烯烃的结构特点化学性质
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，具有一系列独特的化学性质。
它们在广泛的化学反应中扮演着重要的角色，包括聚合反应、加成反应、环化反应等。
了解烯烃的化学性质对于掌握它们的化学反应机理和应用具有重要意义。
第一部分烯烃的结构和基本性质烯烃的通式为CnH2n，其中n为整数。
它们通常用以下通式表示：R-CH=CH-R'其中R和R'代表烃基，它们可以相同或不同。
双键可以处于不同的位置，例如，丁烯可以具有以下两种结构：H2C=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3烯烃与烷烃相比具有以下基本性质：1. 烯烃比烷烃更不稳定。
由于碳-碳双键中含有一个较弱的π键，烯烃比烷烃更容易发生化学反应。
然而，这种不稳定性也是烯烃广泛应用的原因之一。
2. 烯烃比烷烃的相对分子质量要小，这是由于没有饱和的碳-碳单键所带来的。
3. 烯烃的熔点和沸点通常较低，这使得它们易于挥发和处理。
4. 由于双键的存在，烯烃比烷烃更极性，从而更容易溶解在极性溶剂中。
然而，这也使得它们在空气中更易于氧化，从而稳定性较差。
第二部分烯烃的聚合反应烯烃聚合反应是一种重要的工业化学反应。
聚合反应是指将小分子单体通过共价键连接成高分子化合物的反应。
在烯烃聚合反应中，烯烃分子本身作为单体，通过引发剂或其他催化剂的作用，加入双键反应，形成高分子链。
聚合反应不仅在工业上应用广泛，也是生命体系中最基本的过程之一。
人体中的蛋白质、多糖和核酸等都是通过聚合反应形成的高分子化合物。
1. 自由基聚合反应烯烃自由基聚合是一种重要的聚合反应。
自由基聚合反应通常分为两个阶段：引发阶段和链延长阶段。
引发阶段由自由基引发剂引发。
自由基引发剂是一种可以在加热的条件下向双键直接断裂的化学物质。
断裂后，自由基会将一个氢原子从烯烃分子中夺取，从而生成新的自由基，继续进行反应。
链延长阶段是指自由基不断向分子添加，从而形成更长的链。
通常需要控制温度和催化剂添加速率以控制连锁反应的速率。
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃知识点总结文库
烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
烯烃的性质总结
烯烃的性质总结烯烃是一类含有双键的碳氢化合物，具有许多独特的性质。
在本文中，我们将总结烯烃的结构、物理性质和化学性质。
结构烯烃的分子结构中含有至少一个碳碳双键。
根据双键的位置和数量，烯烃可以进一步分为直链烯烃和环烯烃。
直链烯烃的双键存在于分子的主链上，而环烯烃则是由环状结构组成的。
物理性质熔点和沸点很多烯烃的熔点比相应的饱和烃要低，而沸点则相对较高。
这是因为双键的存在增加了分子间的相互作用力，从而增加了沸点。
然而，双键也导致分子在空间上有一定的扭曲，减少了分子之间的紧密堆积，降低了熔点。
密度烯烃的密度较低，这是由于分子结构中含有双键，使分子间的空间增大，从而降低了密度。
溶解性烯烃通常可溶于非极性溶剂，如石油醚和苯。
然而，在极性溶剂中，烯烃的溶解度要减少。
化学性质加成反应烯烃具有高反应活性，容易进行加成反应。
加成反应是指烯烃与其他化合物发生化学反应，其中双键断裂，原子或基团添加到反应物的烯烃中。
这些反应通常是以催化剂的存在下进行的。
氢化反应烯烃的氢化反应是一种典型的加成反应，其中烯烃与氢气反应，形成相应的饱和烃。
这种反应通常是在铂、钯或镍等催化剂的存在下进行的。
溴化反应烯烃可以与溴反应，形成相应的溴代烷。
这是一种典型的加成反应。
在光照的条件下，反应速度会加快。
氯化反应烯烃也可以与氯反应，形成相应的氯代烷。
这也是一种典型的加成反应。
消旋反应烯烃中存在双键的特性使得烯烃分子具有拟手性。
在某些情况下，可使烯烃分子产生旋光性，这种现象称为消旋反应。
按键断裂烯烃的碳碳双键具有弱化学键，它们容易发生断裂生成自由基。
这使得烯烃能够参与自由基反应，并且在不同的反应条件下会发生不同的反应。
总结烯烃是一类具有双键的碳氢化合物。
它们具有一系列独特的物理和化学性质。
烯烃具有较低的熔点和较高的沸点，其密度较低。
烯烃容易发生加成反应，如氢化反应、溴化反应和氯化反应。
此外，烯烃还可以参与消旋反应和自由基反应。
认识烯烃的性质有助于我们更好地理解和利用这类化合物。
烯烃的结构特点、化学性质
15周化学辅导（烯烃的结构特点、化学性质）一、烯烃的结构特点从乙烯的结构知，乙烯的两个C原子、四个氢原子在同一平面上，如果把乙烯中的四个氢原子换成甲基,由于CH2=CH2进行的是SP2杂化，所有原子在同一平面上，－CH3却进行的是SP3杂化，每个C原子处于小四面体的中心，C原子不在同一平面。
此物质中一定在同一平面的C原子有三个。
所以，在烯烃中只有C=C周围原来乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，这往往是考查点，再就是例1、描述分子结构的下列叙述中，正确的是：( ）A、有6个碳原子可能都在同一条直线上B、7个碳原子有可能都在同一平面上C、有6个碳原子可能在同一平面上D、不可能有6个碳原子在同一平面上解析：乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，乙炔的四个原子在同一条直线上。
该结构中的后四个原子确实在一条直线上,但三个必定有键角接近与120°，所以A项不正确，而在中双键两边的碳原子共面，而叁键碳两边的碳原子共直线,所以这六个碳原子共面，而甲基的碳原子不能与它们共面.故本题选C.点拨：乙烯分子中所有原子都在同一平面内,键角为１２０°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
二、烯烃主要化学性质结构决定性质，由烯烃的结构可以得出含有碳碳双键，双键中的∏键容易断裂而发生加成反应，不稳定易被氧化。
1、加成反应①CH3－CH＝CH2+ H2CH3－CH2－CH3②CH3－CH＝CH2 + Br2 CH3－CHBr－CH2Br③CH3－CH＝CH2+ HCl CH3－CHCl－CH3由反应②得出可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,此反应可区别烷烃和烯烃。
同时还可以用来除杂.反应③符合马氏规则，注意方程式的书写。
例2、除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是（）A、NaOH溶液B、溴水C、浓H2SO4D、酸性KMnO4溶液解析：要除掉甲烷中的乙烯,可以运用两者的性质，即能除掉杂质,但又不能带入新的杂质，乙烯不与NaOH溶液和浓H2SO4反应，故排除A、C；可以与溴水反应，并且可以除掉乙烯，B正确；也能与酸性KMnO4溶液反应，但是反应后可生成CO2，有新的杂质生成。
烯烃类结构特点
烯烃类结构特点烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，具有特殊的结构特点和化学性质。
烯烃分子中的碳原子间通过双键连接，使烯烃具有不饱和的特性，这也是烯烃与烷烃（只含有碳-碳单键）的最大区别。
1. 双键结构：烯烃的分子中至少存在一个碳-碳双键，也可以有多个双键。
双键的存在使得烯烃分子中的碳原子不再是四价的，而是通过共用双键上的一个电子形成共轭体系，使得这些碳原子呈现出sp2杂化。
这种杂化使得双键所在的碳原子平面上存在一个未杂化的p轨道，使得烯烃分子具有特殊的化学性质。
2. π电子云：烯烃分子中的双键上存在一个共轭π电子云，这个电子云是由双键上的两个未杂化的p轨道形成的。
这个π电子云对于烯烃的化学性质具有重要影响，使得烯烃具有很强的亲电性和亲核性。
亲电性使得烯烃双键易于发生加成反应，而亲核性使得烯烃易于发生亲电子反应。
3. 不饱和性：由于烯烃分子中存在双键，使得烯烃具有不饱和性。
不饱和性使得烯烃分子相对于饱和的烷烃来说更加活泼和反应活性更高。
烯烃可以通过双键上的π电子云参与各种反应，如加成反应、电子亲和性反应、自由基反应等。
4. 空间构型：由于烯烃分子中的双键的存在，烯烃分子的空间构型相对于饱和的烷烃来说更加复杂。
双键的存在使得烯烃分子不能自由旋转，而是固定在一个平面内。
这种平面构型称为平面构型或共轭构型。
共轭体系的存在使得烯烃具有特殊的光学、电学和磁学性质。
5. 芳香性：烯烃分子中如果存在若干个连续的共轭双键，就会形成一个芳香环。
芳香性是烯烃分子的一种特殊性质，使得芳香烃具有特殊的稳定性和化学性质。
芳香性使得烯烃分子呈现出特殊的电子排布和共振现象，使得芳香烃具有特殊的光学、电学和磁学性质。
总结来说，烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，具有双键结构、π电子云、不饱和性、空间构型和芳香性等特点。
烯烃的这些特点使得其具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
在药物合成、材料科学、化工工艺等领域，烯烃都发挥着重要的作用。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
有关烯烃的知识点总结
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
烯烃与环烯烃的结构与性质
烯烃与环烯烃的结构与性质烯烃与环烯烃是人们日常生活中常常接触到的有机化合物，这些化合物广泛应用在塑料、橡胶、洗涤剂、润滑油等诸多领域。
下面将详细介绍烯烃与环烯烃的具体结构与性质。
烯烃的结构与性质烯烃是一类有一个或多个碳-碳双键的化合物。
通式为CnH2n（n为整数），如：乙烯C2H4，丙烯C3H6等。
它的分子结构特点是碳-碳双键，一个碳-碳双键中有一个σ键和一个π键。
这种化学结构使得烯烃具有一系列独特的物理与化学性质。
物理性质方面，烯烃的沸点相对较低。
碳氢化合物是基于烷基的分子构造，其极性显著较小，因而分子间的范德华力亦较弱，随碳链增长，可以显著提升烯烃的沸点。
同样的，烯烃在水中的溶解度也很低。
在化学性质上，烯烃介于烷烃和炔烃之间。
烯烃的主要反应特性是参与加成反应，包括卤素、酸、氢化物、卤水等的加成反应。
这是由于烯烃分子中的双键π键较为脆弱、易被断裂的特性造成的。
环烯烃的结构与性质环烯烃是烯烃的一个重要子类别，是指分子中含有一个或者多个的环状结构和至少一个碳-碳双键的烯烃类化合物。
如：环丙烯C3H4、环己烯C6H10等。
在物理性质方面，环烯烃受分子尺寸和环的大小影响，沸点通常比烯烃更低，溶解度也更差。
在化学性质方面，环烯烃的化学反应性比对应的开链烯烃高，主要表现在参与加成反应、取代反应等上。
这些反应都涉及到环结构的破坏和重建。
对于含有一个未饱和键的环烯烃，和烯烃类似，主要以加成反应为主，但是其反应活性要求环的大小比较适中，太大或者太小的环都会因为环的应力而降低反应活性。
对于含有两个或以上的未饱和键的环烯烃，例如苯等，既可以发生加成反应也可以发生取代反应。
此外，苯环还有极高的稳定性，这是多取代环烯烃的一项主要特性。
总结：烯烃与环烯烃的结构所带来的物理化学性质，让其在许多领域都有广泛的应用。
希望大家在接下来的学习、研究中，能更进一步理解烯烃与环烯烃的结构与性质。
烯烃知识点的总结
烯烃知识点的总结烯烃的结构烯烃分为直链烯烃和环烯烃两类。
直链烯烃的分子结构中含有一个碳-碳双键，通式为CnH2n。
直链烯烃的分子可以表示为RCH=CHR'，其中R和R'分别表示烷基基团。
环烯烃的分子结构中也含有一个碳-碳双键，但是双键位于环结构中。
环烯烃的通式也是CnH2n，其分子可以表示为环形结构，并且双键存在于环中。
烯烃的化学性质烯烃具有以下一些特殊的化学性质：1. 加成反应：烯烃与许多试剂发生加成反应，如与卤素和水等试剂发生加成反应。
2. 氢化反应：烯烃可以通过氢化反应转化成烷烃，常用的氢化试剂有氢气和氢化钠等。
3. 卤代反应：烯烃在卤素存在下可以发生卤代反应，通常在光照条件下反应比较迅速。
4. 氧化反应：烯烃可以通过氧化反应转化成醛、酮等化合物。
5. 聚合反应：烯烃是合成聚合物的主要原料之一，可以通过聚合反应得到聚合物。
烯烃的生产和应用烯烃是化工产业非常重要的原料，其生产和应用具有广泛的领域。
1. 烯烃的生产：烯烃的生产主要有裂解法、烷基化法和烯烃合成法等多种方法。
裂解法是最主要的生产方法之一，通过高温将烷烃分解成烯烃和烷烃混合气体。
烷基化法则是通过一系列化学反应将烷烃转化成烯烃。
烯烃合成法则是通过催化剂的作用将烷烃转化成烯烃。
2. 烯烃的应用：烯烃具有广泛的应用领域，主要应用在化工工业生产中。
例如，烯烃可以制备乙烯、丙烯、丁烯等重要的化工原料，这些原料又可以进一步合成聚乙烯、聚丙烯、丁腈橡胶等重要的合成材料和塑料。
此外，烯烃还可以用于合成各种有机化合物，如润滑油、溶剂、染料等。
烯烃的环境影响和安全性烯烃的不当使用和处理可能对环境和人体造成一定的影响和危害。
烯烃在空气中燃烧会产生一些有毒气体，对于环境造成污染。
而且烯烃本身对皮肤和呼吸道具有刺激性，不当接触会造成化学灼伤。
因此，在烯烃的生产和使用中应该加强安全操作，妥善处理废弃物，做好环境保护和人体健康的工作。
总结烯烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用领域。
烯烃的结构与性质 2
烯烃的结构与性质1.基本理论 1.1概述1.概念分子里含有碳碳双键的一类链烃，叫做烯烃。
2.通式：C n H 2n (n ≥2)说明：①烯烃的实验式相同，都为CH 2，碳氢质量比为6：1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为14.3%。
②烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。
当n ≥3时,碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。
3.物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性的变化。
例如熔、沸点随碳原子数的增多而升高，液态时的密度随碳原子数的增多而增大。
2.性质应用2.1烯烃的官能团、通性和同分异构体1.官能团 在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C 双键里的一个键容易断裂，C=C 双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C 双键是烯烃的官能团。
2.通性：烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。
①加成反应CH 3－CH=CH 2+Br 2−−→CH 3－CHBr －CH 2Br(1,2-二溴丙烷) ②氧化反应a.烯烃都能使酸性KMnO 4溶液褪色b.燃烧通式为C n H 2n +3n 2O 2−−−→点燃nCO 2+nH 2O ③加聚反应丙烯在一定条件下聚合的化学方程式为：nCH 3CH=CH 2−−−→催化剂［CH(CH 3)－CH 2］n 3.综合应用1.烯烃的臭氧氧化分解规律烯烃在经臭氧氧化后在Zn 存在下水解,可发生如下反应：R 1－CH=C(R 3)－R 2−−−−→32①O②Zn/H OR 1－CHO+R 2－CO －R 3 此反应称为臭氧分解。
其反应规律是：“C=C ”双键断裂，碳原子上各形成一个“C=O ”双键，若原“C=C ”上有氢原子，则生成醛（或进一步氧化成羧酸），无氢原子则生成酮。
此反应常作为信息出现在试题中，在烯烃与醛、酮的互换中考查推理能力。
烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
有机化学第三章-烯烃
主要内容 烯烃的结构 烯烃的命名 烯烃的物理和化学性质
3.1 烯烃 σ键和 π键的比较
1. π键键能较σ键低，不稳定，易打开；具有较 大的化学活性。
2. π键不能自由旋转。
乙烯分子的结构
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中的π键
3.1.1 烯烃的结构特征
双键碳是sp2杂化。 键是由p轨道侧面重叠形成。 由于室温下双键不能自由 旋转，所以有顺反异构 体。
R C
R'
R" C
H
注意双 键的变化
(1) O3 (2) H2O, Zn
_ KMnO4(稀，冷), OH
O RCOOH（过氧酸）
R
R"
C O + O C 酮、酸
R'
OH
R
R"
C O + O C 酮、醛
R'
H
R R" R' C C H
OH OH
邻二醇
R
R"
CC
R'
H
O
环氧化物
(1)高锰酸钾氧化：
1) 用稀的碱性KMnO4氧化，可将烯烃氧化成邻二醇。
3 烯烃的亲电加成反应
加成反应：两个或多个分子相互作用，生成一个加成产物的反 应
在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因 而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂） 的进攻而发生反应.
这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加 成反应。
电负性大小顺序：氧>卤素>硫
一些常见的烯烃亲电加成 亲电试剂
1个 s 键 (sp－sp) 2 个 键 (p－p)
高压法
烯烃的结构与性质
烯烃的结构与性质烯烃是一类具有特殊结构和性质的有机化合物。
它们的分子中含有碳-碳双键，因而具有较高的反应活性和化学性质多样性。
本文将介绍烯烃的结构特点以及其常见的性质，以此帮助读者更好地理解烯烃这一类化合物。
一、烯烃的结构特点烯烃的分子由碳和氢原子构成，其中碳原子通过碳-碳双键相连接。
双键的存在导致烯烃分子的平面性，即分子中的碳原子处于同一平面上。
这一结构特点决定了烯烃的空间构型和化学性质。
二、烯烃的物理性质烯烃具有比同分子量的烷烃低沸点和不同的物理性质。
这是因为烯烃的双键在分子内部形成了较为紧密的作用，导致分子间的相互作用较弱。
另外，烯烃的平面结构也影响了分子的极性，使其比烷烃具有更高的极性。
三、烯烃的化学性质1. 加成反应烯烃由于含有双键，使其具有较高的反应活性。
与烷烃相比，烯烃更容易发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烷烃。
2. 氢化反应烯烃可以通过氢化反应，将双键上的一个碳原子上的氢原子替换，生成对称的烷烃。
这一反应被广泛应用于工业中的氢化过程。
3. 氧化反应烯烃具有较高的氧化性，可以与氧气或氧化剂发生反应。
常见的氧化反应包括烯烃的燃烧和被氧化生成醇、羧酸等。
4. 聚合反应烯烃可以聚合为高聚物。
当存在引发剂或催化剂时，烯烃的双键可以发生开环聚合反应，形成聚烯烃。
五、烯烃的应用烯烃在生活和工业中具有广泛的应用。
由于烯烃分子中的双键可以发生多种反应，使得烯烃可以作为合成其他化合物的重要原料。
此外，烯烃还被广泛应用于塑料、橡胶、合成纤维等工业领域。
结论烯烃是一类具有特殊结构和性质的有机化合物。
其分子中的碳-碳双键赋予了烯烃较高的反应活性和化学性质多样性。
通过了解烯烃的结构特点和常见性质，我们可以更好地理解和应用烯烃这一类化合物。
烯烃的结构特点化学性质
烯烃的结构特点化学性质烯烃是一类碳氢化合物，其分子结构中含有一个或多个碳-碳双键。
烯烃的结构特点和化学性质与含有碳-碳双键有关。
以下是关于烯烃的结构特点和化学性质的详细介绍。
1.结构特点：烯烃的分子结构中含有一个或多个碳-碳双键，这使得烯烃的结构特点与其他碳氢化合物有所不同。
(1)烯烃的分子式通常为CnH2n，其中n为整数。
这是因为每个碳-碳双键可以提供两个电子，用于与其他原子或分子进行反应，而每个碳-碳单键只能提供一个电子。
(2)烯烃中的碳-碳双键使得烯烃分子呈现非平面结构，碳-碳双键的两个碳原子和它们所连接的两个氢原子不在同一平面上，导致烯烃中的碳原子和氢原子的构象存在限制。
2.化学性质：由于含有碳-碳双键，烯烃具有一系列特殊的化学性质，使得它在有机化学中具有重要的地位。
(1)加成反应：烯烃中的碳-碳双键具有相对较高的反应活性，可以发生加成反应。
在加成反应中，一个或多个原子或分子与烯烃的双键中的一个碳原子发生共价键形成，将原子或分子加到烯烃中。
常见的加成反应有氢化反应、卤素加成、水合反应、羰基化合物的加成等。
(2)消除反应：烯烃可以通过消除反应失去一个或者多个原子或分子，从而使碳-碳双键被破坏。
常见的消除反应有脱水反应、脱溴反应等。
(3)氧化反应：烯烃可以通过氧化反应发生氧化加成或者脱氢反应。
例如，烯烃可以通过与酸性高锰酸钾反应氧化，或者与过氧化氢反应脱氢成为相应的醛或酮。
(4)聚合反应：烯烃的双键可以聚合成长链烃或聚合物。
烯烃的聚合反应是一种重要的工业化学反应，用于制备合成橡胶、塑料和纤维等有机高分子化合物。
总之，烯烃由于含有碳-碳双键，具有一系列特殊的化学性质。
它可以发生加成反应、消除反应、氧化反应和聚合反应等，这些反应使得烯烃在有机化学中具有重要的应用。
烯烃的结构特点和化学性质不仅是理论研究的重点，也是工业生产和实验室合成中的重要基础。
有机化学基础知识点整理烯烃的结构与性质
有机化学基础知识点整理烯烃的结构与性质烯烃是有机化合物中一类重要的化合物，在有机化学中具有着重要的地位。
它们的分子结构中含有碳碳双键，因此在性质上与脂肪烃等饱和烃有着明显的区别。
本文将对烯烃的结构与性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学中烯烃的基础知识。
一、结构特点烯烃的分子结构中含有碳碳双键，而双键的存在赋予了烯烃一系列的独特性质。
在烯烃中，碳原子通过双键连接，使得碳原子的杂化轨道从sp3杂化变为sp2杂化。
这种sp2杂化使得烯烃的结构变得扁平，具有较高的共轭能力。
另外，烯烃分子中的碳碳双键与单键之间存在π电子共轭，从而具有一系列重要的性质。
二、物理性质1. 烯烃的密度通常较小，且随着分子量的增大而增大；2. 烯烃的沸点较脂肪烃相对较低，且沸点随着碳链长度的增大而增大；3. 烯烃的溶解性较好，能够在非极性溶剂中溶解，但溶解度随着碳链长度的增大而减小。
三、化学性质1. 电子亲和性：由于双键的存在，烯烃具有较强的电子亲和性和容易发生加成反应的性质；2. 烯烃的加成反应：烯烃能够与许多物质发生加成反应，例如与卤素发生加成反应，生成二卤代烷烃；3. 烯烃的氧化反应：烯烃能够在氧气存在的条件下与氧气发生氧化反应，生成相应的醇或醛；4. 烯烃的聚合反应：烯烃具有聚合性，可以与自身发生聚合反应，形成高分子化合物。
四、常见的烯烃1. 乙烯：乙烯是最简单的烯烃，也是最重要的工业原料之一。
它是一种无色气体，在工业上广泛用于合成聚乙烯等高分子化合物；2. 丙烯：丙烯是一种常见的烯烃，具有重要的应用价值。
它可以用于制备丙烯酸、丙烯腈、丙烯酮等化学品，也可以用于合成高分子材料。
总结：烯烃作为有机化学中的重要研究对象，具有独特的结构与性质。
通过对烯烃结构特点、物理性质、化学性质以及常见种类的介绍，希望读者能够更好地掌握烯烃的基础知识，为进一步学习有机化学打下坚实的基础。
有关烯烃的更多应用以及不同衍生物的反应特性等内容，可以进一步探索和研究。
烯烃的性质
烯烃的性质
烯烃是一类重要的碳氢化合物，分子中含有碳-carbon=碳的双键结构，具有许
多独特的化学性质。
本文将介绍烯烃的一些主要性质。
物理性质
•物态: 大多数烯烃是无色无臭的气体或液体，也有一些是固体。
•密度: 烯烃的密度通常较小，大多数小于水，使其可以漂浮在水面上。
•熔点和沸点: 烯烃的熔点和沸点与其分子量和结构有关，通常是低于相应饱和烃的。
化学性质
•加成反应: 烯烃中的双键很容易发生加成反应，例如与卤素、水和酸等发生加成反应，生成相应的加成产物。
•氧化反应: 烯烃容易发生氧化反应，如与氧气反应生成醇、醛、醚等化合物。
•聚合反应: 烯烃可通过聚合反应得到大量高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
化学性质
•亲电性: 碳-碳双键使烯烃具有较强的亲电性，容易与电子富集的试剂发生反应。
•引发剂: 在芳纸园学儿猫中的大事大书符号烯烃可以作为引发剂，引发自由基聚合反应。
总的来说，烯烃具有独特的物理、化学性质，广泛应用于机械、化工等领域，
对于实现可持续发展和节能减排有着重要意义。
欢迎进一步探讨烯烃的性质和应用！。
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。
1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。
烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。
烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。
由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。
在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。
2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。
烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。
烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。
烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。
3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。
首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。
这导致二者在分子结构上有所差异。
其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。
这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。
此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。
烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。
然而，烷烃和烯烃也存在联系。
它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。
在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。
4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。
烯烃化学知识点总结
烯烃化学知识点总结一、烯烃的结构特点烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，其通式为CnH2n。
由于双键的存在，烯烃分子具有特殊的结构特点，主要包括以下几个方面：1.碳碳双键的存在：烯烃中含有碳碳双键，双键的存在使得烯烃分子具有一定的空间结构，受到立体效应的影响，导致其化学性质与饱和烃有明显差异。
2.立体异构现象：由于烯烃分子中双键的存在，导致分子的立体结构具有多种可能的排列方式，因此烯烃存在多种立体异构体。
3.不饱和度：双键的存在使得烯烃分子具有一定的不饱和度，因此烯烃具有较大的化学反应活性，容易发生加成反应、氧化反应等。
4.电子云结构：双键的存在导致烯烃分子的电子云结构发生变化，使得烯烃具有一定的极性，对于各种电子云互相作用和化学反应起着重要的作用。
二、烯烃的合成方法烯烃的合成方法主要包括以下几种：1.脱氢：烷烃可以通过与氢气在适当条件下发生脱氢反应，生成烯烃。
脱氢反应是最常见的烯烃制备方法之一，例如正丁烷可以在适当的温度和压力下脱氢生成丁烯。
2.裂解：原油或重油中的芳烃或烷烃可以经热裂解或催化裂解反应，生成烯烃。
例如，石脑油中的芳烃经过热裂解可以得到苯乙烯。
3.氢化：烯烃的合成还可以通过对烷烃进行氢化反应，生成烯烃。
氢化反应是一种重要的烯烃合成方法，例如苯乙烯可以通过苯的氢化反应得到。
4.脱羧：一些碳酸的酯类可以通过脱羧反应生成烯烃。
例如丙烷二酸二甲酯在碱性条件下发生脱羧反应，生成丙烯。
5.脱水：烷醇经过脱水反应也能生成烯烃。
例如乙醇可以在适当条件下脱水生成乙烯。
6.其他方法：除了上述几种合成方法外，烯烃还可以通过醇醚酸酐交换反应、卤代烷烃脱卤反应等其他方法进行合成。
三、烯烃的化学反应烯烃具有丰富的化学反应性，主要包括以下几种重要的化学反应：1.加成反应：烯烃中的双键容易发生加成反应，烯烃可以与各种试剂发生加成反应生成加成产物。
例如烯烃可以与氢气发生氢化反应生成烷烃，也可以与卤代烃发生卤代反应生成卤代烷。
烯烃教学大纲
烯烃教学大纲烯烃教学大纲烯烃是有机化学中一类重要的化合物，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
为了更好地教授烯烃相关知识，制定一份完整的烯烃教学大纲是必不可少的。
本文将从烯烃的基本概念、结构特点、反应性质以及应用领域等方面探讨烯烃教学大纲的内容。
一、烯烃的基本概念烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它们的分子结构中有一个或多个碳原子间存在双键，使得烯烃具有特殊的结构特点和化学性质。
在教学大纲中，首先应对烯烃的基本概念进行介绍，包括烯烃的命名规则、分子式表示方法以及常见的烯烃类别等。
二、烯烃的结构特点烯烃的结构特点是研究烯烃化学的基础。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的分子结构、键长和键角等方面的特点。
同时，还可以讲解烯烃的立体化学和构象异构体等内容，帮助学生更好地理解烯烃分子的空间结构和立体化学。
三、烯烃的反应性质烯烃具有丰富的反应性质，可以进行加成反应、氧化反应、聚合反应等多种反应。
在教学大纲中，可以详细介绍烯烃的加成反应机理和反应条件，如氢化反应、卤素加成反应等。
此外，还可以介绍烯烃的氧化反应和聚合反应，如烯烃的环氧化、烯烃的聚合反应等。
通过对烯烃反应性质的学习，可以帮助学生理解烯烃的化学性质和反应机理。
四、烯烃的应用领域烯烃在化学工业中有着广泛的应用。
在教学大纲中，可以介绍烯烃的应用领域，如烯烃的燃料应用、烯烃的合成材料应用、烯烃的医药应用等。
通过对烯烃应用领域的学习，可以帮助学生了解烯烃的实际应用和相关产业的发展。
五、烯烃实验教学实验教学是化学教学中不可或缺的一部分。
在烯烃教学大纲中，可以设计一些与烯烃相关的实验项目，如烯烃的制备实验、烯烃的鉴别实验等。
通过实验教学，可以让学生亲自操作和观察烯烃的化学性质和反应过程，提高学生的实践动手能力和科学研究能力。
六、烯烃教学资源在教学大纲中，可以列举一些烯烃教学资源，如教材、参考书籍、电子资源等。
这些资源可以帮助学生进一步深入学习烯烃相关知识，并且拓宽学生的学术视野和科学思维。
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15周化学辅导（烯烃的结构特点、化学性质）
一、烯烃的结构特点
从乙烯的结构知，乙烯的两个C原子、四个氢原子在同一平面上，如果把乙烯中的四个氢原子换成甲基，由于CH2=CH2进行的是SP2杂化，所有原子在同一平面上，－CH3却进行的是SP3杂化，每个C原子处于小四面体的中心，C原子不在同一平面。
此物质中一定在同一平面的C原子有三个。
所以，在烯烃中只有C=C周围原来乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，这往往是考查点，再就是
例1、描述分子结构的下列叙述中，正确的是：（）
A、有6个碳原子可能都在同一条直线上
B、7个碳原子有可能都在同一平面上
C、有6个碳原子可能在同一平面上
D、不可能有6个碳原子在同一平面上
解析：乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，乙炔的四个原子在同一条直线上。
该结构中的后四个原子确实在一条直线上，但三个必定有键角接近与120°，所
以A项不正确，而在中双键两边的碳原子共面，而叁键碳两边的碳原
子共直线，所以这六个碳原子共面，而甲基的碳原子不能与它们共面。
故本题选C。
点拨：乙烯分子中所有原子都在同一平面内，键角为１２０°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
二、烯烃主要化学性质
结构决定性质，由烯烃的结构可以得出含有碳碳双键，双键中的∏键容易断裂而发生加成反应，不稳定易被氧化。
1、加成反应
①CH3－CH＝CH2+ H2CH3－CH2－CH3
②CH3－CH＝CH2 + Br2 CH3－CHBr－CH2Br
③CH3－CH＝CH2+ HCl CH3－CHCl－CH3
由反应②得出可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，此反应可区别烷烃和烯烃。
同时还可以用来除杂。
反应③符合马氏规则，注意方程式的书写。
例2、除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是（）
A、NaOH溶液
B、溴水
C、浓H2SO4
D、酸性KMnO4溶液
解析：要除掉甲烷中的乙烯，可以运用两者的性质，即能除掉杂质，但又不能带入新的杂质，乙烯不与NaOH溶液和浓H2SO4反应，故排除A、C；可以与溴水反应，并且可以除掉乙烯，B正确；也能与酸性KMnO4溶液反应，但是反应后可生成CO2，有新的杂质生成。
故本题选B。
点拨：常运用溴水除杂，也可用来鉴别。
2、氧化反应
（1）可燃性：C n H2n + 3n/2 O2n CO2 + n H2O
例3、一定量的某烃完全燃烧后，将其生成物通入足量石灰水中，经过滤可以得到10g
沉淀，称其滤液质量时，其质量减少3.8g，此有机物可能是（）A．CH4 B．C2H2C．C2H4D．C2H6
解析：由题意得燃烧: C n H2n + 3n/2 O2n CO2 + n H2O后产物通入足量石灰水中会有：
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O 质量减少
1mol 100g 56g
n 10g m
n(C)= n(CO2) = 0.1mol
m=(56×10)/100g=5.6g
而实际减少为3.8 g，即该烃完全燃烧后生成水5.6-3.8=1.8 g
故有：n(H)=2n(H2O)=1.8/18mo l×2=0.2 mo l
n(C):n(H)=0.1:0.2=1:2 符合要求的只有C。
点拨：燃烧计算是有机化学中的考查热点，烃的燃烧关键是计算C、H的量，或体积变化来考查。
（2）与KMnO4(H+)溶液的反应：
CH3－CH＝CH2CH3－C＝O + CO2↑+ H2O
OH
CH3－C＝CH－CH3CH3 －C＝O + O＝C－CH3
CH33
烯烃使高锰酸钾溶液褪色，可以用来鉴别烯烃及除掉析烃，但要注意：当双键在1号位时，会生成CO2。
例4、下列各组中，能用高锰酸钾溶液而不能用溴水鉴别的是：（）
A、甲烷与乙烯
B、环己烷与环己烯
C、己烷与环己烷
D、1-己烯与2-己烯
解析：A、B项，烯烃与高锰酸钾溶液和溴水均反应，两者可鉴别；C项中高锰酸钾溶液和溴水都不能与己烷与环己烷反应，都不能用来鉴别；D项中两烯烃都与高锰酸钾溶液和溴水反应，但现象不同，1-己烯与高锰酸钾溶液反应会有二氧化碳生成。
故本题选D。
点拨：高锰酸钾溶液和溴水都可用来对烯烃鉴别，但反应原理不同，导致出现不同的现象，可根据实际情况对试剂选择。
3、聚合反应：
n CH3－CH＝CH2CH－CH2n
CH3
n CH2＝CH2 + n CH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH－CH2n
CH3
加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成，不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键，该知识点的考查主要是化学方程式的书写、结构单元（链节）及单体的判断。
例5、某高聚物的结构式如图， 其单体的名称为： （ ）
A 、2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯
B 、2，4-二甲基1，3-已二烯
C 、2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯
D 、2，4-二甲基2-已烯
解析：我们可以运用逐次折键法，如图结构式根据结构将结构单元从右端拆开，断开化学键后，断键还会继续成键，需要断开结构式中双键，依次类推，可以断成2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯，故本题选A 。
点拨：找准链节逐次折键，单体的判断应刃而解。
三、强化练习：
1、乙烯与某烷烃以1：4的体积比混合，其体积在相同条件下是等质量氢气体积的1/26，则该烷烃为 （ ）
A 、C 4H 10
B 、
C 3H 8 C 、C 2H 6
D 、CH 4
2、把Mmol H 2和N mol C 2H 4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C 2H 6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为 （ ）
A 、M+3N
B 、2M +3N
C 、2M +3N+27W
D 、2M +3N —2
7W 3、关于烷烃和烯烃的下列叙述正确的是 （ ）
A 、符合C n H 2n 组成的烃不一定是烯烃，而符合C n H 2n+2组成的烃一定是烷烃
B 、碳原子数相同的烯烃X 和烷烃Y ，X 的同分异构体数目一定比Y 多
C 、碳原子数相同的烯烃X 和烷烃Y ，X 的含碳量一定比Y 高
D 、碳原子数相同的烯烃和烷烃，完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相同
4、可用于区别乙烯和乙烷的试剂是 （ ）
A 、酸性高锰酸钾
B 、溴水
C 、溴化钠溶液
D 、浓硫酸
5、写出形成CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH 2－CH －
n 聚合物的单体：
CH 3 ________________________________________________________________。