高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理
漂白粉的漂白原理
漂白粉的漂白原理
漂白粉的漂白原理是基于氯或氧化剂的化学反应。
漂白粉中含有一种叫做次氯酸钠（NaClO）或双氧水（H2O2）的物质，
它们可以与染料或污渍中的色素发生氧化反应，将其分解、溶解或转化为无色的物质。
在漂白过程中，漂白粉中的次氯酸钠或双氧水先与水分解，产生活性氧或次氯酸离子。
这些活性氧或次氯酸离子与染料或污渍中的色素分子发生氧化反应，将其结构上的双键或芳香环氧化或断裂。
这些氧化产物更容易溶解于水，或者形成无色的物质，从而达到漂白的效果。
整个漂白过程中，漂白粉会释放出氧气气体，这也是为什么在漂白过程中会出现气泡的原因。
同时，漂白粉还具有杀菌消毒作用，因为次氯酸离子或活性氧具有氧化破坏细菌细胞膜的作用，从而达到杀灭细菌的目的。
值得注意的是，漂白粉只能对一些特定的污渍或染料起效，对于某些特殊的污渍或染料可能无法达到理想的漂白效果。
同时，漂白粉的使用应谨慎，避免与其他清洁剂或药品混合使用，以免产生有害物质。
此外，漂白粉在使用过程中也应注意防护措施，避免与皮肤、眼睛接触，以免引起不必要的伤害。
写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式
制取漂白粉的化学反应方程式漂白粉，也称为次氯酸钠，是一种常用的漂白剂。
在工业上，漂白粉的制备主要涉及到氯气和石灰乳的反应。
本文将详细介绍漂白粉的制备过程，并给出相应的化学反应方程式。
1. 漂白粉的制备过程漂白粉的制备过程主要包括以下几个步骤：1.1 氯气的制备氯气是漂白粉制备过程中的重要原料。
工业上常用的方法是通过电解食盐水来制备氯气。
电解食盐水时，食盐（氯化钠）溶解在水中形成的溶液被电解，产生氯气和氢气。
化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2↑1.2 氯气与石灰乳的反应制备氯气后，需要与石灰乳（氢氧化钙溶液）进行反应，生成次氯酸钙。
该反应是漂白粉制备的关键步骤。
化学反应方程式如下：2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O1.3 次氯酸钙的水解次氯酸钙是漂白粉的主要成分，但它在水中不稳定，会分解为次氯酸和氯化钙。
化学反应方程式如下：Ca(ClO)2 + H2O -> Ca(ClO)2 + CaCl21.4 次氯酸的还原次氯酸是一种强氧化剂，在漂白过程中起到去除颜色的作用。
当次氯酸与有机物接触时，会发生还原反应，将有机物中的色素分子氧化为无色物质，从而实现漂白的效果。
2. 漂白粉制备的化学反应方程式根据上述制备过程，我们可以得到漂白粉制备的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2↑2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + H2O -> Ca(ClO)2 + CaCl23. 化学反应机理漂白粉的制备过程涉及到多个化学反应，下面将分别介绍各个反应的机理。
3.1 氯气的制备机理在电解食盐水的过程中，电解槽中的正极（阳极）上发生氧化反应，负极（阴极）上发生还原反应。
具体机理如下：阳极反应（氧化反应）：2Cl- -> Cl2 + 2e-阴极反应（还原反应）：2H2O + 2e- -> H2↑ + 2OH-综合反应：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2↑3.2 氯气与石灰乳的反应机理氯气与石灰乳的反应是一个氧化还原反应。
漂粉精漂白原理方程式
漂粉精漂白原理方程式
漂粉精漂白是一种新型的粉体漂白技术，是利用高温气流加热漂粉精，使其发生高温反应的方法来消除衣物上的污渍、氧化污染物等。
漂粉精漂白的原理方程式是：O2 + H2O + 漂粉精→ HO· + H2O2，其中O2是氧，H2O是水，HO·是自由基，H2O2是过氧化氢。
漂粉精漂白的基本原理是漂粉精在氧气和水的氧化作用下，发生氧化反应，产生大量的自由基和过氧化氢，从而把衣服上的污渍、氧化污染物等清除掉。
漂粉精漂白的自由基具有很强的氧化作用，可以把氧化污染物（如氧化铁、氧化铁锰等）氧化成无毒无害的物质，而过氧化氢则是一种有效的消毒剂，可以有效地除去衣物上的细菌。
漂粉精漂白技术具有许多优点，其中最重要的是它能把衣服上的污渍、氧化污染物等清除掉，而不会对衣服的颜色、质地和形状造成任何影响，可以有效地保护衣服，让衣服更加光亮、柔软、抗皱，而且漂粉精漂白还具有节能、环保等特点，是一种相对比较完善的漂白技术。
漂粉精和水的消毒
3）漂粉精的保存与使用 ） 漂粉精的保存方法是 密封并保持干燥
思考： 思考：某工程师建议将生产漂粉精 的工厂建在海边， 的工厂建在海边，利用当地原料 制取漂粉精，以降低生产成本。 制取漂粉精，以降低生产成本。 写出相应的化学方程式。 写出相应的化学方程式。
思考：怎样利用家庭常用物品 以食盐和水 思考：怎样利用家庭常用物品,以食盐和水 为原料自制84消毒液呢 消毒液呢? 为原料自制 消毒液呢
漂粉精的制取和漂白原理
游泳池水是用漂粉精消毒的
漂粉精的工业生产 把氯气通入冷的石灰乳, 把氯气通入冷的石灰乳 得到 漂白粉后，再提纯,得到漂粉精。 得到漂粉精 漂白粉后，再提纯 得到漂粉精。
写出制漂粉精的反应原理 漂粉精的成分
探究:漂粉精漂白的原理 探究 漂粉精漂白的原理 漂粉精要与盐酸或CO2作用后才能漂白。 作用后才能漂白。 漂粉精要与盐酸或
（1）写出漂粉精溶液中加入稀盐酸的化学方程式。 ）写出漂粉精溶液中加入稀盐酸的化学方程式。 （2）漂粉精消毒游泳池水的化学反应方程式： ）漂粉精消毒游泳池水的化学反应方程式： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2Hห้องสมุดไป่ตู้lO
思考: 思考
1、为什么不直接使用液氯消毒， 而 、为什么不直接使用液氯消毒， 要制成漂粉精呢？ 要制成漂粉精呢？ 2、为什么工业上通常用氢氧化钙来 、 制消毒剂，而不用氢氧化钠呢？ 制消毒剂，而不用氢氧化钠呢？
漂白粉原理
漂白粉原理漂白粉，又称氯漂，是一种常用的漂白剂，广泛应用于纺织、食品加工、水处理等领域。
它可以有效去除污渍和杀灭细菌，使物品变得洁净和卫生。
那么，漂白粉究竟是如何实现漂白的呢？接下来，我们将深入探讨漂白粉的原理。
首先，漂白粉的主要成分是次氯酸钠，它在水中会分解成次氯酸和氢氧化钠。
次氯酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多有色物质，使其失去颜色。
在漂白过程中，次氯酸与有色物质发生氧化反应，将其分子结构中的双键或芳香环打开，使其失去颜色。
这就是漂白粉实现漂白的基本原理。
其次，漂白粉的漂白作用是在一定条件下进行的。
首先是温度条件，通常情况下，漂白粉在较高温度下的漂白效果更好。
其次是pH值条件，漂白粉在酸性环境下会释放出氯气，而在碱性环境下会释放出次氯酸，因此漂白粉的漂白效果受到pH值的影响。
最后是时间条件，漂白粉需要一定的时间才能充分发挥其漂白作用，因此在漂白过程中需要一定的时间来进行反应。
此外，漂白粉在漂白过程中会产生一些副产物，如氯气和次氯酸，它们对环境和人体健康都有一定的危害。
因此，在使用漂白粉时，需要注意适量使用，避免过量使用造成环境污染和健康问题。
总的来说，漂白粉通过次氯酸的氧化作用实现漂白，漂白效果受到温度、pH值和时间的影响。
在使用漂白粉时，需要注意保护环境和人体健康，合理使用漂白粉，做到科学、安全、环保。
通过对漂白粉原理的深入了解，我们能更好地掌握漂白粉的使用方法，避免不当使用带来的问题。
同时，也能更加珍惜这一化学产品，减少对环境的影响，为可持续发展做出自己的贡献。
漂白粉作为一种常用的漂白剂，它的原理和使用方法对于我们的生活和工作都有着重要的意义。
希望大家能够加强对漂白粉原理的学习和了解，正确使用漂白粉，做到科学、安全、环保。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点常见漂白性物质及漂白原理人教版
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
漂白粉的漂白原理
漂白粉的漂白原理引言漂白粉是一种常见的清洁剂，经常被用于漂白衣物、消毒和清洁各种表面。
在使用漂白粉之前，了解其漂白原理对于正确使用和安全使用漂白粉具有重要意义。
本文将介绍漂白粉的漂白原理，并解释其对不同材料的漂白效果。
漂白原理漂白粉的主要组成成分是一种叫做次氯酸钠（NaClO）的化学物质。
次氯酸钠是一种氯漂白剂，其漂白原理基于次氯酸分子中的活性氯原子。
当漂白粉溶解在水中时，次氯酸钠分解为次氯酸（HOCl）和氯化钠（NaCl）。
次氯酸是一种不稳定的物质，容易失去活性氯原子。
活性氯原子是漂白过程中的关键，它们能够与有机物质反应并破坏有机物质的颜色。
漂白过程中，活性氯原子与有机物质中的色素分子发生氧化反应。
色素分子通常是带有共轭结构的有机化合物，这些结构对光的吸收和反射产生不同的影响。
漂白粉中的活性氯原子能够改变有机化合物的结构，使其无法吸收或反射特定波长的光，从而使有机物质失去颜色。
对不同材料的漂白效果漂白粉对不同材料的漂白效果因其成分和结构的不同而有所差异。
棉质和亚麻质料漂白粉对棉质和亚麻质料有较好的漂白效果。
这主要是由于这些天然纤维材料含有氨基酸，漂白粉中的活性氯原子能够与这些氨基酸反应，使有机物质的颜色得以去除。
在使用漂白粉漂白棉质和亚麻质料时，应注意使用适量的漂白粉，以免损坏纤维材料的结构。
合成纤维漂白粉对合成纤维的漂白效果较差。
合成纤维通常由聚酯或聚酰胺等合成材料制成，这些材料的分子结构与天然纤维有很大的不同。
活性氯原子无法与合成纤维中的化学键发生反应，因此漂白粉对合成纤维的漂白效果有限。
色彩牢度漂白粉对不同材料的漂白效果也受到色彩牢度的影响。
色彩牢度是指材料在受到外界因素（如光、水、热等）影响时，保持原有颜色的能力。
如果材料的色彩牢度较高，漂白粉对其漂白效果较差。
安全使用漂白粉的注意事项使用漂白粉时，应注意以下事项以确保安全：1.使用适量：使用过量的漂白粉可能引起有害气体的释放或损坏材料。
化学知识点测试：漂白粉和漂白精的制备原理
漂白粉和漂白精的制备原理学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名2．下列反应适用于工业生产的是（）A．电解熔融氯化铝可得到金属铝B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氯气与石灰乳作用制漂白粉D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气3．下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气4．有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性5．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧二、填空题6．（1）写出下列物质的化学式:①漂白粉的主要成分_______________②纯碱的化学式___________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：_____________________________②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）__________________________________．7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的，学习之后还要学会总结知识点。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第四章知识点，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学必修一第四章知识点(一)一、二氧化硅和硅酸【课堂导学1】一、二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2SiO2物理性质气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2高温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与水反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水【归纳总结1】二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应用用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。
硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】1.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
漂粉精漂白原理
漂粉精漂白原理漂白粉的漂白原理（漂白粉的主要成分和漂白原理）漂白粉的制取方法：将氯气通入氢氧化钙溶液中，生成氯化钙和次氯酸钙。
反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 备注：这个反应是一个自身氧化还原反应，可以这样理解。
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，会生成氯化钠和次氯酸钠，反应历程可以理解为氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸分别和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，与碱溶液的反应可以用这个离子方程式表示：Cl2＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2O。
氯气和氢氧化钙溶液反应制备漂白粉的原理同上。
在这里有的同学会问，次氯酸具有漂白性，为什么不用次氯酸做漂白剂呢？原因就是：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。
漂白粉中起漂白作用的是氯化钙还是次氯酸钙？(1)漂白粉的主要成份：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物(2)漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2(3)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2＋2HClO(在很多资料中会见到的这个方程式，同学们觉得这个方式有问题吗？当然有问题了，别忘了会发生氧化还原反应，生成氯化钙，水和氯气，得不到次氯酸，就是84消毒液和洁厕灵不能混合使用啊！)漂白粉的工作原理真正的化学方程式：Ca(ClO)2+ CO2＋H2O= CaCO3↓＋2HClO(复分解反应，强酸制弱酸) 其次，我们来具体看看漂白粉这类漂白剂。
(1)次氯酸钠、次氯酸钙、氯气这些物质是否具有漂白性?(2)真正起漂白作用的物质是什么?(3)次氯酸钠、次氯酸钙要起漂白作用，必须怎样处理?以上问题的答案分别是：(1)次氯酸钠的固体、次氯酸钙的固体、氯气都不具有漂白性；(2)真正起漂白作用的物质是次氯酸。
(3)次氯酸钠和次氯酸钙要起漂白作用，必须要想办法将它们转化为次氯酸。
转化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它们都可以与水及CO2发生反应，生成次氯酸。
9.漫谈化学漂白问题
漫谈化学漂白问题工业上将氯气通入冷的消石灰悬浊液中可以制得漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O ①漂白粉是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。
如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白粉或漂粉精发挥漂白作用的原理如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②当漂白粉与被漂白物质加水置于空气中产生具有强氧化性的次氯酸（HClO），次氯酸把棉.麻.纸张等物质中的有机色质氧化褪色从而到达到漂白效果。
值得注意的是，SO2气体通入紫色KMnO4溶液使其褪色不是漂白，因为不是有机色质褪色，紫色KMnO4溶液褪色是因为SO2还原KMnO4所致。
漂白粉在贮存和运输过程中一定注意密封，否则容易发生上述反应②，产生的次氯酸见光分解，促使反应进行彻底，最终使漂白粉完全失效。
2HClO 光照─→2HCl+O2↑ ③漂白粉可以用于自来水的消毒。
消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱.伤寒.痢疾等疾病的病菌，其基本作用原理是漂白粉产生的次氯酸将病菌蛋白质氧化变性。
饮用水的消毒方法有很多，如煮沸.紫外线照射.通O3等等。
类似漂白粉的物质还有氯水.过氧化氢（H2O2）.过氧化钠（Na2O2）.“84”消毒液（主要成分NaClO）等等。
将上述几种物质滴入紫色石蕊试液中，现象如下：氯水使石蕊试液先变红后褪色（变红是氯水酸性所致，褪色是其中产生的HClO氧化所致）；过氧化氢使石蕊试液褪色（氧化作用所致）；过氧化钠加入石蕊试液后产生无色气体（O2），先变蓝（过氧化钠与水反应生成氢氧化钠所致）后褪色（氧化性所致）；“84”消毒液加入石蕊试液后先变蓝（NaClO水解呈碱性）后褪色（氧化性所致）。
这几种物质加入品红溶液中，品红红色褪去，即使加热也不再恢复原来的红色。
因此我们把上述漂白作用称为永久性漂白。
以上变化过程中涉及下列化学反应方程式： Cl2+H2+HClO ④2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ ⑤NaClO+ H2O = HClO+NaOH ⑥与上述永久性漂白不同的是，SO2的漂白属于暂时性的漂白。
工业漂白粉制备原理离子方程式
工业漂白粉制备原理离子方程式
工业漂白粉，也称为氯酸钠，是一种常用的漂白剂和氧化剂。
其制备原理涉及到氯气和氢氧化钠的反应。
首先，氯气和氢氧化钠发生反应生成次氯酸钠和氢氧化钠。
反
应方程式如下：
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O.
接着，次氯酸钠和氢氧化钠发生反应生成氯酸钠和水。
反应方
程式如下：
2NaClO + 2NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O.
这两个反应就是工业漂白粉制备的原理。
在这个过程中，氯气
是氧化剂，氢氧化钠是还原剂。
这些反应都是在工业生产中进行的，以制备出高纯度的漂白粉。
总的来说，工业漂白粉的制备原理涉及到氯气和氢氧化钠的反应，生成氯酸钠的过程。
这些反应可以用离子方程式来表示，但需
要注意的是，实际的工业生产过程中可能还涉及其他辅助反应和纯化步骤，以获得高质量的漂白粉产品。
漂白粉的生产工艺
漂白粉的生产工艺
漂白粉的生产工艺主要包括原料准备、反应生产、产品分离和加工以及包装贮存等环节。
首先，原料准备是漂白粉生产的第一步。
主要原料包括次氯酸钠、氢氧化钠、氯气以及水。
次氯酸钠一般是通过电解方法制备，氢氧化钠可通过电解海水或氯气和水的反应制备，氯气则通过氯气和氢氧化钠的反应得到。
这些原料需要在生产前准备好，确保按照配方比例的准确使用。
接下来是反应生产阶段。
主要是将原料按照一定比例加入反应釜中，进行混合搅拌，通入适量的氯气，通过反应使次氯酸钠与氢氧化钠反应生成次氯酸钙。
该反应一般在一定的温度和气压下进行。
反应过程中，要注意反应温度的控制，在一定温度下保持一定时间，以保证反应的充分进行。
然后是产品分离和加工环节。
反应完成后，需要对反应液进行分离。
一般采用离心等分离技术，将次氯酸钙沉淀分离出来。
分离后的沉淀经过过滤、洗涤等处理，以去除杂质和碱性物质。
然后再将沉淀进行干燥，去除多余的水分，得到干燥的次氯酸钙。
最后是包装贮存环节。
漂白粉一般采用塑料包装袋或纸箱进行包装，包装过程需要符合卫生规范。
包装完成后，漂白粉需要存放在阴凉、干燥、通风的库房中，避免阳光直射和潮湿环境，防止品质的变化。
总的来说，漂白粉的生产工艺包括原料准备、反应生产、产品分离和加工以及包装贮存等环节。
通过合理的工艺操作，可以得到干燥、纯净的漂白粉产品。
但在生产中需要注意安全操作和环保要求，确保生产过程的健康和环境的保护。
漂粉精的制备原理
钠法漂粉精制备工艺试验方案冀衡化学公司研发部二零零六年二月目录页数一、前言 2二、制造原理 6三、试验方案20 （一）、小试方案20 （二）、扩试方案41四、试验时间43五、试验经费44六、试验人员45七、试验注意事项46八、附录：（一）主要原料、中间体和产品的性质48（二）分析方法55钠法漂粉精制备工艺试验方案一、前言漂粉精是一种具有百年历史的冬化工产品，其主要成分次氯酸钙含量可达60%以上，稳定性强，杂质少，其饱和水溶液PH值接近中性，具有使用方便、易于运输和储存等优点，被广泛应用于化工、军工、轻工、食品卫生日及民用和工业消毒。
该产品虽有百年历史，因有诸多优点，所以在消毒剂领域的消费量经久不衰，至今仍具有较强的生命力。
漂粉精的生产方法有三大类，即钙法、钠法和次氯酸法。
钙法生产漂粉精技术为石灰浆料在反应器中与氯气反应，通过观察生成物的结晶状态确定反应终点，反应结束后的浆料经分离、干燥、冷却后得到成品。
该法生产的产品有效氯一般为60~62%，且多数厂家生产的产品为不规则颗粒或粉末，使用不方便。
产品中含有约10%吸湿性强的氯化钙，产品稳定性差，同时产品中还有约20%未反应的氢氧化钙，产品使用后残渣多。
该法生产中，每吨产品排放约10吨废液，含有效氯约10%，且较难处理。
钠法漂粉精技术是针对钙法生产技术的不足而开发出来的。
在生产中引入了氢氧化钠，将吸湿性强的氯化钙转化成氯化钠，提高了产品的稳定性。
同时能使原料氢氧化钙能较完全的转化，其产品中氢氧化钙约≤3%，因此在使用的有效浓度下，不会产生残渣。
由于杂质含量低，产品有效氯含量一般能达到20%以上，产品可通过湿法或干法造粒技术使产品成颗粒状，使用安全方便。
同时母液也得到了治理，在回收了其中的有效氯后，其中的氯化钠经净化处理后可用于氯碱厂电解。
次氯酸法是用预先制备的次氯酸氯化石灰浆料得到次氯酸钙。
因此其产品中杂质更少，产品纯度更高，其产品的有效氯可达75%以上，产品也更稳定，使用也更安全方便。
漂白粉和制备和检验
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 实验室制氯气时， 实验室制氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 溶液吸收多余的 氯气
漂白粉的制取、成分、漂白原理： 漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
白色沉淀
沉淀不溶 沉淀溶解 产生气泡 不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
Na2CO 白色沉淀
3
自来水 白色浑浊
Ag+ + Cl- = AgCl ↓ ——————
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合 物 Ca(ClO) 有效成分 2 漂白粉的漂白原理： 漂白粉的漂白原理： 漂白原理 Ca(ClO)2 + 2HCl
Ca(ClO)2+ CO2 +H2O
CaCl2 + 2HClO
CaCO3↓+2HClO
次氯酸钠、次氯酸钙、 次氯酸钠、次氯酸钙、氯气这些物质是否具有漂 白性？真正起漂白作用的物质是什么？次氯酸钠、 白性？真正起漂白作用的物质是什么？次氯酸钠、 次氯酸钙要起漂白作用，必须怎样处理？ 次氯酸钙要起漂白作用，必须怎样处理？ 次氯酸钠的固体、次氯酸钙的固体、 次氯酸钠的固体、次氯酸钙的固体、氯气 都不具有漂白性， 都不具有漂白性，真正起漂白作用的物质是次 氯酸。 氯酸。 次氯酸钠和次氯酸钙要起漂白作用， 次氯酸钠和次氯酸钙要起漂白作用，必须要 想办法将它们转化为次氯酸。 想办法将它们转化为次氯酸。 转化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶 转化成次氯酸的方法， 解，配制成水溶液，它们都可以与水及CO2发 配制成水溶液，它们都可以与水及 生反应，生成次氯酸。或者加强酸稀盐酸， 生反应，生成次氯酸。或者加强酸稀盐酸，将 其转化成次氯酸。 其转化成次氯酸。
漂粉精的漂白原理
漂粉精的漂白原理漂粉精，又称过氧化氢，是一种常见的漂白剂，被广泛应用于纺织品、食品加工、医疗卫生等领域。
它具有强力的漂白和杀菌作用，被人们称为“漂白之王”。
那么，漂粉精的漂白原理是什么呢？首先，我们来了解一下漂白的定义。
漂白是指利用化学物质将染色物质氧化或还原，使其失去颜色或转变为无色物质的过程。
而漂粉精正是通过氧化作用来实现漂白的。
漂粉精的漂白原理主要是通过氧化作用来去除染色物质。
在漂白过程中，漂粉精会释放出氧气，并与染色物质发生氧化反应，将染色物质中的双键或多键断裂，使其变成无色物质，从而达到漂白的效果。
漂粉精的漂白原理可以简单概括为以下几个步骤：1. 氧化作用，漂粉精在水溶液中释放出氧气，氧气与染色物质发生氧化反应，使其失去颜色。
2. 断裂染色物质中的双键或多键，氧气与染色物质中的双键或多键发生氧化反应，使其断裂，从而使染色物质变成无色物质。
3. 去除颜色，经过氧化作用后，染色物质失去了颜色，实现了漂白的效果。
漂粉精的漂白原理是一种高效、环保的漂白方法。
相比传统的化学漂白剂，漂粉精能够在漂白过程中释放出氧气，不会产生有害物质，对环境没有污染。
同时，漂粉精漂白效果好，能够快速去除染色物质，保持物品的原始颜色和质地。
除了在纺织品的漂白过程中应用外，漂粉精还被广泛用于食品加工和医疗卫生领域。
在食品加工中，漂粉精可以用于漂白面粉、糖类等食品原料，确保食品的色泽和质量；在医疗卫生领域，漂粉精可以用于消毒和漂白医疗用品，保障医疗卫生的安全。
总的来说，漂粉精的漂白原理是通过氧化作用去除染色物质，实现漂白的效果。
它是一种高效、环保的漂白剂，被广泛应用于纺织品、食品加工、医疗卫生等领域，为人们的生活和生产带来便利和保障。
制取漂白粉的有效成分
制取漂白粉的有效成分在制取漂白粉的过程中，需要选用合适的原材料。
通常，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，因此需要选用含有次氯酸根离子的原材料。
一般来说，含有次氯酸根离子的化学物质包括氯气、次氯酸钠、次氯酸钙等。
其中，氯气是最常用的原材料，因为它可以很容易地与钙离子结合形成次氯酸钙，从而实现漂白粉的制取。
在制取漂白粉的过程中，需要控制反应温度。
通常，反应温度过高会导致次氯酸钙分解，而反应温度过低则会影响反应速率和产品质量。
因此，需要选择适当的反应温度，以确保产品质量和产量的同时，不会引起次氯酸钙的分解。
在制取漂白粉的过程中，需要调整PH值。
通常，PH值过高或过低都会影响产品质量和产量。
因此，需要选择适当的PH值，以确保产品质量和产量的同时，不会引起次氯酸钙的分解。
在制取漂白粉的过程中，需要避免杂质污染。
由于漂白粉是一种化学物质，因此其纯度对于其性能和使用效果具有重要影响。
如果漂白粉中存在杂质，不仅会影响其使用效果，还会缩短其使用寿命。
因此，需要在制取过程中采取措施避免杂质污染。
在制取漂白粉的过程中，需要控制投料比。
投料比是指原材料投入量与理论需求量之间的比例关系。
如果投料比过高或过低，都会影响产品质量和产量。
因此，需要选择适当的投料比，以确保产品质量和产量的同时，不会造成原材料的浪费。
在制取漂白粉的过程中，需要进行分离提纯。
分离提纯是指将反应产物中的次氯酸钙与其他杂质进行分离的过程。
通过分离提纯可以获得高纯度的次氯酸钙，从而提高产品质量和产量。
在进行分离提纯时需要注意温度、PH值等因素的影响。
在储存漂白粉时需要注意以下几点：首先需要将其存放在干燥、通风的地方；其次需要注意防止阳光直射；最后需要注意防止与食品、饮料等物品接触。
八、使用注意事项在使用漂白粉时需要注意以下几点：首先需要根据所需浓度和使用范围适量使用；其次需要注意使用时避免直接接触皮肤和眼睛；最后需要注意使用后及时洗手并妥善处理废弃物。
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高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理一、单选题1．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收2．以下物质的制备原理错误的是A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分仅为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒6．下列过程中发生化学变化的是（）A．海水晒盐B．工业制取N2C．干冰人工降雨D．漂粉精消毒7．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④8．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（）A．食盐B．CO2和水蒸气C．NaHSO4 固体D．食醋9．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。
下列做法正确的是A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染二、填空题10．用化学用语表达。
（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。
（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。
三、综合题11．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是_______A．O2B． H2C．HCl D．CO2(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。
写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。
该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。
当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。
挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。
则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
②管口可观察到的现象是__________。
12．关注饮用水，保证生活质量。
请回答下列问题：(1)饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为： 10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＝10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。
当有1mol N 2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。
(3)KA1(SO 4)2•12H 2O 的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。
参考答案1．D【解析】【详解】A. 氯化铝是共价化合物，工业炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；B. 氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；C. 工业制纯碱时，在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故C错误；D. 工业制硫酸时，用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故D正确；故选D。
【点睛】本题主要考查了工业碳酸钠、氯化氢、漂白粉、硫酸的反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度不大。
2．A【解析】【分析】A、氯化镁易水解,需要在氯化氢气流中加热分解；B、利用铝金属活泼性大于钴,结合铝热反应的原理分析；C、电极饱和食盐水是工业上制备氢氧化钠的方法；D、漂白精工业制备利用氯气和氢氧化钙反应生成；【详解】A、氯化镁易水解,需要在氯化氢气流中加热分解,方程式为：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O ,故A错误；B、铝金属活泼性大于钴,根据铝热反应原理,可以从钴的氧化物中还原出钴, 方程式为：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3,所以B选项是正确的；C、电解饱和食盐水是氯碱工业制备原理,用来制备烧碱, 方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,所以C选项是正确的；D、漂白精工业制备利用氯气和氢氧化钙反应生成：方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ,所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项A。
3．B【解析】【详解】A. 熟石灰为氢氧化钙，用Cl2与石灰制取漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；B. 在大量焦炭存在的情况下，得到的氧化产物应为CO，故工业上用焦碳与石英砂制粗硅的方程式应为SiO2+2C Si+2CO，B错误；C. 高温下铁与水蒸汽反应的方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，由于水蒸气为气态，故氢气不需要标气体符号，C正确；D. 与量有关的方程式，可采用以少定多的方法进行书写，故小苏打溶液与少量石灰水反应的方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正确；故答案选B。
4．C【解析】【分析】【详解】A. 洗气时应长管进短管出，且该装置不符合环保要求，A错误；B. 电解饱和氯化钠溶液时生成了氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气和氢氧化钠反应生成了次氯酸，但该装置中生成的氢气和氯气一旦接触混合，可能发爆炸，且该装置并不符合环保要求，B错误；C. 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时，二氧化硫被吸收，品红溶液可检验二氧化硫已被吸收完全，最终澄清石灰水变浑浊可说明二氧化硫中含有二氧化碳，且该装置符合环保要求，C正确；D. 漏斗口应与液面相平，不能浸入液面下，D错误；故答案为：C。
5．C【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥，故B错误；C．NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C 正确；D．Al2(SO4)3水解可生成氢氧化铝胶体，一定条件下碱性促进水解，可以出去废水中的悬浮颗粒，但氢氧化铝具有两性，若废水碱性较强，会形成氢氧化铝沉淀并与碱反应，不能吸附悬浮颗粒，故D错误；答案选C。
6．D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【详解】A. 利用海水晒盐的过程中是利用阳光和风力，加速了海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；B. 工业制取N2，是采用液化空气法，将空气先除杂，再降温、加压变为液体空气，最后利用液氮和液氧的沸点不同，将液氮蒸出，属于物理变化；C. 用干冰人工降雨的过程中只是干冰的升华吸热，降低了空气周围的温度，使水蒸气冷凝变成水，没有新物质生成，属于物理变化；D. 漂粉精消毒，利用有效成分在空气中生成了次氯酸，具有强氧化性，使蛋白质变性，将病毒杀死，属于化学变化；答案选D。
7．A【解析】【分析】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。
【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；综上所述，本题选A。
8．A【解析】【详解】A．食盐的主要成分是NaCl，对漂白精的漂白效果不产生影响，A符合题意；B．发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，漂白能力增强，B不合题意；C．发生反应2NaHSO4 +Ca(ClO)2==Na2SO4+CaSO4+2HClO，C不合题意；D．发生反应2CH3COOH+Ca(ClO)2==(CH3COO)2Ca+2HClO，D不合题意；故选A。