问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － ＋ ＋ H 2O OH- ＋ H＋ NH3.H2O CH3COOH 结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析
就更加困难了.
K2S
FeCl3 Na3PO4
磷酸钠溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子
发生水解.
PO4 3- +H2O =HPO4 2- +OHHPO42- + H2O = H2PO4 - + OHH2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH注：、三步均为可逆,不可合并 一级水解 二级水解 三级水解
2、二级水解比一级水解困难的多,三级水解
⑴常见弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 ⑵常见弱碱阳离子： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等
（二）水解方程式的书写
1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 （2）用离子方程式表示：
酸+碱
盐的弱离子+ 水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)