高中化学金属矿物的开发利用专题复习 高考复习题B4

高中化学金属矿物的开发利用专题复习高考复习题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

2．下列有关叙述正确的是

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

3．下列金属用途与性质不相对应的是（）

A．用铜作电线是由于其导电性良好

B．用钨作灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

4．下列说法正确的是（）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2

5．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为

A．FeS

B．FeS

C．Fe2S3

D．Fe3S4

7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）

A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 8．若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（）

A．130mL B．100mL C．90mL D．50mL

9．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）

A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液

10．将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )

(A)有8.4g铜生成

(B)有8g氧化铜参加反应

(C)有1.6g水生成

(D)有10g氧化铜被还原

11．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是

（）

A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会12．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）

A ．%

B ．%

C． a/2% D．3a/2%

二、实验题

13．以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采

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取如下工艺流程：

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式

___________________________________。

(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为

____________________________________。

三、填空题

14．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；

（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。15．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取

铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。16．运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程

如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

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（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

17．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种

工艺流程如下：

（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：

___________________________。

（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：

___________________________。

（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。

18．工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略

):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是

__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

四、推断题

19．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重

要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：

I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。

(3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。

(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。

Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；

(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”

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