高铁酸钾专题
高铁酸钾的作用
高铁酸钾的作用高铁酸钾作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。
它不仅可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷等工业领域，还可以用于医药、农业、食品等领域。
本文将从高铁酸钾的性质、应用领域、制备方法等方面进行介绍。
一、高铁酸钾的性质高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为KFeO4。
它是一种红色晶体，可溶于水，呈酸性。
其分子量为230.03，密度为2.89 g/cm3。
高铁酸钾在高温下易分解，受热时会产生有毒气体，需要注意安全。
二、高铁酸钾的应用领域1.水处理高铁酸钾可以用于水处理中的氧化、沉淀、脱色等过程。
它可以与有机物反应，使其分解成无害物质，同时还可以去除水中的重金属离子、氨氮等有害物质，从而达到净化水质的目的。
2.催化剂高铁酸钾可以作为催化剂，广泛应用于有机合成、石油化工等领域。
它可以促进化学反应的进行，提高反应速率和效率，从而降低生产成本。
3.玻璃、陶瓷高铁酸钾可以用于制备高温玻璃和陶瓷。
在玻璃和陶瓷的制造过程中，高铁酸钾可以作为着色剂，使玻璃和陶瓷呈现出红色或棕色。
4.医药高铁酸钾可以用于制备一些药物，如治疗铁缺乏性贫血的药物。
它可以提高人体对铁的吸收率，从而使身体更好地吸收铁元素。
5.农业高铁酸钾可以作为植物营养剂，提供植物所需的铁元素。
它可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。
6.食品高铁酸钾可以用于食品加工中的防腐剂和色素。
它可以防止食品变质，同时还可以使食品呈现出红色或棕色。
三、高铁酸钾的制备方法高铁酸钾的制备方法主要有两种，一种是从高铁酸钠中制备，另一种是通过氧化铁和氢氧化钾反应制备。
1.从高铁酸钠中制备将高铁酸钠溶于水中，加入氯化钾，反应生成高铁酸钾。
反应方程式如下：Na2FeO4 + 2KCl → 2NaCl + K2FeO42.通过氧化铁和氢氧化钾反应制备将氧化铁和氢氧化钾混合，加热反应，生成高铁酸钾。
反应方程式如下：2Fe2O3 + 4KOH + 3O2 → 2K2FeO4 + 2H2O四、高铁酸钾的安全注意事项1.高铁酸钾有毒，需要注意防护措施。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫...
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体，是新型高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据以上信息，请回答下列问题：（1）高铁酸钾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）高铁酸钾的物理性质：紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性．（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂．（4）高铁酸钾加热的文字表达式：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气．分析物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．高铁酸钾（K2FeO4）是纯净物中的化合物，高铁酸钾的物理性质：是一种紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂；高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．解答解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）是纯净物中的化合物，故答案为：纯净物（2）高铁酸钾的物理性质：是一种紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；故答案为：紫色光泽的微粒结晶粉末；在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂；故答案为：作新型高效的多功能水处理剂（4）高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气；故答案为：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气点评本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关高铁酸钾的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．。
高铁酸钾相关资料总结
高铁酸钾相关资料总结关于高铁酸钾资料查询高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。
但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。
经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。
高铁酸钾制备工艺流程如下：铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。
实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。
考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。
反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。
这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。
反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。
反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。
《高铁酸钾的制备》PPT课件
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我们的小组
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黄铁矿
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磁铁矿
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干法
• 高温过氧化物氧化法 • 通过具有氧化性或高温下可分解成具有氧
化性物质的化合物与含铁化合物或铁单质 在苛性碱环境中发生高温固相反应来制备 高铁酸盐。
• 例如:
• 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 +O2↑
酸钠) 。
• 用 0.1 mol.L-1 硫酸亚铁铵滴定由紫红变成
淡绿即为终点。
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经 典？？
• 采用二价铁作为标准试剂
Cr3+
H+
Fe2+
CrO4 2-
重铬酸根
Cr3+
紫红
绿色
Cr(OH)3
Cr2O3
过量干扰
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量气分析法
• 密闭各封口，读取开
始值
• 缓慢滴加酸液，释放
出氧气
• 记下刻度值，求出放
出气体体积
• 再读取温度和压强
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余音绕梁
• 讨论：
• 高铁酸盐用处很多，但其不稳定性影响其
应用领域．
• 铁本身是六配位原子，而高铁酸根是四配
位，易受到其他离子的攻击产生分解。
• CCl4和SiCl4
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一己之见
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Cr
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寻找配体
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2020高考化学热点之K2FeO4
【活动元二】湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②每生成1mol FeO42- 转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。
③低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH至饱和可析出K2FeO4分析原因。
【活动元三】化工生产的副产物也是氢气的来源之一。
电解法制取有广泛用途Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－+ 3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为。
②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。
M点：；N点：。
【对比】消毒效率：单位质量消毒剂转移电子数（已知K2FeO4式量为198）Cl2ClO2K2FeO4还原产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质【自主反思】心得感悟：2.自来水厂净水过程示意图如图。
请回答下列问题：⑴除去水中固态杂质的设备是（填序号）A．过滤池B．吸附池C．清水池⑵吸附池中利用了活性炭所具有的很强的_____性，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
⑶生活中可以用________区别硬水和软水，常采用_________的方法降低水的硬度。
⑷通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为；高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4＋10____＝4Fe(OH)3（胶体）＋3____＋8NaOH（将化学方程式补充完整）⑸我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，…．其中的“铁、铜”指的是（填序号）A．原子B．分子C．元素。
高铁酸钾湿法制备
高铁酸钾湿法制备全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高铁酸钾是一种重要的化学品，广泛应用于医药、冶金、陶瓷、橡胶等领域。
而湿法制备高铁酸钾是目前比较常见的制备方法之一。
本文将介绍高铁酸钾湿法制备的原理、工艺流程和影响制备的因素。
一、原理高铁酸钾（K3Fe(CN)6）是一种无机化合物，其化学式表示为K3[Fe(CN)6]。
其制备原理主要是通过铁盐（如硫酸亚铁）和氰化钾在水溶液中反应而成。
具体反应方程式为：2K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → 3K2[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3在反应中，铁盐被氰化物还原成铁氰化合物，从而生成高铁酸钾。
需要注意的是，该反应需要在严格的控制条件下进行，以确保化学反应的顺利进行。
二、工艺流程高铁酸钾的湿法制备过程主要包括溶液的配制、反应和结晶三个阶段。
具体工艺流程如下：1. 溶液的配制：首先需准备含有铁盐和氰化钾的溶液，其中铁盐的浓度和氰化钾的用量需要根据所需生成高铁酸钾的量进行精确计算。
2. 反应：将铁盐和氰化钾的溶液混合后，在适当的温度和pH条件下进行反应。
需要注意的是，反应过程中需要不断搅拌溶液，以确保反应物充分混合。
3. 结晶：当反应结束后，将溶液进行结晶处理，通常是通过降温或者加入适当的结晶剂来促使高铁酸钾结晶析出。
然后利用过滤、洗涤等步骤分离出高铁酸钾的晶体。
这样就完成了高铁酸钾的湿法制备过程。
三、影响制备的因素高铁酸钾的湿法制备受到多种因素的影响，包括原料的质量、溶液的浓度、反应温度和pH值等。
以下是几个影响因素的详细介绍：1. 原料的质量：铁盐和氰化钾的纯度、水分含量等对最终产品的质量有着重要的影响，因此在制备过程中必须注意原料的选择和质量控制。
2. 溶液的浓度：溶液中铁盐和氰化钾的浓度会直接影响反应的速度和产率，需要根据实验数据进行合理的优化和调节。
3. 反应温度和pH值：反应过程中的温度和pH值是决定化学反应进行程度的重要因素，需要进行精确的控制以保证产物的质量和产率。
高铁酸钾性质、-用途和制备的探究(上课)
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH D
Ａ．放电时负极反应为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2 Ｂ．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－ +4H2O Ｃ．放电时正极附近溶液的碱性增强
Ｄ．放电时，每转移0.2 mol电子，负极的质量减少6.5 g
【问题】高铁电池是正在研制中的可充电干电池， 图5为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， 由此可得出高铁电池的优点有＿放＿电＿时＿间＿长＿＿＿ 、＿工＿作＿电压＿稳＿定＿＿＿＿＿。
高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态如图4所示。下列说法
不正确的是 A．改变溶液的pH，当溶液由
C
pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的 分布分数先增大后减小
B．向pH=6的这种溶液中加KOH溶
液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH-=FeO42-+H2O
C．pH=2的这种溶液中存在如下等
【问题】K2FeO4是一种新型、高效、多功 能水处理剂。K2FeO4的净水原理是什么？
4FeO42－+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+8OH－+3O2↑
K2FeO4有强氧化性，能杀菌、消毒；还原 产物为Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物， 作絮凝剂。
【资料链接】K2FeO4比Cl2、O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强，是无二次污染的绿色处 理剂。集氧化、 吸附、絮凝、沉淀、灭菌、 消毒、脱色、除臭八大特点为一体的综合性能， 是其他水处理剂不可比拟的。pH在6~6.5时， 每升水加入K2FeO4 6~10 mg，常温下30 min即 可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及 病毒，去除率为99.5％ ~ 99.95％ 。
高铁酸钾专题
活动四：高铁酸钾的应用
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 已知：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌； 同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附 水中悬浮杂质。
探究温度对FeO42－浓度的影响
3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液 中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系： 2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系： c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似
搅拌， 30 ℃以下 KClO 过量 50%
⑴在农业生产中，滤液1可用作 复合肥（或化肥） 。 ⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度 30℃以下的原因是： 防止生成的K2FeO4发生分解 ，搅拌的目的是： 。 为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。 ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 。 ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合 溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反 应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 11∶3 。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
高铁酸钾在水产养殖中的应用
高铁酸钾在水产养殖中的应用随着全球人口的增长和经济的发展，水产养殖业成为了越来越重要的产业之一。
然而，由于人类活动和自然因素的影响，水环境的污染问题越来越严重，这对水产养殖业的发展造成了很大的影响。
为了保证水产养殖业的可持续发展，提高水产养殖的质量和效益，我们需要采取有效的措施来改善水环境质量和水产养殖条件。
高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，在水产养殖中的应用已经得到了广泛的关注和研究。
本文将从高铁酸钾的性质、作用机理、应用效果等方面进行详细介绍，以期为水产养殖业的发展提供参考和帮助。
一、高铁酸钾的性质高铁酸钾，化学式为KFe(SO4)2，是一种深红色的结晶体，具有很强的氧化性和还原性。
它可以被用作水处理剂、氧化剂、还原剂和催化剂等多种用途。
高铁酸钾的分子量为400.3，密度为2.445g/cm3，熔点为610℃。
在水中的溶解度为1.2g/L，pH值为2-3时溶解度最大。
高铁酸钾具有很强的氧化性，可以氧化有机物和无机物，同时也具有还原性，可以还原重金属离子和氧化物等。
二、高铁酸钾的作用机理高铁酸钾在水中的作用机理主要是氧化和还原反应。
当高铁酸钾加入水中后，它会与水中的有机物和无机物发生氧化反应，将它们氧化成较为稳定的物质，从而减少水中的污染物质。
同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。
此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。
三、高铁酸钾在水产养殖中的应用1.高铁酸钾在养殖水质净化中的应用水产养殖中的水质污染问题是影响水产养殖业发展的重要因素之一。
高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，可以有效地净化养殖水质。
高铁酸钾可以氧化水中的有机物和无机物，从而减少水中的污染物质。
同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。
此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。
【知识解析】高铁酸钾(K2FeO4)
高铁酸钾（K2FeO4）1 物理性质：K2FeO4纯品为暗紫色、有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液。
2 化学性质：因K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，故其具有强氧化性。
K2FeO4在受潮或受热时都易发生分解；在酸性或中性溶液中可快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
所以在保存K2FeO4时应避免其受潮、受热。
3 制备方法方法①（1）在强碱性条件下将NaClO和Fe（NO3）3混合，NaClO将Fe（NO3）3氧化成Na2FeO4：3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，利用NaCl、NaNO3在强碱性溶液中溶解度小，Na2FeO4溶解度大的特点，得到Na2FeO4。
（2）在Na2FeO4中加入KOH饱和溶液，利用强碱性溶液中K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，K2FeO4沉淀析出，过滤后得到产品：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH。
方法②把Fe2O3、KNO3和KOH固体加热熔融，KNO3可以把Fe2O3氧化为K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
4 用途：K2FeO4是一种新型高效、无毒的消毒剂（强氧化性）和净水剂［与H2O反应生成Fe（OH）3胶体］，它在污水处理和净水方面表现出优异的氧化、吸附作用，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染。
典例详析考法K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物QB．反应中涉及的6种物质均为电解质C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－解析◆根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Cl2，A项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项错误；根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6降低到＋3，1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，Cl元素的化合价从－1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，则HCl是还原剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C 项错误；K 2FeO 4在水中的电离方程式为K 2FeO 4===2K ＋＋，D 项错误。
高中化学重难点讲解——详细解读高考题中常见的高铁酸钾
高中化学重难点讲解——详细解读高考题中常见的高铁酸钾高考化学当中的高铁酸钾由于高铁酸盐（Na2FeO4、K2FeO4）是正六价铁盐，所以具有很强的氧化性。
它溶于水后能产生大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。
同时，自身被还原成新物质Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀。
实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于氯系消毒剂和高锰酸盐。
因此，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
1、结构FeO42－的结构式如下：其中，FeO42－中的四个铁氧键基本相同，Fe原子具有正四面体结构。
构成高铁酸钾晶胞的基本结构单元是FeO42－，每个晶胞中含有4个K2FeO4“分子”。
2、物理性质纯高铁酸钾是具有紫黑色光泽的细微结晶粉末，含杂质(如KCl、KOH)的高铁酸钾呈灰黑色。
干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，它极易溶于水而形成类似高锰酸钾的紫红色溶液。
3、化学性质(1) 不稳定性高铁酸钾仅在浓碱溶液中能暂时存在，稀释时便会逐渐分解放出氧气。
(2) 强氧化性Fe(III)作为还原剂时的标准电极电势如下：从电极电势可以看出，在酸性介质中FeO42－是一个强氧化剂，一般的氧化剂很难把Fe3＋氧化成 FeO42－；相反，在碱性介质中，Fe(III)却能被一些氧化剂如NaClO所氧化。
高铁酸钾是比KMnO4、O3、Cl2、ClO2等氧化性更强的氧化剂。
在碱性和中性环境下，其水溶液可氧化水而自身分解4FeO42－＋4H2O=2Fe2O3＋8OH－＋3O22FeO42－＋5H2O=2Fe(OH)3＋4OH－＋3/2O2高铁酸钾在酸性介质中的氧化性强于碱性介质，且迅速分解而生成 Fe3＋； 2FeO42－＋ 10H＋=2Fe3＋＋3/2O2＋5H2O(1) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能较长时间保持稳定电压。
高考化学高频物质：高铁酸钾的化学性质 【自己整理】
高考明星——高铁酸钾的化学性质一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。
纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,（将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑）；其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,（4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；）并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。
干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。
二、高铁酸钾的制备及优化工艺2.高铁酸钾的性质检验①实验原理强氧化性：高铁酸钾中铁离子为+6 价，处于铁元素的最高价态，具有很强的氧化性。
高铁酸钾无论在酸性介质还是碱性介质中电极电位都明显高于高锰酸钾，重铬酸钾；因此，高铁酸钾的氧化性比高锰酸钾，重铬酸钾、等常用氧化剂氧化能力都强，可以氧化大部分有机物。
在其氧化过程中，可通过调节其阳离子、结构、PH 值来调控氧化活性，进而实现高选择性。
本实验通过高铁酸钾与硫化钠的反应来验证其氧化性：8FeO42-+3S2- +40H+ = 8Fe3++3SO42-+20H2O处理污水：高铁酸钾在污水处理中主要有去除水中氨氮，去除水中酚类物质，去除水中藻类物质，去除水中硫化物、氰化物等作用，同时高铁酸钾溶于水生成氢氧化铁具有很强的高铁酸钾溶于水生成，具有很强的絮凝作用。
高三化学“元素化合物复习专题”的项目式教学——以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为例
高三化学“元素化合物复习专题”的项目式教学——以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为例1.温县城内初级中学河南省温县 454850；2.温县第一高级中学河南省温县454850；摘要：以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为项目主题内容，面向已经进入高考一轮复习的高三年级学生开展项目教学活动，学生通过完成“收集展示K2FeO4的制备方案及评价”、“K2FeO4制备的主体流程设计”等项目任务，提高学生获取及处理信息的能力，强化学生应用所学知识解决实际生活生产问题的素养，同时借助子任务“自主命题”，掌握处理同类问题的一般方法，提高学生的思维品质，完成知识的深度学习，实现知识的横向与纵向延伸，从而高效完成“高三一轮复习中元素及其化合物——铁及其重要化合物复习专题”的教学，提升复习的实效性。
关键词：元素化合物；高铁酸钾；制备方案；自主命题；学科素养高考试题承载着社会发展热点，引导我们当下教学环节的设计与开展，在化学学科素养的指导下，高考命题常以真实情境为载体，以解决实际问题为测试任务。
因此，高三一轮复习应紧扣教材，掌握基础知识，同时更应注重理论联系实际。
水体的净化问题已成为当今社会尤为关注的问题，高铁酸钾作为绿色高效水处理剂，近年来俨然成为试题考查中的热门考点，其中的关键因素——铁元素，为课标[1]元素化合物部分中要求掌握的重点内容，围绕K2FeO4的制备开展的学习能帮助学生高效整合包含“氧化还原反应”、“电化学”、“盐类水解”、“滴定分析”等多方面的基础知识，同时通过有效项目——“自主命题”的创设，使学生站在“命题人”的高度，真正意义上感受“揣摩出题人意图”的真谛，帮助学生全方位提高工艺流程题的解题能力，培养学生良好的解题和答题习惯。
笔者在进行教学实践中，考虑到高三课下仍时间紧任务重的现实，在开展项目式教学活动时，以两节课为一个教学单元开展复习，避免了创设的项目活动流于形式，真正促使学生展开自主学习，合作探究，深入地去思考研究课堂内容，培养良好的学习思维，形成良好的学习氛围。
教学设计-高铁酸钾的性质与转化
高铁酸钾的性质与转化教学设计
“价类观”指导下的元素化合物学习。
一、建构价类观
问题1：试着从高铁酸钾物质类别和化合价角度预测高铁酸钾的性质及用途？
高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，溶于水为紫红色溶液。
高铁酸钾属于高铁酸盐，高铁酸盐是+6价铁的含氧酸盐，其中铁离子为＋6价，处于铁元素的最高价态，极容易被还原为相对稳定的＋3价而显示出极强的氧化性。
高铁酸钾是一种绿色高效的具有选择氧化性的水处理药剂，兼具氧化、絮凝、消毒、杀菌多种功能。
问题2：高铁酸钾极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出氢氧化铁。
请写出相关的离子方程式？并分析高铁酸钾在什么条件下更稳定？
问题3：结合价类二维图，试写出高铁酸钾受热分解的方程式？和在稀硫酸作用下分解的方程式？
受热分解：4K2FeO4-=2Fe2O3+3O2↑+4K2O
酸性条件分解：
二、应用价类观
（1）电解法
在浓NaOH溶液中通过适当强度的电流电解铁阳极，使其被氧化生成高铁酸盐，电极反应
可表示为：
问题4：应用“价-类二维图”设计其他高铁酸钾的合成方法，并写出相应的方程式。
（2）熔融法（干法）
在350 - 370℃，碱性环境中，铁盐或铁的氧化物被硝酸钾或过氧化钠等氧化剂高温氧化成高铁酸盐。
（3）次氯酸盐氧化法（湿法）
在强碱性条件下,将三价铁氧化形成高价铁盐溶液，以次氯酸盐和铁盐为原料，在NaOH溶液中反应，生成Na2FeO4溶液，之后加入KOH，沉淀出K2FeO4
三、课堂小结。
高考化学高频物质：高铁酸钾的化学性质 【自己整理】
高考明星——高铁酸钾的化学性质一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。
纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,（将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑）；其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,（4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；）并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。
干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。
常考的性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，请完成下列填空：二、高铁酸钾的制备及优化工艺真空干燥：有机物洗涤后，立即对其真空干燥，使水分、有机物挥发，保证K2Fe04的稳定性。
电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应2.高铁酸钾的性质检验①实验原理强氧化性：高铁酸钾中铁离子为+6 价，处于铁元素的最高价态，具有很强的氧化性。
高铁酸钾无论在酸性介质还是碱性介质中电极电位都明显高于高锰酸钾，重铬酸钾；因此，高铁酸钾的氧化性比高锰酸钾，重铬酸钾、等常用氧化剂氧化能力都强，可以氧化大部分有机物。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种强...
15．⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作为⽔处理剂或⾼容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习⼩组的学⽣设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的⽓密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．（2）C装置中竖直玻璃管的作⽤是防堵塞．（3）从D装置通过导管进⼊E装置的物质是FeCl3和Cl2．（4）E中可能发⽣多个反应，其中⼀个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离⼦⽅程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．（5）简述K2FeO4作为⽔处理剂的优点：既作消毒剂，⼜作净⽔剂．分析 A装置制氯⽓，B装置除氯⽓中的HCl，C装置防堵塞，D装置产⽣FeCl3，E装置产⽣⾼铁酸钾．（1）A装置产⽣氯⽓后，先排装置中的空⽓，以免空⽓中的氧⽓与铁反应成氧化铁；（2）氯化铁降温易变成固体⽽堵塞D、E之间的导管，C装置中竖直玻璃管的作⽤是防堵塞；（3）FeCl3和Cl2⼀起通过导管进⼊E装置；（4）FeCl3、Cl2和KOH溶液反应制K2FeO4；（5）⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作为⽔处理剂．解答解：（1）先让氯⽓排出装置中的空⽓，故先点燃A处的酒精灯，故答案为：A；（2）氯化铁降温易变成固体，若D、E之间的导管堵塞，C管内的液⾯上升，甚⾄溢出．故答案为：防堵塞；（3）A装置中产⽣的氯⽓，在D装置中部分氯⽓与铁反应成FeCl3，FeCl3和氯⽓⼀起通过导管进⼊E装置，故答案为：FeCl3和Cl2（4）⽤FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离⼦⽅程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．（5）⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作消毒剂，其还原产物Fe3+⽔解成Fe（OH）3胶体可作净⽔剂，故答案为：既作消毒剂，⼜作净⽔剂．点评本题考查⾦属及化合物的性质，为⾼频考点，把握物质的性质、发⽣的反应为解答的关键，侧重分析与应⽤能⼒的考查，注意判断发⽣的氧化还原反应，题⽬难度不⼤．。
HNGK—高铁酸钾知多少
高铁酸钾知多少资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是_____________________________________。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH22K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有_____________________________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由_____________________________________产生（用离子方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是___________________________________________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
新型净水剂高铁酸钾简谈ppt课件
次氯酸盐氧化法
实验原理：
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+4KOH==K2 FeO4+2 NaOH
其生产机理为：在强碱性溶液中加人次氯酸钠和 硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO4 2-，生成高 铁酸钠，然后加入氢氧化钾置换，由于高铁酸钾 的溶解度小于高铁酸钠，故在低温下可析出高铁 酸钾晶体。
3
高铁酸钾
分子式：K2FeO4
4
高铁酸钾的性质 物理性质
5
高铁酸钾是铁的六 价化合物，是一种 深紫色有光泽的晶 体粉末，其水溶液 呈紫红色。干燥的 高铁酸钾在常温下 可以在空气中长期 稳定存在，198℃ 以上开始分解。但 含水的高铁酸钾热 稳定性明显下降， 80℃时迅速分解为 Fe(OH)3
新型净水剂高铁酸钾
1
净水剂的发展
随着全球工业化高度发展，全世界对水的需求量也越来越大，从 而导致对水体的污染也越来越严重。水污染已经严重影响了人们 的健康和生活，水污染治理已成为世界环境治理尤为关注的问题 之一， 人们迫切需要一些新型高效的水处理剂以满足在饮用水 处理中的应用。
在过去的近一个世纪中，氯系消毒剂是水处理中主流产品，同时 铝系净水剂在净化絮凝工艺中起主导。然而近年来的研究发现， 氯系消毒剂在使用过程会与水中微量有机物反应，生成具有“三 致”效应（致畸、致癌、致突变作用）的多种有害物质；而长期 使用铝系净水剂则可能导致老年性痴呆症等疾病。高铁酸盐作为 一种有开发前途的多功能绿色高效水处理剂，已逐渐受到环保工 作者的重视，并且也开始走向市场化。
18
化学性质
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高铁酸钾专题
氧化剂
K2FeO4纯品为暗紫色有光泽粉末。
198℃以下稳定。
极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。
溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。
具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
主要用于饮水处理。
化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。
活动一：高铁酸钾的化学性质
K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑
1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、
11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的
试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对
K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。
①实验1的目的是
②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，
高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，
主要原因是。
答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行
实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成
FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某
种性质的影响，结果见图2。
③实验2可得出的结论是
答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。
高铁酸钾与
水反应的△H ＞0 。
3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水
处理剂。
其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。
下列说法正确的是。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－)
F．H2FeO4的某些性质与H2O相似
活动二：高铁酸钾的制备 干法 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO 2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO 3)3与NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法 制备中间产物Na2FeO4
1.写出干法制备K 2FeO 4的化学方程式： 。
干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 __。
2.已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示 ：
⑴在农业生产中，滤液1可用作 。
⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30℃
以下的原因是： ，搅拌的目的是： __________________________________。
⑶结晶过程中加入浓KOH 溶液的作用是： 。
⑷某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3－
离子的物质的量之比是1：2，则Cl 2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K 2FeO 4
产率的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
搅拌，30℃以下 KClO 过量50% Cl 2 过滤 KCl 晶体 高浓度KClO 溶液 KOH 溶液 过滤 Fe(OH)3固体 滤液1 48% KOH 溶液 一定浓度 Fe(NO 3)3溶液 KOH 溶液 Fe(OH)3料浆 氧化 结晶 过滤
浓KOH 滤液2 粗品 纯品
原理为：
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
(6)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
(7)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。
（计算结果保留一位小数）
答案：（1）复合肥（或化肥）
（2）防止生成的K2FeO4发生分解：为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。
（3）增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
（4）11∶3
（7）3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO;
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O ;3.6mol/L
3. 从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为。
答案：Fe+8OH──6e─=FeO42─+4H2O
活动四：高铁酸钾的应用
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。
比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，高铁电池是一种以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）作为高铁电池的正极材料制作的，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染、与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压等特点的新型化学电池。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
A．放电时，负极材料为Zn
B．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2
C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
E．充电时阴极附近溶液的pH变大
F．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
G．放电时，每转移0.2mol电子，负极的质量减少6.5 g
高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定 。
小结
1.以高铁酸钾的化学性质为载体，复习盐类水解、平衡移动、离子浓度等。
2.以高铁酸钾的制备为载体，复习氧化还原反应、化工流程图、实验的评价、电化学等。
3.以高铁酸钾的应用为载体，复习氧化还原反应、分散系、电化学等.
4.以高铁酸钾含量的测定为载体，复习新背景下氧化还原反应方程式的书写、化学计算等。
高铁酸钾含量的测定
测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，CrO 2－转化为Cr 3＋，Fe(OH)3转化为Fe 3＋
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，
消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液V1 mL 。
滴定时发生的反应为：Fe 2＋＋Cr 2O 72－＋H ＋→Fe 3＋＋Cr 3＋＋H 2O
（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式___________________________________________。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K 2FeO 4的浓度为
mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
答案：CrO 2－＋FeO 42－＋2H 2O ＝Fe(OH)3↓＋CrO 42－＋OH －
V cV 31。