化学选修四第三章第三节课件
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.3 沉淀溶解平衡
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
高中化学选修4第三章PPT课件
4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
BD
A．NaCl固体
B．NaOH固体
C．乙醇
D．CH3COOH
33
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2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
46
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
反应方向移动，
20
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.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
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有H+浓度相同、体积相等的三种酸
4
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练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
人教版高中化学选修四课件《影响盐类水解的因素》.pptx
４.工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若加 一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2ONH3•H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑ △
NH3•H2O=NH3↑+H2O
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
知识归纳：
利泡用沫灭水火解器：原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明
矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除
盐 锈等。
类
水 解 的 应
抑Fe制Cl3水、解Sn：Cl2、FeSO4等配制时
加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2· 6H2O脱水制无水MgCl2。
用 分考析虑盐水溶解液：离子浓度、酸碱性；
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的___同__种__酸_______
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的 试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能 在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、 SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
化学选修四第三章第三节课件
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
1
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
3
常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
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+
H2O OH- ＋ H+
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
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5
弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
c（OH-)> c(H+) 溶液显碱性
7
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ 显酸性
中和
（2）酸 ＋ 碱 水解 盐 ＋ 水 水解是微弱的
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
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8
3、盐类的水解离子方程式的书写
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ 高C校H教育3精C品OPPOT Na
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2） 外因：符合勒夏特列原理
① 温度 ② 浓度
③外加酸碱盐的影响
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
越热越水解
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH-
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6
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
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H2O
H+ +
OH-
CH3COOH NH3·H2O
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三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1、影响盐类水解的主要因素
NaA = A- + + Na+
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更
结合容, 水易的电离平衡程度更
大
, 即水解的程度更 大 。
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物 质，均会促进盐类的水解．
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
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②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
强酸弱 碱盐
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3
谁强显谁性
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
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二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O F-+ H2O
HF+NaOH HF+OH-
Na2CO3 +H2O
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
NaHCO + H O HCO3-＋H2O3 H2C2O3＋OH-
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次)
NH4Cl + H2 O
NH3·H2O+HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+2HCl
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4、盐类水解的条件
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
6、盐类水解的规律
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一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
碱性 酸性
中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸强 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐
强碱弱 酸盐
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
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5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
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①常见阴离子
1）找出弱的离子，直接书写。
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第 一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精） 和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于 食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油 污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明 是盐为什么叫“碱”呢？
有弱才水解 无弱不水解
条件
谁弱谁水解 谁强显谁性
结果
越弱越水解 都弱双水解
程度
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练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？
NaCl K2SO4
强酸强碱盐不水解，显中性
CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解，显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解，显酸性
CH3COONH4 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
②常见阳离子
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
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练习：书写下列盐类水解的方程式：