镁铜及其重要化合物化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。
氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。
Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。
[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。
根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。
(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。
镁的化学方程式
2Mg＋O22MgO1.镁的燃烧（非金属单质） Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2镁的燃烧（通入二氧化碳） 2Mg＋CO22MgO＋C 2.镁与硫共热 Mg＋SMgS3.镁与水共热 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑4.镁和盐酸反应 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑5.镁和醋酸反应 Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑6.镁和氯化铵溶液反应 Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑7.投入到氯化铁溶液中（少量） Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2（过量）3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe8.镁和硫酸铜溶液反应 Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu9.镁和浓硫酸反应 Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O10.镁和硝酸反应Mg＋4HNO3（浓）Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Mg＋8HNO3（稀）3Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O①氧化镁MgO1.与盐酸反应 MgO＋2HClMgCl2＋H2O2.和醋酸反应 MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O3.溶于氯化铵溶液中 MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O4.投入到氯化铁溶液中 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3②氢氧化镁Mg(OH)21和盐酸反应 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O2.和醋酸反应 Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O3.溶于氯化铵溶液中 Mg(OH)2＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋2H2O4.投入到氯化铁溶液中 3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)35.受热分解 Mg(OH)2MgO＋H2O③氯化镁MgCl21.与硝酸银溶液反应 MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)22.加入氢氧化钠溶液 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3.加入氨水 MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4Cl4.加入NaAlO2溶液 MgCl2＋2NaAlO2＋4H2OMg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl5.电解氯化镁的熔融液 MgCl2Mg＋Cl2↑6.电解氯化镁的溶液 MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑④碳酸镁MgCO31.与盐酸反应 MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O2.与醋酸溶液反应 MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O3.悬浊液通入二氧化碳气体 MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)24.加入到氯化铁溶液中 3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.加入氯化铵溶液中 MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑6.高温煅烧 MgCO3MgO＋CO2↑⑤碳酸氢镁Mg(HCO3)21.与盐酸反应 Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O2.与氢氧化钠溶液反应（少量）Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3（足量）Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O3.与澄清石灰水反应 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4.碳酸氢镁受热分解 Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
镁铝及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
9.铝在氧气中燃烧
10.铝热反应
11.铝与盐酸的反应：
离子方程式：
12.铝与氢氧化钠的反应
离子方程式：
13.工业制铝：
14.三氧化二铝与盐酸的反应
离子方程式：
15.三氧化二铝与氢氧化钠的反应：
离子方程式：
16.氢氧化铝与盐酸的反应：
离子方程式：
17.氢氧化铝与氢氧化钠的反应：
离子方程式：
18.氢氧化铝受热分解：
19.向硫酸铝中加过量氨水：
离子方程式：
20.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
离子方程式：
21.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
离子方程式：
22.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：
离子方程式：
23.向氯化铝中加入少量氢氧化钠：
离子方程式：
24.向氯化铝中加入足量氢氧化钠：
离子方程式：
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全化学方程式
镁铝及其重要化合物的化学方程式（或离子方程式）总结
1.镁在氮气中燃烧：
2.镁在二氧化碳中燃烧：
3.镁与沸水反应：
4.氮化镁与水的反应：
5.镁与盐酸的反应：
离子方程式：
6.镁和氯化铵溶液的反应
离子方程式：
7.工业制镁：
8.向碳酸氢镁中加足量氢氧化钙溶液：
25.向偏铝酸钠溶液中加少量稀盐酸:
离子方程式：
26.向偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸：
离子方程式：
27.氢氧化铝的电离：
28.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
离子方程式：
29.向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
离子方程式：
30.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全
镁铜及其化合物
镁及其重要化合物梳理基础、镁及其重要化合物(一)、镁单质1. Mg在周期表的位置_____________，其原子结构示意图为____________ ,电子排布式______________ .2. Mg是较活泼的金属，常温下能被空气中的02氧化，表面生成一层致密的___________ 。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的______ 光。
3. 镁的化学性质(1)与非金属单质发生反应Mg + 02 == ____________ Mg + S == _________________ Mg + N2 == _________________(2)与水发生反应：Mg与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。
Mg + 2H 20(沸水) ------ Mg(OH) 2 J + 出f(3 )与非氧化性酸发生反应Mg + H2SO4 == ____________________ ;离子反应：________________________________________________Mg + HCl == ______________________ ;离子反应：____________________________________________________(4)与C02反应___________________________________4. 镁的冶炼：工业上用电解____________________________ 的方法制取金属镁。
化学方程式为______________________________________________________ 。
:、镁的几种化合物1. 氧化镁(MgO)是很轻的白色粉末，是_______________ 氧化物，能与水_________ 反应生成Mg(0H)2 ；具有很高的熔点，可作 _____________ 材料。
2. 氢氧化镁【Mg(OH) 2】化学性质：①与酸反应：Mg(0H)2+ HCl == ______________ ;②不稳定性：Mg(0H) 2 == __________________________3. 碳酸镁：物性：白色粉末。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
钠镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式(定)
化学方程式和离子方程式钠及其化合物一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H ＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H ＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH －Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH －5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO 2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO 2NaHCO3 OH－＋CO 2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO 2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO 2NaHSO3 OH－＋SO 2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH －2PO43－＋3H2O 12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH －NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH －2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO 2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH －SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH －H2O 17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH －CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH －S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH －HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH －H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH －PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH －AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH －Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH －Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH －AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH －CO32－＋NH3↑＋2H2O 31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3＋CO32－＋2H2O 34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH －Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O Mg2＋＋2HCO32－＋4OH －Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO 3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO 4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl 2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H ＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H ＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O HCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl 3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O镁及其化合物一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl 32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO 4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO 4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO 3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO 33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H ＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H ＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl 2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO 3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO 3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO 2↑＋H2O 铝及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl 22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－冰晶石电解2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
欢迎阅读镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO 2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5S67MgClMg8COOH(CHCOOH2CH9Cl MgCl＋Mg102FeClMg 1133Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O2＋－3Cl MgClMg4O3MgClO3Mg12HCl MgCl＋Mg22CH3MgClMg4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓56Mg(OH)12345、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
03 高中化学无机方程式归纳汇总(金属部分)20200927.DOC
高中化学无机方程式归纳汇总(金属部分)一、钠及其化合物1、钠及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化 2Na ＋O 2△Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O ＋O 2△2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na ＋S===Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 6 钠与氢气加热生成NaH 2Na ＋H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑9 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ 10 钠与氯化铁溶液的反应 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 11 钠与氯化铵溶液的反应 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋2NH 3↑＋H 2↑ 12 钠与熔融的四氯化钛的反应 4Na ＋TiCl 4(熔融)=====高温4NaCl ＋Ti 13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑14 钠与乙醇的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑15 钠与苯酚的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H16 钠与乙酸的反应 2Na ＋CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 18 氧化钠与水的反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 20氧化钠与盐酸的反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 Mg 与O 2反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 2 Mg 与Cl 2反应 Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 3 Mg 与N 2反应 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 4 Mg 3N 2 与水反应 Mg 3N 2＋6H 2O 3Mg(OH)2＋2NH 3↑5 Mg 与S 反应 Mg ＋S MgS6 Mg 与H 2O 反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑7 Mg 与稀盐酸的反应 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 8 Mg 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C9 Mg 与CuSO 4溶液反应 Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu Mg ＋Cu 2+Mg 2+＋Cu10 MgO 与水能缓慢反应 MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 11 能与酸反应MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 12 煅烧碳酸镁(工业制备镁) MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑13 Mg(OH)2能与酸反应 Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O 14 Mg(OH)2受热分解 Mg(OH)2MgO ＋H 2O15 MgCO 3与水反应MgCO 3＋H 2OMg(OH)2＋CO 2↑16 将NaOH 溶液滴入MgCl 2溶液中 Mg 2+＋2OH —===Mg(OH)2↓17 将氨水滴入MgSO 4溶液中 Mg 2+＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH 4+ 18 电解熔融的MgCl 2制备镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1铝常温时与氧气反应 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 铝在氧气中燃烧 4Al ＋3O 22Al 2O 32 铝在氯气中燃烧 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3 铝与硫粉共热 2Al ＋3SAl 2S 34 铝与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑5 铝与氢氧化钠反应 2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑6 铝与硫酸铜溶液反应 2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu7 铝与稀硝酸反应 Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO↑＋3H 2O 8铝与浓硝酸共热Al ＋6HNO 3(浓)Al(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O9铝与氧化铁反应(铝热反应) 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 铝与二氧化锰反应 4Al+3MnO 2=====高温3Mn+2Al 2O 3铝与五氧化二钒反应 10Al ＋3V 2O 5=====高温5Al 2O 3＋6V 铝与三氧化二铬反应 2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 8 工业制备铝 2Al 2O 3=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 9 氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 10 氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 11 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 12 氢氧化铝酸式电离 Al(OH)3H +＋AlO 2—＋H 2O 13 氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al 3+＋3OH －14氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O四、铁及其化合物1、铁及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 铁在纯氧中燃烧 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33 铁与溴反应 2Fe ＋3Br 2=====点燃2FeBr 34 铁与硫共热 Fe ＋S FeS5 铁与碘单质反应 Fe ＋I 2===FeI 26 铁与水蒸气反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 7 铁与稀硫酸反应 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑8 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 9 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 10 铁与硫酸铜反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11 铁与氯化铁反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 12 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O13 氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O 14 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO ＋2HI===FeI 2＋H 2O 15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O 17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O 18 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 19 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)3＋NO↑＋14H 2O 20 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe 3O 4＋8HI===3FeI 2＋I 2＋4H 2O 21氢氧化亚铁与稀盐酸反应Fe(OH)2＋2HCl===FeCl 2＋H 2O22 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 23 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI 2＋H 2O 24 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 25 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O 26 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3＋3HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O 27 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O 28 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 29 氢氧化铁制备 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓Fe 3+＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+ 30 氢氧化亚铁制备 Fe 2+＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 2+＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH 4+ 31 氯化铁与硫氰化钾反应 Fe 3+＋3SCN －===Fe(SCN)3 (血红色溶液) 32 氯化铁与苯酚反应 Fe 3+＋6C 6H 5OH[Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H +33 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －34 向亚铁离子的溶液中加溴水 2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －35 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 36 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 37 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O38 亚铁离子检验(铁氰化钾)3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀) 39 硫酸亚铁与碳酸氢铵制备碳酸亚铁沉淀FeSO 4＋2NH 4HCO 3===FeCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 40 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3+＋H 2S===2Fe 2+＋2H +＋S↓ 41 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe 3+＋S 2－===2Fe 2+＋S↓42 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋4H + 43 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe 3+＋SO 32－＋H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋2H + 44 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe 3+＋2I －===2Fe 2+＋I 2 45 氯化铁水解呈酸性Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3＋3H +46 氯化铁溶液与碳酸钠溶液双水解 2Fe 3＋＋3CO 32—＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑ 47氯化铁与碳酸氢钠双水解Fe 3＋＋3HCO 3—===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑五、铜及其重要化合物1、铜及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式 1 铜与氧气反应 2Cu ＋O 22CuO2 铜与硫粉共热 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 23 铜生锈原理 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 34 铜与浓硫酸共热 Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O5 铜与浓硝酸反应 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6 铜与稀硝酸反应 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O7 铜与硝酸银溶液反应 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag8 铜片溶于氯化铁溶液 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 29 氧化铜与稀硫酸反应 CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10 氧化铜与氢气加热CuO ＋H 2Cu ＋H 2O11 氧化亚铜与稀硫酸(歧化反应) Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 12 氧化亚铜与氢气共热 Cu 2O ＋H 22Cu ＋H 2O13 氧化亚铜与稀硝酸反应 3Cu 2O ＋14HNO 3(稀)===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O 14 氢氧化铜受热分解 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑15 氢氧化铜与硫酸反应 Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 16 氢氧化铜与乙醛反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O17 碱式碳酸受热分解 Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ 18胆矾受热分解CuSO 4·5H 2OCuSO 4＋5H 2O。
化学方程式之镁
22.硫酸铜溶液中通入硫化氢
CuSO +H S=CuS↓+ H SO
23.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
CuSO +Ba(OH) =BaSO ↓+Cu(OH) ↓
24.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
25.碱式碳酸铜受热分解
Cu (OH) CO △2CuO+CO ↑+ H O
26.碱式碳酸铜溶于盐酸
Cu (OH) CO +4HCl=2CuCl + CO ↑+ 3H O
27.硫化亚铜在空气中灼烧炼铜
2Cu S+3O 高温2Cu O+2SO
2Cu O+Cu S=6Cu+SO ↑
28.氧化亚铜与稀硫酸反应
Cu O+ H SO =Cu+ CuSO + H O
14.锌与过量氯化铁溶液反应
Zn+2FeCl =2FeCl +Zn Cl
Zn+2Fe =Zn +2Fe
15.足量的锌与氯化铁溶液反应
3ZN+2FeCl =2Fe+3ZnCl
3Zn+2Fe =2Zn +2Fe
16.铜和浓硫酸共热
Cu+2H SO (浓)△Cu SO +SO ↑+2 H O
17.铜和稀硝酸反应
化学方程式之镁、锌、铜
1.镁在空气中燃烧
2Mg+O 点燃2MgO
2.镁粉撒入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
2FeCl +3Mg+6H O=2Fe(OH) +3MgCl +3H ↑
常见物质化学式及化学方程式
初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
江苏高考化学方程式集锦(全国通用)
江苏高考化学方程式集锦一、氯及其重要化合物1.H 2＋Cl 2＝2HCl （条件：点燃或光照）2.2Na ＋Cl 2＝2NaCl （条件：点燃）3.Cu ＋Cl 2＝CuCl 2（条件：点燃）4.2Fe ＋3Cl 2＝2FeCl 3（条件：点燃）5.4HCl （浓）＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （条件：加热）6.2NaCl ＋2H 2O ＝ H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH （条件：通电）7.Cl 2+H 2O ?HCl+HClO8.Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O9.2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O10.4HCl ＋Ca(ClO)2＝CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑11.SO?+Cl ?+2H ?O=H ?SO ?+2HCl12.Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 213.Br 2+2NaI =I2+2NaBr 14.2KI+2FeCl 3=2FeCl 2+2KCl+I 2二、氮及其重要化合物1.N 2+3H 2?2NH 3(条件：高温、高压、催化剂)2.N 2+O 2=2NO(条件：放电)3.2NO+O2=2NO 24.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO5.4NO 2+2H2O+O 2=4HNO 36.2NO 2?N2O 47.2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O8.NH 3+H 2O ?NH3·H 2O 9.4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(条件：高温、高压、催化剂)10.NH 3+HCl=NH4Cl 11.NH 4Cl=NH3↑+HCl ↑（条件：加热）12.NH 4HCO3=NH 3↑+CO 2↑+H 2O(条件：加热）13.NH 3·H 20=NH 3+H 2O （条件：加热）14.Ca(OH)2 +2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O （条件：加热）15.N 4H +H 2O ?NH 3·H 20+H （水解）16.4HNO3=4NO 2↑+O 2↑+H 2O(条件：光照或加热) 17.Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 18.3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O19.C+4HNO 3(浓）=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （条件：加热）三、氧、硫及其重要化合物1.3O2=2O3（条件：放电）2.2H2O2=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰催化剂）3.2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O4.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O5.S＋Fe＝FeS（条件：加热）6.S＋2Cu＝Cu2S（条件：加热）7.S+O2=SO2（条件：点燃）8.2SO2+O2?2SO3（条件：催化剂、加热）9.ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑10.2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O11.H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）12.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）13.2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）14.2H2SO4（浓）＋C＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（条件：加热）四、重要有机官能团的性质1.BrCH2-CH2Br+2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaBr（条件：水溶液、加热）2.BrCH2-CH2Br+2NaOH CH CH+2NaBr+2H2O（条件：醇溶液、加热）3.2Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa+H2↑4.C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O(条件：加热)5.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件：铜、加热）2CH3CHO+O22CH3COOH（条件：催化剂、加热）6.CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O（条件:浓H2SO4、加热）7.C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO38.C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O9.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3CH3CHO+H2→CH3CH2OH（条件：催化剂、加热）10.2R-COOH+Na2CO3→2R-COONa+CO2↑+H2O（条件：加热）11.RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH五、钠及其重要化合物1.2Na+O2=2Na2O2.2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑5.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（条件：加热）7.2NaHCO?+Ca(OH)2（不足）=Na2CO?+CaCO?↓+2H2O8.NaHCO+Ca(OH)2（足量）=CaCO?↓+NaOH+H2O六、镁、钙及其重要化合物1.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（条件：加热）2.2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）3.3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）4.2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）5.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑6.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑7.CaO+H2O=Ca(OH)28.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O七、铝及其重要化合物1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑3.2Al+ Fe2O3=Al2O3+ 2Fe（条件：高温）4.Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O5.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6.2Al?O?=4Al+3O?↑（条件：冰晶石、通电）7.Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl11.AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+ Al(OH)3↓+3CO2↑12.NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO313.AlCl?+3NaAlO?+6H?O=3NaCl+4Al(OH)?↓八、铁及其重要化合物1.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22.Fe（不足）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3.3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O5.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O6.Cu+2FeCl?=2FeCl?+CuCl?7.Fe+2FeCl3=3FeCl28.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓9.FeCl3+3H2O?3HCl+Fe(OH)3（胶体）10.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血红色）+3KCl311.FeCl?+3NH?·H?O=Fe(OH)?↓+3NH?Cl12.2FeCl2+Cl2=2FeCl313.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑14.30FeCl2+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+20FeCl3+5Fe2(SO4)3+24H2O15.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（条件：加热）九、碳、硅及其重要化合物1.C+4CuO=2Cu2O+CO2↑（条件：高温）2.C+H2O（g）=CO+H2（条件：高温）3.CuO+CO=Cu+CO2（条件：高温）4.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（条件：高温）5.NaOH+CO2（过量）=NaHCO36.2NaOH+CO2（不足）=Na2CO3+H2O7.2NaOH（足量）＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8.NaOH（不足）＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O9.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（条件：加热）10.SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O11.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O12.SiO2＋2C=Si（粗硅）＋2CO↑（条件：高温）13.Si（粗硅）＋2Cl2=SiCl4（条件：加热）14.SiCl4＋2H2=Si（纯硅）＋4HCl（条件：高温）15.Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3。
高中化学必修一方程式(学生版)
高中常见化学方程式一、钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化2 钠在加热时被空气氧化3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠4 钠与硫混合研磨生成Na2S5 钠在氯气中燃烧6 钠与氢气加热生成NaH7 钠与水的反应钠与盐酸的反应8钠投入硫酸氢钠溶液9 钠与硫酸铜的反应钠与氯化铁的反应10钠与氯化亚铁的反应11 工业制备金属钠12 氧化钠与水的反应13 氧化钠与二氧化碳的反应14 氧化钠与盐酸的反应15 过氧化钠与水的反应16 过氧化钠与二氧化碳的反应17 过氧化钠与盐酸的反应18 过氧化钠与二氧化硫的反应19 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸20 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液21 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳22 碳酸氢钠受热分解23 碳酸氢钠与盐酸反应24 碳酸氢钠与氢氧化钠反应25 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应26 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应27 侯氏制碱法的反应原理28 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液29 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液30 电解氯化钠溶液31 钛，钾的制备32 钠在二氧化碳中燃烧33 ★除杂★①除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：③除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：34 ★鉴别★①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：不可以用氢氧化钙的原因：▲碳酸钠与氢氧化钙：●少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：●少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：②溶解度：③碳酸钠溶于水，碳酸氢钠溶于水④和盐酸反应的速率35 【补充】证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
▲钠及其重要化合物的应用物质日常应用原因分析钠核反应堆的传热介质二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 镁在氧气中燃烧2 镁在氮气中燃烧3 镁在二氧化碳中燃烧4 镁在氯气中燃烧5 镁与硫粉共热6 镁与盐酸反应7 镁与水反应8 工业制备镁9 铝与氧气反应10 泡沫灭火器的原理11 铝与硫粉共热12 铝与稀硫酸反应13 铝与氢氧化钠反应14 氢氧化铝的制备铝热反应----铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热。
高考化学一轮复习专题3.4镁铜及其重要化合物知识讲解
第四讲镁、铜及其化合物【真题速递】1.（2019·全国卷2）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。
2.（2019·天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
化学方程式汇总默写
钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式与物理性质) 1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式二、过氧化钠（化学式、俗称与物理性质）4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式三、氢氧化钠(化学式与物理性质)碱的通性：a：b：碱+酸=盐+水化学方程式c：化学方程式d：化学方程式四、碳酸钠(化学式、俗称与物理性质)7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式a：b：离子方程式a：b：8．向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式五、碳酸氢钠(化学式、俗称与物理性质)9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式铝及其化合物的化学方程式与离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：；2、铝在氯气中燃烧：；3、铝与硫共热：；4、铝与稀硫酸反应：；5、铝与氢氧化钠溶液反应：；6、铝与浓硫酸共热：；7、铝与浓硝酸共热：；8、铝与稀硝酸反应：；9、铝与硝酸银溶液反应：；10、铝与硫酸铜溶液反应：；11、铝与氧化铁高温下反应：；12、铝与四氧化三铁高温共热：；13、铝与氧化铜高温共热：；14、铝与二氧化锰高温共热：；二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：；2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、电解氧化铝的熔融液：；三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、加热氢氧化铝：；四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：；3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；9、向硫酸铝溶液中加入氨水：；10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：；11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：；12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：；13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：；14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：；2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：；4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：；5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：；6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：；8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：；铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集。
mg、zn、fe、cu分别和稀盐酸反应的化学方程式
稀盐酸是一种常见的无机酸，通常用于实验室化学实验和工业生产中。
在化学反应中，稀盐酸可以与许多金属元素发生反应，其中包括镁(Mg)、锌(Zn)、铁(Fe)和铜(Cu)。
下面将分别探讨这些金属元素与稀盐酸发生反应的化学方程式。
1. 镁(Mg)与稀盐酸反应的化学方程式：当镁与稀盐酸发生化学反应时，生成氢气和氯化镁。
该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 锌(Zn)与稀盐酸反应的化学方程式：当锌与稀盐酸反应时，也会生成氢气和氯化锌。
该化学方程式可以表示为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 铁(Fe)与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应时，会生成氢气和氯化铁。
化学方程式如下所示：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 铜(Cu)与稀盐酸反应的化学方程式：铜虽然是一种活泼的金属，但在常温下通常无法与稀盐酸反应。
铜不会与稀盐酸生成氢气和氯化铜的化学反应。
通过以上化学方程式的描述，我们可以了解到镁、锌和铁与稀盐酸反应时会生成氢气和相应的金属盐。
我们也知道铜在常温下通常无法与稀盐酸发生化学反应。
这些化学方程式的描述对于理解金属与稀盐酸反应的化学性质具有重要的参考价值。
基于前文中关于镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸的化学反应方程式的讨论，我们将继续探讨这些反应的特性及其在日常生活和工业生产中的应用。
1. 镁与稀盐酸反应的特性及应用：镁是一种轻质金属，与稀盐酸反应产生氢气和氯化镁，这个反应是一种典型的金属和酸发生单替换反应。
由于镁的特性，镁与稀盐酸的反应会迅速放出大量氢气，并伴随着剧烈的气体冒泡和持续的化学反应，因此可以应用在一些需要氢气的实验室和工业生产过程中。
2. 锌与稀盐酸反应的特性及应用：和镁类似，锌也是一种活泼的金属，它与稀盐酸反应产生氢气和氯化锌。
这种化学反应可以在实验室中用来制备氢气，也可以作为制备氯化锌的重要步骤之一。
3. 铁与稀盐酸反应的特性及应用：铁与稀盐酸反应同样会放出氢气，产生氯化铁。
镁铜合金化学方程
镁铜合金化学方程《镁铜合金化学方程》嗨，同学们！今天咱们来聊聊一些化学概念，就从镁铜合金相关的化学式说起吧。
首先，咱们得知道什么是化学式。
化学式就像是一种化学语言，用来表示一种物质的组成。
比如说镁铜合金，虽然是合金，但咱们也能大概了解到里面有镁原子和铜原子。
那镁（Mg）和铜（Cu）本身都是由原子组成的，原子之间是有联系的，这个联系就是化学键啦。
化学键就像原子之间的小钩子。
离子键呢，就好比是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），然后它们就像磁铁的南北极一样吸在一起，这就是离子键。
共价键呢，就像是原子共用小钩子连接。
像氢气（H₂），两个氢原子各自拿出一个小钩子（电子）来共用，这样就形成了共价键。
那如果镁铜合金参与反应，反应就会涉及到很多化学概念。
比如说氧化还原反应中的电子转移。
这就像做买卖交易一样。
比如说锌（Zn）和硫酸铜（CuSO₄）反应，锌原子把自己的电子给了铜离子（Cu²⁺），就好像锌把自己的东西卖给了铜离子。
结果呢，锌变成了锌离子（Zn²⁺），铜离子变成了铜原子（Cu）。
在反应过程中，还有个化学平衡的概念。
这就像拔河比赛一样。
反应物和生成物就像两队人。
当正反应的速率和逆反应的速率相等的时候，就好像两队人力量相当，谁也拉不动谁了。
这时候整个体系的浓度就不再变化了，这就是化学平衡的状态。
再来说说分子的极性。
这个可以类比成小磁针哦。
比如说水（H₂O）是极性分子，就像一个小磁针，氧原子这一端呢，就像磁针的南极，带负电；氢原子这一端呢，就像北极，带正电。
而二氧化碳（CO₂）是直线对称的分子，就像一个两边完全一样的东西，它是非极性分子，就好像一个没有极性的小棒，两边没有正负电的区别。
还有配位化合物，这个也很有趣。
可以把中心离子想象成聚会的主角，配体呢，就是那些提供孤对电子共享的小伙伴。
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镁及其化合物的化学方程式
1、Mg与氧气反应：
2、Mg与氯气反应：
3、Mg与氮气反应：
4、Mg与盐酸反应：
5、Mg与稀硫酸反应：
6、Mg与二氧化碳反应：
7、与沸水反应：
8、与MgO硫酸反应：
9、Mg(OH)2与盐酸反应：
10、Mg(OH)2受热分解：
11、MgCl2溶液与氢氧化钠溶液反应：
12、MgCl2溶液与硝酸银溶液反应：
13、电解熔融态氯化镁：
铜及其化合物的化学方程式
1、Cu与氧气反应：
2、Cu与氯气反应：
3、Cu与硫反应（产物为硫化亚铜）：
4、Cu与浓硫酸反应：
5、Cu与浓硝酸反应：
6、Cu与稀硝酸反应：
7、Cu与硝酸银溶液反应：
8、Cu与氯化铁溶液反应：
9、湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）：
10、一氧化碳还原CuO ：
11、CuSO4溶液与NaOH溶液反应：
12、Cu（OH）2受热分解：
13、CuSO4·5H2O受热分解：。