物质的聚集状态与物质性质.

第 3讲
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2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2) 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出 。 3．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞平行 排列、 取向 相同。
第 3讲
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物质的聚集状态与物质性质
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[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的 一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶 体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
被6、3、4、2个晶胞共用。
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3．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
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( A )
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解析
晶格能通常取正值，晶格能越大，离子晶体越稳定，
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共 用？ 答案 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶
胞共用。
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(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 多少个晶胞共用？
答案 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次
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特别提醒
(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英
的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点 为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
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硬度 熔、 沸点
较小 较低
很大 很高
难溶于任 何溶剂
较大 较高
大多数易
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溶解性 相似相溶
常见溶剂难溶 溶于水等 极性溶剂 晶体不导 电和热的良导 电，水溶 体 液或熔融 态导电
一般不导 一般不具 导电、 传 电，溶于 热性 导电 有导电 为半导体 水后有的 性，个别
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物质的硬度越大。
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4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料 的是 A．K2O2 B．Na2O C．NaCl D．Al2O3 ( D )
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解析 作为耐火材料的物质应具有性质稳定、熔点高等特点。 Al2O3性质稳定，晶体中离子半径较小，离子所带电荷较高,离 子键强度较大，具有较高的晶格能和熔点。
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考点二 比较
四种晶体性质比较 类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
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金属阳离
构成粒子
分子
原子
子、自由电 子 子
阴、阳离
粒子间的相 分子间作 互作用力
用力
共价键
金属键
离子键
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有的 很大 ，有 的 很小 有的 很高 ，有 的 很低
CO2、SO2)、几 非金属化 乎所有的酸、绝 合物(如 大多数有机物 (有机盐除外) SiC、SiO2)
Al、Fe、 NaOH)、绝
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深度思考 5．判断下列说法是否正确： (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案 (1)√ (3)× (4)× (2)× ( ( ( ( ) ) ) )
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6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上 却有较多相似，你知道原因吗？
答案 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的 作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定 因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二 者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键 都是极性键。
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深度思考 1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 (4)× 答案 (1)× (2)× (3)√ ( ( ( (
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) ) ) )
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所有非金属氢化 物(如水、硫化 氢)、部分非金 物质 类别 及举例 属单质(如卤素 X2)、部分非金 属氧化物(如 部分非金 属单质(如 金刚石、 硅、晶体 硼)，部分 金属氧化物 金属单质 (如K2O、 与合金 (如Na、 青铜) Na2O)、强碱 (如KOH、 大部分盐(如 NaCl)
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4．晶格能 (1)定义
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气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单
mol－1 位： kJ·
(2)影响因素
。
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 大 。 ②离子的半径：离子的半径越 小 ，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点越 高 ，硬度 越大 。
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考点一 晶体的常识 晶体 结构 特征 性 自范性 质 特 征 熔点 异同表 现 非晶体 1．晶体与非晶体 结构微粒 周期性 结构微粒 无序
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有序 排列 有 固定 各向异性
排列
无 不固定 各向同性
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二者 区别 方法 间接方法 科学方法 看是否有固定的熔点 射线衍射 对固体进行 X实验
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特别提醒 如玻璃。
(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，
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(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分， 而不一定是最小的“平行六面体”。 (3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任 何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析 任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞 中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶 胞所共用。