3导学案(2)

课题名称：____从空气到面包_____

内容所属学段：人教版化学必修1第四章第四节第一课时

学习任务一：初识氨

【化学史料】引入：德国化学家哈伯合成了氨，合成氨的化学反应方程式为。

一、氨气的物理性质

【实验探究1】观察氨气的外观，颜色；状态气味；密度；

沸点；水溶性；收集方法。

【实验探究2】氨气的喷泉实验

（1）实验现象怎样？

（2）产生喷泉的原因是什么？

（3）该实验现象说明氨具有哪些性质？

【及时诊断】

1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是

烧瓶干燥气体烧杯液体

A NO2水

B SO2 4 mol/L NaOH

C Cl2饱和食盐水

D NO 水

2.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3与NaOH

C.CaCO3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸

学习任务二：再识氨

二、氨气的化学性质

1.氨与水反应化学方程式为。

氨水的成分包含。

氨水能使酚酞溶液变或使湿润的红色石蕊试纸变。

【实验探究2】取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象

。

2.氨与酸反应化学方程式：。

【知识小结】遇氨气均有生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。

3.氨与氧气的反应化学方程式：。

氨的催化氧化（接触氧化）——工业制硝酸的基础，体现氨气的。

三、氨气的用途

【及时诊断】

3.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气。下列方法中，能帮他证明是氨气的方法是

A.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

学习任务三：制备氨

四、实验室制备氨气

实验原理；

实验装置；气体的收集；

气体的干燥；验满；尾气处理。

其他制备氨气的简易方法：

五、铵盐的性质

1.都易溶于水；

2.受热易分解化学方程式。

3.与碱的反应。

4.NH4＋的检验。

【及时诊断】

4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．①③C．②③D．②④

六、人工合成氨氮元素从游离态→化合态即为

【学习探索】利用网络线下调查氮肥的生产与合理使用，将收集的资料制作课件汇报。