最新元素周期律单元知识总结

元素周期律单元知识总结

一、单元知识结构

1．基本结构

2．列和族的关系

1-ⅠA，2-ⅡA，3-ⅢB，4-ⅣB，5-ⅤB，6-ⅥB，7-ⅦB，8、9、10-Ⅷ，11-ⅠB，12-ⅡB，13-ⅢA，14-ⅣA，15-ⅤA，16-ⅥA，17-ⅦA，18-零族

3．周期、序数、序数差

二、短周期元素中具有特殊性排布的原子 1．最外层有一个电子的非金属元素：H 。

2．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar 。

3．最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C 、O 、Ne 。 4．电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be 。

5．最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。 6．最外层电子数是电子层数3倍的元素：O 。

7．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si 。 8．内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P 。 9．电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al 。

三、原子、离子半径的比较

1．原子的半径大于相应阳离子的半径。 2．原子的半径小于相应阴离子的半径。

3．同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 4．同周期元素，原子序数越大（从左到右），原子半径越小(稀有气体元素除外)。 5．同主族元素，电子层数越多（丛上到下），原子半径越大；相同价态的离子半径也如此。

6．电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。对照稀有气体原子结构，可归纳为“阴前阳下，径小序大”（“六大规律”之一）。

四、元素周期律及其实质

1．发生周期性变化的性质：原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

2．元素周期律的实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外最外层电子排布呈周期性变化的必然结果。

五、比较金属性、非金属性强弱的依据 1．金属性强弱的依据

①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 ③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 ④单质还原性越强，金属性越强。

⑤金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 2．非金属性强弱的依据

①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与2H 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

③非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如2222I KBr KI Br +=+

④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。

六、常见元素化合价的一些规律

1．金属元素无负价。金属单质只有还原性。 2．氟、氧一般无正价。

3．若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。

4．除某些元素外(如N 元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数；若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO 。若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。

七、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系

原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。

原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。

在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。

八、元素周期表的“六大规律” 1.规律“三角”

若A 、B 、C 三元素位于周期表如图位置，则有下列性质：

①原子半径：

②金属性：

C>A>B

③非金属性：

B>A>>C

④原子序数：或

⑤A 、D 性质相似（对角线相似，如：Li 和Mg ，Be 和Al ，B 和Si ） 2．“相邻相似”规律 A B

C D

元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，称为相邻相似规律。 3．“奇偶数”规律

元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（Ⅷ族元素除外）。

4．主族序数与非金属元素种类的关系

除了ⅠA 族和零族，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数。

5．族序数、周期数与元素性质的关系

若主族元素的族序数为m ，周期数为n ，则：

1

m

值越小，金属性越强；1>n m 时，为非金属，n m 值越大，非金属性越强；1=n

m

时是两性元素。

6．“阴前阳下，径小序大”规律 电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。对照稀有气体原子结构，可归纳为“阴前阳下，径小序大”。

九、解答元素推断题的一些规律和方法

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数 原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数

(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。

必须提醒，若为第六、七周期元素，除了用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，还需减去14，方得该元素所在的纵行数。

(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。 主族序数等于周期数的短周期元素：H 、Be 、Al 。 主族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C 、Si 短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S 。 (4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。 ①形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C 。

②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素，或者元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应得元素：N 。

③地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O 。

④地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属，且为短周期元素的是：Al