河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试(2)化学试卷含答案
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
河南省驻马店市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
河南省驻马店市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A2．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等3．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)4．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用CCl4除去NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B 配制1.0mol•L-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A．A B．B C．C D．D5．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
河南省驻马店市中学2020年高三化学联考试题含解析
河南省驻马店市中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关工业生产的叙述不正确的是：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D2. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦参考答案：A略3. X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C 略4. T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论不正确的是A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1C． T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD5. 下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+参考答案：D略7. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是()A. 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B. “陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2.我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法中，不正确的是()A. 过程i发生了加成反应B. 对二甲苯的一溴代物只有一种C. M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应D. 该合成路线理论上碳原子利用率为100%，且产物易分离3.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，溶于乙醇，乙醚等，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述错误的是()A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，反应基本结束C. 操作Ⅰ为趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣D. 操作2为减压过滤，操作3为酸化4.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是()A. 工作过程中b极电势高于a极B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水5.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
2020年河南省驻马店市第四高级中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河南省驻马店市第四高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用如图K5－32－5所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。
图K5－32－5A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：AD略2. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略3. 只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．环己烷和乙醛参考答案：A略4. 已知：(1)H2O(g)===H2O(1) △H=一Q l kJ／mol(2)CH3OH(g)===CH3OH(1) △H2==-- Q2 kJ／mol(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／molQ1、Q2、Q3均大于0。
若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为A．Q l+Q2+Q3B．5Q3+Q2-2Q1 C．0.5Q3-Q2+2Q1 D．O.5(Q l+Q2+Q3)参考答案：C略5. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL参考答案：略6. 下列过程中属于化学变化的是（）①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部参考答案：答案：B7. 下列实验不能达到预期目的的是（）B略8. 现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是A．2︰1︰1 B．4︰1︰2 C．3.5︰4︰1.3 D．7︰6︰3参考答案：B略9. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )D略11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O△B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案：D12. 下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )A．用明矾净水 B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物 D．用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略13. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
2020届河南省驻马店市高三线上模拟测试化学试题(二)
河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试（二）第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。
下列判断错误的是（）A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷()的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。
下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 95%的医用酒精溶液可用于环境消毒C. 硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂D. 石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是()A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B. Z一定是活泼的金属元素C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol3.三蝶烯(如图所示)是具有三维结构的含有三个苯环(互为120°夹角)的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。
下列关于该化合物的说法正确的是()A. 分子式为C20H14，是苯的同系物B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种4.Pb−Mg/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如下图所示，由机理不能推出的下列反应是()A. MgO+CO2=MgCO3B. Mg(HCO3)2+16H=MgO+2CH4+5H2OC. MgCO3+4H2=CH4+2H2O+MgOD. CO2+4H2=CH4+2H2O5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()选项A B C D定律或原理勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A. AB. BC. CD. D6.图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如下表所列，全钒液中还含有H+、SO42−。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
河南省驻马店市正阳县高级中学2020届高三上学期第二次素质检测高三化学含答案
化学试题一、单选题（48分）1．下列化学用语和化学符号使用正确的是A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB.乙醇的结构简式为：C2H6OCeC.含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子符号为：8258D.硫化钠的电子式：2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AB．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AC．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A3．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3·H2OC．将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．0.01 mol·L−1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L−1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c（OH－）= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5∶16 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶27．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe 3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n（Cl2）＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c （Fe 3＋）∶c（Br－）=1∶8D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解9．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
2020年河南省驻马店市苏豫中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河南省驻马店市苏豫中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑥ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧参考答案：C略2. 下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。
对应考点：化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。
易错点：化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。
如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。
3. 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B．该反应的△H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)参考答案：C4. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O (l)；△H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)参考答案：B略5. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
河南省六市(南阳市驻马店市信阳市漯河市周口市三门峡市2020届高三第二次联合调研检测化学试卷含答案
★2020年5月28日2020年河南省六市高三第二次联合调研检测化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）7．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误．．的是A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力8．维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误．．的是A．维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性D．在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应9．为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是实验目的实验步骤和装置A比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中B 配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D探究温度对反应速率的影响将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规格相同的试管中，向试纸上滴加2.0 mol·L－1一的H2SO4溶液2～3滴，密封试管，分别在室温和40℃水浴中反应，观察并记录变色时间10．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：，N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．1 mol苯所含的化学单键数目为12N AB．0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4N AC．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A11．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。
河南省驻马店市焦庄中学2020年高三化学联考试题含解析
河南省驻马店市焦庄中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离苯和水的化合物B．装置②可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯与水混合分层；B．NO与氧气反应，不能使用排空气法收集；C．X若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触；D．氨气不与碱石灰反应，密度比空气小，且极易溶于水．【解答】解：A．苯与水混合分层，可利用图中分液漏斗分离，故A正确；B．NO与氧气反应，不能使用排空气法收集，而a进入可收集H2，b进气可收集CO2、Cl2、NO2，故B错误；C．X若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正确；D．氨气不与碱石灰反应，可干燥气体，密度比空气小，图中向下排空气法收集合理，且极易溶于水，图中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、气体制备及防倒吸装置等，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量参考答案：C3. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略4. 常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D5. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。
2020年河南省驻马店市市第二高级中学高三化学联考试卷含解析
2020年河南省驻马店市市第二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A． B．C． D．参考答案：B略2. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略3. 将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：A．2.7g B．4.6g C．8.2g D．无法计算参考答案：B略4. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是参考答案：B略5. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（）A．8.8 g B． 9.2g C． 8 g D． 16 g参考答案：A略6. （不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B 和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c （A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A9. 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3- I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略10. 150℃时，将100,mL由H20，CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器的体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为A 33.3％B 25％C 50％D 75％参考答案：C略11. 用20mL 18.4mol L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18mol L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.50mol L-1 B．0.75mol L-1L-1 C．1.00mol L-1 D．3.18mol L-1参考答案：A略12. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
2020年河南省驻马店市杨埠完全中学高三化学联考试题含解析
2020年河南省驻马店市杨埠完全中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是参考答案：C略2. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是参考答案：C略3. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是() A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3参考答案：D略4. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略5. 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB6. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 ()A.11∶15 B．小于11∶15 C．5∶6 D．大于5∶6参考答案：略7. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子参考答案：A略8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
2020学年河南省驻马店市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-2．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是A．b为电源负极B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v的电子式可表示为4．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛5．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A．B．C．D．6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种7．现有短周期主族元素R、X、Y、Z。
若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。
这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜ZC．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物8．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
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驻马店市高三年级线上模拟测试(二)化学第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。
下列判断错误的是A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷()的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。
下列说法错误的是A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
Zn－聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的Cl－向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应13.25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.25℃时，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)＝1.0×10－6.4B.图中a＝2.6C.25℃时，HCO3－＋H2OƒH2CO3＋OH－的K h＝1.0×10－7.6D.M点溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。
某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)十H2O(l)①F中盛装的试剂是，作用是。
②通入N2的作用是。
③Na2S2O5晶体在(填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：①。
(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)②探究二中反应的离子方程式为。
(KMnO4→Mn2＋)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中＋4价硫的含量。
实验方案：将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1 mol·L－1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。
(实验中必须使用的试剂有c2 mol·L－1的标准Na2S2O5溶液；已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。
利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，先将废水中Cr2O72－全部还原为Cr3＋，再将Cr3＋全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为。
{已知：K ap[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，1g2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5 mol·L－1时视为完全沉淀}27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。
部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有(填化学式)。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：。
II.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是(任写一点)。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na 2S 2O 8)去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe 7As 2O 14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为 。
28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。
CO 2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO 2转化成有机物实现碳循环。
如：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝C 2H 5OH(l) △H ＝－44.2 kJ·mol －12CO 2(g)＋2H 2O(l)＝C 2H 4(g)＋3O 2(g) △H 2＝＋1411.0 kJ·mol －12CO 2(g)＋3H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)＋3O 2(g) △H 3＝(2)CO 2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier 反应。
CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：①上述过程中，产生H 2反应的化学方程式为 。
②HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体：111224··E kJ mo I l E kJ l II mo CO HCOOH CH −−−−−−−→−−−−−−−→－－活化能为活化能为。
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO 2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“I ”或“II ”)。
(3)CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I ：CO 2(g)＋4H 2(g)ƒCH 4(g)＋2H 2O(g)反应II：2CO2(g)十6H2(g)ƒC2H4(g)＋4H2O(g)在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
T1℃时，CO2的转化率为。
T1℃时，反应I的平衡常数K＝。
(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)ƒC2H5OH(g)＋3H2O(g) △H。
m代表起始时的投料比，即()()22n Hmn CO =。
①图1中投料比相同，温度T3>T2>T，则△H (填“>”或“<”)0。
②m＝3时，该反应达到平衡状态后p(总)＝20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。
则曲线b代表的物质为(填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)＝。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。
设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol中含有σ键的数目为。
②一定条件下－NH2可以被氧化成－NO2，－NO2中N原子的杂化方式为杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为。
(3)元素周期表中的第IV A族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。
(4)干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO2晶体的熔点(填“>”“<”或“＝”)SiO2晶体的熔点。
(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。
II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形②分子中的大π键可以用符号nm成大π键的电子数。
则该吡啶中的大π键可表示为。
(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。
若该晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c＝(写出代数式)nm。