(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷

工业流程图1．（2018•陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。

（已知Ag2SO4微溶于水）①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。

②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是。

【答案】（1）物理（2）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可）2．（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。

（2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应。

8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=。

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。

【答案】（1）混合物；N2（2）物理（3）稳定（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大（5）①不可检验甲烷的纯度②22g ③能量氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。

3．（2018•苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。

（2）反应池II中加入氨水的目的是。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。

【答案】（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；（2）除去过量的硝酸；（3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；（4）作氮肥。

4．（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为。

【答案】（1）H2TiO3H2O+TiO2（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑5.（2018•上海）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈色。

②另取少量样品，进行实验：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是。

Ⅱ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式。

Ⅱ的操作名称是；C中一定含有的溶质是。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是。

【答案】①红；②ⅡNaOH+HCl=NaCl+H2O；Ⅱ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ过滤，氯化钙、氯化钠；③氧化钙、碳酸钙。

6．（2018•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC。

7.（2018•广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

【答案】（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。

8．（2018•北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）二氧化碳；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

9．（2018•河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为d（填字母代号）。

a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。

（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。

（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

【答案】（1）d。

（2）①硫酸。

②硫酸钠和硫酸。

（3）①漏斗。

②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。

取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。

（4）75%。

10．（2018•江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

【答案】（1）Al2O3（2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分（3）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（4）CO211．（2018•重庆）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4．完成操作I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如图所示：（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。

（2）反应③的基本反应类型为。

（3）操作Ⅱ的名称为。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2；（2）复分解反应；（3）蒸发；（4）是。

12. （2018•山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石治铁的反应原理是（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是。

（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是（合理即可）。

【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）S+O2SO2；（3）玻璃棒；（4）做保护气。

13.（2018•安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。

【答案】（1）+4（2）弱；Cu（3）2SnCl2SnCl4+Sn（4）保护环境14．（2018•北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

【答案】（1）碳元素；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

15．（2018•河南四模）某相盐中除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。

若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。

（1）加入碳酸钠溶液的作用是什么？（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些？【答案】（1）除去氯化钙、过量的氢氧化钡和生成的氯化钡。

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。

16.（2018•垫江一模）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除尽，可依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入过量的盐酸，最后经蒸发即得氯化钠晶体。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）请写出苦卤中氯化镁和石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒（填“能”或“不能”），理由是。

（3）在第⑥步操作中，加入过量盐酸的目的是。