实验室制二氧化碳的装置.
人教版九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取(共21张PPT)
常温
加热
常温
比空气的大
溶于水,与水反
应
比空气的大
不易溶于水,不
与水反应
课程讲授
初步认识
实验室里制取二氧化碳的装置
总结：
在实验室制取二氧化碳可选择
类似于分解过氧化氢制氧气的
发生装置。采用向上排空气法
收集。
液封，防止气
体溢出
课程讲授
新课推进
实验室里制取二氧化碳
思考与讨论
请根据二氧化碳的性质讨论：
（1）怎样检验生成的气体是二氧化碳？
二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
课程讲授
初步认识
反应前后都有气体，
生成的气体不易收集
能生成二氧化碳的反应
①木炭在氧气中燃烧：C+O2
CO2
②石灰石高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑
反应条件苛刻
反应物不易得
③木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
取材不便，条件限制，操作较复杂，产生的二氧化碳不便收集
水的硫酸钙会附着在其表
面,阻止反应的继续进行。
实验分析
适合实验室制取
二氧化碳气体
反应速率太快，
不易收集
石灰石和稀硫 开始反应有气泡，一 反应一会儿就停
会儿就无气泡产生
酸
止
课程讲授
方法导引
实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理
2.设计制取气体的实验装置
反应物的状态：固固、固液、液液……
分子质量为138）。把稀盐酸加入草木灰中，会生成无色气体，这
种气体能使澄清石灰水变浑浊。请根据上述现象判断草木灰的主要
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。
6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。
在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
二氧化碳的实验室制取与性质
实验名称：二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验原理碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水四、实验步骤：1、制取二氧化碳连接装置，并检查装置的气密性。
在试管里放入几块大理石（或石灰石），然后注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中点燃。
向烧杯内注入刚收集的二氧化碳，观察现象。
（2）取两支试管，向其中加入2mL蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
（3）取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
五、实验结论1、二氧化碳的密度比空气密度大，可以用向上排空气法收集2、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
六、问题与讨论怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？将饮料瓶盖取下，塞上带有导气管的橡皮塞，将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。
震荡饮料瓶，若导管口有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)
专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
实验室制取二氧化碳 PPT教学课件 人教版
MnO2
或
二氧化碳的实验室制法
一、实验原理 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
二、实验装置
锥形瓶（或大试管）、 长颈漏斗、 双孔橡皮塞、导管、 集气瓶、 毛玻璃片 发生装置 发生装置 收集装置
收集装置
简 易 的 启 普 发 生 器
启 普 发 生 器
•下面装置中，哪些可 以产生与该装置相同 的效果? (填写编 号)
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止反应 产生
实验室制取二氧化碳
一、实验原理 块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
实验室制取氧气 氧气 MnO → 2KCl + ３O ↑
2 2
2KClO3
2H2O2 → 2H2O + O2↑
底部破的试管
盐酸 大理石
A
氧气
2KClO3 MnO2
二氧化碳
MnO2
→
2KCl + ３O2↑
2H2O2 → 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
或
气体密度小 于空气
气体密度大 于空气
气体难溶于 水
A
B
C
D
E
F
G
1、实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气。并 且氢气密度小于空气，难溶于水，所以制取氢气的发生 装置选 Ｂ ，收集装置选择 Ｄ Ｆ。 2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。实验室里常用块状固体 硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合反应来制取。制取硫化 氢的发生装置选 ，收集装置选择 。 B G
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单
《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
盐酸具有酸性，能够与碳酸钙发生复分解反应，使碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。
二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐矿物，它们的主要成分都是碳酸钙。
选择大理石或石灰石时，要注意其纯度和颗粒大小。
一般来说，选用块状的大理石或石灰石，颗粒大小适中，既便于反应的进行，又不会因为颗粒过小而导致反应过于剧烈难以控制。
2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。
在实验室制取二氧化碳时，使用的是稀盐酸，而不是浓盐酸。
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，从而影响二氧化碳的纯度。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。
常见的有简易装置和启普发生器。
简易装置通常由长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞等组成；启普发生器则是一种能控制反应随时发生和停止的装置。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置通常由集气瓶、玻璃片等组成。
四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。
3、收集气体将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
4、验满把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快，不易控制。
初三化学---实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
实验室制取二氧化碳说课稿 ppt课件
实验室制取二氧化碳说课稿
探究新知
药品的选择和反应原理
生成二氧化碳的化学反应
1、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
2、碳和氧化铜在高温条件下生成铜 和二氧化碳
3、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠 、水和二氧化碳
4、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙 、水和二氧化碳
5、石灰石和稀硫酸反应生成硫酸钙 、水和二氧化碳
考虑因素
探究新知
药品的选择和反应原理
步骤一：请同学们写出能够产生二氧化碳的化学反应，看哪个 小组写的又对又多？
步骤二：请同学们判断哪些药品适用于实验室制取二氧化碳 步骤三：老师演示实验，学生观察，提示学生重点比较三个反应的速度。 步骤四：确定制取二氧化碳的药品和反应原理。
设计意图：运用温故而知新的方法，利用 已有知识为探究新知识提供依据，让学生 能体验到探究方法以及其中的乐趣。
↑ H2CO3=H2O+CO2
总化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取二氧化碳说课稿
探究新知 制取二氧化碳的实验装置
步骤一：选择实验室制取氧气的发生装置并说出选择依 据步骤二：确定实验室制取二氧化碳的发生装置
步骤三：选择收集氧气的装置及选择依据
步骤四：确定收集二氧化碳的装置
说教学过程神，调动学生学习的积极性，本节课我采用 了以下教学模式进行教学：
情景导入
神奇的剥壳实验
探究新知
药品 原理 装置
合作实验
制取二氧化碳
归纳拓展
知识再现与提升
检测巩固
练习作业
课堂
实验室制取二氧化碳说课稿
情景导入
自动剥壳装置 设计意图：带着疑问走进化学 课堂，激发学生强烈的求知欲。
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器： 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾） 泡沫灭火器 (一般火灾如：木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案）
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用：
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是（ B ）
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理：
实验一 二氧化碳的实验室制取
实验一二氧化碳的实验室制取实验步骤及注意事项1、连接装置。
注意：左手拿试管的口部，注意要用手指拿不要用手握，以免气密性检查时不冒气泡。
右手拿橡皮塞旋转塞入试管口。
2、检查气密性。
注意：先将导管口放入水中再用双手握住试管壁，观察有无气泡冒出。
3、装入药品。
先固后液原则。
试管平放，用镊子夹取石灰石放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部（石灰石的用量：大石块两块，较小的三块……）。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
然后倒入稀盐酸，注意：左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让稀盐酸沿试管壁缓缓．．流下。
盐酸体积约为试管总容积的四分之一。
药品用后放回原处。
4、固定装置。
铁夹夹在距离试管口三分之一处，试管底接触到铁架台底座，试管与铁架台铁杆保持平行，不要倾斜。
（如右图所示）5、收集气体。
利用向上排空气法收集气体。
注意：导管深入集气瓶最底部，瓶口覆盖玻璃片，如果不稳定可将镊子压在玻璃片上。
（如右下图所示）收集一段时间后利用燃着的火柴验满，注意火柴平放要放到瓶口，切不可深入瓶内。
如果火柴不能熄灭，应过会儿再验满。
验满后将导管从集气瓶中拿出将玻璃片盖好正放到实验台上。
6、气体的验证。
将澄清的石灰水倒入小试管。
（左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让澄清的石灰水沿试管壁缓缓流下）将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
7、仪器整理。
未反应完的石灰石进行回收（回收方法：将试管中倒入水，然后将水倒掉，反复两次后，将石灰石倒入回收处。
将用过的试管刷洗干净，放到桌面上。
将仪器摆放整齐。
实验二金属与稀盐酸的反应实验步骤及注意事项1、用镊子分别夹取镁条、锌粒、铁钉、铜片放入四支试管中（试管平放，用镊子夹取固体放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部，可一起放也可分别放，放铁钉时注意大头向下。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
九年级化学专题测试---二氧化碳的实验室制法1(含答案)
4.3 二氧化碳的实验室制法1.实验室制取二氧化碳所需要的药品是、。
2.实验室制取二氧化碳的反应原理。
3.实验室制二氧化碳的实验装置：制二氧化碳时反应物是体和体，反应加热，所以采用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。
因为二氧化碳的密度比空气，且溶于水，还能和水发生化学反应，故只能采用法收集。
4.二氧化碳的检验与验满方法：检验：方法是将被检验气体通入中，若，证明是二氧化碳。
验满：把燃着的木条伸到集气瓶，若木条，证明已收集满二氧化碳。
5.通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（提示：以下所选装置均填装置代号）（1）写出图中指定仪器的名称：①；②。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用两种装置相连接，反应的化学方程式为，检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是。
（3）实验室用KClO3和MnO2制取O2时，可选用的发生装置是，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是。
6. 确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（）A．反应需要的药品和反应条件B．实验装置C．气体的验证D．气体的用途7. 实验室制二氧化碳用不到的仪器是（）A．长颈漏斗B．锥形瓶C．酒精灯D．集气瓶8.实验室制取CO2 和O2 的共同点是（）A.气体发生装置相同B.都可以用向上排空气法收集C.反应时都需要加热D.都可以用排水法收集9.实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是………………………………………（）A.实验室制取二氧化碳既可以用稀盐酸，也可以用稀硫酸B.实验室制取二氧化碳必须用到的一组仪器是长颈漏斗、水槽、广口瓶等C.用带火星的小木条伸到集气瓶底以检验二氧化碳是否收满D.集满二氧化碳的集气瓶应该正放10.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是( )A 氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳11.NO 是常温下一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能与氧气迅速反应生产NO2。
实验室制取二氧化碳
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、二氧化碳和氧气相关性质比较 反应物的 反应条件 气体密度比空 是否与水反应 气大或小 状态
二氧化碳固体和液体 反应
常温
大
能溶于水并能 与水反应
氧气
固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？
排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
问题与讨论
1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
2KMnO4
分解双 氧水制 取氧气
K2MnO4+MnO2+O2
加热高 锰酸钾 制取氧 气
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
分析
结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未应现象分析 结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
5、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图,
根据装置图回答下列问题:
(1)写出装置标有①—④序号的仪器名称: ①②3④ (2)实验室制取氧气时, 可选用的发生装置是 A 写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 F (3)实验室收集氢气时, 可选用的装置是 D 或 写出用锌和稀硫酸制氢气的化学方程式 。 B 收集装置选用_E (4)实验室制取二氧化碳时, 发生装置可选用__, 写出用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式 (5)实验室常用加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷 (CH4)气体, 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小, 极难溶于 水的气体.试回答: 制备和收集甲烷时, 应选用上述仪器装置中 的 A 接 D或 。F
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室中，可以使用以下装置和方法制取二氧化碳：
装置：
1. 烧石灰管装置：使用石灰石（氢氧化钙）作为反应原料，通过热分解制取二氧化碳。
装置主要包括加热器、烧石灰管、冷凝器和收集瓶等部分。
2. 马尔托夫瓶装置：使用醋酸和小苏打（碳酸氢钠）发生反应，产生二氧化碳。
装置主要包括马尔托夫瓶、玻璃漏斗、橡胶塞、导管和收集瓶等部分。
方法：
1. 热分解法：通过将石灰石（氢氧化钙）加热至高温，分解产生氧化钙和二氧化碳的混合物，然后通过冷凝器将二氧化碳液化，最终收集到容器中。
2. 醋酸和碳酸氢钠反应法：将适量的醋酸和小苏打（碳酸氢钠）混合加入马尔托夫瓶中，通过导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。
需要注意的是，在进行二氧化碳的制备实验时，要注意安全操作，确保实验环境通风良好，避免二氧化碳的过量积聚造成危
险。
另外，对于液态二氧化碳的收集和储存，需要采取相应的安全措施。
实验室制取二氧化碳方法
实验室制取二氧化碳实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
实验室制取二氧化碳注意事项
实验室制取二氧化碳注意事项1、率装置A检查气密性：方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好.方法2：将导管一端伸入水中,往分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B(或C)检查气密性：方法1：将导管一端伸入水中,往长颈漏斗中加水,若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好.方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下(即液封），再将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡,则气密性好.3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石,此装置有何优点？可以随时控制反应的发生和停止。
（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降,与石灰石脱离接触,故停止反应；要再次反应时,只要再打开止水夹）4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；④塞紧双孔塞,从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶,还可用什么仪器?——广口瓶、烧瓶、大试管等.6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下,也不能伸入过长（露出橡皮塞即可)?——便于气体导出。
7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：--因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：—-因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯.11、如何“验满”:——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
12、怎样证明生成的气体是二氧化碳：——将气体通入盛有澄清石灰水中.13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸:碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
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用广口瓶代替锥形瓶， 用分液漏斗代替，
便于添加稀盐酸
可控制反应速度
控制反应的速率
可用弹簧夹控制反应 的发生和停止
直接用试管 代替，缺点 是无法控制 反应速率
变 式 装 置
气体的检验与除杂装置
例：甲烷在氧气中完全燃烧生成了二氧 碳和水蒸气，当气体通过下列实验装置 时，请说出各装置的作用
动的铜丝
铜 网 兜
A
B
C
D
他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可
能收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能够使
反应随时停止和发生的装置是 。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依
据:
.
请选择如下仪器，制取二氧化碳的装置
答案：BFHI或ABDFI 或ADEI
A D
C
B • 1 实验室制取氧气的发生装 置应选择_B__或C ，收集装置 应选择_D__或__E_。
CO2
在水面上放一层植物油的目的是
，
植物油上方原有的空气对实验的结果_____
（填“有”或“没有”）影响。
洗气瓶（广口瓶+双孔塞）： ①集气 ②量气 ③贮气 ④检验与除杂
2。检密： 下列装置不添加其他仪器， 无法检查气密性的是
图6 实验装置
A
B
C
D
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了 下列四套制取和收集二氧化碳的装置可。上下移