物质构成的奥秘PPT课件19 人教版

F-
NO 3 -
▪ 碳酸根离子 铵根离子
§ CO 3 -
NH 4+
四、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称。
几点说明： （1）宏观概念，只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。 （4）只能组成物质，不能构成分子或原子
规律：
1.核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
2.核电荷数=质子数≠电子数（离子） 3.相对原子质量≈质子数+中子数 4.不同种类的原子核内质子数不同，核外电
子数也不同
2.相对原子质量:
▪ 概念：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
微观： 2.水分子是由氢原子和氧原子构成的 3.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的
从微观角度解释物质的变化：
1、物质的三态变化（气、液、固） 2、热胀冷缩现象 3、物质的溶解、挥发
4、物质的构成（原子、分子、离子）
1.分子与原子的本质区别C是（
）
A.分子大、原子小
B.分子间有间隔，原子间没有间隔
金属元素 非金属元素
一般 小于4
一般大 于4
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列微粒是阳离子的有（ D）；
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ）；
为稳定结构的有 （
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√ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。
练习
二、原子的构成
质子（+）
原子核（+）
原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（）
1、原子结构
核外电子层排布：
原子核
电子层 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层最多容纳8个电子
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
九年级化学总复习第一 3 物质构成的奥秘
一、分子与原子
1、分子
（分1子）是什一么种是保分特子物？质化学性质的 最小粒子
（2）、分子有哪些基本性质呢？ 同种分子化学性质相同；反之，则不同 分子体积小，质量小； 分子之间有间隙；
一般来说，气体>液体>固体 分子间存在相互作用，在不停地运动；
（3）分子的构成 分子是由原子构成的，在化学变化中可以再分.
该原子的实际质量 即相对原子质量（Ar）=
标准碳原子质量的1/12
• 质子和中子的质量约等于碳12原子质量的 1/12，电子的质量很小(可忽略不计)原子的质 量主要集中在原子核上。
• 相对原子质量≈质子数+中子数 注意：相对原子质量是个比值, 是个相对质量。
1 、铁原子的相对原子质量是(B )
A、56克
B、56
C 、9.288*10-26 Kg
D、1/56
2、组成一切原子必不可少的粒子是(B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
Goodbye
三、离子
1.概念： 离子就是带电的原子或原子团。是原 子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分 子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
注意
分子是保持物质化学性质的最小粒子是对于
由分子构成的物质来说的。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持
物质的物理性质。 最小不是指体积和质量上的最小，而是指保持
物质化学性质不能再分。
2、原子
（1）什么是原子？
原子是化学变化中最小的粒子。在化学 变化中不可再分
（2）原子的性质类似于分子的性质
原子很小，是肉眼看不见的微粒；
＝ 核外电子数 ＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
离子所带的电荷数与最外层电子数的关系
5.原子与离子之间的转化
▪ 金属原子形成的离子是阳离子 ▪ 非金属原子形成的离子是阴离子
阳离子
原子 得到电子
失去电子
阴离子
元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合
系
形成新分子，原子也可以直接构成新物质
分子和原子的关系
物质
构成
构成
在化学变化中分解成
分子
原子
构成
化学反应的实质：分子分解成原子，原子重新
组合成新分子（新物质）的
过程
从不同角度描述水的组成
宏观： 1.水是由氢元素和氧元素组成的（化合物） 1.水是由水分子构成的
2.离子的分类
阳离子：原子失去电子（H+、Na+、、Al3+） 阴离子：原子得到电子（Cl-、O2-、S2-） 3.离子符号的意义： Mg2+：表示镁离子（一个镁离子）
“2+”——表示每个镁带两个单位的正电荷
4.核内质子数与核外电子数关系
粒子种类
核内质子数与核外电子数的关系
原子 阳离子 阴离子
核内质子数 核内质子数 核内质子数
）
BCD
A
B
C
D
元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y
的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的
核电荷数D( ) A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n
写出下列离子符号
▪ 硫离子 ▪ S2-
镁离子 亚铁离子 氯离子
Mg2+
Fe2 +
Cl -
▪ 氧离子 氟离子 硝酸根离子
§ O2-
A、氢分子 B、氯分子 C、氯化氢分子 D、氢原子、氯原子
例题：下列说法是不正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。
√ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
√ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
原子在不断地运动； 原子间有间隔。
3、分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的基本粒子，质量、体积 都非常小、彼此间有间隔、处于不断运 动中，同种物质的分子（原子）性质相 同，不同种物质的分子（原子）性质不 同。
不同点
在化学变化中可 以再分，变成新 的分子
在化学变化中不可 以再分，能重新组 成新分子
C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分
D.分子在不停地运动，而原子不运动
2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
（D ）
A、碘受热升华
B、加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧 气
3、下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是
（ C）
A、
B、
C、
D、
氢原子
氧原子
4、氢气和氯气反应变化中最小的微粒是（ D ）