气体体积的测量(打)

1．气体体积的测量

(1)量气装置的改进

(2)量气时应注意的问题

①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

1．药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送

入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

问题思考

1．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？

答案K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

3．仪器的洗涤

残留物洗涤剂

容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液

试管上的银镜稀HNO3

AgCl 氨水

试管残留的MnO2热浓盐酸

4.物质的溶解

(1)固体的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解

①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(如右图中A)。

②对极易溶于水的气体如(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。

(3)液体的溶解

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。

问题思考

意外事故处理方法

浓H2SO4沾在皮肤上迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液

液溴洒在皮肤上用酒精洗涤

水银洒在桌面上用硫粉覆盖

酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭

3．实验安全装置

(1)防倒吸装置

(2)防污染安全装置(见下图a、b、c)

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用下述b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取a、c装置。

装置的气密性检验

凡有导气作用的实验装置，装配好均需检查气密性，且必须在放入药品之前进行。

装置气密性的检验原理通常是改变装置内气体的温度或体积从而造成装置不同部位的气体压强差，并产生某种明显的现象。

检查装置的气密性常用方法如下：

图1 图2

1．微热法

图1：如图B所示将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂容积大的部位，观察浸入水中的导管口是否有气泡逸出，过一会儿移开手掌或热毛巾，观察浸入水中的导管中有无水柱形成。若加热时浸入水中的导管口有气泡逸出，移开手掌或热毛巾后，浸入水中的导管中有水柱形成且一段时间不回落，说明装置不漏气。

2．加热法

图2：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，停止加热，导管中有水柱形成且一段时间不回落，说明装置不漏气。

3．液差法

(1)图3：塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分，从长颈漏斗向试管中注

水，一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。

(2)图4如何检查下列两个装置的气密性？试写出详细方法。

答案①如图，连接好仪器，从乙管中注入适量水，向上提乙管，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。②从U形管右端向装置中加水至右端液面高于左端液面，停止加水若液面不发生变化，说明气密性良好。(2010·汕头)检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________ (填序号，下同)。

A．容量瓶B．洗气瓶C．分液漏斗D．酸(碱)式滴定管

________________________________________________________________________

(2)检查H2的纯度用排水法收集一试管H2，用拇指堵住，移近酒精灯火焰，如果没

有尖锐的爆鸣声，表示较纯；反之不纯

常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1 图2

图3 图4

(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，

采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小物质

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

一、高考实验的热点——过滤

在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。

1．需要滤液时，如何提取母液中的成分

案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl 固体？

答案加热蒸发，当析出大量NaCl固体时，停止加热，利用余热蒸干。

案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？

答案加热蒸发，冷却结晶，过滤。

2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣

案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：

(1)怎样判断SO2－4是否沉淀完全？

答案取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未