江苏省张家港高级中学2020┄2021届高三化学综合练习

江苏省张家港高级中学2021年高三化学综合练习一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。

10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。

根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度,c（OH—）的浓度降低．2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。

而常温离子液体（ionic liquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。

1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小3、下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H =-216 k J·mol-1， E反应＞物E生成物B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H =+178．5 kJ·mol-1，E反应物＞E生成物C、HI（g） =12H2（g）+ 12I2（s）；△H =+26．5kJ·mol-1，1mol HI在密闭容器中分解后放出26．5kJ的能量D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57．2 kJ·mol-1，含1molNaOH水溶液与含0．5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57．2 kJ4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→ 4ClO2↑ + H++ Cl—+ 2H2O。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。

若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl—起催化作用5、下列工业生产的说法错误．．的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件6、下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原7、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L—1和b mol·L—1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）A ．a <b <2aB ．2b ＝aC ．b ＞2aD ．2a ＝b 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）8、阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．lmol·L —1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO —总数约为6．02×1023B ．常温常压下，14 g 碳烯（∶CH 2）所含电子总数约为8×6．02×1023C ．71g 氯气通入18g 水中,反应中转移的电子总数约为6．02×1023D ．常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气a g ，其中C-H 键的数目约为13a ×6．02×1023 9、某无色溶液中存在SiO 32-，若向其中加入NH 4Cl 溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl 2溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是A 、F -、C 17H 35COO -、Na +、NO 3-B 、AlO 2- 、NH 4+、ClO -、CO 32-C 、CO 32-、NH 4+、Ag +、MnO 4-D 、Na 2+、Ca 2+、C 2O 42-、Cl -10、下列反应离子方程式正确的是A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2＝ Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - ＝ 3Cl - + ClO -+ H 2OC ．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca 2+ + OH -+ HCO 3- ＝CaCO 3↓+ H 2OD ．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝ 2NH 4+ + SO 32-+ 2H 2O11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e＋2OH＝Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe OH3—3e＋5OH＝ 2FeO＋4H2O4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强12、AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是A．A是IIIA族元素B．AB3是三氧化硫C．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水D．B原子比A原子多10个电子13、某溶液中只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且浓度大小的顺序为：c （Na+）>c（CH3COO—）> c（OH—）> c（H+），该溶液可能是A．由pH=1 的CH3COOH溶液与 pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B．由1 mL 0．1mol·L—1的CH3COOH溶液与10 mL 1mol·L—1的NaOH溶液混合而成C．由0．1mol·L—1的CH3COOH溶液与0．1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合而成D．由0．1mol·L—1的CH3COONa溶液与0．1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合而成14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

已知Tl3+在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl+。

据此,从理论上看,下列推断不正确的是A．Tl3+ + 2Ag ＝ Tl+ + 2Ag+ B．Tl3+ + Cu ＝ Tl+ + Cu2＋C．2Tl3+ + 3Zn ＝ 2Tl + 3Zn2＋D．3Tl3+ + 2Al ＝3Tl+ + 2Al3+15、T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0．4mo1·L—1、0．5 mo1·L—1和0．2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0．4 mo1·L—1 D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16、下列说法正确的是A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu （OH）2一次鉴别C．CaCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入过量的CaCO3，再过滤D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液三、（本题包括2小题，共22分）17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____（填序号）A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应E、配制1 mol•L—1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。

②制得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比小于。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。

在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有（填序号）。