铁及铁的化合物习题

课时作业（三）

[双基小题]

1．下列试剂中，不能使Fe 2＋

转化为Fe 3＋

的是( )

①氯气 ②NaCl 溶液 ③KMnO 4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO 3溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②④⑤

D ．②⑤⑥

2．(2016·成都模拟)某溶液中可能存在Mg 2＋

、Fe 2＋

、Fe 3＋

，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )

A ．一定有Fe 2＋

，一定没有Fe 3＋

、Mg 2＋

B ．一定有Fe 3＋

，一定没有Fe 2＋

、Mg 2＋

C ．一定有Fe 3＋

，可能有Fe 2＋

，一定没有Mg 2＋

D ．一定有Fe 2＋

，可能有Mg 2＋

，一定没有Fe 3＋

3．在FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )

A ．加入KSCN 溶液一定不变红色

B ．溶液中一定含Fe 2＋

C ．溶液中一定含Cu 2＋

D ．剩余固体中一定含铜

4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋

和Fe 3＋

的浓度恰好

相等。则已反应的Fe 3＋

和未反应的Fe 3＋

的物质的量之比为( )

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．2∶3

D ．3∶2

5．下列有关说法正确的是( )

A ．(2016·江苏苏锡常镇四市一模)在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B ．(2016·北京海淀一模)将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g)=====△Fe 2O 3＋3H 2

C ．(2016·天津十二所重点学校联考)检验废铁屑溶于稀硫酸后所得的溶液中是否含有Fe 2＋

，可向其中加入酸性KMnO 4溶液，根据其是否褪色进行判断

D ．(2016·山东青岛一模)将Fe(NO 3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()

8．

响的是()

A．FeBr2溶液和氯水反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．铁丝在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应

9．(2014·安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

[必纠错题]

10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()

性质，三是忽视特殊现象变化。

[综合大题]

11．(2016·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：

硫铁矿烧渣――――――――→酸浸过滤

步骤Ⅰ滤液X ――――――――――――――――→调节pH ＝1，加入过量铁粉步骤Ⅱ ――――――――――――――――→调节pH 至5～6.5，过滤

步骤Ⅲ滤液Y ―――――――――――→加入NH 4HCO 3过滤步骤Ⅳ

FeCO 3固体――→煅烧产品氧化铁 试回答下列问题：

(1)滤液X 中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。 A ．稀硝酸 B ．氨水

C ．氢氧化钠溶液

D ．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 2＋

，检验Fe 2＋

的方法是__________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________ ________________________________________________。

(5)在空气中煅烧FeCO 3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________ ___________________________________________。

12．(2012·新课标全国，26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g 的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH －

的阴离子交换柱，使Cl －

和OH －

发生交换。交换完成后，流出溶液的OH －

用0.40 mol·L

－1

的盐酸滴定，滴至终

点时消耗盐酸25.0 mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x 值_______________________________________________________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物样品，采用上述方法测得n (Fe)∶n (Cl)＝1∶2.1，