初中化学_相对原子质量教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学 相对原子质量教学设
本节课在教材地位与作用
本课题包括原子的结构、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。本节课介绍相对原子质量。由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量表示原子的质量。相对原子质量是一种基本的、应用广泛大的化学计量。初学时，只要求知道相对原子质量的含义，以及采用相对质量的意义和方法，并学会查相对原子质量表。为学习相对分子质量和利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的简单计算打下基础。
板书：相对原子质量
布置任务：阅读教材P56页，找到相对原子质量概念并分析与原子的质量之间的关系，
并用数学式子表达出相对原子质量
板书：相对原子质量=
一种原子的质量/一种碳原子的质量×1/12
布置任务：请同学根据这个原理计算出PPT中展示的碳、氧、铁三种原子的相对原子质量
实物投影展示学生的计算
示例：我们举例讲解相对原子质量
学情分析
本课题难点集中，但本节课相对原子质量对学生来说理解起来难度不大，学生已经知道分子由原子构成，所以可以把简单物质的相对分子质量一起让学生学习。
教学目标
一知识与技能目标
1．能应用概念计算原子的相对原子质量
2．能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系
3、会查相对原子质量表
二过程与方法目标
1.学习用相对值代表实际值的方法
我们称量几斤水果可以用杆秤，称量人的体重要用台秤，称量汽车载的货物时要用地磅秤，不同秤的秤砣是不一样的，称量原子的质量当然就要用精密的秤和更小的秤砣了，这种碳原子就是这种特殊的秤砣了。
通过学习相对原子质量的概念，我们知道相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写。今后我们需要用到相对原子质量并不需要现算，我们可以直接查阅教材附录中相对原子质量表。
初中化学_原子的构成第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节原子的构成第二课时 原子质量的计量一、教学目标;1. 以生活中的“相对”大小做类比，建立相对质量的概念，培养学生的计量思想和方法。
2. 能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系。
3. 能根据相对原子质量的概念进行简单的计算，会查阅相对原子质量。
二、教学难点:相对原子质量中蕴含的计量方法。
三、教学重点：相对原子质量的计算方法和估算式。
四、学情分析：相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
五．教学流程：原子质量的计量学情分析：在前面的学习中学生已经初步建立起了宏观物质与微观粒子间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，而且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。
让学生在认识分子的基础上，进一步学习原子质量的科学计量方法----相对原子质量，初步形成定量研究的意识。
相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
效果分析：课堂评测共有五道题：第一题主要考察学生对原子内部结构各种微粒个数的关系的掌握情况，并且会将相对原子质量=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数两个结论综合应用。
第二题主要检验学生对相对原子质量的计算式的应用情况，学会相对原子质量的基本求法。
第三题是相对原子质量估算式的变式考察，需要学生分析氦3中数字3代表的是相对原子质量而不是质子数。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
相对原子质量 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
根据上表中给出的几种原子的构成，猜想：
质量，不同
思考、讨
过
⑴不同种原子的质量是否相同
种原子质量
论并交流
PPT
⑵在几种原子中，哪种原子的质量最小，
不同，将原
上述问题
渡 哪种原子的质量最大？
子与原子质
量联系起来
【设疑】科学家们经过实验，测定出四种 观察原子
原子的实际质量。请同学们用初中数学所学到 的实际质
的科学计数法进行表示。
量，
体会原子的
原子
质量
科学计 用科学计 质量很小，
创
数法 数法表示 书写和记忆
氢 0.000 000 000 000 000
设
000 000 000 001674kg
碳 0.000 000 000 000 000
情
000 000 000 01993kg
铁 0.000 000 000 000 000
础。在前面的学习中， 学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的
质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。学生之前并没有
接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困
难。
三、教学设计思想
1．科学创设问题情境，增强学习的针对性。从学生已有的原子结构的知识入手，引领学
书
16 苹果。
实，体会
生活中的计量方式也可以在化学世界中运用， 科学计量
可以找一个参照标准，让原子的质量计量更加 的重要性
方便记忆和书写。
三、相对原子质量 思考：⑴什么是相对原子质量？ ⑵相对原子质量应该找什么作为参照标准
呢？
阅读课 本，思 考，交流
初中化学 《相对原子质量》教学设计
《相对原子质量》教学设计一、基本信息二、教学分析三、教学过程设计教学环节与内容教师活动学生活动设计意图时间创设情境，导入新课【古诗欣赏】“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。
”这句诗告诉我们农民种田的艰辛，粮食的来之不易。
朗读古诗《悯农》引入。
【提出问题】我们用什么样的单位来计量一粒米的质量？那么我们为什么不用“吨”作单位来计量一粒米的质量呢？【过渡】在微观世界当中原子的质量也非常小，如何让原子质量在使用时变得方便呢？【板书】第3课时相对原子质量积极思考，回答问题。
从形象生动的古诗和图片入手。
应用类比的提问方式，导入新课。
增强学生的学习兴趣。
2min温故知新1.构成原子的粒子有哪些？它们的电量及电性情况如何？质子原子核中子原子核外电子2.完成下面的表格【温故知新】质子数和中子数都为6的碳原子，称为碳12原子。
原子种类原子核核电荷数核外电子数质子数中子数氢 1 0碳 6 6氧8 8铁26 30回忆思考，分组抢答。
温故知新，通过回顾上节课原子的知识，为本节课学习内容进行知识迁移准备。
3min创设情景，学习相对原子质量的概念【过渡】原子的很小，但也有一定的质量。
下面是科学家们测定出的四种原子的实际质量。
大家有什么好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？原子种类原子质量氢0.000000000000000000000000001674kg碳0.00000000000000000000000001993kg氧0.00000000000000000000000002657kg铁0.00000000000000000000000009288kg讨论、总结，小组派代表发言“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法—相对原子质量。
3min【过渡】即使我们科学计数法来表示原子的质量也很不方便。
因此我们需要找到一种更加方便的计量方式。
【提出问题，小组讨论】我现在有一袋大米，让你数出一袋大米有多少粒。
2012部编版九年级化学上册《相对原子质量》教案及教学反思
2012部编版九年级化学上册《相对原子质量》教案及教学反思一、教学内容和目标1.1 教学内容此节课的教学内容是相对原子质量（Ar）。
在本节课中，我们学习了化学中相对原子质量的概念和计算方法，学会了使用化学元素周期表找到化学元素的原子质量和相对原子质量，了解了元素化合物中相对原子质量的计算方法。
1.2 教学目标•了解相对原子质量的概念和单位。
•学习化学元素周期表上的原子质量和相对原子质量的查找方法。
•掌握元素化合物中相对原子质量的计算方法。
•意识到相对原子质量在元素化合物计算中的重要性。
二、教学过程2.1 导入环节1.通过引入元素和化合物的概念来回顾已经学习过的化学知识。
2.通过将化学元素周期表投影到幕布上，介绍元素的原子质量和相对原子质量的概念。
2.2 主体教学2.2.1 相对原子质量的概念和单位1.通过比较氧元素和氧化铁分子的质量，引入相对原子质量的概念。
2.介绍相对原子质量的单位为原子单位（u）。
3.通过计算氧元素和氧化铁分子的相对原子质量，来了解相对原子质量的计算方法。
2.2.2 查找化学元素周期表上的原子质量和相对原子质量1.指导学生使用元素周期表上的原子质量和相对原子质量查找化学元素的原子质量和相对原子质量。
2.对于多个同位素，指导学生如何使用相对原子质量的平均数进行计算。
2.2.3 元素化合物中相对原子质量的计算方法1.通过引入化合物的概念，介绍如何计算元素化合物中的相对原子质量。
2.通过一些示例计算来巩固学生对计算方法的理解。
2.3 总结回顾1.确认学生对本节课所学知识的掌握程度。
2.回答学生在上课过程中遇到的问题和疑惑。
3.强调相对原子质量在化学计算中的重要性。
三、教学反思本节课的教学效果还是不错的，学生们在课堂上比较积极，受到了知识的启发和激发。
引入化学元素周期表投影到课堂的幕布上，能够在可视化的操作中提高教学内容的深度，增加学生的学习兴趣。
另外，通过互动式的教学方法，如提问和回答、演示和练习等，能够更好地引导学生进行思考和自主学习。
初三上册化学 原子的构成 相对原子质量教案与教学反思
课题2 原子的结构教案与教学反思 第1课时 原子的构成 相对原子质量学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
教学重难点重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究探究点一 原子的构成提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核 原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
初中化学_原子的构成第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节原子的构成第二课时 原子质量的计量一、教学目标;1. 以生活中的“相对”大小做类比，建立相对质量的概念，培养学生的计量思想和方法。
2. 能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系。
3. 能根据相对原子质量的概念进行简单的计算，会查阅相对原子质量。
二、教学难点:相对原子质量中蕴含的计量方法。
三、教学重点：相对原子质量的计算方法和估算式。
四、学情分析：相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
五．教学流程：原子质量的计量学情分析：在前面的学习中学生已经初步建立起了宏观物质与微观粒子间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，而且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。
让学生在认识分子的基础上，进一步学习原子质量的科学计量方法----相对原子质量，初步形成定量研究的意识。
相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
效果分析：课堂评测共有五道题：第一题主要考察学生对原子内部结构各种微粒个数的关系的掌握情况，并且会将相对原子质量=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数两个结论综合应用。
第二题主要检验学生对相对原子质量的计算式的应用情况，学会相对原子质量的基本求法。
第三题是相对原子质量估算式的变式考察，需要学生分析氦3中数字3代表的是相对原子质量而不是质子数。
教学设计 《相对原子质量》教学设计
教学设计《相对原子质量》教学设计相对原子质量教学设计一、教学目标1. 知识目标：- 了解相对原子质量的概念和计算方法。
- 掌握相对原子质量的计算规则。
2. 技能目标：- 能够根据元素的相对原子质量计算物质的相对分子质量。
- 能够解决实际问题，应用相对原子质量进行计算。
3. 情感目标：- 培养学生对化学计算的兴趣和动手能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：- 相对原子质量的定义和计算方法。
- 相对原子质量在化学计算中的应用。
2. 教学难点：- 帮助学生理解相对原子质量的概念和意义。
- 引导学生运用相对原子质量进行实际问题的解答。
三、教学过程1. 导入新课- 引发学生对相对原子质量的思考，提问：什么是相对原子质量？为什么要研究相对原子质量？- 简要介绍相对原子质量的定义：相对原子质量是一个原子质量与1/12C-12质量的比值。
2. 理论讲解- 通过展示不同元素的原子质量，引导学生了解相对原子质量的单位是原子质量单位，一般用“u”表示。
- 讲解相对原子质量的计算方法，并给出示例：相对原子质量等于同位素相对原子质量乘以其出现的相对百分比，再将所有同位素的相对原子质量加和。
- 引导学生根据给定的元素原子质量和相对百分比计算得出物质的相对分子质量，并举例说明。
3. 练习与巩固- 发放练习题，让学生在课堂上完成练习。
练习题可以包括计算给定元素的相对原子质量，计算物质的相对分子质量以及实际问题的应用计算。
- 鼓励学生互相交流，共同解决问题，巩固所学知识。
- 教师抽查学生解答，并进行讲解和指导。
4. 拓展应用- 准备一些实际问题让学生应用相对原子质量进行计算，如：计算一定质量的物质中含有多少个某个元素的原子，或者计算化学反应的摩尔比等。
- 鼓励学生自主思考解决问题的方法，并引导他们在实际问题中应用所学知识。
5. 总结与延伸- 对相对原子质量的概念和计算方法进行总结，强调其在化学计算中的重要性。
- 提出一些拓展问题，引导学生进一步思考，如：相对原子质量与元素的化学性质有什么关系？四、教学资源准备- 教材：化学教材或参考书。
相对原子质量 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
教师活动
学生活动
设计意图
活动一：温故知新
1、以碳原子为例回答问题： A、构成原子的粒子有哪几种？ B、它们是怎样构成原子的？
2、从原子的角度分析并解释： 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相
当于将一个乒乓球跟地球相比。 追问：原子的体积这么小，那原子有没有质
量呢？
积极思考， 回答问题。
温故知 新， 引入新课。
1 个氧原子：
学生 2：找一个 原子质量书
0.00000000000000000000000002657kg
很小的质量作为标 写、使用时的
让学生感知原子的质量特别小，使用起来特 准，原子质量被它 不便，从而更
别不方便。能不能用一种好写、好记、好用的方 除，得数就变大了。 能理解建立一
法来表示原子质量呢？
原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子
适的语言来回
数、中子数有何关系？
答问题。
活动六：重点理解
课件出示表格：构成原子的每个粒子的质量
积极思考得出：
引导学生一起分析表格中数据所表现出的信
1、电子的质量很 煅炼学生
息。
小，整个原子的质量 的综合分析能
推导得出：相对原子质量≈质子数＋中子数 主要集中在原子核 力。
况。通过实际
计算，让学生
感受到计算难
度大，由此引
入到近似值的
计算。
习题 4 让
学生学会查相
对原子质量，
并由此引入到
近似值的推
导。
活动五：课堂探究
课件出示表格：几种原子的构成。
回顾《原子的构成》中所学。
思考并积极回答
在表格中加入相对原子质量一项。
问题。
学会总
初中化学_原子质量的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节原子的构成（第二课时）教学目标：1.知识目标（1）说出什么是相对原子质量及与原子的实际质量的关系（2）根据相对原子质量的概念进行简单计算（3）会查阅相对原子质量2.能力目标通过类比天文学中计量恒星距离，认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
3.情感目标了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
重点和难点:重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的概念的形成教学方法:自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法、科学探究。
教学媒体：多媒体素材板书设计：2.3 原子的构成（第二课时）相对原子质量1.概念2.公式（1）相对原子质量=（2）相对原子质量=质子数+中子数教学设计：一、复习导入1、复述原子是怎样构成的？2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上？3、原子的性质有哪些？[学生]思考教师提出的问题，回答。
二、自学指导[教师小结]虽然原子的质量很小，但却是真实存在的，并且不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
我给大家整理了几种原子的质量（展示）请同学们读一读、写一写、你有何体会和感受?[学生]（媒体展示几种原子的质量，学生读一读）体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
[学生]观察氢、碳、氧、铁原子的质量记一记原子的实际质量[教师]你有何体会和感受?[学生]很小，使用不方便[教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便。
因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子的质量大小。
国际上是这样规定相对原子质量的。
[教师]投影以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
[学生]大声的读一遍[板书]相对原子质量[教师]能不能根据定义归纳出相对原子质量的计算公式？ [投影][教师]通过这个形式，可以清楚的看出相对原子质量是一个比值，计算标准是碳12原子质量的1/12，碳12是什么意思？碳12是质子数和中子数都是6的碳原子。
人教五四学制版八年级《相对原子质量》教案及教学反思
人教五四学制版八年级《相对原子质量》教案及教学反思1. 教学目标【知识与技能】1.掌握相对原子质量的概念和计算方法。
2.了解元素的相对原子质量的定义和测定方法。
3.能够分析用相对原子质量表示质量的计算题目，并解答相关问题。
【过程和方法】1.培养学生理解和运用化学符号、化学式的方法。
2.培养学生观察实验现象、总结实验规律的实验能力。
3.培养学生探究问题、合作探讨、形成独立的思考方法。
【情感态度和价值观】1.培养学生热爱学习化学的兴趣。
2.培养学生尊重科学实验、珍视生命环境的意识。
3.培养学生积极思考问题，勇于探索、创新的精神。
2. 教学重难点【重点】1.相对原子质量的概念、定义和计算方法。
2.元素相对原子质量的含义、定义和测定方法。
3.用相对原子质量表示质量的计算方法。
1.高倍率显微镜观察铜和氧化铜，分析铜同位素（63Cu和65Cu）在化合物中不同的存在比例。
2.理解同位素和相对原子质量之间的关系。
3. 教学过程设计【教学准备】1.显微镜、实验器材和试剂。
2.相关课件和活动设计。
【学习过程】【引入】通过引入同位素和理解铜同位素（63Cu和65Cu）在化合物中不同的存在比例，引导学生关注相对原子质量的重要性和意义。
【探究】1.学生观察铜和氧化铜在显微镜下的形态，分析其中不同铜同位素的存在比例。
2.引导学生完成简单实验，测定铁和氧化铁的质量比，进一步加深对相对原子质量的理解。
【总结】通过工具测量得出铜、铁的质量比，将化学方程式的概念、质量比的概念、相对原子质量的概念结合，让学生形成对相对原子质量的深刻理解。
【讲解】1.讲解相对原子质量的概念和计算方法，引导学生进行实例计算。
2.讲解元素相对原子质量的定义、含义和测定方法。
通过练习题让学生对所学的知识进行巩固和加深理解。
【课堂小结】1.总结了本节课的重难点知识点。
2.强调了学生对于化学知识的学习态度和方法。
4. 教学反思本节课教学过程中，通过引入同位素的概念，让学生加深了对于相对原子质量的理解。
人教版化学九年级上册《相对原子质量》教案
人教版化学九年级上册《相对原子质量》教案一. 教材分析人教版化学九年级上册《相对原子质量》是学生在学习了原子结构的基础上，进一步对原子的质量进行深入理解的一节内容。
本节课通过介绍相对原子质量的概念、计算方法以及其在化学方程式计算中的应用，使学生掌握相对原子质量的概念，能够运用相对原子质量进行化学方程式的计算。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子的基本结构，对原子有一定的认识。
但是，对于相对原子质量的概念和计算方法可能还比较陌生，需要通过实例来理解和掌握。
在教学过程中，需要关注学生的学习兴趣，激发学生的探究欲望，引导学生主动参与课堂讨论和实验操作。
三. 教学目标1.理解相对原子质量的概念，掌握相对原子质量的计算方法。
2.能够运用相对原子质量进行化学方程式的计算。
3.提高学生的实验操作能力，培养学生的观察能力和思维能力。
四. 教学重难点1.相对原子质量的概念和计算方法。
2.化学方程式的计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验和实例来理解和掌握相对原子质量的概念和计算方法。
2.利用多媒体课件和实验演示，生动形象地展示相对原子质量的概念和计算方法。
3.通过小组讨论和实验操作，培养学生的合作能力和观察能力。
六. 教学准备1.多媒体课件和实验器材。
2.化学方程式计算的练习题。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过复习原子的基本结构，引出相对原子质量的概念。
提问：同学们，你们知道原子的质量是如何计算的吗？接下来，通过讲解相对原子质量的概念和计算方法，使学生对其有一个初步的认识。
2.呈现（10分钟）呈现实验演示，让学生观察和记录实验现象。
实验内容：比较不同元素的相对原子质量，观察实验现象。
通过实验，使学生直观地理解相对原子质量的概念和计算方法。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验操作，测量不同元素的相对原子质量。
教师巡回指导，解答学生的疑问。
实验结束后，让学生汇报实验结果，交流实验心得。
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《相对原子质量》学情分析
通过前面学习，学生已经建立起原子的初步概念：1.知道原子的内部结构，原子的质量等于原子核的质量与电子的质量和，电子的质量忽略不计，原子的质量集中在原子核上，即原子的质量约等于原子核的质量；2.知道了原子中质子、中子、电子的关系，懂得了质子、中子、电子三种粒子在目前科学水平下还不能再进行区分；3.学会了原子的种类取决于质子数和中子数；4.学会了元素周期表，记住了前20号元素的排序等。
相对原子质量概念抽象，以上的认知对学生正确理解相对原子质量的概念并进行有关计算与应用提供了基础。
《相对原子质量》效果分析
本节课可以说是学生学习化学的分水岭。
经过多年的化学教学研究，我成功将相对原子质量的概念通过模拟探索长度单位“米”的形成过程进行认知。
本节课后，我专门进行了调研，学生们反映都能很好的理解相对原子质量的涵义，并能轻松落实各学习目标，收到了良好的效果。
这为后续学生们继续学习化学注入了动力，增强了信心。
《相对原子质量》教材分析
《相对原子质量》这节课选自山东教育出版社九年级化学上册第二单元第三节《原子的构成》第三课时，相对原子质量是化学计算的基础，正确理解相对原子质量，学会相对原子质量的有关计算，对于后续根据化学式的计算、根据化学方程式的有关计算都具有重要的意义；另外，我在教学中引入各物理量“标准”的确立，对于后续学习物质的量等相关物理量也极大化解了难度。
由于相对原子质量概念抽象，难于理解，我把原子的结构、原子中核外电子排布、原子利用共用电子对转变成分子、原子利用电子得失转变成离子、元素的概念、元素周期表的认知提前进行了学习，有了这些知识作储备，再链接长度单位“米”的形成过程模拟探究，成功实现了难点的突破，有效达成了各相关教学目标。
《相对原子质量》评测练习
1. 已知一个C-12原子的质量是1.993×10-26
kg ，则相对原子质量所规定的标准是多少？ 2.计算下列原子的相对原子质量
3. 阅读教材145页相对原子质量表，查阅下列几种原子的相对原子质量，数值精确到整数。
4. 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，由此，你可计算什么量值？
5.已知铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg ，氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量是多少？
6. 关于相对原子质量，下列叙述错误的是（ ） A
．原子的相对原子质量不等于它的质量
B ．两种原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比
C．相对原子质量可以通过查阅“相对原子质量表”获得
D．碳原子的相对原子质量是12g
《相对原子质量》课后反思
本节课是我多年对相对原子质量概念教学的研究课。
从学习效果来看，学生都能轻松落实各项学习目标，自我感觉非常满意。
不足之处是录像效果不理想，课堂上师生表情互动、现场氛围、部分关键片段的展示都不够清晰，以后有机会还需不断完善。
拓展之处：相对原子质量的单位为“1”，书写是还必须忽略，这与其他物理量如“米”“千克”“秒”等比较不够清晰。
若开发一种新的单位如“原”，作为相对原子质量的单位，例如氧的相对原子质量为“16原”，氢的相对原子质量为“1原”，学生可能会更容易理解了。
此处可以作为类比，帮助学生理解。
《相对原子质量》课标分析
初中化学课程标准对《相对原子质量》的要求是“能利用相对原子质量进行简单的计算”。
由于对相对原子质量概念的理解是涉及宏观与微观的桥梁，只有准确把握了相对原子质量的涵义，才能落实对课标的目标要求，为此，我结合课标确定本节课的教学目标为：1.通过“米”的形成过程认识物理量中“标准”的规定，理解相对原子质量的涵义。
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算,能根据相对原子质量表查阅各原子的相对原子质量。