高中化学金属矿物的开发利用专题复习 高考复习题B4
2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习一、单选题1．下列说法正确的是A ．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热B ．一定条件下，发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g)，减小CH 3OH 的浓度，反应速率加快C ．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加D ．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH 过滤−−−→NaAlO 2 2CO 过滤−−−→Al(OH)3HCl结晶−−−→无水AlCl 3熔融电解−−−→Al 2．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是( )A ．“滤渣”的成分是氢氧化铁B ．“沉淀”的成分是二氧化硅C ．“气体A”是足量的氨气D ．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变3．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）A ．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B ．通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C ．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D ．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念4．将生铁炼成钢的主要目的是（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气7．海水是巨大的资源宝库。
高中化学金属矿物的开发利用专题复习 高考复习题B4
高中化学金属矿物的开发利用专题复习高考复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题2．下列有关叙述正确的是A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施3．下列金属用途与性质不相对应的是（）A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高4．下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H25．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为A．FeSB．FeSC．Fe2S3D．Fe3S47．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 8．若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（）A．130mL B．100mL C．90mL D．50mL9．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液10．将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原11．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
江西省玉山一中高三化学 开发利用金属矿物和海水资源复习迎考测试题
开发利用金属矿物和海水资源1．H 2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是 ( )A ．用H 2的高B ．用金属的高C ．二者相同D ．无法比较2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是 ( )A ．①②④B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤3．下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据： 物 质氧化镁 氯化镁 熔点/℃2852 714 沸点/℃ 3600 1412 )A ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．工业上，下列各组金属氧化物可用CO 将其还原成金属单质的一组是 ( )A ．MgO 、Al 2O 3B ．Fe 2O 3、Na 2OC ．ZnO 、CuOD ．HgO 、Ag 2O5．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：则下列说法不正确的是 ( )A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气C ．步骤⑤，可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D ．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应6．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO 2)，KO 2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。
在理论上我们可以用电解熔融的KCl 的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl 与Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是 ( ) ①钾易溶于熔融的钾盐中 ②钾蒸气易逸出而污染环境 ③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性 ④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl 反应A．全部B．①③ C．①④ D．②④7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是 ( ) A．电渗析法 B．蒸馏法 C．升华 D．离子交换法8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是 ( ) A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能10．下列有关说法正确的是 ( ) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水11．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。
2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习
第1篇随着我国经济的快速发展，人们对生活品质的要求越来越高，空调系统在建筑中的应用越来越广泛。
安装工程空调系统是建筑工程的重要组成部分，其费用占建筑工程总投资的比例较大。
本文将从多个角度分析安装工程空调系统的费用，以帮助读者更好地了解和把握空调系统安装的费用构成。
一、空调系统费用构成1. 设备费用设备费用是空调系统安装费用的主要组成部分，包括空调主机、末端设备、风管、管道、阀门、仪表等。
设备费用受以下因素影响：（1）设备品牌：不同品牌的空调设备价格差异较大，一般知名品牌价格较高。
（2）设备型号：同一品牌不同型号的设备价格也存在差异，性能越高的设备价格越高。
（3）设备质量：设备质量直接影响空调系统的运行效果和使用寿命，高质量设备价格较高。
2. 安装费用安装费用包括施工人员的工资、施工材料、施工现场管理、施工设备租赁等。
安装费用受以下因素影响：（1）施工队伍：不同施工队伍的收费标准不同，一般知名施工队伍收费较高。
（2）施工难度：空调系统安装难度较大，施工费用相对较高。
（3）施工周期：施工周期越长，施工费用越高。
3. 设计费用空调系统设计费用包括设计人员的工资、设计软件、设计资料等。
设计费用受以下因素影响：（1）设计深度：设计深度越高，设计费用越高。
（2）设计周期：设计周期越长，设计费用越高。
4. 配件费用配件费用包括连接管、保温材料、密封材料等。
配件费用受以下因素影响：（1）配件品牌：不同品牌的配件价格差异较大，一般知名品牌价格较高。
（2）配件质量：配件质量直接影响空调系统的运行效果和使用寿命，高质量配件价格较高。
5. 质保费用质保费用包括设备质保、施工质保等。
质保费用受以下因素影响：（1）设备质保期：设备质保期越长，质保费用越高。
（2）施工质保期：施工质保期越长，质保费用越高。
二、影响空调系统费用的因素1. 建筑面积：建筑面积越大，空调系统安装费用越高。
2. 空调系统类型：中央空调系统、分体空调系统等不同类型的空调系统安装费用不同。
高一化学人教版必修二能力提升习题能力提升：(十七) 金属矿物的开发利用含解析
课下能力提升(十七) 金属矿物的开发利用一、选择题1．下列说法中，不正确的是( )A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱2．下列各组物质中，均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( )A ．O 2、H 2B ．CO 、CC ．CO 2、H 2OD ．Al 、Cu 选项 成语或诗句 用化学知识解释A 唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动 B “烈火见真金” 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应C 明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数A ．既能与酸反应，又能与碱反应B ．导电性好C ．熔点低D ．还原性，在冶炼反应中放出大量的热量5．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al 2O 3，然后得到铝。
而不是电解氯化铝，其主要原因是( )A ．AlCl 3是共价化合物，其熔融态不导电B ．电解AlCl 3生成的Cl 2会污染大气C ．用氢气还原氧化铝即可得到铝D ．AlCl 3不存在6．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是( )A ．HgO ―→HgB ．Al 2O 3―→AlC ．Ag 2O ―→AgD ．CuSO 4―→Cu7．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )选项 冶炼原理 方法A2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 热分解法 B2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 电解法 CCu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2 热分解法 D Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3热还原法 8．是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 49．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
高三化学二轮复习金属矿物的开发利用必刷卷
2022届高三化学二轮复习金属矿物的开发利用必刷卷一、选择题（共17题）1．以下不符合工业生产事实的是A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料C．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂2．辛勤劳动才能创造美好生活。
如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是()A．A B．B C．C D．D3．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂4．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气5．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6．下列过程中，不涉及化学反应的是A．乙烯制乙醇B．石英制坩埚C．铁矿石制硫酸D．氯气制漂白粉7．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是A．纺纱织布B．酒曲发酵C．烧制瓷器D．冶炼生铁8．下列说法不正确．．．的是A．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD．氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒9．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵10．下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业9金属材料金属矿物的开发和利用
课时作业9 金属材料金属矿物的开发和利用一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是（）A．金属冶炼方法由金属活动性确定B．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A.Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱供应氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到3．试验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜粉和硫粉混合匀称并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以视察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉淀4．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中全部的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO2－35．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）回收碲，其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：下列叙述错误的是（）A ．合理处理阳极泥有利于爱护环境和资源再利用B ．操作1、2、3均为过滤C ．可由滤渣2提取金属Ag 、AuD ．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率6．镓（Ga ）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-金属矿物的开发利用
2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-金属矿物的开发利用一、单选题1．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝2．下列说法不正确的是（ ）A ．电解熔融氯化钠可得到氯气B ．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C ．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石D ．我国古代采用加热绿矾（FeSO 4•7H 2O ）的方法制取硫酸3．以下为铝土矿（主要含Fe 3O 4、Al 2O 3、SiO 2）提取铝的流程，以下说法正确的是（ ）A ．残渣A 主要是H 2SiO 3B ．滤液A 中只存在Fe 3+和Al 3+C ．过程Ⅲ可以用HCl 替代二氧化碳。
D ．滤液C 主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl 含Br 2的液体热空气冷凝粗溴馏NaBr(s)蒸纯溴B ．石英砂焦炭高温粗硅2温C 高l 粗四氯化硅2分馏高温H 高纯硅C ．FeS 22O 高温SO 2 水H 2SO 32O H 2SO 4D ．铝土矿滤N OH 溶液a 过Na[Al(OH)4]溶液2滤C 过O Al(OH)3煅烧Al 2O 3冰晶石电解铝5．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应II 中生成3Al(OH)的反应为：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+C ．结合质子()H +的能力由弱到强的顺序是232OH CO AlO --->>D ．23Al O 熔点很高，工业上还可采用电解熔融3AlCl 冶炼Al6．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A ．炼铁—电炉—CO 、CO 2、N 2B ．氨气—氧化炉—N 2、H 2C ．炼钢—转炉—Fe 2O 3、COD ．硫酸—合成塔—SO 2、SO 38．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B 的焰色呈黄色。
2018学年度高一化学《金属矿物的开发利用》习题练习(含解析)
金属矿物的开发利用一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．人造光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）是盐化工生产的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体正确的顺序是（）A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥2．下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到3．我国古代湿法炼铜的反应原理是（）A．CuO+H2Cu+H2O B．CuO+CO Cu+CO2C．CuSO4+Fe＝Cu+ FeSO4D．2CuO+C2Cu+ CO2↑4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑5．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Cr2O3D．Co3O46．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子7．金属汞在自然界的主要矿物为辰砂（又名朱砂），其主要成分是HgS。
将该矿物在空气中焙烧，把汞蒸气蒸馏出来而得到汞，反应方程式为：HgS + O2＝Hg + SO2，下列对于该反应的说法一定正确的是（）A．HgS只是还原剂B．SO2只是还原产物C．O2是氧化剂D．Hg是氧化产物8．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应能够进行的解释正确的是（）A．MgCl2的热稳定性差B．Rb比Mg的金属性弱，故镁可置换铷C．金属活动性顺序也适用于高温下进行的反应D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走，可使平衡向正反应方向移动9．下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用氢气还原制得的是（）A．Hg；Fe B．Fe；Al C．Ag；K D．Cu；Na10．H2作还原剂和金属作还原剂相比，有关所得金属纯度的说法正确的是（）A．用H2的高B．用金属的高C．二者相同D．无法比较11．下列矿石中可用作炼铁原料的有（）①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿A．只有①和②B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤12．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
高考化学专题金属材料及金属矿物开发利用(一轮复习含解析)
金属材料及金属矿物的开发利用【例题精讲】例1．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径。
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ；(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
A ．消耗氧化铜的质量不同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生产硫酸亚铁的质量不同解析：途径(1)中用H 2还原CuO 时，实验前需先通H 2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H 2至试管冷却，故利用途径(1)制取1 mol Cu ，消耗的H 2大于1 mol ，即Fe 和H 2SO 4的消耗量均为(1)>(2)，生成FeSO 4的质量(1)>(2)，但两种途径中消耗CuO 的质量相等。
答案：D例2.孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3。
某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是_______________________________________________________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为____________________________。
(3)操作a可能的方法是________，欲除掉的杂质为______________________；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是______________________________________________________________。
解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。
金属材料及金属矿物的开发利用-2024年新高考化学一轮复习必刷题(解析版)
专题 金属材料及金属矿物的开发利用(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铜及其化合物的结构、性质及应用考点二铜及其化合物制备的工艺流程考点三金属矿物的开发利用考点一铜及其化合物的结构、性质及应用1(2023·湖北·统考二模)湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，⋯⋯”。
下列有关说法错误的是A.青铜是一种铜锡合金B.青铜硬度大但熔点比纯铜低C.用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分Cu2(OH)3Cl]D.现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极【答案】C【解析】A．青铜是铜、锡合金，指青铜由铜、锡两种物质混合而成，故A正确；B．合金的硬度比纯铜大，熔点比纯铜低，故B正确；C．铜可以和硝酸反应，不能用硝酸处理青铜表面的铜锈，故C错误；D．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D正确；故选C。
2(2023·河北邢台·统考一模)中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。
下列说法错误的是A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定B.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2OH2CO3的颜色C.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜D.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂【答案】C【解析】A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼，化学性质比铁稳定，A正确；B．“铜绿”的主要成分为Cu2OH2CO3，呈绿色，B正确；C．单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金、呈黄色，C不正确；D．“石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁属于金属晶体，反应中金属键断裂，D正确；答案选C。
3(2023·上海·模拟预测)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是A.HCl B.Fe2(SO4)3 C.K2S D.FeSO4【答案】B【解析】A．Cu的活泼性弱于H，稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入HCl，铜仍然不溶解，故A不选；B．铜能和Fe2(SO4)3反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以铜能在Fe2(SO4)3溶液中溶解，故B选；C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，铜粉仍不溶解，故C不选；D．向稀硫酸反应加入FeSO4后，铜与FeSO4不反应，不能溶解铜，故D不选；故选：B。
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
2021届高中化学高三化学二轮复习——金属矿物的开发利用专题测试(含答案)
2021届高中化学高三化学二轮复习——金属矿物的开发利用专题测试一、单选题1．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝2．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO ∆=2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A．反应前后氧元素化合价发生变化B．CO作还原剂C．Fe2O3发生氧化反应D．CO被还原3．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④4．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳5．铝土矿的主要成分是A．Fe2O3B．SiO2C．Al2（SO4）3D．Al2O36．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱7．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵8．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．百炼成钢C．铁杵成针D．滴水成冰9．下列物质的名称和化学式不相符的是（）A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）10．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)n Cl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂。
高中化学必修 课---金属矿物的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
（含答案解析）
【学习目标】
1、了解金属冶炼的化学反应原理和基本方法；
2、了解金属回收与资源的保护方法。
【要点梳理】
【高清课堂：金属矿物的开发利用 ID：405149#金属的冶炼】
要点一、金属的冶炼方法
由于大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外），所以使用
（3）①可以用钠还原 AlCl3 制备 Al，但原料金属钠的成本较高，且钠易被氧化、难保存，故工业上不用此 法获得大量的 Al。
②Al2O3 的熔点较高（2072℃），直接电解时需要提供大量的热量使其熔化，加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）后， 在助熔剂的作用下（助熔剂的熔点一般很低），略加热 Al2O3 就会熔解且易电解出 Al3+、O2-，这样有利于电解的顺 利进行，既缩短时间又节约能源。
【答案】（1）CaCl2 Ca+Cl2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
（2）①801℃~883℃
②平衡移动原理
（3）①原料金属钠的成本较高，且钠易被氧化、难保存，故工业上不用此法获得大量的 Al。
②Al2O3 的熔点较高（2072℃），直接电解时需要提供大量的热量使其熔化，加入助熔剂冰晶石 （Na3AlF6）后，在助熔剂的作用下（助熔剂的熔点一般很低），略加热 Al2O3 就会熔解且易电解出 Al3+、O2-，这样
D．氢氧化钠溶液
【答案】（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。
（2）NaOH 溶液，块状熔融物表面有无色气泡放出 2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑
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高中化学金属矿物的开发利用专题复习高考复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题2．下列有关叙述正确的是A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施3．下列金属用途与性质不相对应的是（）A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高4．下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H25．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为A．FeSB．FeSC．Fe2S3D．Fe3S47．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 8．若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（）A．130mL B．100mL C．90mL D．50mL9．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液10．将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原11．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会12．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A ．%B ．%C． a/2% D．3a/2%二、实验题13．以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。
工业上从铝土矿中提取铝可采第1页共10页◎第2页共10页取如下工艺流程：请回答下列问题：(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。
(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。
三、填空题14．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
15．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
16．运用所学知识，回答下列问题。
I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。
第3页共10页◎第4页共10页（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。
17．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。
（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。
（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。
（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。
18．工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):请回答下列问题:(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。
(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。
(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。
(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。
四、推断题19．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。
下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。
(3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。
(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”第5页共10页◎第6页共10页或“否”）；检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。
20．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。
已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。
从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
五、综合题21．（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
（3）反应⑤的离子方程式为____________。
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。
该反应的化学方程式为_________________________。
23．绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。
工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
图Ⅰ图Ⅱ请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾。
其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___ ___，其作用是_______________。
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。
在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞第7页共10页◎第8页共10页________，打开活塞________。
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。
设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。