高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理

高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理

一、单选题

1．下列符合实际并用于工业生产的是

A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀

D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收2．以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑

D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3．下列化学反应方程式不正确的是

A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2

C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（）

A．A B．B C．C D．D

5．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分仅为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒

6．下列过程中发生化学变化的是（）

A．海水晒盐B．工业制取N2C．干冰人工降雨D．漂粉精消毒7．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

8．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（）

A．食盐B．CO2和水蒸气C．NaHSO4 固体D．食醋

9．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是

A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂

B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

二、填空题

10．用化学用语表达。

（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

三、综合题

11．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是_______

A．O2B． H2C．HCl D．CO2

(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。

(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

①配平该反应的化学方程式______。

②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。

(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。

②管口可观察到的现象是__________。

12．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为： 10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＝10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)

电子。当有1mol N 2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

(3)KA1(SO 4)2•12H 2O 的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A. 氯化铝是共价化合物，工业炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；

B. 氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C. 工业制纯碱时，在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故C错误；

D. 工业制硫酸时，用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题主要考查了工业碳酸钠、氯化氢、漂白粉、硫酸的反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度不大。

2．A

【解析】

【分析】

A、氯化镁易水解,需要在氯化氢气流中加热分解；

B、利用铝金属活泼性大于钴,结合铝热反应的原理分析；

C、电极饱和食盐水是工业上制备氢氧化钠的方法；

D、漂白精工业制备利用氯气和氢氧化钙反应生成；

【详解】

A、氯化镁易水解,需要在氯化氢气流中加热分解,方程式为：MgCl2·6H2O

MgCl2+6H2O ,故A错误；

B、铝金属活泼性大于钴,根据铝热反应原理,可以从钴的氧化物中还原出钴, 方程式为：

3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3,所以B选项是正确的；

C、电解饱和食盐水是氯碱工业制备原理,用来制备烧碱, 方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,所以C选项是正确的；

D、漂白精工业制备利用氯气和氢氧化钙反应生成：方程式为：2Ca(OH)2+