2019年12月广西普通高中化学学业水平考试模拟试卷(5)(后附答题卡、答案)
2019年广西南宁市高考化学一模试卷 解析版
2019年广西南宁市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学无处不在，下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr（OH）3胶体也可吸附悬浮杂质C．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”2．（6分）设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为N AB．3.1gP与3.2gS中，中子数均为1.6N AC．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8N AD．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14N A3．（6分）某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是（）A．1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2B．2，5﹣二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C．2，5﹣二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D．中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键4．（6分）下列试验方案的设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中错误的是（）A．原子半径大小为X＜Y＜W＜ZB．Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XD．标状况下X的单质状态与Z的相同6．（6分）热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。
种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电处生成Pb，下列有关说法正确的是（）A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电流流向钙电极B．放电时电解质LiCl﹣KCl中的Li+向钙电极区迁移C．每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiClD．电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl＝Pb+Li2SO4+CaCl27．（6分）常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10﹣4（已知＝2.14，向20ml 0.01mol •L﹣1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．X＝20B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C．a点的溶液中c（H+）＝2.14×10﹣3mol•L﹣1D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na+）＞（NO2）二、解答题（共3小题，满分28分）8．（14分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300～400℃左右分解。
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学考试试题(无答案)
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列做法不符合这一理念的是（ ）A.随意丢弃废旧电池B.提倡使用生态肥料C.推广清洁能源汽车D.合理开采稀土资源2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋4.配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ）A.试管B.漏斗C.干燥管D.容量瓶5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A.HCl 溶液B.KOH 溶液C.3Fe(OH)胶体D.3NaNO 溶液6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（ ）A.PB.MgC.2SiOD.KCl7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）22228.《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（ ）A.无机盐B.有机物C.金属D.氧化物9.下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（ ）A.浓硫酸溶于水B.中和反应C.醋酸挥发D.蜡烛照明10.灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（ ）A.MgB.KC.AlD.Ca11.右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是（ ） A.核电荷数为11 B.该元素的符号为F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子12.核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
2019年12月广西普通高中化学学业水平考试模拟试卷(3)(后附答题卡、答案)
2019年12月广西高中学业水平考试模拟试题（3）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是 ( )A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭3．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．N2 B．H2C．CO2D．O24．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐5．下列行为不是健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品6．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( )A.72B.113C.185D.2577. 下列物质中，只含共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 8．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2019年广西高考化学模拟试题及答案
2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
2019年广西南宁市高考化学一模试卷(解析版)
2019年广西高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度2．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A．①＞②＞③＞④B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①D．③=①＞②＞④3．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、Fe2+、NO3﹣、I﹣C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N AD．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10﹣5N A5．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第36题为选考题，考生根据要求选择作答．8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．．（1）图1中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是．【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．9．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）．（3）碱性工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：．（4）酸性工业废水中的NO2﹣可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2﹣在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L （标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为g．（5）向20mL 0.01molL﹣1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=．10．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJmol﹣12Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJmol﹣1①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=kJmol﹣1②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L （标况下），则该反应过程中转移电子的数目为．（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑①锂水电池放电时，OH﹣向极移动．②写出该电池放电时正极的电极反应式：．③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl﹣KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．你认为，熔盐混合物中KCl的作用是．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：．（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为．②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．a．生成3molH﹣H键的同时有4molC﹣H键断裂b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c．反应混合气体的质量保持不变d．c（H2O）：c（H2）=1：3③此温度下，该反应的化学平衡常数K=mo12L﹣2．三、【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的区．（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N A该氧化物的密度为g/cm﹣3（其中Ti的相对原子质量为48）（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．四、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．（2015南宁一模）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是．（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J．（3）写出F生成G的化学方程式．（4）写出J的结构简式．（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应．参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度【考点】常见的生活环境的污染及治理；吸热反应和放热反应．【分析】A、盐与水不发生化学反应．B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一种新型的化合物，是混合物．C、聚乳酸可降解．D、氮化硅陶瓷主要优点是耐高温、耐腐蚀．【解答】解：A、盐与水不发生化学反应，盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，体现了盐的物理性质，故A错误；B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一种新型的化合物是混合物，故B错误；C、聚乳酸可降解，有效防止产生白色污染，故C正确；D、氮化硅陶瓷制造新型柴油发动机主要是因为耐高温、耐腐蚀，故D错误．故选C【点评】本题考查学生对基础知识的掌握程度，主要是了解的知识，要求学生认真阅读教材．2．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A．①＞②＞③＞④B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①D．③=①＞②＞④【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．等效氢判断：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种H原子，其一氯代物有1种．所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④．故选：D．【点评】考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效H原子是关键．3．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、Fe2+、NO3﹣、I﹣C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．镁离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．Mg2+、Fe2+能够与氢氧根离子反应，NO3﹣、I﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存，故B 正确；C．K+、Na+、Al3+、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故C错误；D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N AD．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10﹣5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液越稀，盐越水解；B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气；C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、溶液越稀，盐越水解，故l L 0.50 mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度小于2 L0.25mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度，故NH4+的个数前者大，但仍小于0.5N A个，故A错误；B、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，物质的量为1mol，由于放电后变为﹣2价，故转移4mol电子即4N A个，故B错误；C、电解精炼铜的过程中，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu，故当阴极析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．溴和氢氧化钠溶液反应；B．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫；C．反应生成的NO与空气中的氧气反应；D．依据氢氧化铁胶体的制备及性质解答．【解答】解：A．溴和氢氧化钠溶液反应，苯层无色，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够使蔗糖碳化，然后氧化生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B错误；C．反应生成的NO与空气中的氧气反应，则广口瓶内气体为红棕色，故C错误；D．煮沸溶液至红褐色，生成胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及萃取、氧化还原反应、胶体的制备及性质等，题目难度不大．6．下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行；B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高平衡逆向进行，三氧化硫含量减小；C．先拐先平温度高，温度越高平衡逆向进行三氧化硫含量减小；D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大．【解答】解：A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合，故A正确；B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，三氧化硫含量减小，图象变化曲线符合，故B正确；C．先拐先平温度高，温度越高平衡越向吸热反应方向进行，平衡逆向进行三氧化硫含量减小，图象中曲线变化不符合，故C错误；D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，图象变化符合要求，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡、反应速率图象分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．【解答】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N 元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，A．Y为N元素，Z为F元素，W为Al元素，电子层数越多半径越大，原子半径：W＞Y＞Z，离子的电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞Y＞W，故A错误；B．甲是NH3属于分子晶体，分子间含有氢键，乙为NF3属于分子晶体，分子间没有氢键，分子间含有氢键的沸点较高，则甲的沸点大于乙，故B正确；C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．Al的氯化物水溶液中通入NH3至过量，现象是有白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，生成的氢氧化铝不能溶于弱碱，所以白色沉淀不溶解，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，难度中等．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第36题为选考题，考生根据要求选择作答．8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．．（1）图1中球形干燥管的作用是防止倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C 装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是×100%．【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，C 装置中球形干燥管可以防止倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑在定量关系计算；（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成；（7）沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高；【解答】解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故选ad；（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41 22.4Lm V×10﹣3Lm=则AlN的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（7）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答案为：偏高．【点评】本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析判断，实验基本操作和物质性质的掌握是关键，本题注重对学生的基本实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．9．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：HNO2⇌H++NO2﹣．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．（3）碱性工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO2﹣+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．（4）酸性工业废水中的NO2﹣可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2﹣在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L （标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为15g．（5）向20mL 0.01molL﹣1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=6×10﹣6mol/L．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；元素质量分数的计算；氧化还原反应的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体；（5）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据K SP （AgNO2）反应的银离子的量计算．【解答】解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2﹣，故答案为：HNO2⇌H++NO2﹣；（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO2﹣+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O，故答案为：2Al+NO2﹣+OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O；（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2﹣=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量==15g，故答案为：15；（5）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO2的物质的量浓度c==0.2mol/L，根据K SP （AgNO2）=c（NO2﹣）c（Ag+）=0.2mol/Lc（Ag+）=2×10﹣8 mol2L﹣2，解得c（Ag+）=6×10﹣6mol/L，故答案为：6×10﹣6mol/L．【点评】本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．10．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．。
2019年12月广西普通高中化学学业水平考试模拟试卷（5）（后附答题卡、答案）
2019年12⽉⼴西普通⾼中化学学业⽔平考试模拟试卷（5）（后附答题卡、答案）2019年12⽉⼴西普通⾼中学业⽔平考试模拟试卷（5）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考⽣务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考⽣作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 ⼀、单项选择题（本⼤题共35⼩题，每⼩题2分，共70分。
在每⼩题列出的四个备选项中只有⼀项符合题⽬要求。
多选、错选或未选均不得分。
）1．联合国曾将2011年定为“国际化学年”，纪念化学对⼈类⽂明的贡献。
下列说法不正确的是（）A．化学是⾃然科学中创造新物质最多的科学领域B．化学的发展提⾼了⼈类⽣活的质量C．普及化学知识，可以提⾼公民的科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能⾷⽤2．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正⾯临巨⼤的挑战，下列说法不正确的是A．推进⼩⽕⼒发电站的兴建，缓解地⽅⽤电困难，促进地⽅经济的快速发展B．推⼴“低碳经济”，减少温室⽓体的排放C．推⼴“绿⾊⾃由”计划，吸收空⽓中的CO2并利⽤廉价能源合成汽油D．利⽤晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．对某种⾦属由单质变成相应阳离⼦时所发⽣变化的叙述，正确的是A．得到电⼦，化合价升⾼B．得到电⼦，化合价降低C．失去电⼦，化合价升⾼D．失去电⼦，化合价降低4．下列环境问题，不是由汽车尾⽓造成的是A．酸⾬B．⽩⾊污染C．光化学烟雾D．臭氧层被破坏5．将饱和FeCl3溶液滴⼊沸⽔中，能获得深红棕⾊的液体。
下列⽅法能确定所得液体是胶体的是A．观察外观B．进⾏过滤C．丁达尔效应D．加⽔稀释化学试题第1页（共6页）6．⽤NaOH固体配制⼀定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平的左盘上B．将称量好的NaOH直接倒⼊容量瓶中，加蒸馏⽔溶解C．⽤烧杯溶解NaOH固体，待溶液冷却到室温再转移⾄容量瓶中D．定容时加⽔超出刻度线，⽤胶头滴管直接吸出多余的部分7．下列对标准状况下，44.8L Cl2的说法，正确的是A．Cl2的质量为71g B．Cl2的物质的量为2molC．含Cl原⼦的物质的量为2mol D．Cl2的分⼦数约为6.02×1023个8．S2-的结构⽰意图是A．B．C．D．9．⽔俣病曾重创⽇本的经济与国民的⽣活，引发⽔俣病的元素是A．Cu B．Fe C．Hg D．Ag10．下列物质中，属于⾼分⼦化合物的是A．蔗糖B．淀粉C．麦芽糖D．果糖11．下列对“1mol/L KNO3溶液”的分析，正确的是A．1L⽔中含有1mol KNO3B．1L溶液中含有1mol KNO3C．1L⽔中含有1mol/L KNO3D．1L溶液中含有1mol/L KNO3 12．⼄酸是⼀种常见的有机物，它的结构简式是：A．C2H4O2B．CH2O C．CH3COOH D．CH3COHO 13．下列各组元素，属于同⼀周期的⼀组是A．H 、Li B．Na 、Ca C．P 、S D．O 、Cl 14．下列实验操作或事故处理正确的是A．⾦属钠着⽕，⽴即⽤⽔扑灭B．实验结束后，⽤嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注⼊⽔中，并不断搅拌D．⽪肤上不慎沾有NaOH溶液，⽴即⽤浓硝酸冲洗15．SO2是引起酸⾬的⼀种物质。
广西高中学业水平考试化学模拟测试卷及答案(五)(2019.9)
广西高中学业水平考试模拟测试卷（五）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列各组物质是纯净物的是()A．空气B．汽油C．冰醋酸D．氨水2．标准状况下，1 g H2所占体积约为()A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L3．下列各组互为同位素的是()A．正丁烷和异丁烷B．金刚石和石墨C．H2O和H2O2D。
2412Mg和2612Mg4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素5．下列关于168O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16 6．下列物质分类错误的是()A．氧化物：CO2B．酸：H2SO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH4Cl 7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是( )9．下列物质中既有有离子键又有共价键的是()A．Na2O B．H2O C．NaOH D．CaCl210．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H211．某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是()A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸D．Al和浓NaOH溶液12．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O513．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A．Cu B．Mg C．Fe D．Al14．同物质的量浓度的下列物质的溶液，碱性最强的是()A．盐酸B．NaCl C．KOH D．NH3·H2O15．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应16．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．烧碱D．漂白粉17．通入CO2会产生沉淀的溶液是()A．Ca(OH)2B．CuSO4C．HCl D．KNO318．下列微粒只有氧化性的是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl2D．Cl－19．下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．银C．镁D．氧20．下列实验中用错试剂的是()A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜21．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．Na 、Mg 、Al 元素最高正化合价依次升高D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强22．某元素位于第三周期第ⅦA 族。
2019广西高中学业水平考试化学模拟试题
2019广西高中学业水平考试化学模拟试题
2．下列物质中属于酸的是（）
A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2
3．属于胶体的分散系是（）
A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒
4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（）A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾 D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是（）
7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（）
A．黄色B．绿色C．红色D．紫色
8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）
1
A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂
9．氯化氢的电子式为，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是（）A．1 B．2 C．3 D．4
10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（）
A．K2SO4＝2K＋＋SO42－B．K2SO4＝K2＋＋SO4－
C．K2SO4＝K＋＋SO4－D．K2SO4＝K2＋＋SO42－
12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（）
14．CH2＝CH2和H2反应的微观模型如图1所示，该反应的类型是（）
2。
2019年12月广西高中化学学业水平考试仿真试卷(附答案)
2019年12月广西高中化学学业水平考试仿真试卷化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
）1．下列说法属于化学科学研究领域的是A．成功研制超级计算机B．发现世界上最早的带羽毛恐龙C．研制出大容量钠硫蓄能电池D．量子计算研究取得重大突破2．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的A．开发水能、风能、太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，以减少碳、氮氧化物的排放3．由9个质子，10个中子，10个电子构成的微粒是A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子4．雾霾是由多种污染性气体和灰尘形成的复杂体系。
以下气体不属于雾霾组成成分的是A．O2B．SO2 C．NO2D．NO5．区别溶液和胶体常用的方法是A．观察外观B．丁达尔现象C．布朗运动D．加热6．配制100mL，0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是A．称量时将NaCl固体置于托盘天平的右盘B．将正确称量的NaCl固体放入烧杯，加100mL蒸馏水溶解C．转移后，还要再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移进容量瓶D．定容时应仰视刻度线，用胶头滴管向容量瓶中加水7．标准状况下，对88g CO2的以下说法中，正确的是化学试题第1页（共6页）化学 试题 第2页（共6页）A ．CO 2的物质的量为1 molB ．CO 2的分子数约为6.02×1023个C ．CO 2的摩尔质量为88g/molD ．CO 2的体积为44.8L 8． 下列化学用语或模型，表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH=CH B ．Na +的结构示意图：C ．HCl 的电子式：H ClD ．Cl -的结构示意图：9． 有资料曾记载过一些人误食工业食盐导致出现中毒的案例。
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题(含答案)
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化 学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）1．“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列做法不符合这一理念的是A ．随意丢弃废旧电池B ．提倡使用生态肥料C ．推广清洁能源汽车D ．合理开采稀土资源2．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是A ．门捷列夫B ．达尔文C ．牛顿D ．波义耳3．下列食物中，蛋白质含量最高的是A ．甘蔗B ．苹果C ．青菜D ．鸡蛋4．配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的A ．试管B ．漏斗C ．干燥管D ．容量瓶5．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．HCl 溶液B ．KOH 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．3NaNO 溶液6．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是A ．PB ．MgC ．2SiOD ．KCl7．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是A ．2NB ．2OC ．2H OD ．2SO8．《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于A ．无机盐B ．有机物C ．金属D ．氧化物9．下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是A ．浓硫酸溶于水B ．中和反应C ．醋酸挥发D ．蜡烛照明10．灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是A ．MgB ．KC ．AlD ．Ca11．右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是 A ．核电荷数为11 B ．该元素的符号为F C ．电子层数为3 D ．最外层有1个电子12．核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案
2019年广西高考《化学》模拟试题及答案（测试时间：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶4．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①② B．②③ C．①③ D．③④5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A ．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③<④B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH +4)> c (OH 一)> c (H+)D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO 一)> c (Na+)6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲· 港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
2019年广西南宁市高考化学一模试卷 解析版
2019年广西南宁市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学无处不在，下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr（OH）3胶体也可吸附悬浮杂质C．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”2．（6分）设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为N AB．3.1gP与3.2gS中，中子数均为1.6N AC．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8N AD．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14N A3．（6分）某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是（）A．1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2B．2，5﹣二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C．2，5﹣二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D．中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键4．（6分）下列试验方案的设计能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg（OH）2和Fe（OH）分别向2mL浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液和1的NaOH溶液，3的K sp大小FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol•L﹣观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D实验室制备并检验NH3加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化A．A B．B C．C D．D5．（6分）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中错误的是（）X YZA．原子半径大小为X＜Y＜W＜ZB．Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XD．标状况下X的单质状态与Z的相同6．（6分）热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题(含答案)
2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化 学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）1．“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列做法不符合这一理念的是A ．随意丢弃废旧电池B ．提倡使用生态肥料C ．推广清洁能源汽车D ．合理开采稀土资源2．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是A ．门捷列夫B ．达尔文C ．牛顿D ．波义耳3．下列食物中，蛋白质含量最高的是A ．甘蔗B ．苹果C ．青菜D ．鸡蛋4．配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的A ．试管B ．漏斗C ．干燥管D ．容量瓶5．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．HCl 溶液B ．KOH 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．3NaNO 溶液6．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是A ．PB ．MgC ．2SiOD ．KCl7．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是A ．2NB ．2OC ．2H OD ．2SO8．《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于A ．无机盐B ．有机物C ．金属D ．氧化物9．下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是A ．浓硫酸溶于水B ．中和反应C ．醋酸挥发D ．蜡烛照明10．灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是A ．MgB ．KC ．AlD ．Ca11．右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是 A ．核电荷数为11B ．该元素的符号为FC ．电子层数为3D ．最外层有1个电子12．核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
2019年12月广西普通高中化学学业水平考试模拟试卷(4)(后附答题卡、答案)
2019年12月广西高中学业水平考试模拟试题（4）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）命题学校：荔浦中学注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1.下列叙述错误的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾3.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗4.下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．硫酸铁溶液 C．铜 D．氢氧化钠5.下列过程发生化学变化的是（）A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．滴水成冰 D．太阳能供热6.H、D、T 三种同位素具有不同的（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数7.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应8.下列有关苯的叙述中不正确的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡后会发生反应9.下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A．二氧化硫能漂自某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气10.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al2O3 B．Fe2O3 C．CO2 D．SiO211．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液12. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO13．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中14.下列仪器中能直接加热的是（）①集气瓶②烧杯③蒸发皿④试管⑤表面皿A.①②③B. ③④C. ③⑤D. ①④15．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．H216．下列各组互为同位素的是( )A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．1224Mg和1226Mg 17．常温下，将下列物质分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是 ( ) A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH18．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ == Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ == H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓19．大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞。
2019年12月广西普通高中化学学业水平考试模拟试卷(7)(附答案)
2019年12月广西普通高中学业水平考试模拟试题（7）化 学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Ca —40一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列物质属于新能源的是A ．氢气B ．煤炭C ．天然气D ．石油2．氯化镉（CdCl 2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是A ．Cl 2B ．HClC ．MgCl 2D ．Mg(OH)2下列关于维生素C 中所含官能团的说法错误的是A ．含有羟基B ．含有酯基 C．含有碳碳双键 D ．含有醛基4．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am ）放射源的电离室。
则 Am 原子核内的中子数是 A ．241B ．146C ．95D ． 3365．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．明矾可作净水剂B ．硅可制作半导体材料C ．氢氧化钠常用于中和胃酸D ．常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸6．CH 4与Cl 2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是A ．CH 3ClB ．CCl 4C ．HClD ．H 2 7．下列物质能用于制造光导纤维的是A ．钢B ．陶瓷C ．聚乙烯D ．二氧化硅8．配制100mL 0.50 mol·L -1 的NaOH 溶液，必须用到下列仪器中的A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶CH CH 2CH O COOH9．下列操作正确的是A．用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2-3次C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸后，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO310．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是+A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应11．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②12．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂14．下列有关离子的检验及结论正确的是：A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+ B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42－C．向某溶液中加入AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有C1－D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+15．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－16．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小17．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
2019年高中学业水平考试模拟考试化学试卷(含答案)
2019年高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．向盛有蒸馏水的烧杯中滴入少许蓝墨水，一段时间后溶液变蓝。
这表明() A．分子可再分B．分子不可再分C．分子静止不动D．分子在不停运动2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法错误的是()A．质子数为8 B．核外电子数为8C．中子数为8 D．与16O互为同位素3．乳制品富含钙，紫菜富含铁。
这里的“钙”和“铁”指的是()A．元素B．分子C．单质D．氧化物4．化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是()A．+2 B．+3 C．+6 D．-65．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的()A．K2CO3和K2O都属于氧化物B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于盐6．下列化学用语正确的是()A．钠离子：Na B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：7．实验室检验溶液中是否存在SO 42―，可选用的化学试剂依次为( )A ．KCl(aq)，HCl(aq)B ．HCl(aq)，BaCl 2(aq)C ．HNO 3(aq)，KNO 3(aq)D ．NaNO 3(aq)，HNO 3(aq)8．优质空气利于身心健康。
广西达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
广西达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 、Z 的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A ．丙属于碱性氧化物B ．W 元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB 族C ．W 的原子序数是Z 的两倍，金属性弱于ZD ．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO 3物质的量相等2．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。
下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑3．W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（ ） A ．X 、Y 简单离子半径：X >YB ．W 、Z 元素的简单氢化物的稳定性：W >ZC ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl ﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年12月广西普通高中学业水平考试模拟试卷（5）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
）1．联合国曾将2011年定为“国际化学年”，纪念化学对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是（）A．化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．化学的发展提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公民的科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．对某种金属由单质变成相应阳离子时所发生变化的叙述，正确的是A．得到电子，化合价升高B．得到电子，化合价降低C．失去电子，化合价升高D．失去电子，化合价降低4．下列环境问题，不是由汽车尾气造成的是A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．臭氧层被破坏5．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能获得深红棕色的液体。
下列方法能确定所得液体是胶体的是A．观察外观B．进行过滤C．丁达尔效应D．加水稀释化学试题第1页（共6页）6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平的左盘上B．将称量好的NaOH直接倒入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．用烧杯溶解NaOH固体，待溶液冷却到室温再转移至容量瓶中D．定容时加水超出刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分7．下列对标准状况下，44.8L Cl2的说法，正确的是A．Cl2的质量为71g B．Cl2的物质的量为2molC．含Cl原子的物质的量为2mol D．Cl2的分子数约为6.02×1023个8．S2-的结构示意图是A．B．C．D．9．水俣病曾重创日本的经济与国民的生活，引发水俣病的元素是A．Cu B．Fe C．Hg D．Ag10．下列物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．淀粉C．麦芽糖D．果糖11．下列对“1mol/L KNO3溶液”的分析，正确的是A．1L水中含有1mol KNO3B．1L溶液中含有1mol KNO3C．1L水中含有1mol/L KNO3D．1L溶液中含有1mol/L KNO3 12．乙酸是一种常见的有机物，它的结构简式是：A．C2H4O2B．CH2O C．CH3COOH D．CH3COHO 13．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li B．Na 、Ca C．P 、S D．O 、Cl 14．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾有NaOH溶液，立即用浓硝酸冲洗15．SO2是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A．酸性氧化物B．酸C．碱D．碱性氧化物16．工业上用铁的某种化合物清洗回收印刷电路板上的Cu，该化合物是A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl2D．Fe(OH)2化学试题第2页（共6页）化学 试题 第3页（共6页）17．既能在制作糕点中做膨松剂，又能治疗胃酸过多的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．NaHCO 3D ．Na 2SO 418．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．Cl 2B ．NH 3C ．NO 2D ．CO 219．配制一定物质的量浓度的溶液有多个步骤，右图所示的步骤是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容 （19题图）20． 下列物质属于硅酸盐的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SiO 3D ．Na 2O21． 在标准状况下，下列气体密度最小的是A ．NO 2B ．SO 2C ．O 2D ．CH 422． 向Na 2SO 4溶液中加入BaCl 2溶液，产生沉淀的颜色是A ．蓝色B ．白色C ．黑色D ．红褐色23．下列反应过程中的能量变化符合右图的是A ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑B ．2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OC ．S + O 2 = SO 2D ．C + CO 2 = 2CO （23题图）24． 常温下能与铜发生反应的物质是 A ．稀醋酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸25．为防止维生素C 在空气中很快被反应，鲜榨果汁最好即榨即饮用。
这说明维生素C具有的性质是A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性26．反应2NO + O 2 =2NO 2中，NO 的浓度在3min 内有6mol/L 下降到3mol/L ，则以NO表示该反应在3min 内的平均反应速率为A ．6 mol/(L ·min)B ．3 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．1 mol/(L ·min)27．下列反应属于氧化还原反应的是A ．NH 3 + HCl = NH 4ClB ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C ．KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2OD ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+H 2O点燃高温28．下列组合不能构成原电池的是A．Na+B．K+C．OH-D．SO42-30．下列变化，不属于取代反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯C．苯和溴的反应生成溴苯D．甲烷和氯气在光照条件下反应31．下列离子反应方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+32．一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇌C(g)达到化学平衡的标志是A．A、B、C的物质的量相等B．A、B、C的反应速率为0C．A、B、C的分子数之比为1：1：1D．A、B、C的浓度不再变化33．能与Cl 以离子键结合成化合物的是A．H B．O C．Na D．S 34．下列过程中需要吸收能量的是A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl2 35．某饱和一元醇32g 与足量的金属钠完全反应，得到0.5molH2，该醇是A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH 二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。
）36．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题化学试题第4页（共6页）化学 试题 第5页（共6页）（1）元素①在周期表中的位置是第二周期 族。
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 （填元素符号）。
③和④两种元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （填化学式）。
（3）③和⑥两种元素所组成物质的电子式是 。
37．在化学中，浓硫酸有多种功能；在干燥气体时，利用了浓硫酸的 性。
将浓硫酸加入蔗糖中，发现蔗糖变黑，表现了浓硫酸具有 性。
用苯制取硝基苯，则是利用浓硫酸做 。
38．乙烯是一种重要的化工原料，实验室中可以通过如下反应制备乙烯，回答以下问题：CH 3CH 2OH ⇌ CH 2=CH 2↑+ H 2O （1）乙烯最好使用 （填“排水”或“排气”）法收集。
（2）以下说法，属于乙烯用途的是 。
A ．植物生长调节剂B ．水果催熟剂C ．制1，2-二溴乙烷D ．制环氧乙烷（3）以乙烯为原料制聚乙烯的反应中，重复的结构单元-CH 2-CH 2-称为 。
三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。
）39． 某实验小组看到课本上介绍HNO 3与Cu 的反应，联想到其他金属也可能与HNO 3发生类似的反应，设计并进行了以下实验：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO 3和稀HNO 3反应（如图）。
请回答下列问题：（1）Cu 和稀HNO 3反应的化学方程式是： 。
反应的氧化剂 （写化学式）。
反应每消耗1mol Cu 转移 mol 电子。
（2）将图1的方程式补充完整：Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + 。
（3）图中气球的作用是 。
（4）若图1所示实验的反应速率过快，为减缓反应速率，可采取的措施是 。
（5）实验中，发现图2所示装置中无明显现象，进一步探究如下：【猜想假设】假设①：常温下铁与浓硝酸不反应。
假设②： 。
【实验验证】将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO 4溶液中，发现 ，说明假设①不成立。
浓H 2SO 4170℃。