高考化学四川版大二轮专题复习与增分策略课件专题常见非金属元素

考点一 碳、硅及其重要化合物
1.理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
CH4←C →CO→CO2
－4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0
＋4
＋4
SiH4←Si →SiO2(H2S i O3)
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2.注意网络构建
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3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过 量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下 进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但 不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性 氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶 液称为泡花碱或水玻璃，高考但化学却四川是版大盐二轮溶专题液复习。与增分
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相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯 化物； c.有关物质的物理常数见下表：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃
SiCl4 57.7
BCl3 12.8
AlCl3 －
－70.0 －107.2 －
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题组二 准确判断物质性质
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂
瓶中
(√ )
(2014·天津理综，3B)
(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化
(√)
(2014·重庆理综，1C)
专题十二 常见非金属元素
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[考纲要求]
1.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。2.了解常 见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮
化硅等是新型无机非金高属考化材学四料川版。大二轮专题复习与增分
策略课件专题常见非金属元素
题组一 重要反应必练
1.按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 。
(2)制备粗硅 2C＋SiO2=高 ==温==2CO↑＋Si 。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 2Na＋＋CO23－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
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(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑ 。
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 ( × )
(2014·重庆理综，3C)
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(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂
(2014·四川理综，1B)
(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
(2014·江苏，4A)
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FeCl3 315 － 300
PCl5 － － 162
请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _________________ ____________________________________________________。 (2) 装 置 A 中 g 管 的 作 用 是 ____________ ； 装 置 C 中 的 试 剂 是 __________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________ ______________________________________________________ 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到 高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有 的杂质元素是________(填写元素符号)。
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
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(5)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 的 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2( 少 量 ) ＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐 比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制 得低沸点易挥发的CO2。 (6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光 电池的材料。
(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
(2014·海南，1C)
(7)玻璃容器可长期盛放各种酸
(2014·海南，9A)
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(√) ( ×) ( ×) ( ×)
(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 (2014·海南，10D)
( ×)
(9)石英只能用于生产光导纤维
( ×)
(2013·福建理综，6A)
(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (2013·广东理综，11C)
(√)
(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( × )
(2013·江苏，4B)
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题组三 重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原 二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应 生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气 还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
(3)Mg在CO2中燃烧 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO高＋考化C学四。川版大二轮专题复习与增分
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(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－ 3 。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。