四川省广安市邻水中学2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 含解析
四川省广安市邻水中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
四川省广安市邻水中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①酸性氧化物：SO 2、NO 、CO 2、SiO 2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A ．①和③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）A ．六水氯化钙可用作食品干燥剂B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO 4﹣+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +．下列判断正确的是（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂B ．O 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物C ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移2mol e ﹣4．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3+浓度（mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．5． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 molC ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64 g6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气跟烧碱溶液反应：Cl 2+OH ﹣═Cl ﹣+HClOB ．漂白粉溶液中通入足量的SO 2气体：Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO 42﹣恰好完全沉淀：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2OD ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣下列判断正确的是（）A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+8．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：19． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、S2﹣C．无色溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl﹣D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO﹣、Fe2+、Ag+11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1S22S22P63S1→1S22S22P6B．3S23P5→3S23P6C．2P2P2P→2P2P2PD．2H→H﹣H12．下列化学用语的表示错误的是（）A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式：C．Na+的电子排布图：D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P613．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．Cl与Cl得电子能力不相同C．Cl﹣、S2﹣、Na+、K+半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素14．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③① C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③15．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g16．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f二．非选择题：（52分）17．（6分）某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（通过列式说明）．18．（12分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a的电子排布图为；元素e的电子排布式为，c的离子结构示意图为（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为．（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是、（4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是，属于分子晶体的是（每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程．（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为．19．（11分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象为．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．20．（9分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含N A个NO3﹣．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．21．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：Cr+ SO+ ═Cr3++SO+ H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．四川省广安市邻水中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质．【解答】解：①NO不是酸性氧化物，故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；④碘酒是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故④错误；⑤液氯是单质，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．六水合氯化钙不能吸水；B．葡萄糖注射液是溶液；C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌有关．【解答】解：A．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故B错误；C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故C正确；D ．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关，故D 错误． 故选C ．【点评】本题考查了物质的性质与用途，物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO 4﹣+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +．下列判断正确的是（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂B ．O 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物C ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移2mol e ﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在2MnO 4﹣+12H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +中，2MnO 4﹣→2Mn 2+，Mn 元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e ﹣，Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na 2O 2→5O 2，O 元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e ﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A ．过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A 错误；B ．Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2+是还原产物，故B 错误；C ．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C 错误；D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e ﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．4．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3+浓度（mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】守恒法．【分析】根据SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓计算溶液中的SO 42﹣离子的物质的量，根据NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O 计算NH 4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al 3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀，则SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓bmol bmolc （SO 42﹣）==mol/L ，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH 3，则NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．5． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B、SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，故SO2的数目为0.5N A，再根据n=计算；C、根据n=计算17.6 g丙烷的物质的量，1molC3H8含有8molC﹣H极性键；D、粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，据此判断．【解答】解：A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，A错误；B、SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，故SO2的数目为0.5N A，故n（SO2）==0.5mol，故B正确；C、1molC3H8含有8molC﹣H极性键，17.6 g丙烷中所含极性共价键数为×8N A=3.2N A，故C错误；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g；故选B．【点评】考查常用化学计量的有关计算、电解原理精炼铜等，难度中等，D选项为易错点，容易忽略粗铜中的杂质放电．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气为氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．磷酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO2﹣+4H++2Cl﹣，故B错误；﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO4C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．将氯气通入氯化亚铁溶液中，二者发生反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查．A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：1【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl ﹣，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．【解答】解：令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为2：2：1，则2×2=2+2×1，故A正确；B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故B错误；C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：4：1，则2×3=4+2×1，故C正确；D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故D正确．故选：B．【点评】本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．【解答】解：依据分析可知：A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，A、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；B、Al、Na两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化铝与氢氧化钠，它们相互能够反应生成一种强电解质：偏铝酸钠，故B正确；C、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故C错误；D、O、Al、Na三种元素的简单离子分别为O2﹣、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、S2﹣C．无色溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl﹣D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．该组离子之间不反应，且离子均为无色；D．能使甲基橙呈黄色的溶液，可能为碱性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．能使甲基橙呈黄色的溶液，可能为碱性，碱性溶液中不能大量存在H+、Fe2+、Ag+，且H+、ClO﹣、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1S22S22P63S1→1S22S22P6B．3S23P5→3S23P6C．2P2P2P→2P2P2PD．2H→H﹣H【考点】反应热和焓变．【分析】A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量；B、原子得到电子变成阴离子的过程是放热的过程；C、电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；D、新化学键的形成过程是放热的过程．【解答】解：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；故选A．【点评】本题考查了变化与能量的关系，明确放热、吸热的原因即可解答，易错选项是C，注意p x、p z能量相同，为易错点．12．下列化学用语的表示错误的是（）A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式：C．Na+的电子排布图：D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；B．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；D．硫离子最外层为8个电子，即3p轨道含有6个电子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故A正确；B．甲基中含有3个碳氢键，为中性原子团，则甲基的电子式为，故B正确；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故C错误；D．硫离子的核外电子总数为18，其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P6，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．Cl与Cl得电子能力不相同C．Cl﹣、S2﹣、Na+、K+半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素有K、Cr、Cu；B．Cl的最外层电子数均为7；C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3．【解答】解：A．该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu，共3种，故A错误；B.Cl与Cl得电子能力相同，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则S2﹣、Cl﹣、K+、Na+半径逐渐减小，故C错误；D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布及离子半径的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③① C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题．【分析】①液氯是纯净物，仅含有氯气分子；②氨水是氨气的水溶液；③超重水、重水和普通水是氢元素和氧元素组成的；④明矾是[KAl（SO4）2]•12H2O晶体，属于纯净物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液；⑥天然蛋白质的组成元素有C、H、N、O，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等．【解答】解：①液氯是纯净物，仅含有氯气分子，仅含有氯元素；②氨水是氨气的水溶液，含有H、O、N元素；③超重水、重水和普通水都是氢元素和氧元素组成的，含有H元素和氧元素；④明矾是[KAl（SO4）2]•12H2O晶体，属于纯净物，含有K、Al、S、O、H元素；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有Na、Si、O、H元素；⑥天然蛋白质的组成元素有C、H、N、O，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等．故含有元素种类数从多到少依次是⑥④⑤②③①．故选：A．【点评】本题考查学生物质的组成元素知识，属于基本知识的考查，难度不大．15．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．。
四川省广安二中2018届高三上学期第一次月考化学试题
高2015级第五期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Cu 64I卷一、选择题：（共16 小题，每小题 3 分，共48分。
只有一项是符合题目要求的）。
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. Al3+的结构示意图：B. HC1O的电子式：C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：117116LvD. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为N AB．在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A D．0.1 mol KI与0.1 molFeCl3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA4．下列的实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL 高锰酸钾溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D. 用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L 盐酸5．在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体A 与气体B 的相对分子质量比为m :nB. 同质量的气体A 与B 的分子个数比为n :mC. 同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n :mD. 同温同压下，同体积的A 气体与B 气体的质量比为m :n 6、下列说法正确的是 （ ）A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B ．醋酸、一水合氨均属于弱电解质C ．NO 2、SO 3均属于酸性氧化物D ．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 7．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．铜跟稀HNO 3反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OB ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -= AlO 2-+2H 2OC ．向Ag(NH 3)2NO 3溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)2++2H +=Ag ++2NH 4+D ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O8．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 9．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C ．在pH=1的溶液中：K ＋、Al 3＋、SO 42‾、F ‾D ．由水电离的c （H +）=10-14 mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3‾10. 已知还原性：SO32->I-。
四川省广安市邻水县袁市中学高一化学月考试题含解析
四川省广安市邻水县袁市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略2. 20mL 1mol NaOH与1mol的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A．5 mL B．l0 mLC．20 mL D．40 mL参考答案：B3. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A. 苯、己烷、四氯化碳B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳D. 硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：BA．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A错误；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。
4.下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧ C．②⑥⑦D．④⑥⑧参考答案：B5. 下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略6. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S参考答案：A略7. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略8. 人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
邻水实验学校2018年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90 g5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl 中CaCl 2、MgCl 2等杂质13．通过分别加入AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A ．AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2B ．Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．Ba(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2D ．Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．Cl 216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ． 10 g H 2和10 g O 2B ．5.6 L N 2和5.6 L CO 2C ．14 g CO 和0.5 mol Br 2D ．标准状况下2.24 L H 2O 和0.1 mol N 217．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是( )A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB ．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．1 mol 某气体体积约为22.4 L ，则此时一定为标准状况。
2018年四川省广安市邻水县第二中学高一化学月考试卷含解析
2018年四川省广安市邻水县第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物的种类最多C.第3列元素种类最多D.第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略2. 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。
需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。
3. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A. v(A)＝0.4 mol/(L?s)B. v(B)＝0.8mol/(L?s)C. v(C)＝0.6 mol/(L?s)D. v(D)＝0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。
4. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu参考答案：C略5. 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（）一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）参考答案：D解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据N=nN A知，两种气体的分子数相同，故正确；（2）两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D．6. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z －，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
四川省广安市邻水县2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(含答案)
四川省邻水实验学校2017-2018 学年高一化学放学期第一次月考试题考试时间： 90 分钟试卷总分：98 分 +2 分（卷面）可能会用到的相对原子质量：N-14Mg-24Al-27O-18Cl-37.5一、单项选择题（每题 2 分）1.古诗词是先人为我们留下的可贵精神财产。
以下诗句中不波及氧化复原反响的是A.野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间D. 鞭炮声中一岁除，春风送暖人屠苏\2.环保意识是重要的公民心识。
以下气体不属于空气质量日报监测指标的是A.SO2B.COC.N2D.NO23.以下物质中 ,能够导电的电解质是A. CuB. 熔融的 MgCl 2C. 稀硫酸D. 葡萄糖4．利用海水制取淡水的传统方法是A ．蒸发 B．过滤 C．分液 D．蒸馏5.必定条件下，经过单质间化合反响一步可获取的是A. FeCl 2B. SO3C. NH 3D. HClO6.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. H 2SO4的摩尔质量为98gB.标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 N AC.常温常压下， 71gCl 2含有的氯原子总数为 2N A－ 1－的物质的量浓度为－ 1D. 0.1mol L· BaCl 2溶液中， Cl0.1mol ·L7．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH 溶液反响，能生成 3 种盐的一组是A ．SO2、CO2B ．Cl 2、 Al 2O3C． CO2、 SO3D． SiO 2、 CO2[8.为除掉混入 CO2中的 SO2和 O2，以下试剂的使用次序正确的选项是①饱和 Na2CO3溶液②饱和 NaHCO 3溶液③浓H2 SO4④灼热铜网⑤碱石灰A. ①③④B. ②③④C. ②④③D.③④⑤9.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混淆物) ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上涨，但不可以充满试管。
四川省高一上学期化学第一次月考试卷
四川省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B . 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）A . 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B . 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C . 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D . 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭4. （2分） (2016高一上·新疆期末) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：166. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分）粗盐中有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步骤②中应加入的试剂是________溶液，判断此试剂已加过量的方法是________．（2）步骤④中应加入的试剂是________溶液，第④步中相关的化学方程式是________．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是________．（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为．A . ③②④B . ④③②C . ②④③D . ④②③（5）为检验粗盐溶液中Cl﹣、SO42﹣，请根据内容填空：①首先检验________离子，应先加入过量的________．②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂________检验另一离子．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
2017-2018学年四川省邻水实验学校高一上学期第一次月考化学试题
邻水实验学校高2017-2018学年秋季第一次月考化学试卷1. 下列试剂组合中，标签上都应标注和的是（）A. C2H5OH、HNO3B. NaOH、H2SO4C. HCl、KMnO4D. HNO3、H2SO4【答案】B【解析】A. C2H5OH没有强氧化性，A错误；B. NaOH没有强氧化性，B错误；C. HCl没有强氧化性，C错误；D. HNO3具有强氧化性，浓H2SO4具有腐蚀性，标签上应该分别标注和，D正确，答案选D。
2. 下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶；②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动；③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量；④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化。
A. ②③B. ②③④C. ②④D. ①②③④【答案】A【解析】用剩的药品不能再放回原试剂瓶，以避免污染，①不正确；用试纸检验气体性质时，试纸不能事先润湿，且要放在玻璃片上，④不正确，其余是正确的，答案选A。
3. 下列有关实验的选项正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、除去粗盐中的不溶物需要过滤装置，A正确；B、硅酸钙需要在高温下分解，不能使用酒精灯，B错误；C、苯的密度小于水，含碘的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选A。
点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
该题中选项C是解答的易错点，注意萃取分液操作。
4. 为确定某溶液中是否存在Cl－、SO42－和CO32－，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
邻水实验学校2018年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90 g5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl 中CaCl 2、MgCl 2等杂质13．通过分别加入AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A ．AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2B ．Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．Ba(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2D ．Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．Cl 216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ． 10 g H 2和10 g O 2B ．5.6 L N 2和5.6 L CO 2C ．14 g CO 和0.5 mol Br 2D ．标准状况下2.24 L H 2O 和0.1 mol N 217．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是( )A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB ．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．1 mol 某气体体积约为22.4 L ，则此时一定为标准状况。
【化学】四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题(解析版) - 副本
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题1.以下命题，违背化学变化规律的是（）A. 石墨制成金刚石B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油D. 干冰转化成原子晶体【答案】C【解析】试题分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
2.下列仪器常用于物质分离的是()A. ③⑤⑥B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③【答案】B【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案选B。
4.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A. 草酸属于有机物B. 草酸的化学式为H2C2O4C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D. 草酸的摩尔质量为90 g【答案】D【分析】A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据摩尔质量的概念分析判断。
【详解】A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；B、在分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4，故说法正确；C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的，故说法正确；D、1×2+12×2+16×4=90，草酸的摩尔质量为90 g/mol，故说法不正确。
四川省高一上学期第一次月考化学试卷
四川省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热2. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置3. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后浓硝酸有酸性和氧化性褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 萃取B . 溶解C . 蒸发D . 过滤5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（）A . 晶体熔点的高低：B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI6. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A . NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB . Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . Na2CO3、BaCl2、HCl7. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl8. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A . 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B . 将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D . 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液11. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA12. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁13. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g/molB . 12g镁的物质的量为0.5C . CO2的摩尔质量为44g/molD . 氢的摩尔质量为2g/mol14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA16. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液17. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（）A . 3：2B . 1：3C . 1：8D . 2：5二、填空题 (共5题；共40分)18. （4分） (2017高一上·双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是________；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是________．（2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是________．（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式________．19. （15分） (2016高三下·浉河月考) 将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．20. （4分） (2017高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．（1）将________L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________mol/L．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．21. （7分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D． ________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意________．22. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
四川省广安市高一上学期期中化学试卷(I)卷(精编)
四川省广安市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2. （2分）下列微粒只能作还原剂的是（）A . S2﹣B . Fe2+C . Fe3+D . H+3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA4. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别5. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A . 6∶3∶2B . 2∶1∶1C . 3∶1∶1D . 1∶1∶17. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液9. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
四川省广安市高一上学期期中化学试卷(I)卷(考试)
四川省广安市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.42. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥3. （2分）(2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L 浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol 氯气时，转移的电子数为2NA4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）A . H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B . Ba2+、Mg2+、Cl ﹣、SO42﹣C . H+、K+、OH ﹣、NO3﹣D . NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+5. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列叙述中正确的是（ ）A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质6. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述不正确的是（ ） A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al 高A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·营口期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD . 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ③④②①B . ③④①②C . ②①③④D . ④③①②11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板12. （2分）某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+ ．为确认溶液组成进行如下实验（）①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．A . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在Na+、Cl﹣B . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，一定不存在Cl﹣、Na+C . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+ ，一定不存在Cl﹣D . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+、Cl﹣13. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NAA . ①③B . ①④C . ②③D . ②④14. （2分）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为：（）A . 0.15 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.40 mol/L15. （2分） (2018高一上·吉林期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A . Vρ/(MV＋2240)B . 1000Vρ/(MV＋2240)C . MV/(22.4(V＋0.1) ρD . 1000VρM/（MV+2240）16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50MlB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml17. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线18. （2分） (2015高一上·三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣1二、填空题 (共4题；共20分)19. （9分） (2017高二上·钦州期末) 如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________．（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为________．（3）由A得到B的化学方程式为________．（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．20. （5分） (2016高一下·黄陵期中) 根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）该原电池总离子反应式是________（2）外电路电流的方向是从________（填Zn到Cu或Cu到Zn）．（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量________（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为________ mol，铜表面析出了氢气________ L（标准状况下）．21. （2分）已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成O2 3.36L(标准状况)，试计算：（1）参加反应的Na2O2固体质量为________克？（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)22. （4分） (2017高一上·西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是________；含原子数最多的是________；相同条件下，体积最小的是________；密度最大的是________．三、解答题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高二上·洛阳开学考) 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1） NO和NO2的体积各为多少？（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共20分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、三、解答题 (共1题；共10分)23-1、23-2、。
【高一化学试题精选】2018高一化学上册第一次月考试卷(带答案)_0
2018高一化学上册第一次月考试卷（带答案）临涣中学高一化学第一次月考试卷时间90分钟满分100分可能用到相对的原子量H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cl 355 Na 23 S 32 Fe 56一、单项选择题（每题3分，共60分，共1 Al2(SO4)3溶液35mLＣ．08 mol L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．07 mol L-1 Na2CO3溶液60mL14 在一定温度、压强下，1体积X 2（气）和2体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY2 C．X3Y D．X2Y315如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( )A 224ac/bNA LB 224ab/cNA LC 224bc/aNA LD 224b/acNA L16．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，112L氖气中含有NA个氖原子C．2 mol L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量17．已知标准状况是指0℃、101×105Pa，现有a / v mol L-1 B 2b-a / v mol L-1C 2 (b-a) / v mol L-1D 2 (2b-a) / v mol L-1二、填空题（31分）21（6分，每空1分） 1molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—22 （3分）448 mL某气体在标准状况的质量为128 g，该气体的相对分子质量为23（4分）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体。
四川省广安市邻水中学高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L6．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣18．如图所示的实验操作中，不正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12810．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液 D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO412．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y313．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g．（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体的质量为g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为．19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，而三种气体的摩尔质量相等，则压强相等．【解答】解：根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，乙烯、CO、氮气的摩尔质量都是28g/mol，则三种气体对容器壁所施压强相等，故选B．3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，此气体的摩尔质量为=64g/mol，故选D．4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选C．5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．结合m=nM计算，质量的单位为g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．结合m=nM、n=计算；D．气体摩尔体积适用于气体．【解答】解：A.1mol H2O的质量为1mol×18 g/mol=18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32 g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；故选C．6．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．故选BC．7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV=结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．【解答】解：A．溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B．m（Na2SO4）=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L﹣1，故D错误．故选：B．8．如图所示的实验操作中，不正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，故A正确；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则易污染胶头滴管，故C错误；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故D错误；故选CD．9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．128【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液 D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C 正确；D、75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4【考点】几组未知物的检验．【分析】碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．12．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．【解答】解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D．13．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol ×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C．物质的量n=，1个乙烷分子中含有8个原子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故B正确；C.30g乙烷（C2H6）物质的量==1mol，所含的原子数目为8N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c==计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液的体积为： =mL=×10﹣3L，1gCa2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中钙离子的物质的量浓度为：c（Ca2+）==1.25ρmol/L，该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c（Ca2+）=1.25ρmol/L×2=2.5ρmol/L，故选C．二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ．（2）从碘水中分离出I2，选择 B 装置，该分离方法的名称为萃取．（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad （填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH （去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad．17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体10.0 g．（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED （用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据m=nM=cvM计算；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据玻璃棒在实验中的作用；（4）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（6）根据实验操作出现的错误应从新配制．【解答】解：（1）实验室配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有①100mL烧杯；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码），还需要的仪器为胶头滴管、药匙；故答案为：①③④⑤；胶头滴管；药匙；（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用；故答案为：搅拌；引流；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；③配制过程中遗漏了（4）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；故答案为：②；（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制；故答案为：重新配制．18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体的质量为g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）结合n=计算；（2）结合n=及分子构成计算；（3）结合m=nM计算；（4）结合c=计算．【解答】解：现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．（1）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体所含原子总数为mol×2×N A=个，故答案为：；（3）该气体的质量为mol×Mg•mol﹣1=g，故答案为：；（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为： mol/L．19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=进行计算解答．【解答】解：c===18.4mol/L，答：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L．。
四川省广安市高一上学期第一次月考化学试卷
四川省广安市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置4. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A . 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D . 丁装置可用于酒精和水的分离5. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A . 萃取B . 沉淀C . 蒸馏D . 过滤6. （2分）下列提纯物质的实验方法不正确的是（）①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . ②B . ③④C . ①②③D . ①②③④7. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
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2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO 3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L6．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣18．如图所示的实验操作中，不正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12810．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO412．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y313．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水．装置B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g．（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体的质量为g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为．19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．2．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，而三种气体的摩尔质量相等，则压强相等．【解答】解：根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，乙烯、CO、氮气的摩尔质量都是28g/mol，则三种气体对容器壁所施压强相等，故选B．3．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，此气体的摩尔质量为=64g/mol，故选D．4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选C．5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．结合m=nM计算，质量的单位为g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．结合m=nM、n=计算；D．气体摩尔体积适用于气体．【解答】解：A.1mol H2O的质量为1mol×18 g/mol=18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32 g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；6．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m （CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．故选BC．7．对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV=结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．【解答】解：A．溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B．m（Na2SO4）=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L﹣1，故D错误．故选：B．8．如图所示的实验操作中，不正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．C．滴加液体D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，故A正确；B．给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则易污染胶头滴管，故C错误；D．过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故D错误；故选CD．9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．128【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4【考点】几组未知物的检验．【分析】碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．12．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．【解答】解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D．13．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C．物质的量n=，1个乙烷分子中含有8个原子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故B 正确；C.30g乙烷（C2H6）物质的量==1mol，所含的原子数目为8N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．15．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．400ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c==计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液的体积为：=mL=×10﹣3L，1gCa2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中钙离子的物质的量浓度为：c（Ca2+）==1.25ρmol/L，该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c（Ca2+）=1.25ρmol/L×2=2.5ρmol/L，故选C．二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A．（2）从碘水中分离出I2，选择B装置，该分离方法的名称为萃取．（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad（填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad．17．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体10.0g．（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据m=nM=cvM计算；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据玻璃棒在实验中的作用；（4）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（6）根据实验操作出现的错误应从新配制．【解答】解：（1）实验室配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L ×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有①100mL烧杯；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码），还需要的仪器为胶头滴管、药匙；故答案为：①③④⑤；胶头滴管；药匙；（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用；故答案为：搅拌；引流；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；③配制过程中遗漏了（4）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；故答案为：②；（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制；故答案为：重新配制．18．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体的质量为g．（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）结合n=计算；（2）结合n=及分子构成计算；（3）结合m=nM计算；（4）结合c=计算．【解答】解：现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol ﹣1．（1）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体所含原子总数为mol×2×N A=个，故答案为：；（3）该气体的质量为mol×Mg•mol﹣1=g，故答案为：；（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L．19．图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=进行计算解答．【解答】解：c===18.4mol/L，答：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L．2016年8月25日。