最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)
高中有机化学知识归纳总结(绝对全)
高中有机化学知识点归纳(绝对全)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ Cn H 2n -2：炔烃、二烯烃。
(完整版)高中有机化学知识归纳总结全,推荐文档
☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷
无味
☆ 乙烯
稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆ 液态烯烃
汽油的气味
☆ 乙炔
无味
☆ 苯及其同系物
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8℃）
环氧乙烷（
，沸点为 13.5℃）
（2）液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH3(CH2)4CH3 甲醇 CH3OH 溴乙烷 C2H5Br 溴苯 C6H5Br ★特殊：
环己烷 甲酸 HCOOH 乙醛 CH3CHO 硝基苯 C6H5NO2
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 ② 衍生物类：
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
、氟气
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☆ 一卤代烷 ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） ☆ C4 以下的一元醇 ☆ C5～C11 的一元醇 ☆ C12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，
高中化学有机知识点整理
高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂既能溶解许多无机物又能溶解许多有机物所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分也常用乙醇作为反应的溶剂使参加反应的有机物和无机物均能溶解增大接触面积提高反应速率。
例如在油脂的皂化反应中加入乙醇既能溶解NaOH又能溶解油脂让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触加快反应速率提高反应限度。
② 苯酚：室温下在水中的溶解度是9.3g(属可溶)易溶于乙醇等有机溶剂当温度高于65℃时能与水混溶冷却后分层上层为苯酚的水溶液下层为水的苯酚溶液振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸溶解吸收挥发出的乙醇便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小会..析出(即盐析皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中如甘油、葡萄糖溶液等形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、_磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷(CHCl沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3沸点为-23℃) 环氧乙烷( 沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO -+ H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+3．与钠的相关物质的反应与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体；与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
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高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
高中有机化学基础知识点归纳(全).
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO -+ H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+3．与钠的相关物质的反应与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体；与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。
(完整word版)高中有机化学知识归纳总结 全
有机化学知识点整理目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、重要的有机反应及类型八、一些典型有机反应的比较九、推断专题十、其它变化十一．化学有机计算十二、具有特定碳、氢比的常见有机物十三、有机物的结构一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。
有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。
2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。
烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。
烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。
芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。
5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。
卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。
6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。
醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。
7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。
8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。
9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。
酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。
10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。
酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。
12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。
13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。
常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。
14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
(word完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全),文档
高中?有机化学基础?知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1〕难溶于水的有：各样烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目很多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2〕易溶于水的有：初级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
二、重要的反响1．能使溴水〔 Br /H O〕褪色的物质22〔 1〕有机物① 经过加成反响使之褪色：含有、— C≡ C—的不饱和化合物② 经过取代反响使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色积淀。
③经过氧化反应使之褪色：含有—CHO 〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕注意：贞洁的只含有—CHO 〔醛基〕的有机物不能够使溴的四氯化碳溶液褪色④ 经过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔 2〕无机物① 经过与碱发生歧化反响3Br 2 + 6OH -== 5Br - + BrO 3-+3H2O 或 Br 2 + 2OH -== Br - +BrO - + H2O② 与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、 SO2、 SO32--2+ H2S、 S、 I、Fe2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色的物质1〕有机物：含有、— C≡C—、— OH〔较慢〕、— CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物〔但苯不反响〕2-32---2+2〕无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如2、 SO2、 Br 、 I 、 FeH S、S、 SO3．与 Na 反响的有机物：含有—OH、— COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与— COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕与 Na2CO3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；与 NaHCO 3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
高中化学有机化学知识点总结
高中化学有机化学知识点总结有机化学是高中化学课程中的重要内容，涉及到丰富多彩的碳元素
化合物及其反应性。
在学习有机化学的过程中，我们需要掌握许多基
本概念和知识点。
接下来，我将对高中化学有机化学知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一部分内容。
一、有机化学的基本概念
有机化合物是以碳元素为主要组成元素的化合物。
碳元素的特殊性
质使得有机化合物种类繁多，结构多样，反应性活泼。
有机化合物的
命名和结构式是有机化学的基础，主要包括碳链的长度、分支位置、
官能团等信息。
有机化合物的结构式可以通过平面结构式、立体结构
式等形式来表示。
二、有机化合物的分类
有机化合物根据其分子结构可分为脂肪烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酸酐、胺等不同类型。
不同类型的有机化合
物具有不同的性质和反应特点，需要进行具体分类和研究。
三、有机化学反应的特点
有机化合物的反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原
反应等多种类型。
其中，加成反应是有机化学中最基本、也是最重要
的反应类型之一。
消除反应是有机化合物中的一种常见反应，常见于
脱卤反应、脱水反应等情况。
四、有机化学的应用
有机化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，有机合成、药物合成、材料制备等领域都离不开有机化学的知识和技术支持。
有机化学的研究和应用为人类社会的发展做出了重要贡献。
以上就是对高中化学有机化学知识点的简要总结，希。
高中有机化学基础知识点归纳全
- - -.一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
二、重要的反响1．能使溴水〔Br2/H2O〕褪色的物质〔1〕有机物①通过加成反响使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反响使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反响使之褪色：含有—CHO〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕注意：纯洁的只含有—CHO〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔2〕无机物①通过与碱发生歧化反响3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1〕有机物：含有、—C≡C—、—OH〔较慢〕、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物〔但苯不反响〕2〕无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反响的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕与Na2CO3反响的有机物：含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反响的有机物：含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反响的物质〔1〕氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH →H2NCH2COONa + H2O〔2〕蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反响。
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高中化学有机知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16. 有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4 酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17．有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+Na→O H(CaO, 加热) →CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同无水（不能用O2、NH3）NaAc晶CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH→( 浓H2 SO4, 170℃) →CH2=CH2↑+H2 O注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3 （被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl 2 、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2 、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2O→C2 H2↑+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2 泡沫堵塞导管乙醇：CH2 =CH2+H2O→（催化剂, 加热, 加压）→CH3 CH2 OH 注：无水CuSO4 验水（白→蓝）提升浓度：加三、燃烧现象CaO再加热蒸馏烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热3000℃以上：氧炔焰）含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（酸性KMnO4 氧化溴水加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4+Cl 2→( 光照) →CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→( 光照) →C H2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→( 光照) → CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→( 光照) →CCl4(l)+HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1 、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HC→l ( 催化剂) →CH3CH2ClCH2=CH2+H→2 ( 催化剂, 加热) →CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2→O( 催化剂, 加热加压) →CH3CH2O乙H醇2、聚合（加聚）nCH2=CH→2( 一定条件) →[ －CH2－CH2－]n （单体→高聚物）注：断双键→两个―半键‖高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。
苯：1.1 、取代（溴）◎+Br2 →（Fe 或FeBr3）→ ◎-Br+HBr注：V 苯：V 溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（17.、取代——硝化（硝酸）NaOH除杂AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）◎+HNO→3（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60 ℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒18.、取代——磺化（浓硫酸）◎+H2SO4(浓) →（70－80 度）→◎2 、加成◎+3H2→（Ni, 加热）→○（环己烷）醇：1 、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2N→a2CH3CH2ONa+H↑22、消去（分子内脱水）-SO3H+H2OC2H5O→H ( 浓H2SO4,170℃) →CH2=CH↑2+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2O→H( 浓H2SO4,140 度）→CH3CH2OCH2CH乙3(醚)+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O→2（Cu, 加热）→2CH3CHO乙( 醛)+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5→O（H浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：1 、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2 、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3 、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1 、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X+NaO→H（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的2、消去【NaOH醇溶液】AgNO3观察沉淀CH3CH2Cl+NaO→H（醇, 加热) →CH2=CH↑2 +NaCl+H2O注：相邻 C 原子上有H才可消去加H加在H 多处，脱H脱在H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式CnH2n+2烷烃C nH2n烯烃/ 环烷烃CnH2n-2 炔烃/ 二烯烃C nH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/ 烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/ 酚CnH2nO2羧酸/ 酯七、其他知识点19. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸20. 燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2 → ( 点燃) →x CO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 →( 点燃) →xCO2+y/2H2O21. 耗氧量：等物质的量（等22. 不饱和度=（C 原子数×V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少2+2–H 原子数）/2 ；双键/ 环=1 ，三键=2，可叠加23. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）24. 医用酒精：75%；工业酒精：25. 甘油：丙三醇95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%26. 乙酸酸性介于HCl 和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】27. 烷基不属于官能团格式解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量构简式。
各类化合物的鉴别方法+其它已知条件=该有机物的结构简式=剩余部分的化学式推断该有机物的结28. 烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
29. 小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色30. 卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl 、浅黄色沉淀证明有Br 、黄色沉淀证明有I ；31. 醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳原子以下的醇）；32. 酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH钠与醇、苯酚、酸与醇、酚可用RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOO′R）不发生反应。
（羧NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。
）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用： 1. 羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2. 含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3. 含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子( 即α氢原子) 时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。