湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习元素周期表1课时导学案(无答案)新人教版
湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 化学能与热能导学案(无答案)新人教版
第一节化学能与热能【学习目标】1、化学反应中能量变化的主要原因；2、化学能与热能相互转化的类型；3、化学能转化为热能的应用。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因化学能与热能相互转化的类型【知识回顾】1、自然界中“水往低处流”，这一过程中有着怎样的能量变化？你还能得到什么结论？2、化学反应中物质的化学能可以转化为哪些形式的能量？能否举例说明？3、化学反应的基本特征是。
（初中化学）从化学键的角度看，化学反应是反应物分子内和生成物分子中的过程。
（必修2第一章第三节化学键）【学习过程】一、化学反应中能量变化1．化学反应中能量变化的主要原因问题1：从物质内部化学键（微观）的角度，分析化学反应中物质的化学键变化及对应的能量变化？【分析】当物质发生化学反应时，反应物分子化学键，能量，生成物分子化学键，能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素问题2：从物质储存化学能（宏观）的角度，分析化学反应中物质的变化与及能量变化的相互关系？【分析】各种物质都储存有能，不同物质所含的能不同，因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。
问题3：教材P32思考与交流，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？二、化学能与热能的相互转化（1）常见的放热和吸热反应实验探究：课本实验2-1、2-2、2-3【结论1】能量越低越稳定。
【结论2】能量守恒定律自然界的物质发生转化，总质量保持不变，同样，能量发生转化时，总能量保持不变，即为守恒定律。
【结论3】从微观的角度看，物质在化学反应中能量变化的主要原因是。
【结论4】从宏观的角度看，化学反应后吸收能量还是放出能量决定于。
问题5：从你的生活常识和化学经验中寻找，哪些反应放热，哪些反应吸热。
（2）中和热问题6：中和反应实质、中和热概念——课本34页思考交流（3）能量化与物质变变化的关系问题7：化学反应中伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化吗？能否举例说明？（4）能量变化与反应条件的关系问题8：吸热反应需要加热才能进行，放热反应在常温下就能进行吗？能够举例说明？问题9：教材P32学与问怎样看待化学反应中加热或高温条件（外加热源）的作用？问题10：课本38页习题【课堂总结】放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应图示【结论4】常见的放热反应：常见的吸热反应：【结论5】化学反应中外加热源的作用：【结论6】化学变化中物质的变化和能量变化之间的关系：【结论7】从不同的角度对化学反应的分类问题1：化学反应不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化，化学反应还是一个定量的变化（由化学方程式的化学计量数确定）。
湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 周期表导学案(无答案)新人教版
第一节元素周期表（第一课时）姓名：______________班级：______________日期：______________【学习目标】1、了解元素周期表的排布结构。
2、使学生理解同主族元素性质的递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系4、初步学会运用周期表。
【重点难点】1、理解同主族元素性质的递变规律2、能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。
【知识回顾】1、原子由__ __ 、构成。
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：__________________________________Na原子的原子序数______ 质子数______ 核外电子数______ 原子结构简图____ __。
2、在题目指定位置画出各元素原子的结构示意图1．周期的概念是什么？2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特点？4．族的概念是什么？5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6．各族有何特点？7、碱金属包括哪些元素？其原子结构有何异同？【课堂合作探究】一、元素周期表的结构问题组一：１、仔细观察知识回顾第2题，思考周表中横行、纵行排列的依据。
２、观察周期表结构，有几个横行几个纵行？分别是几个周期几个族？人们如何表示周期和族序数。
３、每周期各含几种元素？元素种数最多的族是哪个族？总结1:①周期序数= 主族序数=②③周期表中共个纵行、个族，族的分类：个主族、个副族、个0族、个Ⅷ族H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar分类周期周期周期数一二三四五六七周期内元素种数___________________2、若已知某些元素的位置关系如图所示，请大致判断其在周期表中的位置。
（1 （2） （3）若（2）中A 、B 、C 为短周期，则 A 、B 处于哪一周期？又知A 、B 、C 的原子序数 之和为32.试写出A 、B 、Ｃ的元素符号。
2020届高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律学案
元素周期表、元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性元素周期表的结构 位置与结构的关系周期周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数 2.对同主族(nA 族)元素若n ≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n ≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长 周 期第四周期 18 第五周期 18 第六周期32第七周期 不完全周期 族主 族 ⅠA 族～ ⅦA 族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数 零 族最外层电子数均为8个（He 为2个除外）基础过关知识体系编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不副族ⅠB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族有三列元素意一种元素在周期表中的位置。
湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 周期律1课导学案 新人教版
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
湖北省黄冈市红安县高三化学一轮复习 周期律导学案(无答案)新人教版
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表(1)导学案 新人教版必修2
第一节元素周期表（1）一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；（第7周期排满是第118号元素）第2周期第3周期第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2020年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2020高三化学一轮复习元素化合物导学案
高三一轮元素化合物复习导学案一、金属及其化合物的性质金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1、金属活泼性与金属性金属活泼性是指常温下金属单质失电子的能力，金属性是指气态金属原子的失电子的能力，二者并不完全一致。
金属单质在反应中都做还原剂，还原性强弱与失电子多少无关，与失电子的能力有关，如Na、Mg、Al。
与金属反应常见的氧化剂有H+、H2O、X2、O2、S、浓H2SO4、HNO3等，完成下列相关反应：（1）Na制取供氧剂（化学方程式）,Li在足量的O2中燃烧Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu（离子方程式）（2）除去Mg杂质Al，用NaOH溶液溶解过滤（离子方程式）（3）Mg在CO2中燃烧（化学方程式）（Na、Mg着火不能用CO2灭火）（4）除去Cu杂质Fe，用稀盐酸溶解过滤（离子方程式）过量的Fe在Cl2中燃烧（化学方程式）Fe粉和S粉混合加热（化学方程式）高温下，Fe在H2O（g）反应（化学方程式）除去FeCl2中的杂质FeCl3（离子方程式）过量的Fe与稀HNO3反应（离子程式）、Fe与过量的稀HNO3反应（离子程式）、（5）Cu与浓H2SO4、（化学方程式）、浓HNO3、稀HNO3反应（离子方程式）、FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板（离子方程式）Cu粉和S粉混合加热（化学方程式）2、金属单质的制取方法活泼金属用电解法，如Na、Mg、Al；不活泼的金属用热分解法，如Hg、Ag；大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。
完成下列相关反应：（1）高炉炼铁（化学方程式）（2）铝热法炼铁（化学方程式）（3）火法炼铜（化学方程式）（4）湿法炼铜（化学方程式）（5）工业上制Mg（化学方程式），不用MgO的原因是，熔点高，耗能大。
（6）工业上制Al（化学方程式），不用AlCl3的原因是为共价化合物，不导电。
（7）工业上制Na（化学方程式），若电解NaCl溶液，化学程式为。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习化学能与电能2课时导学案(无答案)新人教版
第二节化学能与电能(2)【学习目标】1. 了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值；3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为正确的能源观。
【重点难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【复习回顾】电解质溶液1、干电池⑴ 普通锌锰电池：人们最早使用的化学电池是 _________________________ ，它是一种 ____________ 电池，正 极是 _____________ ，负极是 ____________________ ，电解质是 _____________________(2)碱性干电池：将普通干电池中的电解质 ______________________ 换成湿 ______________ ，并在构造上作了 改进。
2、 充电电池⑴ 充电电池又称为 _________________ ，最早使用的充电电池是 ___________________ ，它在放电时所进行 的氧化还原反应，在充电时可以 ______________________ 。
它是以 ____________ 为负极， ________________ 为 正极，以_________________ 为电解质。
⑵ 镍镉电池以 __________ 为负极， _____________ 为正极，以 _______________ 为电解质，其寿命比铅蓄 电池 : 。
⑶人们利用元素周期表中IA 族的 ________________________ 金属，制造了新一代可充电的绿色电 池 _______________ 。
3、 燃料电池⑴燃料燃烧是一种剧烈的 __________________ 反应，可以利用原电池的工作原理将 _________________ 和 _______反应负极 电子，沿导线传递，有 产生, 正极 _______ 反应【自主学习】离子 离子，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是是由外设装备提供，使反应能连续进行。
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第一节元素周期表（第一课时）
姓名：___________________ 班级：___________________ 日期：___________________ 【学习目标】
1、了解元素周期表的排布结构。
2、使学生理解同主族元素性质的递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系
4、初步学会运用周期表。
【重点难点】
1、理解同主族元素性质的递变规律
2、能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。
【知识回顾】1、原子由__ __ 、__________________ 构成。
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
Na原子的原子序数____________ 质子数____________ 核外电子数_____________ 原子结构简图。
2、在题目指定位置画出各元素原子的结构示意图
【预习导学】
1.周期的概念是什么？ 2 .周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。
3 •每一周期有什么特点？4•族的概念是什么？
5.族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6•各族有何特点？7、碱金属包括哪些元素？其原子结构有何异同？
【课堂合作探究】一、元素周期表的结构
问题组一：1、仔细观察知识回顾第2题，思考周表中横行、纵行排列的依据。
2、观察周期表结构，有几个横行几个纵行？分别是几个周期几个族？人们如何表示周期和族序数。
2、若已知某些元素的位置关系如图所示，请大致判断其在周期表中的位置。
（3）若（2）中A B C 为短周期，则
、B 处于哪一周期？又知 A B 、C 的原子
序数
之和为32.试写出 A B 、C 的元素符号。
二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素
问题组二：1、完成课本第五页科学探究。
2、观察碱金属元素的原子结构，有什么异同? 3、从碱金属的原子结构中分析其得失电子的情况。
4、 结构决定性质。
试推测碱金属单质的化学性质应该如何。
5、 我们已经学过钠与水的反应。
试推测锂、钾与水的反应剧烈程度。
总结2:①相同点：
相同， 都为 。
因此碱金属较易
电子,
有较强的
性，在化合物中显
价。
②不同点： __________________ 。
因此其性质具有递变性：从 Li 到Cs , _______________________ 依次增多, 原子半径依次 ，原子核对
的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐。
元素的金属性逐渐 ____________ ，金属单质的还原性逐渐 _________________ ，与水和氧气的反应越来 越 _____________ 。
钠
钾
与氧气的反应
剧烈燃烧，火焰呈 色，（为什
么？）生成
色的固体
剧烈燃烧，火焰呈 色
（为什么？）
与水反应
在水面上、
成银白色小
球、
在水面上四处 、发出嘶嘶的响
声，滴入酚酞溶液呈
色
方程式：
①根据______________________________________________________________________________________________ 置换出氢越 __________ ，则金属性 _______________ 。
②金属之间的相互置换:
A
B
A
A B
I
C
1
1
(1)
(2)。