南京市中考化学模拟试卷(五)(无答案)

2019南京市中考化学模拟试卷（五）（考试时间：60分钟试卷满分：80分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40第Ⅰ卷一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1．同学们在学习化学的过程中，是否听说过一些有趣的化学俗语，请将你认为不正确的选出来A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．铅笔不含铅D．冰水混合物不是混合物2．下列变化中，属于化学变化的是A．沙里淘金B．用干冰进行人工降雨C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味3．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。

下列对材料的分类判断正确的是A．陶瓷属于合成材料B．有机玻璃属于无机非金属材料C．棉线、蚕丝属于天然纤维D．玻璃钢属于金属材料4．如图所示实验操作中，正确的是A．闻气体气味B．氧气验满C．检查装置的气密性D．细铁丝在氧气中燃烧5．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。

则甲溶液是A．澄清石灰水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液6．国务院决定自2019年5月1日起，将抗癌药品的进口关税降为零。

氮芥（C5H11Cl2N）是最早用于临床并取得突出疗效的抗肿瘤药物。

下列关于氮芥的说法正确的是A．氮芥由19个原子构成B．氮芥的相对分子质量为156 gC．氮芥中氯元素的质量分数为45.5%D．氮芥中碳、氢、氯、氮元素的质量比为5∶11∶2∶17．下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．生铁D．氯化铵固体8．2019年6月5日环境日的主题——“美丽中国，我是行动者”。

下列不符合这一主题的是A．积极参加植树造林活动B．尽量骑行上学，少乘私家车或出租车C．生活中不用含磷洗衣粉D．将校园散落的塑料袋集中焚烧，防止污染校园环境9．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上看到大量气泡。

下列有关说法中，错误的是A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C．二氧化锰也能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别为+1价、-2价10．下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．验证质量守恒定律B．除去氯化钙溶液中的盐酸C．探究燃烧的条件D．将CO和CO2分离11．下列叙述中正确的是A．用铝片代替红磷，可以测定空气中氧气的含量B．用过滤、吸附的方法，可以将硬水软化C．用氯化钙溶液、酚酞试液，可检验敞口放置的NaOH溶液变质情况D．用隔离可燃物的方法，可扑灭油罐车着火12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A．NaOH H2SO4BaCl2B．NaOH CuSO4NaClC．Na2SO4FeCl3KCl D．HCl KNO3K2SO413．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：414．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是A．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙粉末并过滤B．NaOH溶液（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止、过滤C．CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤、洗涤、干燥D．FeSO4溶液（CuSO4）：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤15．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，不正确的是A．滤液C可能呈蓝色B．滤液C中只含M的硝酸盐C．以上实验过程中可能发生了3个化学反应D．滤渣D中一定含有银、铜、M的单质二、（本题包括2小题）16．（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。

以上描述中，属于化学性质的是_______________________。

（3）乙醇燃烧能够释放大量热量，是一种优质能源，乙醇燃烧的化学方程式为_______ _____________________________________________。

（4）已知某酒精（C2H5OH）溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为_____。

A．25% B．46% C．54% D．75%三、（本题包括1小题，共14分）17.（1）“绿色化学”要求原料中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A CH3COOHB H2O和CO2C O2和H2OD O2(2)天然气主要成分是_________；(2)使用最广泛的金属是_________；(3)易与人体血红蛋白结合的有毒气体是_________；(4)生理盐水中的溶质是_________；(5)美国F-117飞机表面涂有隐身材料——纳米氧化铝等。

氧化铝的化学式是________________。

18．1~18号元素的原子结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是▲ ，在化学变化中得到电子成为和氖原子电子排布相同的阴离子符号是▲ （写一种）。

（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式▲ ，该化合物由▲ 构成。

（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是▲ （任写一点）。

（4）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为▲ 。

（5）向10 g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加了20.0 g 7.3%的稀盐酸后，溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）从“质”和“量”两个方面分析事物之间的相互联系是化学学习中经常使用的方法。

（1）定性分析法：①某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中只含有二氧化碳和水蒸气，对该有机物组成的说法可描述为__________________________________________。

②某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中发生完全燃烧后，验证所得燃烧产物中既有水蒸气又有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体的成分可能有__________________种情况。

（2）定量分析法：①某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中发生完全燃烧后，验证所得燃烧产物中有3.6 g水蒸气，将燃烧产物除去水蒸气后，再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水增重4.4 g。

则该气体的成分可能有___________种情况。

②3.2 g某有机物在空气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，则该有机物含元素，质量比为；原子个数比为，写出该有机物燃烧的化学方程式：_________________________________________。

20.（6分）如下图所示B~H是初中化学常见的物质，均含有一种相同的元素，B、C、D、G由两种元素组成，E、F、H由三种元素组成。

F、H、G还含有相同的金属元素，H不溶于水。

其中C为黑色固体，C和E反应会生成蓝色溶液。

图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）F的俗名是。

（2）已知A物质受热分解成B、C、D三种物质，则组成A物质的元素有。

（3）写出H→G的化学方程式。

（4）写出E和C反应的化学方程式。

五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）潜水艇在紧急情况时需要化学物质提供氧气并吸收二氧化碳。

小明和化学兴趣小组的成员查阅资料得知，钠常温下在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在燃烧时则会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气。

【提出问题】过氧化钠是否真的能够与二氧化碳发生化学反应生成氧气？【实验探究】化学兴趣小组选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示实验装置进行实验，探究过氧化钠能否与二氧化碳发生化学反应产生氧气。

（1）A是制取CO2的装置。

小明看到A装置中已装好药品，联想到实验室中制取二氧化碳时采用大理石与稀盐酸反应的原理，而不采用A中两种药品制取二氧化碳的原因是两种药品反应太过剧烈，不便于得到平稳的二氧化碳气流，小明在与小组成员交流中感悟到，对于太过剧烈的化学反应，可以采用__________________________________的方法来控制反应速度；A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）B装置的作用是除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，兴趣小组查找到室温时，二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度（用溶解的气体体积与溶液的体积比表示）随气压变化的曲线（已知p0=1.01×105 Pa）如图所示，则B装置中可选用的试剂是_________________，B装置中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）C装置中加入的试剂是_________________，以除去气体中的水蒸气；E装置中加入的试剂是_________________，加入该试剂的目的是________________________。

（4）采用_________________________________________方法可知F装置中氧气是否已集满。

【得出结论】过氧化钠能与CO2发生化学反应生成纯碱和氧气。

发生反应的化学方程式为__________________________________。

【反思】根据你对所发生反应的理解，你能说出潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的一条优点：_____________________________________________。