化学选修四第三章第三节课件

1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ 高C校H教育3精C品OPPOT Na
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2） 外因：符合勒夏特列原理
① 温度 ② 浓度
③外加酸碱盐的影响
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
越热越水解
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
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5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
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①常见阴离子
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一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
碱性 酸性
中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸强 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐
强碱弱 酸盐
问题：配制FeCl3溶液需要注பைடு நூலகம்什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物 质，均会促进盐类的水解．
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O F-+ H2O
HF+NaOH HF+OH-
Na2CO3 +H2O
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
NaHCO + H O HCO3-＋H2O3 H2C2O3＋OH-
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次)
NH4Cl + H2 O
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH-
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1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
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(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ 显酸性
中和
（2）酸 ＋ 碱 水解 盐 ＋ 水 水解是微弱的
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
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3、盐类的水解离子方程式的书写
H2O
H+ +
OH-
CH3COOH NH3·H2O
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三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1、影响盐类水解的主要因素
NaA = A- + + Na+
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更
结合容, 水易的电离平衡程度更
大
, 即水解的程度更 大 。
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精） 和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于 食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油 污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明 是盐为什么叫“碱”呢？
有弱才水解 无弱不水解
条件
谁弱谁水解 谁强显谁性
结果
越弱越水解 都弱双水解
程度
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练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？
NaCl K2SO4
强酸强碱盐不水解，显中性
CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解，显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解，显酸性
CH3COONH4 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
②常见阳离子
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
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练习：书写下列盐类水解的方程式：
NH4Cl＝ NH4+＋Cl-
+
H2O OH- ＋ H+
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
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弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
c（OH-)> c(H+) 溶液显碱性
NH3·H2O+HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+2HCl
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4、盐类水解的条件
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
6、盐类水解的规律
强酸弱 碱盐
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谁强显谁性
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
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二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
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②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
1）找出弱的离子，直接书写。
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第 一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。