高中化学知识总结：化学用语.doc
化学用语
化学用语作者：张炳腾来源：《广东教育·高中》2011年第12期化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分。
正确理解和规范使用化学用语是《考纲》的要求。
原子结构示意图、电子式、结构简式的书写及正误判断，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用等都是历年高考的热点。
以新知识介绍为载体，考查对化学用语的理解和规范使用将是高考的命题模式。
一、表示物质组成的化学用语1．元素符号、离子符号。
（1）元素符号：元素是原子核里质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子。
如Cl既可以表示氯元素，又可以表示一个氯原子。
（2）离子符号：带电的原子或原子团称为离子。
用以表示各种离子的符号称为离子符号。
如Fe2+(二价铁离子)、Fe3+(三价铁离子)、NH4+(铵根离子)、O2-(氧离子)、O22-(过氧根离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、AlO2-(偏铝酸根离子)等。
2. 原子结构示意图。
3. 元素的化合价。
化合价是指一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。
同种元素因其存在形式不同，其化合价有所不同。
①单质中元素的化合价为零。
②化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，且金属元素为正价。
对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
化合价的正负与离子所带电荷一致。
对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目。
化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。
共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
③一般来说，非金属元素与氢元素化合时，非金属元素显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价。
【例1】国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免人体吸入石棉纤维而诱发肺病。
高中化学用语
高中化学用语高中化学用语主要指在化学学科中常用的专业术语和概念表达，是学生在学习化学过程中必须掌握并理解的重要内容。
在高中化学教学中，运用正确的化学用语能够帮助学生更好地理解化学知识，提高学习效果和学习兴趣。
以下将对高中化学用语进行详细介绍。
一、基本概念1. 元素：是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的物质，是化学中不可分割的基本粒子。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构和化学键结合而成的物质。
3. 分子：是由一个或多个原子通过共价键结合在一起的稳定结构单位。
4. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子（阴离子）或负离子（阳离子）。
5. 反应：化学变化的过程，包括物质之间的化学反应和物质转化的过程。
6. 溶液：溶质溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。
二、常见化学用语1. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程为氧化，而获得电子的过程为还原。
2. 酸碱中和反应：发生在酸和碱反应时，产生盐和水的化学反应。
3. 相对原子质量：某种元素相对于碳-12的相对比重，是化学元素的质量单位。
4. 质子数：元素原子核中质子的数目的表示，也即是元素的序数。
三、实验室常用化学用语1. 毒性：对健康有危害的化学物质，需要谨慎处理和使用。
2. pH值：反映溶液酸碱程度的指标，pH值越低溶液越酸，pH值越高溶液越碱。
3. 离子反应：发生在两个离子之间的化学反应。
4. 溶解度：溶质在溶剂中所能溶解的数量。
5. 离子键：是通过正负离子之间的静电相互作用结合而成的键。
四、学习方法1. 熟练掌握常见化学用语的定义和意义，建立扎实的化学基础知识。
2. 多进行实验练习，加深对各种化学用语的理解和应用，提高实验技能。
3. 注重化学用语的记忆和运用，培养分析和解决问题的能力。
4. 参加化学实验、讨论和竞赛等活动，拓展化学知识面和实践经验。
总结：高中化学用语是学习化学过程中必不可少的重要内容，掌握好化学用语将有助于学生更好地理解化学知识，提高学习效果。
常见的高中化学用语及解析讲解
常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。
下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。
元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。
比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。
分子的化学式可以用来表示分子的组成。
比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。
4. 离子：离子是带电的原子或分子。
当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。
5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。
盐的化学式由阳离子和阴离子组成。
比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。
9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。
摩尔体积的单位是升/摩尔。
比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。
高中化学一句最经典的化学用语
高中化学一句最经典的化学用语高中化学是一门让很多学生感到困惑的学科，其中最令人印象深刻的就是那些经典的化学用语。
以下是我个人整理的10个最经典的化学用语，希望能对大家有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知元素按照原子结构和化学性质进行分类。
通过观察元素周期表，我们可以了解每个元素的原子量、电子结构、周期性质以及化学反应等信息。
2. 化学键化学键是指原子之间相互作用的力，使它们结合成为分子或晶体。
化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等，它们的性质和强度不同，决定了化合物的性质和用途。
3. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔数（分子量或原子量）除以1摩尔的量所得到的质量。
它是化学计算中的重要概念，用于计算化学方程式中物质的量和质量。
4. 化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化，产生新的物质并释放或吸收能量。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应，它们的反应速率和平衡状态是化学反应研究的重要内容。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子失去或获得电子的过程，其中一方被氧化，另一方被还原。
它是化学反应中最重要的类型之一，涉及到电子的转移和能量的释放。
6. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生盐和水。
酸碱反应中的酸和碱可以通过PH值来判断，PH值越低代表酸度越强，PH 值越高代表碱度越强。
7. 晶体结构晶体结构是指晶体中各个原子、离子或分子之间的空间排列方式。
晶体结构的种类很多，其中最常见的是立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
不同的晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
8. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定状态，反应物和产物之间的相对浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的研究是化学反应研究中的重要内容，可以通过平衡常数和Le Chatelier原理来解释。
9. 动力学动力学是研究化学反应速率和机理的学科。
化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等，通过动力学研究可以了解这些因素对反应速率的影响和作用机理。
高中化学俗称总结
高中化学俗称总结化学作为一门自然科学学科，是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
在高中学习中，化学是必修科目之一，学生需要掌握一定的基础知识和定律规则。
下面将就高中化学常见的内容进行总结，以便帮助学生更好地理解和应用化学知识。
一、化学元素1. 元素的概念：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，是化学中最基本的概念。
目前已经发现的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的是人工合成的。
2. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、电子排布和性质等规律排列的。
元素周期表中，横向为周期，纵向为族。
周期表中的元素按照周期性规律呈现着性质的变化。
二、化学键1. 化学键的分类：化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，共价键是通过原子间共享电子形成的，金属键是金属原子之间电子云的共享。
2. 化学键的性质：离子键通常为固体，具有良好的导电性；共价键通常为分子，具有较强的相互吸引力和难溶于水的性质；金属键则表现为金属良好的导电导热性和延展性。
三、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，包括适当的温度、压力、浓度等条件。
在化学反应中，通常会有物质的生成、消耗和转化。
2. 化学反应的分解：化学反应可以分为生成反应、消耗反应和转化反应。
生成反应是指生成新物质，消耗反应是指消耗原有物质，转化反应是指原物质转变成不同的物质。
四、化学方程式1. 化学方程式的表达：化学方程式是描述化学反应的符号式表示，由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式需要符号平衡和质量平衡。
2. 化学方程式的应用：化学方程式可以用于计算物质的质量、物质的反应进度、反应的热效应等。
通过化学方程式，可以更好地理解和应用化学反应。
五、酸、碱和盐1. 酸碱的性质：酸是指产生H+离子的物质，具有酸味、腐蚀性等性质；碱是指产生OH-离子的物质，具有苦味等性质；盐是由酸和碱中和而成的产物。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学学习过程中，我们会接触到许多常用的化学用语，这些术语帮助我们理解和描述化学现象。
本文将总结一些常用的化学用语，帮助读者更好地掌握化学知识。
1. 元素（Element）元素是指由原子组成的纯净物质，无法通过化学方法分解为其他物质。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，每个元素都有一个特定的化学符号，如氧气的化学符号为O，铁的化学符号为Fe。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物的化学式用来表示元素的种类和原子比例，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
3. 分子（Molecule）分子是由两个或多个原子以化学键连接在一起形成的最小粒子。
分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。
4. 反应物（Reactant）反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
反应物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，燃料和氧气是反应物。
5. 生成物（Product）生成物是在化学反应中形成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，二氧化碳和水是生成物。
6. 反应速率（Reaction Rate）反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来衡量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 催化剂（Catalyst）催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应速率。
常见的催化剂包括酶和金属。
8. 酸（Acid）酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱反应生成盐和水。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值越低表示酸度越强。
9. 碱（Base）碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学2.2化学用语及化学式相关计算
教学目标：★★★★☆☆掌握化学用语及化学式相关计算问题层级图目标层级图一、熟记化学用语★1.理解化学符号的意义★1、化学式的意义表示一种物质（1）、宏观意义：表示该物质的元素组成表示该物质的一个分子微观意义表示该分子的原子构成例如：SO2表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成表示一个二氧化硫分子表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成（2）、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。
例如：6 SO2表示6个二氧化硫分子2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。
例如：4 Mg2+：表示4个镁离子【例】、用化学符号．．．．表示：2个氦原子3个碘分子___氖气2个镁原子两个氧原子一个钾原子三个硅原子一个银原子【过关检测】1.下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（）A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是2B、H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子C、Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价3、电子式的意义：用点和叉来表示最外层电子的多少常见物质的电子式离子化合物Na2O NaOH Na2O2NH4Cl MgCl2 C2H2 C2H4 CH3CHOCH4 CH3CH2OH【例】用电子式表示化合物的形成过程1、H2O__________________________________________________。
2、CaCl2___________________________________________________________________________。
【过关检测】CH 2＝CH 2HC≡CH NH4 ClNaClMgBr2CaH24、结构式的意义：用元素符号和短线表示物质分子中原子的排列和结合方式的式子N2 C02 H2O NH3 CH4【过关检测】1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：NH3 HClO CH4 CCl4 CO2CS2D ．间二甲苯的结构简式：5、球棍模型的意义：一种表示分子空间结构的模型。
高中化学结业考试知识点总结
高中化学结业考试知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成，可分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（Fe、Cu等）和非金属单质（O_2、N_2等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如酸（HCl、H_2SO_4等）、碱（NaOH、Ca(OH)_2等）、盐（NaCl、Na_2CO_3等）、氧化物（CO_2、CaO等）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如H_2O表示水。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即方程式两边原子种类和数目相等。
3. 物质的量。
- 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：N_A = 6.02×10^23mol^-1，n=(N)/(N_A)（n为物质的量，N为粒子数）。
- 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，M=(m)/(n)（m为质量）。
二、元素及其化合物。
1. 金属元素及其化合物。
- 钠（Na）- 物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
- 化学性质：- 与氧气反应：4Na + O_2 = 2Na_2O（常温），2Na+O_2{}{===}Na_2O_2（加热）。
- 与水反应：2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，现象为浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成小球）、游（钠在水面上四处游动）、响（发出嘶嘶响声）、红（溶液变红）。
- 重要化合物：- 过氧化钠（Na_2O_2）：淡黄色固体，与水反应2Na_2O_2+2H_2O = 4NaOH+O_2↑，与二氧化碳反应2Na_2O_2 + 2CO_2=2Na_2CO_3+O_2，可用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
高中化学必修1
【高中化学必修1】理论知识要点总结化学用语必须掌握的有：1、 元素的符号和名称。
高一上只要记前20号元素和部分常见元素（Fe 、Ag 、Br 、I 、Ba 、Cu 、Zn 、Mn ），高一下要记前36号元素，有能力的还要记全部主族元素。
2、 化合价。
初中要求，此处省略若干字。
配合元素周期律（必修2内容）能够更好理解化合价的意义。
3、 化学式。
掌握的元素符号和化合价之后自然不会有问题，但要注意各角标的含义。
见下图4、 化学方程式。
这个主要是配平问题，别的都简单。
非氧化还原反应好配，氧化还原反应有方法配，后面再说。
化学都是分为两大块，一个是实际性质，另一个是理论知识。
必修一的理论知识包括三大部分：一般的无机反应规律、非氧化还原的离子反应（主要指复分解反应）、氧化还原反应。
实际性质主要包括8大元素：钠铝铁铜（四金）、氯氮硫硅（四非）。
当然其它的一些元素的知识也很重要，但内容较少，或者以前已经常握的。
比如碳、镁、溴、碘。
通过元素周期律的学习又能把一些元素的性质联系起来，加强记忆，因此主要归纳为“四金四非”。
理论知识主要是方法，方法少，好学，练习几个例子就能掌握。
但8大元素的内容比较祥细，要多加记忆才行，这些都是基础，化学之所以要日积月累的原因就在于此。
太多细节，太多常识，唯一的方法就是整理归类来记忆。
一般的无机反应规律：八圈图要点：1、 金属单质被氧化，生成碱性氧化物，比如钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠、镁在氧气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧。
注意氧化剂不是什么都可以，比如铁与氯气反应生成氯化铁，生成的是盐，属于“金属+非金属—>盐”。
（还有部分金属氧化物是酸性氧化物，主要为过渡金属的高价氧化物，比如七氧化二锰。
这个了解一下就可以。
） 还有部分金属氧化物不属于酸性或碱性氧化物，比如过氧化钠，虽然它是氧化物（符合定义，由两种元素构成，3表示3个氢原子 2表示2个氨分子5表示5个二氨合银离子且其中一种元素是氧），但是它与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
2023届高三化学一轮复习 化学用语专题梳理
高考化学复习专题——化学用语考点解读1、说出原子和原子核的组成（单元1）2、书写1-18号元素原子的原子结构示意图（单元1）3、书写1-18号元素原子的电子式（单元1）4、书写1-18号元素原子的电子排布式（单元1）5、说出轨道表示式中包含的信息（单元1）6、书写常见的离子符号（单元1）7、书写1-18号元素的简单离子的结构示意图（单元1）8、书写H+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、OH-的电子式（单元1）9、书写1-18号元素的简单离子的电子排布式（单元1）10、书写由离子键形成的物质的电子式（单元3）11、书写由共价键形成的简单分子的电子式（单元3）12、书写由共价键形成的简单分子的结构式（单元3）13、说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型（单元3）14、书写C4-C5烷烃同分异构体的结构简式（单元13）15、书写常见有机物的分子式、结构式、结构简式等（单元13）16、书写甲烷的分子式、结构式、结构简式、电子式，描述甲烷分子的空间构型（单元14）17、书写烷烃的结构式、结构简式（单元14）18、书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的官能团，描述乙烯分子的空间构型（单元14）19、书写乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙炔的官能团，描述乙炔分子的空间构型（单元14）20、书写苯的分子式、结构式、结构简式，描述苯的分子结构，知道苯分子中碳碳键的特殊性（单元14）21、书写乙醇的分子式、结构式、结构简式（单元15）22、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式（单元15）23、书写乙酸的分子式、结构式、结构简式（单元15）24、说出氨分子的空间结构，书写氨分子的电子式与结构式（单元20）25、从氮分子的结构解释反应难以发生的原因（单元21）综上，化学用语主要考察一图、六式、二模型：结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式、结构式、结构简式、分子式（化学式）、分子构型（球棍模型和比例模型）◆化学用语适用范围原子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单离子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单分子电子式、结构式、结构简式、分子式、分子构型（球棍模型和比例模型）离子化合物化学式、电子式复杂离子离子符号、电子式游离基电子式◆四大符号1、元素符号：用拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。
高中化学必备知识点 用来表示物质组成的化学用语有哪些呢？
2013高中化学必备知识点：用来表示物质组成的化学用语有哪些呢？1 ．元素符号化学上采用不同符号来表示各种元素。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，如几种元素的第一个字母相同时，则在第一个字母后加上元素名称中另一个字母（小写）以区别，如碳（C ）、钙（Ca ）、铜（Cu ）等。
元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。
2 ．化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子称化学式。
根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有区别。
3 ．分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子，一般分子式是最简式的整数倍。
例乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2 。
易错提示四大晶体中只有分子晶体中有单个的分子，其化学式为分子式，其余的没有分子式之说。
如NaCI 是化学式，不是分子式，HCI 是分子式，也是最简式，4 ．实验式（最简式）表示化合物中各元素原子最简个数比的式子。
有机物中往往出现不同的化合物具有相同的实验式。
如乙炔、苯、苯乙烯的最简式为CH 。
5 ．电子式在元素符号周围用“·’，或“x ”表示其最外层电子数的式子。
( l ）用电子式表示阴离子、复杂的阳离子时用[ ]括起，电荷数标在右上角。
( 2 ）几种电子式的书写①简单阳离子的电子式是其离子符号，如Na+、Mg2+等。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8 个（或2 个）圆点外加［］及电荷。
6 ．结构式用短线将分子中各原子按排列顺序和结合方式相互连接起来的式子。
书写规律：一对共用电子对画一根短线，没有成键的电子不画出。
7 ·结构简式结构式的简写，一般用于有机物，它可以把连接在相同原子上的相同结构累加书写，而不需把所有的化学键都表示出来，如：新戊烷(C5H12）: C ( CH3 )4 正戊烷（C5H12）: CH3(CH2)3CH38 ．原（离）子结构示意图9 ．电子排布式定义：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数的式子。
高中化学一句最经典的化学用语
高中化学一句最经典的化学用语经典的高中化学用语是指在化学教学中被广泛使用并具有代表性的术语或表达方式。
下面是一些经典的高中化学用语：1. 元素周期表：是一种将化学元素按照原子序数的递增顺序排列的表格。
通过元素周期表，我们可以了解到元素的原子结构、化学性质等信息。
2. 原子：是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
3. 化学键：是原子之间的相互作用力，可以将原子结合成分子或离子。
4. 物质的性质：包括物质的化学性质和物理性质。
化学性质指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质，而物理性质指物质在不发生化学反应的情况下所表现出的性质。
5. 反应速率：指化学反应中物质消失或生成的速度。
反应速率可以通过实验数据来测定，并可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
6. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
7. 氧化还原反应：是一类特殊的化学反应，指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
8. 摩尔质量：是指物质的摩尔数与质量的比值，单位通常为克/摩尔。
9. 摩尔浓度：是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，单位通常为摩尔/升。
10. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是可变的，可以通过物理方法进行分离。
11. 晶体：是由具有规则排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体具有特定的几何形状和规则的表面。
12. 离子：是指带电荷的原子或分子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
13. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等信息。
14. 电解质：是指在溶液中能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
15. 比热容：是指物质单位质量在温度变化1摄氏度时所吸收或释放的热量。
不同物质的比热容不同，可以通过实验测定。
高中化学英语常用词汇
酸、碱硫酸sulphuric acid 硫酸根sulfate radical亚硫酸sulphurous acid 亚硫酸根sulfite硝酸nitric acid hydrogen nitrate 硝酸根nitrate radical亚硝酸nitrous acid 亚硝酸根nitrite盐酸hydrochloric muriatic acid hydrogen-chloride chlorine-hydride 氯离子chloridion 氯化物chloride高氯酸perchloric acid 高氯酸根perchlorate氯酸chloric acid 氯酸根chlorate次氯酸hypochlorous 次氯酸根hypochlorite碳酸carbonic acid 碳酸根Carbonate高锰酸permanganic acid醋酸ethylic acid 醋酸根acetate radical 醋酸盐ethanoate铵根ammonium radical 氨水ammonia※酐 anhydride eg；硫酸酐 sulfuric anhydride元素1.氢H Hydrogen ['haidrəudʒən]2.氦He Helium ['hi:ljəm, -liəm]3.锂Li Lithium ['liθiəm]4.铍Be Beryllium [be'riljəm,bə'r-]5.硼B Boron ['bɔ:rɔn]6.碳C Carbon['kɑ:bən]7.氮N Nitrogen ['naitrədʒən]8.氧O Oxygen ['ɔksidʒən]9.氟F Fluorine ['flu(:)əri:n]10.氖Ne Reon ['ni:ən]11.钠Na Sodium ['səudjəm, -diəm]12.镁Mg Magnesium [mæg'ni:zjəm]13.铝Al Aluminum[ælju'miniəm]14.硅Si Silicon ['silikən]15.磷P Phosphorus ['fɔsfərəs]16.硫S Sulfur ['sʌlfə]17.氯Cl Chlorine ['klɔ:ri:n]18.氩Ar Argon ['ɑ:gɔn]19.钾K Potassium [pə'tæsjəm]20.钙Ca Calcium ['kælsiəm]22.钛Ti Titanium [tai'teinjəm, ti-]23.钒V Vanadium [və'neidiəm, -djəm]24.铬Cr Chromium ['krəumjəm]25.锰Mn Manganese [mæŋgə'ni:z]26.铁Fe Iron ['aiən]27.钴Co Cobalt [kə'bɔ:lt, 'kəubɔ:lt]28.镍Ni Nickel ['nikl]29.铜Cu Copper ['kɔpə]30.锌Zn Zinc [ziŋk]31.镓Ga Gallium ['gæliəm]32.锗Ge Germanium [dʒə:'meiniəm]33.砷As Arsenic ['ɑ:sənik]34.硒Se Selenium [si'li:niəm, -njəm]35.溴Br Bromine ['brəumi:n]36.氪Kr Krypton ['kriptɔn]37.铷Rb Rubidium [ru:'bidiəm]38.锶Sr Strontium ['strɔnʃiəm]39.铱Y Iridium [i'ridiəm]40.锆Zr Zirconium [zə:'kəuniəm]41.铌Nb Niobium [nai'əubiəm]42.钼Mo Molybdenum [mə'libdinəm]43.锝Tc Technetium [tek'ni:ʃiəm]44.钌Ru Ruthenium [ru:'θi:niəm]46.钯Pd Palladium [pə'leidiəm]47.银Ag Silver ['silvə]48.镉Cd Cadmium ['kædmiəm]49.铟In Indium ['indiəm]50.锡Sn Tin [tin]51.锑Sb Stibium ['stibjəm]52.碲Te Tellurium [te'ljʊəriəm]53.碘I Iodine ['aiədi:n; (US) 'aiədain]54.氙Xe Xenon ['zenɔn]55.铯Cs Caesium ['si:ziəm]56.钡Ba Barium ['bɛəriəm]65.铽Tb Terbium ['tə:biəm]73.钽Ta Tantalum ['tæntələm]74.钨W Tungsten ['tʌŋstən]76.锇Os Osmium ['ɔzmiəm, -mjəm]77.铱Ir Iridium [i'ridiəm]78.铂Pt Platinum ['plætinəm]79.金Au Gold[gəuld]80.汞Hg Mercury ['mə:kjuri]81.铊Tl Thallium ['θæliəm]85.砹At Astatine ['æstəti:n]86.氡Rn Radon ['reidɔn]化合物、单质一氧化碳carbon monoxide carbonic oxide 二氧化碳carbon dioxide氧气oxygen 臭氧ozone氮气nitrogen 一氧化氮nitric oxide二氧化氮nitrogen dioxide 四氧化二氮nitrogen tetroxide 五氧化二氮nitrogen pentoxide有机物苯benzene甲苯toluene methylbenzene甲烷methane 甲基methyl 乙烷ethane 乙基ethyl丙烷Propane 丙基propyl 丁烷butane 丁基butyl乙烯ethene 乙炔ethyne甲酸methane acid 甲醇methanol 乙酸acetic acid乙醇ethanolacid酸-al醛alcohol醇-aldehyde醛alkali- 碱-ene烯epi- 表epoxy-环氧-ester酯-ether醚-hydrin醇carbonyl羰基-carboxylic acid羧酸keto- 酮ketone酮-oic酸的-ol醇 -one酮oxo- 酮oxy- 氧化-oyl酰phenol/phenoxide苯酚有机知识点Chemical bond化学键covalent bond共价键hybrid orbital杂化轨道bond length键长bond angle键角bond energy键能polarity极性dissociation energy离解能constitution构造contiguration构型conformation构象cis-顺trans-反isomerism同分异构现象van der Waals forces范德华力hydrogen bonding氢键Ortho position邻位Meta position间位Para position对位Aliphatic compound脂肪族化合物Hydrocarbon碳氢化合物Alkane烷Alkene烯Alkyen炔Diene双烯Triene三烯Allene丙二烯Enyne烯Diyne二炔Alkyl halide卤代烷Alcohol醇Homoallylic alcohol高烯丙醇Ether醚Aldehyde醛Detone酮常用化学试剂、化学用语石灰水limewater 氧化钙calcium oxide 品红azaleine fuchsin saturated solution饱和溶液Elementary substance 单质phenolphthalein酚酞solvent溶剂solute溶质。
第一至第八单元化学用语
第一至第八单元化学用语一.元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaAu Ag Cu Fe Zn Pt Hg Ba Mn I二.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au三.离子符号1、阳离子：K+、Na+、Ag+、H+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)Fe3+（铁离子)、Al3+2、阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、CO32-、SO42-、PO43-四、常考的原子结构、离子结构示意图五、常见元素及原子团化合价（记忆口决要背）+1：H、K、Na、Ag、NH4-1：F、Cl、Br（溴）、I、oH-、NO3-+2：Mg、Ca、Ba、Zn、Fe（亚铁）-2：o、S、CO3、SO4+3：Fe（铁）、Al六、物质的化学式金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Au 原子构成1、单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属：C、P、S、Si（原子构成）I2、Cl2、F2、O2、N2、O3、C60（分子构成）金属氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO、BaO、ZnO、CuO、FeO（氧化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、2、氧化物Al2O3、MnO2、Fe3O4（四氧化三铁）非金属氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、ClO2（分子构成）3、酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）4、碱（离子构成）：KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH3·H2O（氨水）注意：Mg(OH) 2、Al(OH)3、Zn(OH) 2、Fe(OH) 2氢氧化亚铁（白色沉淀）（不溶于水但溶于酸）Cu(OH) 2（蓝色沉淀）、Fe(OH) 3氢氧化铁（红褐色沉淀）5、盐（离子构成）：Na2CO3、K2MnO4、KClO3NaCl、KCl、MgCl2、ZnCl2、、AlCl3、BaCl2、Na2SO4、K2SO4、MgSO4、ZnSO4、Al2 (SO4)3、NaNO3、KNO3、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3、……注意：这几种溶液有颜色（1）CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2（溶液为蓝色）（2）FeCl2（氯化亚铁）、FeSO4（硫酸亚铁）、Fe(NO3)2（硝酸亚铁）（溶液为浅绿色）（3）FeCl3（氯化铁）、Fe2 (SO4)3（硫酸铁）、Fe(NO3)3（硝酸铁）（溶液为黄色）、KMnO4（溶液为紫红色）（4）CaCO3、Ag2CO3、BaCO3（白色沉淀,，不溶于水但溶于酸，有气泡）（5）AgCl、BaSO4（白色沉淀,，不溶于水也不溶于酸）酸碱盐溶解性记忆口诀：（1）酸皆可溶；（2）碱只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶；（3）钾、钠、铵盐、硝酸盐皆可溶；盐酸盐不溶银（AgCl）；硫酸盐不溶钡（BaSO4）；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
高中化学知识总结(精心整理)
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子：分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子、同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高中化学知识总结：化学用语
化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。
化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。
离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。
如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。
主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
高中化学用语知识点总结
高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。
- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。
- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。
3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。
2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。
3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。
4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。
5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。
四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。
高中化学高考知识点---化学用语及离子反应易错点详细清单
高中化学高考知识点---化学用语及离子反应易错点详细清单一、有关化学用语的易错点1.电子式：离子带电荷，原子团不显电性。
如OH－为，-OH为。
2.书写化合物的电子式时要切实注意：①明确是离子化合物还是共价化合物；②切勿漏掉未成键电子对；③理清原子的排列顺序，如。
④书写电子式不要漏写非成键电子对，如NH3的电子式是，而不是。
3.结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2。
4.各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式（最简式），是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是化学方程式还是离子方程式等。
5.化学方程式或离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应的还要遵循电子得失守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意↑↓? === →等符号的使用。
6.因混淆电离方程式和水解方程式而导致错误。
如HS－＋H2O ? H3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，HS－＋H2O ? H2S＋OH－是HS－的水解方程式。
7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比较，如甲烷和四氯化碳的球棍模型分别为，而不能记反了，碳原子、氢原子、氯原子的大小顺序为氢原子<碳原子<氯原子。
8.球棍模型要表示出构型，结构式不用。
二、有关离子反应的易错点1.写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。
下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。
③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。
2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。
①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
化学用语知识点总结高中
化学用语知识点总结高中一、原子结构与元素周期表化学是研究物质的性质、结构、组成和变化规律的科学。
在化学中，原子结构是一个非常重要的概念。
原子是构成一切物质的基本单位，由带正电的质子和中性的中子组成原子核，而围绕原子核运动的带负电的电子则决定原子的化学性质。
在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列。
同一周期元素的原子结构具有相同的外层电子构型，而同一族元素的化学性质相似，这种规律被称为元素周期律。
元素周期表的主体是周期表，呈现出周期性和分组性。
周期表上元素按原子序数顺序排列，周期数增加时，原子核外层电子个数也在增加，元素化学性质发生规律性变化，把具有相同性质的元素放在同一列上，成为一个族。
周期表上的元素分为金属元素和非金属元素。
二、物质的量、摩尔、质量分数在化学中，物质的量是一个重要的概念。
物质的量是表示物质中含有几个分子或原子的数量。
物质量的单位是摩尔（mol），一个摩尔的物质包含Avogadro常数（6.022×10^23）个分子或原子。
摩尔质量是指一个物质的质量和其摩尔数的比值。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
摩尔质量可以用来计算物质的质量和摩尔数之间的关系，通过化学方程式可以得到物质的摩尔数，从而得到物质的质量。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。
在化学反应中，质量分数是一种常用的计量方式，可以帮助我们准确计算物质的质量变化和浓度变化。
三、分子的构造与化学键在化学中，分子的构造是指分子中原子的空间排列。
分子的构造决定了分子的性质和化学反应。
分子的构造可以通过分子式或结构式来表示，分子式表示分子中原子的种类和数量，而结构式则表示分子中原子的排列和连接方式。
化学键是连接原子的力，它决定了分子的稳定性和化学性质。
化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，通常由金属和非金属元素之间形成。
共价键是由原子之间的共享电子形成的，通常由非金属元素之间形成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。
化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。
离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。
如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋…＋‟或…－‟”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“…－‟或…＋‟＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。
主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
其中，用“－”表示一对共用电子对。
如：⑸结构简式：CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH㈢化合价化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
(1)化合价有正价和负价。
(2)化合价的本质：①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。
偏离哪例1：NaCl，，故钠为＋1价，氯为-1价Na2O，，故Na为+1价，氧为-2价FeS2，，Fe为+2价，硫为-1价例2：HCl，共用电子对偏向氯原子，所以H为+1价，Cl为-1价CO2，，每个C原子与2个O原子共用4对电子，共用电子对偏向氧，故C为+4价，而O为-2价。
(3)原子团的化合价，如SO42—，CO32—为—2价，HCO3—，HS—，H2PO4—为-1价，PO43—为—3价。
(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。
(5)化合价的表示方法：在元素的正上方以+m、-n 表示(注意：与电荷数表示法的区别Ca2+，SO42—)(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素，主要是某些非金属元素和过渡金属。
例：(7)化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。
如：，则mx+n·(—y)＝0，mx＝ny即化学式中的原子个数比＝化合价的反比。
(8)化学反应与化合价。
在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为“等价交换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称为氧化还原反应，反应原则为“化合价升高的总数＝化合价降低的总数”。
(9)常见元素化合价表Ca，Mg，Ba，Zn+2F-1Cu+1，+2Cl-1，+1，+5，+7Fe+2，+3O-2，-1Al+3S-2，+4，+6Mn+2，+4，+6，+7Si+4P-3，+3，+5B+3As-3，+3，+5N-3，+1，+2，+3，+4，+5㈣表示物质变化的化学用语1、化学反应的分类2、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
如：化学方程式主要包括：⑴普通化学方程式，⑵热化学方程式，⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电解方程式，⑺络合方程式等。
正确书写时的注意点：①书写化学方程式必须遵守两个原则。
②如果表明反应条件如△、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物的状态，一律用文字或符号表示，写在相应的位置上。
③注意“=”、“”、“→”的一般用法，有时用“→”代替“=”，以强调反应的单向性或表示发生的有机反应。
在讨论化学平衡时用“”代替“=”以强调反应的可逆性。
④生成物中的气体、沉淀要分别用“↑”、“↓”表示。
3、各类化学方程式介绍⑴热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
在书写热化学方程式时要：①注明反应的温度和压强（在101kPa、25℃条件可省略）；②注明反应物与生成物的状态（s、l、g）；③用△H标明反应热，“+”表示吸热，“—”表示放热；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以可以为分数；计量数与反应热正比。
如：⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
NaOH+HCl：OH—+H+＝H2OCaCO3+HNO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OFeCl3+NaOH：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓Cl2+NaOH：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O■注意：①易溶于水、易电离的强电解质写成离子，其他，如单质、气体、弱电解质、、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式。
②配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡；对于氧化还原反应，还要保证得失电子总数相等。
如：Fe2+十Cl2＝Fe3+十2Cl—(错误)2Fe2+十Cl2＝2Fe3+十2Cl—(正确)⑶电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子的过程。
此过程不是化学反应，所以它不属于离子反应方程式。
①强电解质的电离：完全电离，用“＝”NaNO3＝Na++NO3—H2SO4＝2H++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH—②弱电解质的电离：部分电离，用“”⑷水解方程式：详见下面的水解反应⑸电极反应式：表示原电池反应、电解反应时电极上所发生反应的方程式，一对电极反应才能表达一个完整的化学反应。
①Cu—Zn—稀H2SO4原电池负极(Zn)：Zn—2e-＝Zn2+正极(Cu)：2H++2e-＝H2↑②以石墨电极电解饱和食盐水阳极：2Cl—－2e-＝Cl2↑阴极：2H2O+2e-＝H2↑+2OH—⑹电解方程式：如电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4、各类反应介绍⑴化合反应两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的反应叫做化合反应。
化合反应可以是氧化还原反应，也可是非氧化还原反应。
⑵分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。
它是与化合反应相对应的反应类型，很多化合反应的逆过程就是分解反应，也能在一定条件下发生。
⑶复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
中学所讲的复分解反应一般是指在水溶液中进行的离子间的交换（但不绝对）。
如：①中和反应：酸十碱→盐十水H2SO4十2NaOH＝Na2SO4十2H2OAl(OH)3十NaOH＝NaAlO2十2H2O3HCl十Fe(OH)3=FeCl3十3H2O②其他复分解反应Na2O十H2SO4=Na2SO4十H2OCuO十H2SO4=CuSO4十H2OSO2十2NaOH＝Na2SO4十H2OCa(OH)2十Na2CO3=CaCO3↓十2NaOH2HCl十CaCO3=CaCl2十CO2↑十H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)＝NaHSO4十HCl↑BaCl2十Na2SO4＝BaSO4↓十2NaCl⑷水解反应一般规律：。
当然，其他化合价形式类似。
类型：盐水解、其他无机物的水解、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。
⑸置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应都是氧化还原反应。
置换反应共有4类：①金属置换非金属（干态或水溶液中进行）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②金属置换金属（干态或水溶液中进行）Fe十CuSO4=Cu十FeSO4③非金属置换非金属（干态或水溶液中进行）Cl2十2NaBr＝2NaCl十Br22F2十2H2O＝4HF十O2↑④非金属置换金属（不能在水溶液中进行）⑹氧化还原反应（详细讲解见《氧化还原反应》专题）有电子转移的(或化合价升降的)反应叫做氧化还原反应，是一种重要的反应类型，也是学习化学反应的难点。
①氧化还原反应的本质：失得电子，且失电子总数等于得电子总数Cu失电子数：3×(2—0)=6HNO3得电子数：2×(5—2)＝6②有关概念之间的关系③氧化性、还原性强弱比较④常见的氧化剂和还原剂强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。
⑺离子反应（详细内容见《离子反应专题》专题）有离子参与的化学反应（包括有离子参加或生成的反应）。
电解质在水溶液中进行的反应都是离子反应。
①离子反应的本质：消耗反应物的离子、使反应物的离子浓度降低。
②离子反应的条件：消耗反应物的离子，生成了难电离、难溶或挥发性物质。
③离子反应的表达：离子方程式㈤质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实际应用时，常用“元素守恒”列式。
【例题分析】例1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu解析：只有由分子构成的物质的化学式才能称分子式。
A中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B中物质是原子晶体，由原子直接构成；D中物质是金属单质，为金属晶体，可看作由金属原子直接构成；故A、B、D的化学式不能称为分子式；C中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成；所以其化学式就是分子式。
答案：C例2、下列分子的电子式书写正确的是()A．B．C．D．解析：A项中N2是三对共用电子时，题中表示方法不准确；B项中为铵根离子，应加中括号并带一个单位正电荷；C项为水分子，属共价化合物而不标正负电荷。