(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷

工业流程图

1．（2018•陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。（已知Ag2SO4微溶于水）

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。

②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是。

【答案】（1）物理（2）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可）

2．（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。

（2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应。8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=。

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有

变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。

【答案】（1）混合物；N2（2）物理（3）稳定（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大

（5）①不可检验甲烷的纯度②22g ③能量氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。

3．（2018•苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：

（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。

（2）反应池II中加入氨水的目的是。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。

【答案】（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；

（2）除去过量的硝酸；

（3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；

（4）作氮肥。

4．（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程

式为。

【答案】（1）H2TiO3H2O+TiO2（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

5.（2018•上海）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是。

Ⅱ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式。

Ⅱ的操作名称是；C中一定含有的溶质是。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是。

【答案】①红；

②ⅡNaOH+HCl=NaCl+H2O；

Ⅱ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

Ⅱ过滤，氯化钙、氯化钠；

③氧化钙、碳酸钙。

6．（2018•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（）

A．溶液N中只含一种溶质

B．原固体粉末中可能含有碳酸钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

【答案】BC。

7.（2018•广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是

（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

【答案】（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。8．（2018•北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）二氧化碳；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

9．（2018•河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。