江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试题
江西省金溪县第一中学化学氮及其化合物 测试试题
江西省金溪县第一中学化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物 测试试题及答案
江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
江西金溪县第一中学高二下学期期中考试化学试题 word版含答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是A．两种物质的总能量相等B．是物理变化C．两种物质互为同素异形体D．有C—C、C—H键的形成2．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是A．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应B．六炔基苯的化学式为C18H6C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构3．下列关于化学反应的说法中正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．升高温度可增加单位体积活化分子数D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小反应速率并提高反应物的平衡转化率4．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NAB．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAC．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NAD．1 mol有机物中最多有个5NA碳原子在一条直线上6．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小C ．CaC03(s)加热分解生成Ca0(s)和C02(g)，△S<0D ．保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行7．乙酸（HOOC-COOH ）与丁醇（C4H10O ）在一定条件下反应，生成的二酯有A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种 8．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B ．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色C ．只有②③⑤能发生取代反应D ．③可以在NaOH 的醇溶液中加热生成①9．下列关于溶液的说法中不正确的是A ．常温下，pH 均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2B ．已知298K 时氢氰酸（HCN ）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生C ．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH －＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2OD ．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H ＋)-c(OH －) 1011Y(g)浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量B ．T2下，在0～t1时间内，mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小13．某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A ．1 mol 该物质最多可以消耗7 mol NaOHB ．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应C ．不能与Na2CO3溶液反应D ．易溶于水，可以发生消去反应、加成反应和取代反应 14．在容积为2 L 的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋（g ）,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A ．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v （A ）=0.3mol·L-1·min-1B ．2C1＜1.5C ．2ρ1=ρ2D.15．某高分子化合物R 的结构简式为右图，下列有关R 的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol16．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
江西省金溪县高二化学下学期期中试题(扫描版)
江西省金溪县2016—2017学年高二化学下学期期中试题(扫描版）
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江西省抚州市金溪一中2018-2019高二下学期化学第二次月考题
金溪一中2018-2019高二下学期化学第二次月考题一、单选题（3×16=48分)1．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A．9 5%B．50%C．40%D．20%2．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )A．与Cl2在光照条件下的取代产物有3种B．分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D．联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种3．2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是（）A．和互为同系物B．的一氯代物共有3种C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化4．下列有关实验的叙述完全正确的是（）．．．．5．下列I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是（）A．I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物B．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种C．Ⅱ的二氯取代物有4种(不含立体异构)D．开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1molⅡ至少需要4molH26．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有()A．6种B．9种C．12种D．16种7．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH38．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是()①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③9．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
精品：【全国百强校】江西省金溪县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是（）A．医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚 B．工业酒精含有甲醇不能饮用C．酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用 D．煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙炔的电子式：H∶C∶∶∶C∶H B．硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2C．丙酮的比例模型： D．苯乙烯的球棍模型：【答案】BD【解析】A、乙炔的电子式：，故A错误；B、硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2，正确；C、原图是乙醇的模型，丙酮的比例模型：，故C错误；D、苯乙烯的球棍模型：，故D正确；故选BD。
3．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（）【答案】A4．关于分枝酸（下图）的说法正确的是（）A．含有5种官能团 B．分子式为C9H9O6C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应 D．核磁共振氢谱具有6个峰【答案】C【解析】A、有羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B、分子式为C9H8O6故B错误；C、羟基能发生取代、消去、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，故C正确；D、核磁共振氢谱具有9个峰，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，注意B中氢原子个数分析，题目难度中等。
5．某化合物X 3.2 g在氧气中完全燃烧．只生成4.4 g CO2和3.6 H2O。
下列说法正确的是（）A．化合物X是烃类物质 B．化合物X的实验式为CH4C．化合物X具有多种同分异构体 D．可以确定化合物X的结构式【答案】D【解析】含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g，含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g，含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g，设它的化学式是C x H y Oz，12x:y:16z=1. 2:0.4:1.6，x:y:z=1:4:1，所以，它的化学式是CH4O，即是CH3OH，是甲醇，A、化合物X是烃的衍生物，故A错误；B、化合物X 的实验式为CH4O，故B错误；C．化合物X只有一种结构，没有同分异构体，故C错误； D、可以确定化合物X的结构式，只有一种结构，为甲醇，故D正确；故选D。
江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物 测试试题
江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
江西省金溪县第一中学2020学年高二化学12月月考试题(含解析)
江西省金溪县第一中学2020学年高二12月月考化学试题1.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A. 40 sB. 15 sC. 48 sD. 20 s【答案】B【解析】温度升高了30℃，反应速率是原来的23＝8倍，所需时间是原来的。
2.已知反应：H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）△H11/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 1/2 N2（g）+ 3/2H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ 7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为A. 2△H1+2△H2﹣2△H3B. △H1+△H2﹣△H3C. 3△H1+2△H2+2△H3D. 3△H1+2△H2﹣2△H3【答案】D【解析】试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3(g) ＋O2(g) ＝2NO2(g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。
考点：考查盖斯定律的应用有关问题。
3.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A. A是固体、C是气体，正反应吸热B. A是气体、C是液体，正反应放热C. A是气体、C是气体，正反应放热D. A是气体、C是气体，正反应吸热【答案】B【解析】试题分析：增大压强或降低温度，B的转化率均增大，这说明平衡是向正反应方向移动的，所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。
由于反应物B是固体，所以A一定是气体，而C 不能是气体，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：本题的关键是通过转化率增大，判断出平衡向正反应方向移动，然后依据勒夏特例原理进行判断即可。
江西省抚州市金溪县第一中学2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试卷 附答案
金溪一中2021-2022学年下学期高二第二次月考化学考卷1.水溶液呈酸性的是( ) A ．NaClB ．4NaHSOC ．HCOONaD ．3NaHCO2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol /L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～34．25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H +浓度是（ ） A ．1×1210-mol/L B ．1×1310-mol/L C ．5×1210-mol/LD ．5×1310-mol/L5．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ） A ．该溶液的pH=4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10—7D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍 6．有关叙述，正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHB ．可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KMnO 4 溶液C ．Na 与S 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl 的溶解度减小、K sp 不变 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在0.1 mol·L —1溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1 mol·L —1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4+-c(NH )c(Cl )>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变9．关于常温下浓度均为0.1 mol·L —1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COO —＋H +C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO —)＝c (Cl —)D ．0.1 mol·L —1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OH —) 10．下列说法正确的是（ ）A ．H(g)＋I 2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B ．C(s)＋H 2O(g) ⇌ H 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D ．1 mol N 2和3 mol H 2反应达到平衡时H 2转化率为10%，放出的热量为Q 1；在相同温度和压强下，当2 mol NH 3分解为N 2和H 2的转化率为10%时，吸收的热量为Q 2，Q 2不等于Q 1 11．一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
金溪一中高二化学期中复习总结题1-
高二期中复习化学试卷2一：选择题（共16题每题只有一个答案） 1．下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N 2(g)+2O 2(g)=N 2O 4(g) △H = +8.7kJ/m ol ；N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H =－534.0kJ/mol 。
下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－542.7kJ/molB ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－1059.3kJ/molC ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－1076.7kJ/molD ．N 2H 4(g)+21N 2O 4(g) =23N 2(g)+2H 2O(g) △H =－1076.7kJ/mol 3．已知：① 1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；② 1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③ 由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是（ ） A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为： H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H＝—183kJB ．氢气与氯气反应生成4.48L 氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molD ．氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ 的热量时，转移电子物质的量为2 mol 4．已知:①CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1②H 2(g)+O 2(g)H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ ·mol -1。
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江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是（）A．医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚B．工业酒精含有甲醇不能饮用C．酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用D．煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质2．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．关于分枝酸（下图）的说法正确的是（）A．含有5种官能团B．分子式为C9H9O6C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应D．核磁共振氢谱具有6个峰4．某化合物X 3.2 g在氧气中完全燃烧．只生成4.4 g CO2和3.6 H2O。
下列说法正确的是（）A．化合物X是烃类物质B．化合物X的实验式为CH4C．化合物X具有多种同分异构体D．可以确定化合物X的结构式5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OB．乙醇溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OC．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-6．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（）A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2OD．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑7．篮烷结构式如下图,其一氯取代产物的同分异构体数目是（）A．3种B．4种C．6种D．12 种8．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成9．H 2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（）A．温度升高，反应速率增大，产率增大B．增大反应物H2的浓度，HI%增大C．增大压强，浓度增大，平衡不移动D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大10．1mol己烯雌酚进行4个实验，下列关于其说法正确的是（）A．反应①生成18 mol CO2B．反应②生成2 mol CO2C．反应③消耗6 mol溴单质D．反应④脱去2 mol水11．关于乙烯基乙炔说法正确的是（）A．至少5个原子同在一条直线上B．所有的原子在一个平面上C．4个碳原子同在一条直线上D．4个氢原子不在同一平面上12．Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。
如果要合成，所用的原始原料可以是( )A． 2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 B． 2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯C． 2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯 D． 1，3－戊二烯和2－丁烯13．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=K w×10-5/l.8C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D．某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-d mol·L-114．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大B．A的结构式可表示为C6H5-COOCH3C．符合题中A分子结构特征的有机物有2种D．碥定A的分子结构还需要实验数据二、多选题15．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙炔的电子式：H∶C∶∶∶C∶H B．硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2C．丙酮的比例模型：D．苯乙烯的球棍模型：三、原理综合题16．乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
制备原理如下：C6H5-NH2+ CH3COOH C6H5-NH-CO-CH3+ H2O实验步骤为：a．在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少许锌粉（约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400 mL烧杯中，加入300 mL水并加热使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58 g。
回答下列问题：（1）A仪器的名称是______________，刺形分馏柱的作用是____________。
（2）加入的锌粉与醋酸反应,化学方程式为____________；其目的是__________________。
（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法是____________（填字母）。
A．过滤B．结晶C．重结晶 D．抽滤（4）本实验提高产率的主要措施有____________、____________。
（5）实际产率是____________（保留两位有效数字）。
17．利用烃A（相对分子质量为28）可以合成有价值的高分子F(HO[C4H4O4]n H)，合成路线如下：（1）请画出A的空间结构____________。
（2）用系统命名法给B、D命名，B____________、D____________。
（3）写出下列变化的反应类型：A→B____________;B→C____________;E→F____________。
（4）写出生成F的化学反应方程式___________________。
18．烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3△H=-7.1 kJ·mol-1（1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。
（2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是____________。
（3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。
（4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。
19．25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10-4，碳酸的电离平衡常数K a1=2 ×10-7、K a2=2×10-11；请回答下列问题：（1）写出0.1 mol·L-1HCOONa的水解方程式___________ ，并对溶液中的离子浓度从大到小排序___________。
（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。
依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。
（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________ 。
该电极材料选用___________（填字母）。
A．石墨B．锌C．铜D．银20．已知A在铜催化下被氧化的生成物不能发生银镜反应。
有关A的转化关系如下：（1）属于酯类的化合物是___________（填代号）。
（2）①的反应类型是___________ ，理由是___________________________。
（3）已知A中的苯环只有一个取代基，A的结构式为___________。
21．苯酚具有重要用途，请观察如下合成路线：（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：_________________________________________________。
（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式:___________、___________ (任写两种）。
参考答案1．A【解析】A、医用酒精涂抹伤口是为了消毒杀菌，故A错误；B、工业酒精是乙醇，不是食用级含有甲醇、甲醛等有害物质不能饮用，故B正确；C、乙醇能使蛋白质变性，故C正确；D、因为食醋中含有-COOH,酒中含有-OH,反应生成-COOR－会有香味产生，故D正确；故选A。
2．A【解析】A、乙醇具有还原性，挥发出后也能使高锰酸钾褪色，故A解释正确；B、氨水过量后沉淀会消失，故B判断错误；C、乙酸具有挥发性，也会与苯酚钠反应，故C错误；D、要用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，故D错误；故选A。
3．C【解析】A、有羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B、分子式为C9H8O6故B错误；C、羟基能发生取代、消去、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，故C正确；D、核磁共振氢谱具有9个峰，故D错误。
故选C。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，注意B中氢原子个数分析，题目难度中等。
4．D【解析】含有碳元素的质量是 4.4*12/44*100%=1.2g，含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g，含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g，设它的化学式是C x H y Oz，12x:y:16z=1.2:0.4:1.6，x:y:z=1:4:1，所以，它的化学式是CH4O，即是CH3OH，是甲醇，A、化合物X是烃的衍生物，故A错误；B、化合物X的实验式为CH4O，故B错误；C. 化合物X 只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、可以确定化合物X的结构式，只有一种结构，为甲醇，故D正确；故选D。
5．B【解析】A、加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+8NH3+CO2+3H2O，故A错误；B、CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O正确；C、乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O，故C错误；D、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；故选B。