近5年全国卷化学理综26题

2014-1

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯

的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号

)

（7）本实验的产率是：

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)

原因是

2014-2

26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

2014-3

27．(15分)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外

层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式

为；在产物中加入少量KI，反

应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

d的晶体类型是。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

2015-1

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有

的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

2015-2

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，2MnO ，

2ZnCl 和4NH Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池

可以得到多种化工原，有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100g 水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗锌 g 。（已知F=96500C mol ） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分

离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4•7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加

稀H 2SO 4和H 2O 2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离

子浓度小于1×10-

5-1

·L mol 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱至pH 为 时，锌

开始沉淀（假定Zn 2＋

浓度为0.1-1

·L mol ）。若上述过程不加H 2O 2后果是 ，原因是 。

2016-1 26．(14分)

氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

26．联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列

问题：